物质的量浓及溶液配制

第二节化学计量在实验中的应用2-3物质的量在化学实验中的应用第一页，共三十五页。在初中，我们经常用

表示溶液的组成（溶液浓度）。

溶质的质量分数=×100%

溶质质量溶液质量思考：1、方程式的计算中，化学计量数的比例关系是物质的量间的关系还是质量间的关系？2、实验中需要某种溶液，一般是量取溶液体积还是称量溶液质量？物质的量(mol)

溶液体积(V)

溶质的质量分数第二页，共三十五页。单位体积溶液里所含溶质B的物质的量cB

或

c（B）mol/L(mol·L-1)cB=nBV物质的量浓度

定义：符号：单位：公式：溶质B的物质的量浓度B可以是某种物质或其离子溶液的体积变形公式:nB=cB·VV=nB/cB第三页，共三十五页。将1molNaCl溶于1L水中可以得到1mol/L的NaCl溶液；从250ml1mol/L的NaCl溶液中取出50ml，其物质的量浓度是1mol/L；2mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量是2mol1mol/L的CaCl2溶液中，c(Ca2+)_________c(Cl-)是__________单位体积溶液里所含溶质B的物质的量cB=nBV×√注意：从溶液中取出一定体积的或一定质量的溶液，其物质的量浓度不变1mol/L2mol/L×第四页，共三十五页。1、下列说法正确吗？（1）知道某NaOH溶液的体积，还必须知道其质量才能计算其物质的量浓度。（

）（2）往2L水中加入1molNaOH固体所形成的溶液浓度是0.5mol/L（

）××单位体积溶液（3）1LCaCl2溶液中含有1mol溶质，那么c（CaCl2）为1mol/L（），c（Cl-）也是1mol/L（）（4）1L2mol/L的NaOH溶液中，含Na+物质的量为2mol/L（）√××注意单位第五页，共三十五页。2、填空（1）标准状况下体积为22.4L的HCl气体溶解在水中配成2L的盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度为___________，从中取出200mL溶液，溶质的物质的量是

，浓度是

。注意：从溶液中取出一定体积的或一定质量的溶液，其物质的量浓度不变0.5mol/L0.1mol0.5mol/L第六页，共三十五页。一定物质的量浓度溶液的配制托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管1.实验仪器1、容量瓶上标有温度和容积2、容量瓶上只有一条刻度线3、容量瓶有不同的规格：常用：100ml250ml500ml1000ml等容量瓶：第七页，共三十五页。注意事项5、不能加热、不能溶解固体、不能存放溶液4、溶解、稀释、反应等操作不能在容量瓶中进行3、使用前要检漏1、配液选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶6、如果加水超出刻线，必须重新配制2、只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的溶液第八页，共三十五页。实验1-5：1.计算m=n×M=c×V×M=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g用托盘天平称取

g的ＮaCl5.9配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液第九页，共三十五页。1.计算2.称量托盘天平、药匙注意事项1、调零，左物右码

3、称毕，砝码回盒，游砝归零仪器：2、称量时能将NaCl固体应放在称量纸上

（思考：若要称的是NaOH呢？）NaOH等具腐蚀性的药品应用表面皿或小烧杯第十页，共三十五页。1.计算2.称量3.溶解烧杯、玻璃棒、量筒仪器：物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。操作：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却至室温.思考：为何不直接在容量瓶中溶解？A100mlB200mlC250mlD300mlA100ml第十一页，共三十五页。1.计算2.称量3.溶解4.转移操作：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，用玻璃棒引流。100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒仪器：思考：用玻璃棒引流是防止液体洒出，那么，如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？溶质的质量减少，浓度偏低。玻璃棒下端靠在刻度线以下第十二页，共三十五页。1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤操作：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中，轻轻晃动使溶液混合均匀。思考：洗涤烧杯且洗涤液转移进容量瓶有什么意义？把残留的溶质都尽量转进容量瓶，减小误差；否则，所配溶液的浓度偏小。第十三页，共三十五页。1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容注意：三线合一（刻度线、视线、凹液面切线）操作：先振荡均匀后，再注入蒸馏水，加至距离刻度线2-3㎝处，改用胶头滴管加水，使液面最低处与刻度相切。思考：如液面超过了刻度，怎么办？可以用胶头滴管吸出多出的部分溶液吗？

