初中化学第六单元知识点及练习题

课题一金刚石、石墨、C60一、碳的几种单质1.金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2.石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。（2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。3.C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石（由碳元素组成）石墨（由碳元素组成）硬度最硬软，在纸上可留下痕迹熔点很高高、耐高温导电性不导电导电（良好）导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀铅笔芯、润滑剂、电极等结论碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同二、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1.常温下，化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】档案材料一般用碳素墨水书写；古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。2.碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧） 2C+O22CO（不充分燃烧）

碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。木炭+氧化铜澄清的石灰水3.碳具有还原性：可用于冶金工业。

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

木炭还原氧化铜的实验（见右图）木炭+氧化铜澄清的石灰水【实验现象】黑色固体逐渐变成红色；澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。1．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1nm=10-9)的空心管。下列说法错误的是()A．纳米碳管是一种新型的有机化合物B．纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳C．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强D．纳米碳管在常温下化学性质稳定2．活性炭可用来除去冰箱异味，净化饮用水，填充防毒面具的滤毒罐及蔗糖脱色等。这是利用活性炭的()A．稳定性B．吸附性C．可燃性D．还原性3．金刚石、石墨的物理性质有很大差异的原因是()A．金刚石是单质，石墨是化合物B．金刚石和石墨碳原子排列不同C．金刚石和石墨是由不同种元素组成的D．金刚石不含杂质，石墨含杂4．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线路、电厂设备损坏。这是因为石墨()A．有放射性B．能导电C．易燃、易爆D．有毒5．将一种黑色粉末装入试管中加强热后，有红色物质生成，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此黑色粉末是()A．氧化铜B．木炭粉和二氧化碳C．木炭粉D．氧化铜和木炭粉6．我国古代的珍贵字画，虽年深日久仍不变色，原因是常温下墨汁中的含碳单质()A．化学性质稳定B．具有氧化性C．具有还原性D．具有可燃性7．20世纪30年代化学家按照石墨和金刚石是由碳元素组成的两种单质，应该可以相互转化的假设，设计实验验证。经过反复实验，最终在高温、高压，催化剂的条件下，将石墨金刚石，该变化是()A．分解反应B．化合反应C．物理反应D．化学变化8．下列物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应，它是（）。A．二氧化碳气体B．焦炭C．氧气D．氧化铜粉9．下列碳单质的用途中，利用了碳的化学性质的是（）。①做电极，②做滤毒剂，③制作固体润滑剂，④做燃料，⑤制作装饰品，⑥冶炼金属，⑦制作染料。A．①②③④B．⑤⑥⑦C．①③⑤⑦D．④⑥10．下列物质中，既有可燃性又有还原性的气体是（）。A．氧气B．氢气C．木炭D．高锰酸钾11．下列物质中，碳元素的化合价最低的是（）。A．金刚石B．二氧化碳C．一氧化碳D．甲烷（CH4）12．将3g碳放在6g氧气中燃烧，可生成的物质（）。A．只有CO2B．只有COC．既有CO2又有COD．以上说法都不对13．将少量的木炭烧红后，伸入到装有足量氧气的集气瓶中。下列叙述正确的是（）。A．剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰B．反应后生成了有毒的一氧化碳气体C．燃烧中要吸收大量的热D．反应后生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体14．下列物质中，属于非金属单质的是（）。A．石灰水 B．木炭 C．铁 D．红磷15．下列各组物质中，是由同一种元素组成的单质是（）。A．氯酸钾、氯化钾B．白磷、红磷C．金刚石、活性炭D．水、冰第二节二氧化碳制取的研究实验室制取二氧化碳1.原料：大理石或石灰石、稀盐酸。不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）4.收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）5.检查装置的气密性：先用止水夹夹住导气管，再从长颈漏斗中加水，当水没过下端管口后，若水面不下降，则表明不漏气。6.验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已经收集满了。7.检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。一检、二装、三注入、四收集正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图8．制取二氧化碳的注意事项（1）在实验前要检验装置的气密性（2）先放石灰石，后加稀盐酸（3）长颈漏斗应伸入液面以下（4）导气管不能伸入太长（5）应用向上排空气法收集（6）在集气瓶口盖玻璃片（7）集气瓶中导管应伸到集气瓶底不能用稀硫酸代替稀盐二、二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3CaO+CO2↑1.实验室制二氧化碳常用的方法是()A.煅烧石灰石B.石灰石和稀盐酸反应C.燃烧木炭D.大理石和稀硫酸反应2.检验二氧化碳是否充满集气瓶的正确方法是A.将澄清石灰水倒入集气瓶内振荡B.将点燃的木条伸入集气瓶内C.将点燃的木条放在集气瓶口D.将带火星的木条接近集气瓶口3.实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳而不能用硫酸的原因是A.这两种物质间不能反应B.反应太剧烈来不及收集C.因为硫酸易挥发，因而产生的气体中混有杂质D.生成了微溶性物质覆盖在石灰石表面，阻止了反应的进一步进行4.实验室制二氧化碳时无需用到的仪器是A.集气瓶B.水槽C.导气管D.长颈漏斗5.下列粒子中，能保持二氧化碳化学性质的是A.碳原子B.二氧化碳分子C.氧原子D.碳原子和氧原子6.两份质量相等的碳酸钙，一份充分煅烧，另一份与足量稀盐酸充分反应，两种方法得到二氧化碳的质量A.一样多B.跟稀盐酸反应得到的多C.煅烧后得到的多D.无法判断7．右图是实验室制取二氧化碳的装置，其中的错误共有（

