2022-2023学年福建省泉州市晋江金山中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年福建省泉州市晋江金山中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的()A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋NH3↑＋H2OB．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2OC．氯化铵固体和熟石灰共热：NH＋OH－===NH3↑＋H2OD．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===HCO参考答案：B略2.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（

）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-参考答案：B略3.．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A．1mol甲基（—CH3）中含有电子数为7NAB．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7NAC．42g丙烯中含有共价键的数目为9NAD．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0.3NA参考答案：C略4.如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液．下列推测正确的是（）A．该溶液中还可能大量存在MnO4﹣、ClO﹣B．向该溶液中加入少量FeI2，发生反应的离子方程式为2NO3﹣+6I﹣+8H+═2NO↑+3I2+4H2OC．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成D．向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出参考答案：C考点：离子共存问题．分析：A．离子之间结合生成弱电解质；B．加入少量FeI2，碘离子、亚铁离子均被氧化；C．氢离子与碳酸钠反应生成气体，铝离子与碳酸根离子相互促进水解生成沉淀和气体；D．Mg与氢离子、硝酸根离子反应．解答：解：A．H+、ClO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B．加入少量FeI2，碘离子、亚铁离子均被氧化，则离子反应为Fe2++NO3﹣+2I﹣+4H+═Fe3++NO↑+I2+2H2O，故B错误；C．氢离子与碳酸钠反应生成气体，铝离子与碳酸根离子相互促进水解生成沉淀和气体，则逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成，故C正确；D．Mg与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成硝酸镁、NO和水，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大5.下列做法对改善大气质量无益的是A．推广使用无铅汽油B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥C．开发利用太阳能、氢能等新能源D．在汽车尾气系统中安装催化转化器参考答案：B略6.节能减排对发展经济，保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A．利用太阳能制氢

B．关停小火电企业

C．举行“地球一小时”熄灯活动

D．推广使用煤液化技术参考答案：D略7.下列离子方程式正确的是A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气

Fe2++Cl2→Fe3++2Cl—B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH－=NH3·H2OD．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2++OH-

BaCO3↓+H2O参考答案：D略8.25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（

）A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积B．等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完C．当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)D．25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol/L参考答案：D略9.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是(

)A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO3参考答案：D略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略11.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设其它操作均正确）

A．海带灼烧成灰

B．过滤得含I－溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分离碘并回收苯参考答案：D略12.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（

）

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴参考答案：DA、要先除SO42-离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH→溶液过滤后加盐酸，错误；B、由已知MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体得将MgCl2·6H2O灼烧即得不到无水MgCl2，错误；C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程，错误；D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴，正确。13.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)

B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)

D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)参考答案：A略14.下列关于蛋白质的叙述中，正确的是A.蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质

B.在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色

参考答案：AB15.下列排列顺序正确的是A．固体的热稳定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3B．还原性：SO32－＞I－＞Br－C．微粒半径：K＞Na＋＞O2－

D．结合H＋的能力：HCO3－＞OH－＞AlO2－参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计了如下图所示的实验探究方案(说明：①装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4）实验药品：细铜丝、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：①向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。②向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色③经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。根据上述材料回答下列问\o"全品高考网欢迎您"题：(1)A试管上方的长导管作用是

；D、E两支试管中CCl4的作用是

。(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。该淡黄色固体物质可能是

，写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式：

。(3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，且D试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知A试管中反应生成了

。(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式：

（写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是

(写化学式)参考答案：（15分）（1）冷凝、回流

（2分）△

防止倒吸

（2分）（2）S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O

（3分）△

（3）SO2

（2分）（4）Cu+2H2SO4（浓）==SO2↑+2H2O+CuSO4

（3分）CuO

CuS

Cu2S(只要有CuO和其中一种硫化物即可)

（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）已知反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的K=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05mol·L-1,c(CO2)=0.01mol·L-1，则：

（1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少？

（2）CO的转化率是多少？

参考答案：答案：（1）0.04mol·L－1

0.02mol·L－1

(2)20%18.某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少？③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）

参考答案：答案：（1）解：6.62g铁矿石中铁的质量为m（Fe）＝4.80g×

112/160

＝3.36g

（1分）

生产1.00t生铁至少需铁矿石的质量为：m（铁矿石）＝

≈1.97t

（