不行；溶液浓度变小，必须重新配制。第十四页，共三十五页。1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀注意：手要拿稳，反复倒转操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。第十五页，共三十五页。1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶(容量瓶不能保存溶液)将摇匀后的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，放入试剂柜保存。NaCl第十六页，共三十五页。实验再现计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶第十七页，共三十五页。误差分析一、仪器误差1）天平的砝码沾有其它物质或已生锈2）砝码有残缺3）定容时瓶内液体的温度高于所表示的使用温度c(NaCl)=n(NaCl)V液

=m(NaCl)V液·M第十八页，共三十五页。4）称量前左盘高,右盘低二、称量前和称量时产生误差5）量筒量取液体药品时仰视读数6）量筒量取液体药品时俯视读数三、溶解、转移、洗涤产生误差7）溶解过程中有少量液体溅出烧杯8）未洗涤溶解用过的玻璃棒和烧杯9）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中第十九页，共三十五页。11）定容时俯视刻度12)定容时液面低于刻度线13）未等溶液冷却就定容10）定容时仰视刻度14）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液四、定容误差15)摇匀后发现液面低于刻度再加水第二十页，共三十五页。16）原容量瓶洗净后未干燥17）容量瓶中含有少量的水18）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响第二十一页，共三十五页。有关物质的量浓度的计算（一）.基本量的换算1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？0.5mol49g250ml1.25mol/L第二十二页，共三十五页。（二）．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算

1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量

为

mol，含H+

个，SO42-

个。22.408x10241.204x10242、

0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）

NO3-

物质的量浓度最大的是：（）

A.硝酸钾B.硝酸钡

C.硝酸镁D.硝酸铝DD第二十三页，共三十五页。3、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、

c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al3+)依据：溶液中正负电荷总数相等设：溶液体积为1则：c(K+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)

c(Al3+)=1mol/L1.5mol/L+3c(Al3+)=3.5mol/L+2X0.5mol/L第二十四页，共三十五页。（三）.有关溶液稀释的计算因此，存在以下关系：m（浓）×ω（浓）=m（稀）×ω（稀）c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质的量均不改变。第二十五页，共三十五页。1、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释为0.4moL/L，应该向其中加水至溶液体积为

mL。5002、将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？40ml第二十六页，共三十五页。（四）.有关两种不同浓度溶液混合的计算

C3V3==C1V1+C2V2

（混合前后溶质的物质的量总和不变）2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）C(H+)=4mol/L第二十七页，共三十五页。（五）已知溶质的质量分数求物质的量浓度CB

现有100g98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？18.4mol/L=MB

1000ρ（aq）ω

CB第二十八页，共三十五页。标准状况下，将448LNH3

配成1L溶液，得到密度为0.9g/cm3

的氨水。求此氨水的物质的量浓度?解：

n(NH3)=

448L

22.4L/mol

=20mol

c(NH3)=20mol

1L=20mol/L（六）气体溶质溶于水的计算溶于1L水中，c(NH3)=V(aq)=（水的密度是1g/ml）=1488.9ml≈1.5L=13.3mol/L第二十九页，共三十五页。（七）溶解度与物质的量浓度的换算某一温度时氯化钠的溶解度为Sg，溶液的密度为ρg/mL，求该溶液的物质的量浓度。解：

S=m(溶质)m(溶剂)×100gC=n质V液=m(溶质)Mm(溶质)+m(溶剂)ρ=

1000Sρ(S+100)M=

1000Sρ(S+100)58.5第三十页，共三十五页。液体药品加多了俯视仰视液体药品加少了n↑C偏高n

↓C偏低6）量筒量取液体药品时仰视读数7）量筒量取液体药品时俯视读数第三十一页，共三十五页。11）定容时仰视刻度加水加多了俯视仰视12）定容时俯视刻度加水加少了V↑C偏低V↓C偏高第三十二页，共三十五页。1．在容量瓶上并无标记的是（）A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量2．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏低的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面

D．定容时俯视观察液面CBC第三十三页，共三十五页。3.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（）

A.倾出标线以