高中化学01有机物制备

高中化学01有机物制备高中化学01有机物制备高中化学01有机物制备高三化学寒假班（教师版）教师日期学生课程编号01课型复习课题有机物的制备授课目的掌握溴乙烷、溴苯、硝基苯、乙酸乙酯、乙酸丁酯的实验室制备，书写各操作、注意事项。授课重点各有机物制备的操作、注意事项，学会对书本的实验进行贯穿交融。授课安排版块时长1知识梳理50mins2课堂打盹5mins3典例解析60mins4师生总结5mins5课后作业50mins有机物的制备知识梳理一、溴乙烷的制备1．原料：溴化钠固体、1:1硫酸、95％乙醇2．原理：______________________________________________溴乙烷：沸点38.4℃，无色油状液体，不溶于水，易溶于有机溶剂，密度大于水。3．步骤：℃在圆底烧瓶中加入研细的溴化钠，尔后加入硫酸（1:1）、95％乙醇，小心摇动烧瓶使其混杂平均；℃加入几粒碎瓷片；℃小心加热，使其充分反应；℃再将试管中液体冷却后倒入______________溶液中冲洗分液。4．现象：试管的底部有油状液体5．注意事项：①硫酸不宜过浓，否则________________________________。②亚硫酸钠溶液的作用是：_____________________________________。③烧杯中是冰水，用于_______________________。④该实验可能有乙醚、乙烯等副反应发生。【答案】C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O亚硫酸钠简单把刚生成的溴化氢氧化生成溴除去溴乙烷中的溴并溶解其中的乙醇冷凝溴乙烷二、溴苯的制备1．实验步骤把苯和少量液态溴放在烧瓶里，