）A．1处

B．2处

C．3处

D．4处8.如图所示，锥形瓶内有一支试管，试管内盛有足量的稀盐酸，锥形瓶底部盛有足量碳酸钙，气球紧紧绑在玻璃导管上（本装置气密性很好）。将此装置放在托盘天平左盘上，调节天平平衡后，取下此装置并将其倾斜，使试管内的稀盐酸流入锥形瓶底部。过一会儿，观察到的现象是____________________________________。再将此装置放回天平左盘上，天平指针_____________（填“偏左”或“偏右”或“不偏”），其原因是___________________。CO2（2）第三节一氧化碳和二氧化碳CO2（2）CO2CO2（1）无色无味，常温常压下为气体。一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。

【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。【实验分析】

【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；

②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。二氧化碳能溶于水。【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。【实验现象】瓶体变瘪。【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。【实验结论】二氧化碳能溶于水。二氧化碳的化学性质1.一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。2.二氧化碳能与水反应生成碳酸。【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑3.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O该反应可鉴定二氧化碳气体。4.二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）5.二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C2CO该反应是吸热反应（CO2—氧化剂，C—还原剂）；该反应也可将二氧化碳变为一氧化碳的。二氧化碳的用途灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因：①二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑干冰：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂、舞台云雾。光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。二氧化碳对环境的影响：造成温室效应

【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。、减少温室气体排放的措施：1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林1．下列有关碳循环的说法错误的是() A．绿色植物光合作用吸收CO2释放O2B．动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2C．用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源2．在使用燃气热水器时，若通风不畅易产生使人中毒的气体，该气体是（）A、水蒸气B、一氧化碳C、二氧化碳D、二氧化硫3．C02的下列用途既跟它的物理性质有关，又跟化学性质有关的是(

)

A．灭火

B．做化工原料

C．制干冰

D．温室中用做肥料第二课时：一氧化碳一、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。二、一氧化碳的化学性质：一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2

【燃烧的现象】

煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2一氧化碳具有还原性CO+CuOCu+CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。注意：由于一氧化碳难溶于水，因此在室内摆放一盆水无法预防煤气中毒。三、一氧化碳的用途：高温===△===高温===△===还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuOCu+CO2）。（1）一氧化碳还原氧化铜的实验：实验操作：①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；②点燃酒精灯；③熄灭酒精灯；④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。实验现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。注意事项：①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。②实验开始时先通CO的目的：排净装置内的空气，防止CO与空气混合加热引起爆炸。△===③△===防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O22CuO）。④因为CO污染空气，所以尾气中的CO气体要经过处理。可将尾气点燃⑤澄清石灰水的作用：①证明反应生成二氧化碳；②除去装置内的二氧化碳。（2）一氧化碳还原氧化铁的实验【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）【实验现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【工业铁的冶炼】◆原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气点燃高温===高温===◆原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里点燃高温===高温===C+O2=====CO2C+CO22CO3CO+Fe2O32Fe+3CO3.有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。※除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液CO2[CO]通过灼热的氧化铜CaO[CaCO3]煅烧Cu[CuO]通入一氧化碳并加热CuO[Cu]在空气中加热四、三大还原剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、还原性。还原性：CO+CuO△Cu+CO2【非置换反应】应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。1．有关一氧化碳和二氧化碳的比较，下列说法正确的是（）A、常温下都是气体，都难溶于水B、都能与氧化铜反应C、都可由碳与氧气反应得到D、都能与石灰水发生反应2．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（）A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2──收集CO2的集气瓶没盖严B．点燃氢气时，发生爆炸──点燃前可能没有检查氢气的纯度C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂──由于引燃的火柴过长D．验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于1/5──红磷过量3．欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还要用到下列实验用品中的()A．装有蒸馏水的烧杯

