高中化学复习知识点：镁的用途

试卷第试卷第页，总4页高中化学复习知识点：镁的用途_、单选题镁合金可用于制笔记本电脑外壳、自行车框架等，下列叙述正确的是A.镁合金的硬度比镁小B.镁必须密封保存C.镁合金是电的绝缘体D.氧化膜使镁条常温下不与氧气反应2.物质的性质决定其用途。卜•列物质的用途中,利用其物理性质的是()A.镁粉用于制作照明弹B.棉有气体用于制作霓虹灯C.氧气用于医疗急救D.氮气用作充氮包装，保存仓品3.氯酸镁［Mg(ClO3)2］常做催熟剂、除草剂等，实验室利用卤块制备少屋Mg(ClO3)2-6H2O,已知：卤块的主要成分为MgCl2-6H2O,含有MgSO4.FeCl2等杂质。工艺流程如下：MrONaC103KMnO4溶液BMb溶液调节pH=4饱和溶蔽卤块……』虑16)2・6业0卜冽说法不正确的是(XX)口J以用酸性H’O,溶液代替KMnO」溶液滤渣的主要成分是BaSO4和Fe(OHL加入NaClOs饱和溶液发生了复分解反应调节溶液pH=4,还可以防止Mg(ClO3)2-6H2O结晶时Mg*的水解F列有关物质性质及对应用途描述正确的是()SO,具有氧化性，可用于纸浆漂白金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，常用作耐高温材料碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗油污浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂化学知识可以帮助解决口常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是()胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸明矶有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒由于镁燃烧发出確眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

NaCh吸收CO：产生O2，可用作呼吸面具供氧剂卞列说法正确的是铝在空气中燃烧时发出權眼的白光，可用于制造信号弹铜的金属活动性比铁弱，町用铜罐代替铁罐储运浓硝酸明矶可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”下列说法不正确的是镁单质密度虽小，但硬度和强度较人，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂地球上99%以上的澳蕴藏在大海中，因此漠被称为海洋元素铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸亚铁均是优良的净水剂卞列叙述不正确的是SiO,卞列叙述不正确的是SiO,用于制作光导纤维C.BaSO4可用作"规餐"卞列说法正确的是Na/CCh可用于治疗胃酸过多C.氯化镁是优良的耐高温材料下列说法不正确的是纯碱可以用于去除物品表面的油污碘酸钾可以用作加碘食盐的添加剂镁可用于制造信号弹和烟火二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂镁常用来制造信号弹和焰火D.碘化银是胶卷中必不可少的成分S1O2导光性好，可用作光导纤维D.铁粉可做食品袋内的干燥剂二、综合题镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：单质镁在空气中燃烧的主要产物是,还生成少量的(填化学式)。物质的量为0.lOmol的镁条在只含冇CO,和0,混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为3.2gB.4.0gC・4.2gD・4.6g镁作为一种强还原剂，还用于钛和铀的生产，写出镁与TiCl,在高温条件下制取钛的化学方程亍o氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。M&Cu是一

种储氢合金。350°C时，MyCu与H：反应，生成HgCu,和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077),Mg：Cu与反应的化学方程式为oCHsMgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是,该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式。