生活中常见的盐(修正版)课件

第十一单元盐化肥

课题1生活中常见的盐古罗马货币

在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。波尔多液

1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。人们根据这个线索研究下去，终于在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。考考你1.食盐知识知多少？2.食盐和盐是一回事吗？3.除调味外，你还能说出食盐的其它用途吗？4.在自然界中，氯化钠如何分布的？5.海水如何制精盐？

[问题一]

生活中的盐常指的是哪种物质?

食盐(主要成分是NaCl)。

[问题二]

食盐是盐，盐就是食盐。

你认为是否正确？请说出理由。

食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+和Cl-组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。例如：Na2CO3、KCl等都是盐。

食盐融雪机洒盐融雪有关食品与药品氯化钠的用途医疗

生理盐水是0.9%的氯化钠溶液工业

制取纯碱、烧碱、盐酸等农业

氯化钠可以用来选种生活

调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等交通

公路上的积雪用氯化钠来消除

[问题三]食盐与盐是什么关系?

盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。[问题四]我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗？

首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食盐的概念混淆了。亚硝酸钠

亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。我国食盐产地

我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。海南省东方盐场晒盐一景

海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。

海水粗盐蒸发溶解、过滤、蒸发精盐[讨论与交流]

1．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?

2．过滤操作时应注意哪些问题?

除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。

除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。（1）称量称量时应注意什么？是除去液体中混有的固体物质的一种方法！（3）过滤过滤适用于分离什么样的混合物？一贴二低三靠过滤还有哪些要注意的？（4）蒸发

在蒸发时应注意什么问题呢?

(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。

(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。

[活动与探究]：

粗盐的初步提纯

1．溶解

用托盘天平称取5．0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。

2．过滤

仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。

如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?

3．蒸发

把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4．计算产率

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。

5．将你的实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因。[讨论与交流]

1．过滤后滤液浑浊的原因。

2．实验可能出现产率偏低的误差的原因。

[讨论结果]

1．过滤后滤液浑浊的原因：

(1)过滤时滤纸破损。

(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。

2.实验过程中可能出现的误差：

(1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。

(2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。

(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。

(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。

图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：

（1）写出标号的仪器名称：①

，②

。

（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）

于滤纸的边缘。

（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是

；等到蒸发皿中出现

时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是

。市场上的功能饮料由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na+、Cl-和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3g～9g。此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。碳酸纳

碳酸钠的用途玻璃造纸纺织洗涤剂碳酸氢钠

NaHCO3的用途发酵粉碳酸钙

碳酸钙的用途石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。大理石——建筑材料。生石灰1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的比较碱性碱性白色固体白色固体白色固体难溶于水易溶于水易溶于水大理石（石灰石）的主要成分纯碱、苏打小苏打

Na2CO3NaHCO3CaCO3

NaCl食盐的主要成分中性白色固体易溶于水生理盐水、融雪剂、食品防腐、调味品、农业选种、工业原料玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、焙制糕点（发酵粉的主要成分）、治疗胃酸过多建筑材料、补钙制剂思考：Na2CO3和NaHCO3是否也与HCl发生类似的反应？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClNaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2H2CO3=H2O+CO2【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。2、碳酸盐的化学性质盐酸腐蚀含CaCO3的建材【演示实验11－1】白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成了CO2气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？由此你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的方法吗？X（样品）+稀盐酸→气体→澄清石灰水，若变浑浊则含有，否则不含有。CO32-、HCO3-的检验方法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑①检验依据：组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。②检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水③检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3

↓+2NaOH出现白色沉淀反应生成一种难溶物【问题】碳酸钠能否与碱反应？【演示实验11－2】盐的分类①正盐②酸式盐③碱式盐酸跟碱完全反应的产物酸中的氢离子部分被中和的产物碱中的氢氧根离子部分被中和的产物此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。2.盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。②盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水③盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水④盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O分析一下这些化学反应形式上的特点，属于三种基本反应类型吗？Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3

↓+2NaOH2KOH+H2SO4===K2SO4+H2ONa2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClH2CO3=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2↑

三、复分解反应及其发生的条件1、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应互相交换成分基本反应类型例如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓表达式：AB+CD→特点：双交换，价不变AD+CB你能用字母表示此概念吗？A+C=BABDCD+

酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。复分解反应发生的条件：

阴离子阳离子

OH—

N03—

Cl—

S042—

CO32—

H+

溶、挥溶挥

溶溶、挥

NH4+溶、挥

溶溶

溶

溶

K+

溶

溶

溶

溶

溶

Na+

溶

溶

溶

溶溶

Ba2+

溶

溶

溶

不

不

Ca2+

微溶

溶

微

不

Mg2+

不

溶

溶溶

微

Al3+

不

溶

溶

溶

不

Mn2+

不溶

溶

溶

不

Zn2+

不

溶溶

溶

不

Fe2+

不

溶

溶

溶

不

Fe3+

不

溶

溶

溶

—

Cu2+

不

溶

溶

溶

不

Ag+

不

溶

不

微

不说明：“溶”表示该种物质可溶于水，“不”表示不溶水，“微’’表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示该物质不存在或遇到水就分解了。口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸3.盐的溶解性【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----——AgCl↓+HNO3—CaCO3↓+2KOH——CaCO3↓+2NaCl——BaSO4↓+2HCl——NaNO3+H2O这些物质间能否反应2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO41、下列反应不属于分解反应的是()

AD3.下列物质的转变，不能由一步反应实现的是()Ａ.ＣuＯ─→Ｃu(ＯＨ)2

Ｂ.Ｃa(ＯＨ)2─→ＮaＯＨＣ.ＳＯ2─→ＣaＳＯ3

Ｄ.ＭgＣl2─→Ｍg(ＮＯ3)24下列变化能通过一步化学反应实现的是A．CaCO3 Ca(OH)2

B．Cu Cu(OH)2

C．NaCl NaNO3

D．BaSO4 BaCl2

5、人的胃液中含有少量的盐酸，盐酸过多时常服用“胃舒乳”[其有效成分为Mg(OH)2]来治疗，其治疗原理为

(用化学方程式表示)也可以服用含有

的药品来治疗。Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2ONaHCO3

治疗胃溃疡病人，哪种合适？Mg(OH)2与胃酸反应，产生气体，压强增大，易引起胃穿孔盐酸

6、溶于水的钡盐[如Ba(NO3)2、BaCl2等]对人体有毒，但是难溶于水的某种钡盐不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视肠胃的内服剂——“钡餐”。那“钡餐”到底是哪种钡盐呢?

BaSO4溶于水有毒7、现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4

两两发生反应你最多可以写出几个化学方程式？Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4基本反应类型比较：几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解4.铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝3.氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验1、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-