B．装有无色酚酞的烧杯C．冷而干燥的烧杯

D．内壁蘸有澄清石灰水的烧杯4．除去氧化铜中的碳粉的最好方法是（）A．隔绝空气加热混合物B．在空气中加热混合物C．在氧气流中加热混合物D．在二氧化碳流中加热混合物5．煤气的主要成分是CO，对煤气的下列叙述中，与CO性质无关的是（

）A.煤气有毒

B.煤气可燃

C.煤气有刺激性气味

D.煤气有还原性6．如果要除去CO2气体中混有的少量CO，应该采用的方法是（）A、点燃B、倾倒到另一个容器里C、通过灼热的氧化铜D、通过澄清的石灰水7．若完全除去N2中混有的少量H2，CO2，H2O(气)，可用以下操作：

a．通过浓H2SO4吸水

b．通过灼热的CuO

c．通过澄清石灰水,最好的操作顺序为(

)

A．abc

B．acb

C．bac

D．cba8．H2、CO、C都可以用来在高温下冶炼金属，主要原因是(

)

A.它们在燃烧时都能放出大量的热

B．它们都具有还原性

C.它们都是非金属单质

D．它们都具有可燃性9．区别CO和H2最好的方法是(

)A．利用它们的溶解性

B．利用它们的还原性C.据它们燃烧时的火焰不同

D．根据它们燃烧后的产物不同10．将N2、CO和CO2混合气体先通过足量石灰水，接着再通过炽热的氧化铜后，剩余气体是（）

A．CO2

B．CO和N2

C．N2

D．CO2和N211．下列说法正确的是(

)

A．用墨写的字不易褪色，这是因为常温下碳化学性质不活泼

B．碳和氧化铜中的氧结合成二氧化碳，而被氧化，碳是氧化剂

C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变为红色

D．金刚石和石墨是同种元素组成的同一种单质12．在区别下列各物质的方法中，不可行的是(

)A.CO和CO2分别通入Ca(OH)2溶液，观察现象B．O2和CO2分别通入灼热的氧化铜，观察现象

C．H2和CO2分别通人澄清石灰水，观察现象

D．CO和O2分别通入灼热的铜网，观察现象13．能把氧气与二氧化碳、一氧化碳与二氧化碳、氮气与一氧化碳、甲烷和二氧化碳都区别出来的是(

)

A．分别通入澄清的石灰水B．分别通人紫色石蕊试液C．用燃着的木条检验D．以上几种方法都行14．下列说法正确的是(

)A．某气体在空气中燃烧发出蓝色火焰，此气体是一氧化碳

B．向某固体中加入稀盐酸时，能产生气泡，此固体中一定含CaCO3

C．能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳

D．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，加热后红色加深15．冬天在较密闭的房间用煤炉取暖，若烟囱排气不良，就会发生煤气中毒事件，危及人的生命安全。一但发现此类事故，下列措施可采取的是（

）

A.首先用水泼灭炉火，然后迅速就地抢救伤员

B.首先在室内撒下大量木炭，然后迅速就地抢救伤员

C.首先在室内泼撒大量石灰水，然后转移、救护伤员

D.首先开窗通风，然后转移、救护伤员16．把10gCO和CO2混合气体通入过量的石灰水，反应后过滤，得干燥的固体10克，原混合气体中CO的质量是(

)

A．5g

B．4.4g

C．5.6g

D．10g②①、_________________________②①、_________________________②、_________________________③、_________________________④、_________________________⑤、_________________________⑥、_________________________⑦、____