1(2)金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaC03・MgC0j为原料，经高温锻烧生成氧化物(CaO・MgO),氧化物在还原炉中经1200°C真空条件下用硅铁还原生成镁蒸气(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸气经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如卜•图：1(2)I«I-嗣(1)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，还原反应的反应热△0(填“<”“〉”或"=”)，理由是(2)还原炉中需要在1200°C真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下。剩余压强/mmHg7601010.1平衡时的温度/°c2370170011301235真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是①:②⑶含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCOs)、白云石和光卤石(KC1・MgCl:・6H：0),其中KC1・MgCl:・6H：0属于o复盐B.混合物C.配合物(4)写出下列反应的化学方程式：①锻烧白云石：:型当轴TS弓0劭•0^3®参考答案D【解析】【详解】镁合金的硬度比镁人，A错误：镁表面有氧化脸的保护，不需密封保存，E错误；镁合金内存在自由电子，能够导电，是电的良导体，C错误；氧化膜使镁条与空气隔绝，在常温下与氧气不反应，D正确；故选D。B【解析】【详解】镁粉燃烧发出耀眼的强光，用于制作照明弹，利用了化学性质，故不选A：稀有气体用于制作霓虹灯，利用电子跃迁辐射能量，电子跃迁属于物理变化，利用了物理性质，故选E；氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，利用了氧气的化学性质，故不选C；氮气的化学性质稳定，所以氮气用作充氮包装，保存衣品，利用了氮气的化学性质，故不选D。故答案选B。B【解析】【分析】卤块的成分有MgCl2-6H2O.MgSO」、FeCl2,加入高鎰酸钾之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化饮溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸领沉淀；加入氧化镁，调节pH=4,可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁溶液，向滤液中加入饱和氯酸钠溶液析出Mg(ClO3)2，说明相同温度bMg(ClO3)2溶解度较小，据此对各选项进行判断。【详解】酸性比0’溶液也能将Fe'+氧化为Fe3%故可以用酸性比0：溶液代替KMnO」溶液,故A正确，不符合题意；滴加酸性KMnO4溶液是为了将Fe^氧化为Fe”，后续步骤中所得滤渣主要成分为Fe(0H)3,故E错误，符合题意；加入NaClO3饱和溶液和溶液中的MgCl2反应生成Mg(ClO3)2和NaCl,此反应是复分解反应，故C正确，不符合题意；溶液中的Mg'+能水解，则调节溶液pH=4可抑制其水解生成Mg(OH)2沉淀，故D正确，不符合题意；故选B。C【解析】【详解】A、SO?的漂白性是因为SO?可以和有色物质结合生成无色物质，与其氧化性无关，A错误：B、金属镁燃烧时会发出總眼的白光，故在烟花的制作中会加入一定量的镁，而作耐火材料的是MgO,是因为MgO的熔点高，E错误；C、碳酸钠溶液显弱碱性，可用于清洗油污，C正确；D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，D错误；故选C。B【解析】【分析】胃酸的主要成分是盐酸，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和CCh;明矶溶于水，AP+水解生成胶体；镁燃烧后发出總眼的白光，可制造信号弹和烟火：过氧化钠与COzJx应生成碳酸钠和氧气。【详解】碳酸氢钠与胃酸反应，生成氯化钠、水和CO2,可治疗胃酸过多，A项正确，不符合题意；明矶溶于水后，A严水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能净水，但不能杀菌消毒，B项错误，符合题意；镁燃烧后发出總眼的白光，可制造信号弹和烟火，C项正确，不符合题意；D•过氧化钠与CO,反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具供氧剂，D项正确，不符合题意；答案选B。D【解析】【详解】镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹，A项错误：浓硝酸与铜常温卜•发生氧化还原反应，不能用于储运浓硝酸，B项错误：明矶溶于水，AP+水解，形成氢氧化铝胶体，该胶体在酸性条件下与H+发生反应，不能再吸附废水中的悬浮颗粒，C项错误；二氧化硅可以和氢氧化钠发生反应，生成硅酸钠和水，因此用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”，D项正确；答案选Do【点睛】铜的金属活动性比铁弱，但铜在常温卞可以和浓硝酸发生氧化还原反应，而铁在浓硝酸中钝化，因此町用铁罐储运浓硝酸，这是解答本题的易错点。