同时加入少量铁屑作催化剂。

用带导管的瓶塞塞紧瓶口（如图），跟瓶口垂直的一段导管能够兼起冷凝器的作用。在常温时，很快就会看到，在导管口周边出现白雾（由溴化氢遇水蒸气所形成）。反应达成后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色溴化银积淀生成。把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。【思虑1】将反应的混杂物倒入水中的现象是什么?【答案】有红褐色的油状液体沉于水底【思虑2】溴苯的物理性质怎样?【答案】比水重，不溶于水，油状【思虑3】怎样除去溴苯中的溴?【答案】水洗，再用10%烧碱溶液洗，再干燥，蒸馏2．命题还可能从以下角度设置：（1）书写相关反应的化学方程式：①FeBr3＋HBr。＋Br2――→2OH－＋Br2→Br－＋BrO－＋H2O。2）观察仪器的作用：①冷凝管、长导管的作用——冷凝回流（为了减少苯和液溴的挥发）②倒扣漏斗的作用——防倒吸（由于HBr极易溶于水）。（3）铁粉和溴易发生反应生成FeBr3，加入的铁粉其实不是催化剂，起催化作用的是FeBr3。（4）检验HBr气体产生的实验操作方法：①NaOH溶液中滴加酚酞(红色溶液)——随着气体的增加，溶液红色变浅至消失。②HNO3(aq)、AgNO3(aq)——取少量烧杯中的溶液置于试管中，先加入HNO3酸化，然后加入AgNO3溶液，若有淡黄色积淀生成，则含有Br－，有HBr产生。三、硝基苯的制备1．实验方案与步骤℃配制混和酸：先将1.5mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2mL浓硫酸，并及时摇匀和冷却。℃向冷却后的混酸中逐滴加入1mL苯，充分振荡，混杂平均。℃将大试管放在50~60℃的水浴中加热约10min，实验装置以下列图。℃将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，能够观察到烧杯底部有黄色油状物生成，用分液漏斗分别出粗硝基苯。℃粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液冲洗，最后再用蒸馏水冲洗。若将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，可得纯硝基苯。蒸馏应在通风柜或通风优异处进行。2．注意事项1）装置特点：水浴；温度计地址；水浴的水面高度（反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。）2）药品加入的序次：__________________________________3）水浴温度：50-60℃(温度高苯挥发，硝酸分解)，水浴加热4）HNO3HO-NO2去HO-后，生成-NO2称为硝基。5）浓硫酸的作用：催化剂，吸水剂【答案】先浓硝酸再浓硫酸冷却到50-60℃再加入苯【思虑】硝基苯的物质性质怎样?要想获得纯净的硝基苯，怎样除去其中的杂质？【答案】纯硝基苯为无色、拥有苦杏仁气味的油状液体，其密度大于水。实验中获得的硝基苯中可能含有未反应完的苯、硝酸、硫酸，用氢氧化钠溶液中和酸，分液，尔后用蒸馏的方法除去苯。四、乙酸乙酯、乙酸丁酯的制备1．乙酸乙酯的制备（1）原理浓硫酸垐垐?CH3COOH＋C2H5OH噲垐?CH3COOC2H5＋H2O其中浓硫酸的作用为：___________________________。2）反应特点3）装置（液-液加热反应）及操作用烧瓶或试管，试管倾斜成45°角，长导管起____________________作用。4）饱和Na2CO3溶液的作用及现象①作用：降低乙酸乙酯的溶解度、耗资乙酸、溶解乙醇；②现象：在饱和Na2CO3溶液上方有香味的油状液体。5）反应的断键部位：有机酸与醇酯化，酸脱羟基醇脱氢。【答案】催化剂、吸水剂冷凝和导气【思虑1】实验中加试剂时，先加乙醇和乙酸，再慢慢滴加浓H2SO4，可否颠倒序次？为什么？【答案】不能够，因浓H24溶解于乙醇或乙酸会放出大量的热，若把乙醇、乙酸向浓24中SOHSO滴加会造成暴沸。惹起不安全事故，并会以致乙酸乙酯的损失。【思虑2】反应产生的CH3COOC2H5常用饱和Na2CO3溶液来承接，其作用是什么？【答案】一方面中和蒸发出来的乙酸、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分别。【思虑3】依照平衡搬动原理，你能想出一些措施，提高CH3COOC2H5的产率吗？【答案】浓H2SO4吸水，移出乙酸乙酯（加热将酯蒸出），增大乙醇或乙酸的用量。2．乙酸丁酯的制备1）原料：1-丁醇、冰醋酸、浓硫酸、15%碳酸钠溶液、pH试纸2）反应温度：115-125℃3）反应原理：乙酸丁酯的性质：带水果香味的无色液体。沸点：126.3℃密度：3微溶于水，能与乙醇等互溶。1-丁醇的性质：略带刺激性气味的无色液体。沸点：

℃密度：3能溶于水，能与乙醇等互溶。冰醋酸的性质：拥有强烈刺激性气味的无色液体。沸点：117.9℃易溶于水和乙醇。（4）步骤：℃大试管中加入1-丁醇、冰醋酸（过分）、再滴入几滴浓硫酸，混杂平均。℃放在石棉网上方加热，当反应液呈沸腾状时，连续加热回流10min℃将大试管中的反应液倒入分液漏斗中，静置，分去水层。分别用水洗、15%碳酸钠溶液洗涤（注意放气），直至无气体生成，用pH试纸测定无酸性，④分去水层，收集乙酸丁酯。（5）注意事项：℃酯化反应有必然的可逆性，制备中一般经过提高相对廉价乙酸的浓度和及时移去生成物的水，提高转变率。℃制备时温度较高，不用水浴，为了防范温度过高（易碳化）把大试管放在石棉网上方的空气中加热。℃长玻璃管：作空气冷凝器，冷凝回流反应物，以提高反应转变率。℃由于乙酸丁酯的沸点较高，故采用先制备，后提纯。【练一练】1．以下列图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。以下关于该实验的表达中，不．正确的选项是（）A．向a试管中先加入浓硫酸，尔后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能够浸入液面的目的是防范实验过程中产生倒吸现象

