包集中学高中化学鲁科版必修22.2化学反应快慢与限度同步练习

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 A卷（基础巩固下列关于化学反应速率的说法正确的是 0.8mol•L-1•s-110.8mol•L-1一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质它们能缓慢反应生成氮气。对此反应，下列叙述正确的是（ A．使用催化剂能加快反应速率 ．改变压强对反应速率没有影响C．减小压强能加快反应速率 D升高温度能加快反应速率下列说法，你认为正确的是 对于反应 N2O4，当压强不再变化时，就达到化学平衡状对于反应 2SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积6．一定温度下，反应 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 B．N2、H2和NH3的质量分数不再改变C．N2与H2NH32D1molN23mol7．100mL浓度为2mol•L-1的盐酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生 A．加入适量的6mol•L-1的盐酸 C．加入适量的NaCl溶液 D．使反应在较高温度下进行1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应tminc(X2)=0.4mol•L-1，c(Y2)=0.8mol•L-1，生成的c(Z)=0.4mol•L-1， 反应 2SO3达到平衡后，再向18O18O可能存在于A．生成的SO3B．O2和SO3C．剩余的SO3D．O2、SO2和SO3将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的 10sZ0.158mol·L-1·s-10s，X0.79mol·L-反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为 ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下反应，则相应的曲线（图中虚线所示）表示正确的是（15（21集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生 黄铁矿煅烧时要成矿粒 KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，则很快生成红色的HgI2： 熔化的KClO3放出气泡很慢撒入少量MnO2则很快产生气体 。同样大小的石灰石分别与0.1mol•L-1盐酸和1mol•L-1盐酸反应，速率不 夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象 16（8分）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g) ①N2NH3②H2③N2、H2、NH33molH22molNH3⑦NH3三、计算题（115分）常温下将amolN2与bmolH2与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中， 若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mola716.8L（标况下NH3（体积分数）25%NH3原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同n始∶n平 原气体中 达到平衡时混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n B卷（能力提高（时间：30分钟满分：60分1（10分）在一定条件下，可逆反应A2+B2 衡时，c(A2)=0.5mol•L-1，c(B2)=1.6mol•L-1，c(C)=0.5mol•L-1，若A、B、C的起始浓度分别以amol•L-1、bmol•L-1、cmol•L-1表示，则a、b应满足的关系是；a的取值范围是。2（17分）在一体积为10L的容器中，通人一定量的COH2O，850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)放热CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)= ①表中3min～4min之间反应处于 状态；c1数值

（②4min～5min这段时间里平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（单选，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度3（23达到平衡（NO2浓度0.0125mol·L-1）化氮分解反应25s20s内氧25s70sA 6- 15（117（1）a=16（2）8（1）之比为1：2。设反应掉的N2物质的量为xmol。则x：6=1：2，也就是x=3。所以开始加入的的N2a=13+3=16。解法二：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)开始时amolbmol0mol t时13 6根据上述关系，解得 所以%= 716.8L÷22.4L•mol-1+8mol=40mol40：32=5：4。a=16H2b=40-16=24。所以a：b=16：24=2：3转化 88根据以上数据，平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=12：12：8=33：2。B卷1（1）a－b=0.4 （2）0.4≤a≤（1）0. （2）①平 ② 3（1）5.5×10－4mol·L－1·s－1 （1）—1，所以v(NO2)=1.1×10-3mol·L-1·s-1，由方程式2NO2 2NO+O2可得v(O2)=1/2