A【解析】【详解】Mg合金具有硬度人、密度小、耐腐蚀等特点，因此人量用于制造飞机、导弹的部件等，故A错误：水玻璃具有耐高温、耐酸等性能，可做木材防腐剂，也是建筑行业常用的粘合剂，故B正确；地球上99%以上的澳蕴藏在海水中，因此漠被称为海洋元素，故C正确：氯化铁和硫酸亚铁均可水解得到胶体，可做优良的净水剂，故D正确：本题答案为A。D【解析】【详解】S1O：有良好的的光学性能，可用于作光导纤维，故A正确；镁燃烧放热耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，故E正确；硫酸饮不溶于酸，且不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，故C正确。D•漠化银不稳定，见光易分解，为重要的感光材料，可用于胶卷，故D错误：答案选DoB【解析】【详解】碳酸钠碱性较强，不能用于中和胃酸过多，治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠，故A错误;石英的主要成分为二氧化硅，具有良好的导光性，所以可用于生产光导纤维，故E正确；氧化镁是优良的耐高温材料，而不是氯化镁，故C错误；铁粉可做食品袋内的还原剂，而不是干燥剂，故D错误；故答案为B,D【解析】【详解】油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，所以纯碱可用于去除物品表面的油污，故A正确；加碘食■盐的添加剂是碘酸钾，故E正确：镁燃烧可以发出耀眼的强光，故镁可用于制造信号弹和烟火，故C正确；镁可以在二氧化碳中燃烧，所以二氧化碳不可用作镁燃烧的灭火剂，故D错误；故答案为D。MgOMg3N2DTiCl4+2Mg-2MgCl2+Ti35(TC2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2+2价2CH3MgCl+2H：O=Mg(OH)2|+2CH4T+MgC12【解析】【分析】镁在空气中燃烧，不仅和氧气反应还和氮气反应：⑵金属Mg在只含有CO)和6混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括未反应镁的质量、生成的碳的质屋和生成的氧化镁的质屋，采用极限讨论法，若镁全部与二氧化碳反应生成固体量最大，假设镁没有反应，则固体量最少，计算出固体的范序I,然后对各选项进行判断;⑶镁与TiCh在高温条件生成钛和氯化镁；令金属氢化物为RHx,金属R的相对分子质量为a，则—=0.077,即923x=77a,X为a+x金属的化合价，讨论可得x=2,a=24,故该金属氢化物为MgH2；根据化合价代数和为0判断镁的化合价，根据元素守恒书写化学方程式。【详解】镁在空气中燃烧，镁和氧气反应生成氧化镁(化学式为MgO),和氮气反应生成氮化镁,所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的氧化镁，还生成少量的氮化镁，化学式为Mg3N2：镁条在只含有CCh和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量为：未反应镁的质量、生成的碳的质量及生成的MgO的质量，若气体中无氧气，镁完全与二氧化碳反应时，反应后固体的质量最人；高温2Mg+CO2^=2MgO+C221O.lOmolO.lOmol0.05mol则0.1mol镁完全反应最多nf生成|古|体的质量为：0.10molx40g/mol+0.05molx12g,''mol=4.6g；若金属镁没有反应，则固体的质量最少，固体质量最小为：0.10molx24g/mol=2.4g；由于含有二氧化碳和氧气，且镁条也参加了反应，则反应后固体质量m的范围应为：2.4g<m<4.6g,故答案为D：镁与TiCh在高温条件生成钛和氯化镁，发生的化学方程式为高温TiC14+2Mg2MgCl2+T1:令金属氢化物为RHx金属R的相对分子质量为m则—=0.077,即923x=77a,X为a+x金属的化合价，讨论可得x=2,a=24,故该金属氢化物为MgH2,故反应方程式为350°C2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH,:根据CH3MgCl中各元素化合价代数和为0可知镁的化合价为+2价，CH3MgCl水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，反应的化学方程式为2CH3MgCl+2H9=Mg(OH)2+MgCl：+2CH心12.＞升高温度，呛的产率增人，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应降低反应所需温度，节约能源防止Mg被空气氧化ACaCOs・MgCOs熾烧CaO・MgO+2CO：t2(CaO・MgO)4-SiMn2Mgt+2CaO・SiO：【解析】【详解】(1)由图像可以看出，升