C．实验时加热试管

a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移

动D．试管

b中饱和

Na2CO3溶液的作用是吸取随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【答案】A【解析】浓硫酸的密度大，与乙醇和乙酸混杂时放出大量的热。三种物质混杂序次为：将浓硫酸逐滴加入乙醇中，冷却后再加入醋酸。故A不正确。2．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，经过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。以下对该实验的描述错误的选项是（）．不能够用水浴加热．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液冲洗D．加入过分乙酸能够提高1-丁醇的转变率【答案】

C【解析】水浴温度不会高出100℃，故A正确；长玻璃管作用是冷凝回流，的酯化为可逆反应，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转变率，D

B正确；酸和醇正确；氢氧化钠能够使乙酸丁酯水解，故不能用氢氧化钠溶液冲洗，可用碳酸钠溶液，

C错误。课堂打盹苯的同系物与血液病新装修的居室中，苯和苯的同系物是惹起血液病的罪魁祸首。一般门窗、家具所使用的油漆、墙壁所使用的防水涂料，溶剂主若是苯及其同系物（二甲苯、甲苯）、汽油、松节油等。苯及其同系物等挥发到空气中，可经过呼吸道、皮肤和消化道等路子侵入人体。对人体的伤害作用主若是影响人的神经系统和造血系统。人体经呼吸道短期吸入大量的苯及其同系物蒸气，可惹起急性中毒。轻者表现为头晕、头痛、恶心、呕吐；重者出现意识阻挡、昏迷、肌肉痉挛、抽搐、血压下降，如不及时抢救，可因呼吸衰竭而死亡。人体如长远吸入剂量较小的苯及其同系物蒸气，可惹起慢性中毒，损害造血系统。研究表示，当苯及苯的同系物在空气中的浓度平均为6.5mg·m-3时，惹起4.3%的人白细胞偏低，空气中苯及苯的同系物浓度达52.4~405mg·m-3时，经过皮肤接触和呼吸，可惹起40.8%的人白细胞偏低，而上述苯及苯的同系物的浓度数值，均是一般装潢过程中就能够达到的。经检查发现，相当数量少儿的白血病是不合格的室内装潢惹起的。例题解析知识点1：溴乙烷的制备【例1】实验室制取少量溴乙烷的装置以下列图。依照题意达成以下填空：(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________和1∶1的硫酸。配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器为______(选填编号)。a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________。将生成物导入盛有冰水混杂物的试管A中，冰水混杂物的作用是__________________________。试管A中的物质分为三层(以下列图)，产物在第_______层。(4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在________、________(写出化学式)。(5)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是______(选填编号)。a．蒸馏b．用氢氧化钠溶液冲洗c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液冲洗若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是________。(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是____________。【难度】★【答案】(1)乙醇b(2)NaBr＋H2SO4→HBr＋NaHSO4，△CH3CH2OH＋HBr――→CH3CH2Br＋H2O(3)冷却、液封溴乙烷

3

(4)HBr

CH3CH2OH(合理即可

)(5)d

乙烯

(6)反应会产生

Br2，腐化橡胶变式1：实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理以下：H2SO4浓CH3CH2OH―――→CH2===CH2170℃CH2===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置以以下列图所示：

140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足相关数据列表以下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体－3密度/g·cm沸点/℃132熔点/℃－1309－116回答以下问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________；(填正确选项前的字母)a．惹起反应b．加快反应速度c．防范乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入________，其目的是吸取反应中可能生成的酸性气体；(填正确选项前的字母)a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________________________；(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层(填“上”或“下”)；若产物中有少量未反应的Br2，最好用________冲洗除去；(填正确选项前的字母)a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去；反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________________；但又不能够过分冷却(如用冰水

