2022-2023学年福建省南平市万安中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年福建省南平市万安中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是A．移走部分PbCrO4固体，Cr2O72－转化率升高B．升高温度，该反应的平衡常数（K）增大C．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅D．加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变参考答案：C略2.下列有关海水综合利用的说法正确的是（） A．海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质 B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成 C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气 参考答案：D【考点】海水资源及其综合利用；电解原理． 【分析】A．海水晒盐后的母液中，溴以离子形式存在； B．海水制海盐为蒸发原理； C．电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气； D．氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg． 【解答】解：A．海水晒盐后的母液中，溴以离子形式存在，应选氧化剂氧化后、萃取、蒸馏，故A错误； B．海水制海盐为蒸发原理，为物理变化，故B错误； C．电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气，应选惰性电极电解熔融NaCl制得钠单质和氯气，故C错误； D．氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg，同时生成氯气，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握海水资源应用、电解原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属的冶炼方法，题目难度不大． 3.下列叙述错误的是（）（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物A.全部

B.（1）（2）（3）（4）C.（1）（2）（3）

D.（2）（3）（4）参考答案：B试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此如果R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R不一定大于Q，（1）不正确；阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键，（2）不正确；水分子间存在氢键，所以在同主族元素的氢化物中沸点最高，（3）不正确；氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能影响物质的稳定性。氢化物的稳定性与化学键有关系冒（4）不正确；都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，例如氯化铵，（5）正确。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。答题时注意学会排除法，通过举例、逐一筛选得出正确结论的方法。4.下列物质属于弱电解质的是A.二氧化碳

B.水

C.氢氧化钙

D.碳酸氢钠参考答案：BA．二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A错误；B．水只有部分电离，H2OH++OH-，所以是弱电解质，选项B正确；C．氢氧化钙在水溶液中，能完全电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，它是化合物，属于强电解质，选项C错误；D．碳酸氢钠在水溶液中，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，它是化合物，属于强电解质，选项D错误；答案选B。5.已知断开1molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为A．吸收183kJ

B．吸收366kJ

C．放出183kJ

D．放出366kJ

参考答案：C略6.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（

）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③在已经酸化的土壤中加石灰；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。⑤利用太阳能开发氢能源。A．①②③④

B．①②③⑤

C．①②④⑤

D．①③④⑤参考答案：C略7.海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。下列仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是

A．钠、镁

B．溴、碘

C．食盐、淡水

D．氯气、烧碱参考答案：C略8.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（

）A．该物质一定是钠的化合物

B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素

D．可确定该物质中不含钾元素参考答案：C9.人们在端午节有吃粽子的习俗，下列有关说法正确的是

（

）A.糯米中的淀粉能与银氨溶液反应产生银镜B.糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水来检验C.糯米中的淀粉在碱性条件下能发生水解生成葡萄糖D.糖尿病病人不能吃粽子，因为糯米中含大量的葡萄糖会使血糖升高参考答案：B略10.火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是()。A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能参考答案：D11.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂参考答案：D本题考查了氧化还原反应的知识。明矾溶于水后，生成了具有非常大表面积的胶状的Al(OH)3，吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，达到净水作用，故A错。甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，所以用作保湿剂，故B错。漂粉精中含有次氯酸钙，遇水生成次氯酸，次氯酸有强氧化性可以杀灭细菌，是非氧化还原反应，故C错。铁粉具有还原性，可以被氧气氧化，消耗氧气，因此作为脱氧剂，故D正确。

12.有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml

2mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体A、1g

B、3.725g

C、0.797g

D、2.836g参考答案：B略13.物质的量是表示含有一定数目粒子集体的物理量。下列关于“物质的量”的理解正确的是

A．22.4L任何气体的“物质的量”为1mol

B．18

g

水中H原子的“物质的量”为1mol

C．任何含有NA个粒子数的物质的“物质的量”为1mol

D．1

L

1

mol/L的NaCl溶液中，离子的“物质的量”为1mol参考答案：C14.下列物质中所含分子物质的量最多的是（

）A.88gCO2

B.3.5molH2C.标准状况下33.6LSO2

D.3.01×1023个硫酸分子参考答案：B物质的量越多，分子数越多，则A、88gCO2的物质的量是88g÷44g/mol＝2mol；B、3.5molH2；C、标准状况下33.6LSO2的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol；D、3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol；所以分子数最多的氢气，答案选B。15.同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性7、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A、NaOH

H2SO4

(NH4)2SO4

B、MgO

Na2SO4

HNO3

C、Na2O2

KOH

Na3PO4

D、HCl

Fe2O3

MgCl2参考答案：CA、H2SO4中只有共价键；B、HNO3中只有共价键；D、HCl中只有共价键；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．某小组同学对一未知溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示．检测次数溶液中检测出的物质第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、第二次Mg（NO3）2、KNO3、Na2SO4第三次Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4（1）三次检测结果中第

次检测结果肯定不正确．Ⅱ．为了逐一除去溶液中SO42﹣和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的离子，该组同学选择适当试剂进行实验．可供选择的试剂有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相应的实验过程可用下图表示：（2）写出实验流程中试剂X的化学式

．（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3的目的是

．（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定引入其他新的阴离子，可以向溶液3中加入适量的

除去，写出其中一个反应的化学方程式

．参考答案：Ⅰ．（1）三；Ⅱ．（2）Ba（NO3）2；（3）使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）稀HNO3，2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．

【分析】Ⅰ．据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，可知检测结果合理；Ⅱ．混合溶液加入过量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸钡，加入过量Y氢氧化钠，Mg2+能与氢氧根反应生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸钠能与钡离子反应生成碳酸钡沉淀C，最后用稀硝酸可除去过量的碳酸根．【解答】解：Ⅰ．（1）第一次、第二次溶液中的物质之间不反应，可大量共存，则测定结果合理，而第三次物质中发生Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，不能大量共存，则第三次结果不合理，故答案为：三；Ⅱ．混合溶液加入过量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸钡，加入过量Y氢氧化钠，Mg2+能与氢氧根反应生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸钠能与钡离子反应生成碳酸钡沉淀C，最后用稀硝酸可除去过量的碳酸根．（2）试剂X的化学式为Ba（NO3）2，故答案为：Ba（NO3）2；（3）加入过量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀，故答案为：使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）加入适量的（稀）HNO3除去过量Na2CO3和氢氧化钠化学式为2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O），故答案为：稀HNO3，2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．【点评】本题综合考查了混合物的分离与提纯方法的综合应用，为高频考点，题目难度中等，是考查学生基本实验能力的一道好题，注意掌握物质分离、提纯方法及化学实验基本操作方法，明确选择除杂试剂时不能引入新的杂质，过量的试剂需要通过后面的试剂除去．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.200℃时，11．6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充

分反应后固体质量增加了3．6g（如图所示），其原混合物中CO2和H2O的物质的量比。

参考答案：略18.实验室常用硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g/cm3．（1）此硫酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？参考答案：解（1）密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度=mol/L=18mol/L，答该浓硫酸的物质的量浓度为18mol/L；（2）c==3.6mol/L，答稀释后溶液的物质的量浓度为3.6mol/L．考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据c=计算该浓硫酸的物质的量浓度；（2）稀释过程中溶质的物质的量不变．解答：解（1）密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度=mol/L=18mol/L，答该浓硫酸的物质的量浓度为18mol/L；（2）c