【三维设计】高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题二 第一讲 原子结构与元素周期律

编辑ppt“重视基础、突出综合、注重能力”是化学基本理论命题的特点，在近几年的高考试题中，几乎每年的试题都涵盖了所有的基本理论的重点和考点．其热点内容主要包括物质结构理论(原子结构、分子结构与化学键)、元素周期律、溶液中的离子反应(电离平衡、水解平衡)、化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡．复习本部分内容时，应予以高度重视，要立足于中学化学教材，注意对有关理论知识的理解和应用，弄清知识的适用范围，形成知识网络，具体建议为：编辑ppt1．把握难度、夯实基础、消除盲点进入二轮复习后，我们更要关注考试大纲的变化，研究历年高考试题，调整好二轮复习的难度，提高最后阶段复习备考的针对性和时效性，可以从以下三个方面来夯实基础：

(1)加强基础题型的训练，对主流题型和易错题型要理清解题思路，归纳解题方法．

(2)重视语言文字表达能力的训练．

(3)强化回归课本和考纲，重视前期复习中出现的知识漏洞，通过课本和大纲找出错误的原因及纠错的方法，充分发挥课本和考纲在高考备考复习中的作用．编辑ppt2．紧扣“三点”、总结规律、构建能力二轮复习中，学生面对“考点”广、“热点”多、“错点”频，而复习时间却十分有限，若处处平均使用力量既不可取，也不可能，因此，学生应当从认知的实际出发，舍得在“热点”上花时间，“错点”上下功夫，才能对知识的运用统摄自如．编辑ppt3．研读标准、精练考题、提升实力高考试题的评分标准和细则，是我们进行二轮复习的重要素材，以评分标准和细则为素材，精练考题，从练习中把握规范的叙述方式，理解答题的一般要求，掌握审题的技巧，从而把握得分途径，是实现在高考中获得高分的有效手段．编辑ppt编辑ppt1．了解原子的结构及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系．2．以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律．编辑ppt3．掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用．4．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如原子半径、化合价、单质及化合物的性质)的递变规律与原子结构的关系，以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系．编辑ppt编辑ppt1．(1)在1H、2H、3H、35Cl、37Cl五种粒子中，包含

种元素，

种核素，其中互为同位素的是

或

.(2)37Cl中质子数为

，中子数为

，质量数为

，核外电子数为

.两535Cl与37Cl172037171H、2H与3H编辑ppt2．在Na、Al、Fe、Ne、Si、Br六种元素中：(1)属于短周期元素的是

，属于长周期元素的是

，属于主族元素的是

.(2)处于金属元素和非金属元素分界线附近的元素是

，它在元素周期表中的位置：

．Na、Al、Si、NeFe、BrNa、Al、Si、BrSi第3周期、第ⅣA族编辑ppt3．第3周期元素性质的递变规律(1)Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序：

，最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为：

.(2)Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为：

，单质与H2化合由易到难的顺序：

.气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：

.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：

.

Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Cl>S>P>SiCl2>S>P>SiHCl>H2S>PH3>SiH4HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3编辑ppt4．卤族元素(F、Cl、Br、I)性质的递变规律(1)单质与氢气化合由易到难的顺序：