)，其原因是

___________________________________。【难度】★★【答案】

(1)d

(2)c

(3)溴的颜色完好褪去

(4)下

(5)b

(6)蒸馏乙烯与溴反应时放热，冷却可防范溴的大量挥发1,2-二溴乙烷的凝固点较高(9℃)，过分冷却会使其凝固而赌气路拥堵【方法提炼】关于卤代烃制备的实验难度不大，掌握好基础的实验操作和原理即可。知识点2：溴苯的制备【例2】用A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细解析三套装置，并达成以下问题：(1)写出三个装置中都发生的两个反应的化学方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。写出B的试管中还发生的反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)装置A、C中长导管的作用是________________________________________________________________________。(3)B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是____________________________________________________，对C应进行的操作是_______________________________________________________________。(4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾，所以在实验中易造成的不良结果是________________________________________________________________________。(5)B中采用了双球吸取管，其作用是________________________________________________________________________；反应后双球管中可能出现的现象是________________________________________________________________________；双球管内液体不能够太多，原因是________________________________________________________________________。(6)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的收效不好或不能够正常进行，这两个缺点是________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。【难度】★★【答案】(1)2Fe＋3Br2→2FeBr3HBr＋AgNO3→AgBr↓＋HNO3(2)导气(导出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸气)打开分液漏斗上端塞子，旋转分液漏斗活塞，使Br2和苯的混杂液滴到铁粉上托起软橡胶袋使Fe粉沿导管落入溴和苯组成的混杂液中(4)Br2和苯的蒸气逸出，污染环境(5)吸取反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气CCl4由无色变橙色易被气体压入试管中(6)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能够回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而简单产生倒吸变式1：溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置表示图及相关数据以下：苯溴溴苯－3密度/g·cm沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步骤回答以下问题：在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是由于生成了________气体。连续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________________；液溴滴完后，经过以下步骤分别提纯：℃向a中加入10mL水，尔后过滤除去未反应的铁屑；℃滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水冲洗。NaOH溶液冲洗的作用是________________________________；℃向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________；经以上分别操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，以下操作中必需的是________(填入正确选项前的字母)；A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取(4)在该实验中，a的容积最合适的是________(填入正确选项前的字母)。A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL【难度】★★【答案】(1)HBr吸取HBr和Br2(2)除去HBr和未反应的Br2干燥(3)苯C(4)B【方法提炼】苯与溴的代替反应，是苯的化学性质的重点内容，是高考考纲中明确要求的考点。溴苯的制取中涉及的有机物有苯和溴苯，无机物有溴和溴化氢。该反应是放热反应，且苯、溴苯、溴化氢均易挥发，为了提高苯与溴的转变率，常常应用冷凝回流装置；该反应的无机产物为HBr，应用AgNO3溶液来检验；反应达成后溴苯的提纯又涉及了冲洗、蒸馏等实验操作。所以该实验很好地把无机实验和有机实验结合在一起，既能够观察苯与溴的反应原理，又能够观察实验设计、方案的谈论等。知识点3：乙酸乙酯和乙酸丁酯的制备【例

3】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，

请你参加并协助他们达成相关实验任务。[实验目的

]制取乙酸乙酯[实验原理

]甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、

乙酸与浓硫酸混杂共热的方法制取乙酸乙酯，

反应的化学方程式为

_______________________________；其中浓硫酸的作用是

________和________。[装置设计

]甲、乙、丙三位同学分别设计以下三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是________(选填“甲”或“乙”

)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，

除起冷凝作用外，另一重要作用是

_______________________________________________________

。[实验步骤

]①按选择的装置仪器，在试管中先加入

3mL

乙醇，并在摇动下慢慢加入

2mL

浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入

2mL

冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管

B中加入合适的饱和

Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管

A加热；⑤当观察到试管

B中有明显现象时停止实验。[问题谈论](1)步骤①装好实验装置，加入样品前还应________________________________________________________________________。试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是___________________________________________________________________________________________________________。(3)从试管B中分别出乙酸乙酯的实验操作是__________________________________。【难度】★★★浓硫酸3COOH＋C2H5OH噲垐?CH3COOC2H5＋H2O催化剂[装置设计

]乙

吸水剂(序次能够颠倒防范倒吸

)[问题谈论](1)检查装置的气密性(2)耗资乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液【解析】制备乙酸乙酯的反应中浓硫酸既作催化剂又作吸水剂(并吸取水促使平衡右移，提高反应产率)。用饱和碳酸钠溶液吸取乙酸乙酯时，要注意防倒吸，不能够插入液面以下，也能够用丙中的装置，连接一个干燥管防倒吸。组装好一套实验装置后，要先检验装置的气密性。乙酸乙酯是不溶于水且比水轻的有机物，用分液的方法提取乙酸乙酯。变式1：乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是拥有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。相关物质的物理性质见右表。合成过程以下：第一步：将丁醇和过分的乙酸混杂加热发生酯化反应；第二步：冲洗提纯；第三步：蒸馏提纯。物质熔点/℃沸点/℃－3密度/g·cm1-丁醇乙酸乙酸丁酯浓硫酸338（1）上述是合成和提纯乙酸丁酯的相关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作序次(填字母)C→F→_____→_____→_____→_____。（2）C装置中除了装有1-丁醇和过分的乙酸外，还需要加入___________、___________。乙酸过分的原因是__________________________。装置C中冷凝管的作用是：___________________；（3）步骤F：酯化反应达成后，向卸掉的烧瓶中加入25mL水的作用是_______________。A装置中Na2CO3溶液的作用是__________________________________。（4）步骤E的操作要领是：℃用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗；℃另一只手握住活塞部分；℃_____________________________。（5）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在_____（填上、下）层。（6）第一步酯化反应过程中可能获得的有机副产物有____________________________(写出两种物质的结构简式)。【难度】★★【答案】（1）EADB（2）浓硫酸、沸石提高相对廉价的乙酸浓度以促使酯化反应平衡正向搬动冷凝回流挥发的乙酸和丁醇（3）溶解吸取未反应的酸和醇中和（或吸取）残留在乙酸丁酯中的酸（4）倒转分液漏斗屡次震荡并旋转活塞放气（5）上（因稀释后的酸液密度约等于1，而乙酸丁酯的密度小于1）（6）CH2=CH-CH2-CH3CH3-CH2-CH2-CH2-O-CH2-CH2-CH2-CH3【方法提炼】注意制备乙酸乙酯和乙酸丁酯装置的不同样，要能够理解这种不同样的原因。此类实验题多会和混合物的分别和提纯相结合，解题时需要认识题干给的已知信息，利用物质的熔沸点等相关知识进行解题。师生总结1、请简述卤代烃制备的原理。2、制备硝基苯是增加液体序次是怎样的？3、请简述实验室制备乙酸乙酯、乙酸丁酯装置上的不同样点。课后作业1.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）．加入氯水振荡，观察水层可否有红棕色出现．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色积淀生成C．加入

NaOH

溶液共热，尔后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入

AgNO3溶液，观察有无浅黄色积淀生成D．加入

NaOH

溶液共热，冷却后加入

AgNO3溶液，观察有无浅黄色积淀生成【难度】★【答案】

C2.为了证明液溴与苯发生的反应是代替反应，有以下列图装置。则装置A中盛有的物质是（）A．水

B．NaOH

溶液

C．CCl4

D．NaI

溶液【难度】★【答案】

C【解析】苯与

Br2代替反应可生成

HBr，而若发生加成反应，则无

HBr

生成，可借助可否生成HBr

，证明反应可否为代替反应，

A的作用是除去挥发出的溴，但不吸取

HBr。在各样化学实验中常常用到导管，如实验室制备硝基苯，装置如图。以下关于长导管的用途的表达中错误的选项是（）．实验室制备硝基苯，长导管的主要作用是：冷凝和回流．加热密闭装置，防范容器内压力过高，可用导管进行导气减压C．长导管也能够用来对热气体进行冷凝，冷却剂能够是空气．长导管能够代替玻璃棒进执行用【难度】★【答案】D某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的选项是（）5.