.(2)气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：

.(3)阴离子的还原性由强到弱的顺序：

.F2>Cl2>Br2>I2HF>HCl>HBr>HII－>Br－>Cl－>F－编辑ppt

用“√”或“×”判断下列高考选项的正误．1．(2010·全国卷ⅠT6－C)酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4(√)2．(2010·陕西高考T7－C)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 (√)3．(2010·山东高考T11－C)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 (×)编辑ppt4．(2010·福建高考T8－D)从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律(×)5．(2010·四川高考T8－A)原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 (×)6．(2009·广东高考T1－B)Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素 (×)2027819878编辑ppt编辑ppt一、等电子数微粒1．“10电子”的微粒分子离子一核10电子NeN3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋二核10电子HFOH－三核10电子H2ONH四核10电子NH3H3O＋五核10电子CH4NH-2+4编辑ppt2．“18电子”的微粒分子离子一核18电子ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－二核18电子F2、HClO、HS－三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F其他C2H6、CH3OH2-2编辑ppt(1)10电子的微粒之间满足下列转化关系：则A、B、C、D一定为NH、OH－、NH3和H2O，此转化关系常用于含10电子微粒的推断．+4编辑ppt编辑ppt二、元素金属性、非金属性强弱的比较1．金属性强弱的比较(1)根据元素在周期表或金属活动性顺序中的位置；(2)根据金属与盐溶液的置换反应；(3)根据原电池的正负极；(4)根据金属与H2O(或酸)反应置换出氢的难易；(5)根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱．编辑ppt2．非金属性强弱的比较(1)依据非金属之间的置换反应如2F2＋2H2O===4HF＋O2，则非金属性F＞O.(2)依据非金属单质与H2化合的难易(或生成氢化物的稳定程度)，如稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，非金属性：F＞Cl＞Br＞I.(3)依据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，如酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，非金属性Si＜P＜S.编辑ppt判断元素的金属性或非金属性强弱的实质是看其对应的原子失去或得到电子的难易程度，与得失电子的数目没有直接关系，并不是得失电子的数目越多越活泼，如Na和Al.编辑ppt三、元素推断的常见突破口1．短周期元素的原子结构的特殊性(1)原子核中无中子的原子：H.(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na.(3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg.(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar.(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne.编辑ppt(6)最外层是内层电子数一半的元素：Li、P.(7)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al.(8)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be.(9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si.编辑ppt2．1～20元素中某些元素的性质的特殊性(1)原子半径最大的是K，最小的是H.(2)单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化合物中含氢百分率最高的元素都是C.(3)气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的都是H.编辑ppt(4)气态氢化物最稳定的，只有负价而无正价的是F.(5)最高价氧化物水化物酸性最强的是Cl，碱性最强的是K.(6)气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是N.(7)单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si.(8)具有两性的元素是Al、Be.(9)最轻的金属是Li.编辑ppt元素及其化合物中特殊性质与颜色也是元素推断的重要突破口，如单质是黄绿色的气体的元素是Cl；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素是N、能起氧化还原反应的元素是S.编辑ppt编辑ppt (2010·广东高考)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是(

)A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙编辑ppt[思路点拨]编辑ppt[解析]本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误．[答案]

C编辑ppt微粒半径大小判断的“三看”

一看电子层数：微粒半径大小比较首先看电子层数，相同条件下，电子层数越多，半径越大.

二看核电荷数：电子层数相同的不同微粒，半径大小比较看核电荷数，在相同条件下，核电荷数越多，半径越小.

三看最外层电子数：若微粒电子层数与核电荷数都相同，再比较不同微粒的最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大.编辑ppt(2010·东城模拟)短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列比较正确的是 (

)A．元素非金属性：Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YC．原子半径：Z＜Y＜XD．气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X编辑ppt解析：根据题设条件可推知X为O，Y为S，Z为P.选项A，元素非金属性：O＞S＞P.选项B，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4.选项C，原子半径：P＞S＞O.选项D，气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞PH3.答案：D编辑ppt (2010·四川高考)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F.溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H.H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．请回答下列问题：(1)组成单质A的元素位于周期表中第_____周期，第_____族．编辑ppt(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_____________

___________.(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为__________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol.(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

_______________________________________________.(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________．编辑ppt[思路点拨]编辑ppt[解析]该题的推断突破口是D和G，易推知D为Al(OH)3；由G能导致酸雨的形成可知G为SO2，故E为H2S；可推出C为Al2S3，A、B分别为S、Al，F为Na2S，H为Na2S2.(1)S元素位于第三周期，第ⅥA族．(2)B为Al，铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2.(3)G为SO2，可以被氯酸钠氧化为硫酸钠；反应中氯的化合价由＋5降低为＋4，故生成2mol二氧化氯时，转移的电子数为2mol.(4)Na2S溶液在空气中长期放置，被氧气氧化为Na2S2.(5)Na2S2中S显－1价，在稀硫酸中发生歧化反应，生成H2S和S.编辑ppt[答案]

(1)三ⅥA(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)硫酸钠(Na2SO4)

2(4)4Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2Na2S2(或2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S，Na2S＋S===Na2S2)(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体编辑ppt除本题的Al2S3外，还有哪些物质遇水强烈水解，并产生沉淀、放出气体？提示：还有CaC2和Mg3N2，具体反应为：①CaC2＋2H2O===Ca(