【难度】★★【答案】A【解析】B和D中的导管插到试管b内液面以下，会惹起倒吸，B、D剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应。实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和无色油状液体，当振荡混杂时，有气泡产生，原因是（）A．产品中有被蒸馏出的H2SO4

错；C项试管b中的试Na2CO3溶液的上面获得．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来6.

C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯【难度】℃℃【答案】C以下列图，将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液混杂，在容器A中加热使之反应，反应后让生成的蒸气经过B(内盛少量的水)，最后在C中能够收集到一种无色气体X。写出生成气体X的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若是在C中先盛放酸性KMnO4溶液，产生的现象为________________________________________________________________________；没有B装置，可否用酸性KMnO4溶液检验C的生成__________。(3)若是在C中先盛放少量溴的四氯化碳溶液，再通入气体X，现象为________________________________________________________________________，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________，若是没有B，能够检验出X气体吗？__________。【难度】★★C2H5OH【答案】(1)CH3CH2CH2Br＋NaOH――→CH3CH===CH2↑＋NaBr＋H2O℃(2)酸性KMnO4溶液的颜色褪去或变浅不能够(3)溴的CCl4溶液的颜色褪去或变浅CHCH===CH＋Br2→CH3CHCH2能够32BrBr已知以下数据：物质熔点/℃沸点/℃－3密度/g·cm乙醇－11478乙酸乙酸乙酯－浓硫酸338实验室制乙酸乙酯的主要装置如图1所示，主要步骤为：℃在30mL的大试管中按体积比1℃4℃4的比率配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混杂液；℃依照图1连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入酞试液)上方约0.5cm处，

1滴酚℃小火加热试管中的混杂液；℃待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，尔后静置待其分层；℃分别出纯净的乙酸乙酯。请回答以下问题：(1)步骤℃中，配制这一比率的混杂液的操作是________________________________________________________________________________________________________。步骤℃中，用小火加热试管中的混杂液，其原因是________________________________________________________________________

。(3)步骤℃所观察到的现象是

________________________________________________________________________________________________________________________。(4)步骤℃中，分别出乙酸乙酯采用的仪器是________，产物应从________口倒出，由于________________________________________________________________________

。【难度】★★★【答案】

(1)先加

4mL

乙醇，再慢慢加入

1mL

浓硫酸，边加边振荡，冷却后再加

4mL

乙酸并振荡混杂平均。(2)防范暴沸且减少反应物的大量挥发(3)在浅红色Na2CO3溶液上层有无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅且有气泡产生分液漏斗上乙酸乙酯的密度比水的密度小【解析】(1)要注意题目对三种液体的比率的限制，30mL的试管最多加入10mL液体加热，故乙醇和乙酸均加入4mL，浓硫酸加1mL，要将浓硫酸加入乙醇和乙酸的混杂液中其实不断振荡。乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点较低且凑近，大火加热，会使反应物大量蒸发而损失。(3)Na2CO3溶液显碱性，加入1滴酚酞试液变红色，乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，在上层，振荡时挥发出来的乙酸与碳酸钠反应产生气泡，溶液的红色变浅，油层变薄。8.对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。实验室模拟的合成流程和相关数据以下：已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。物质甲苯1-丙醇1-溴丙烷沸点℃71物质对溴甲苯邻溴甲苯沸点℃+BrBr2Br(25%)Fe/H2O(75%)OHHBrBr+H2O液溴,1-丙醇浓硫酸H+微沸甲苯滴加2小时25℃恒温加热操作Ⅰ冲洗操作Ⅱ操作Ⅲ铁粉搅拌搅拌水水溶液1-溴丙烷对溴甲苯（1）液溴的颜色是______，实验室液溴存放试剂瓶里时应密闭保留，同时需要在瓶中加_____，以减少挥发。（2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完好褪去时达成甲苯的溴代反应。搅拌的目的是__________。加入水的作用是：易于控制温度；_________________