2023学年浙江金兰教育合作组织化学高二下期末预测试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是A．萃取B．蒸馏C．结晶D．升华2、40℃时水的离子积Kw＝2.9×10－14，则在40℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液()A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断3、质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（）A．石灰水 B．CO C．盐酸 D．C2H5OH4、下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物一定含碳碳双键B乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O3)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚D苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环上氢原子的活性A．A B．B C．C D．D5、萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（）A．2 B．4 C．6 D．86、下列化学用语使用不正确的是A．羟基的电子式:B．聚丙烯的结构简式:C．乙酸的实验式:CH2OD．乙烯的结构简式:CH2=CH27、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是()XYZ物质转化关系ACuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3A．A B．B C．C D．D8、下列化学用语正确的是()A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．中子数为18的氯原子： 9、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（

）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生A．A B．B C．C D．D10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A．由X、Y组成的化合物中均不含共价键B．原子半径：r(W)﹥r(Z)﹥r(Y)C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强11、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是A．B．C．D．12、为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是OH-、Cl-，下面设计的方案中合理的是()A．检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B．检验SO42-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀C．检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D．检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现13、下列不是应用了电解池原理的是（）A．电镀B．工业制镁C．牺牲阳极的阴极保护法D．氯碱工业制Cl2等14、2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有关说法正确的是（）A．可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动B．在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH-C．发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)15、0.lmol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃，反应后生成13.2gCO2和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，则该化合物的结构简式可能是A．OHC-CH2-CH2COOHB．C．D．16、在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是()A．苯的同系物分子中.碳原子数比苯多B．苯环受侧链影响.易被氧化C．侧链受苯环影响.易被氧化D．由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。(4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。18、短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________；(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________；(4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________。19、氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）请回答下列问题：(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是__________，用离子方程式表示产生该现象的原因：_______________。(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。(3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。①仪器e的名称是_________，其盛装的试剂名称是_____________。②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是____________。(4)仪器c的作用是______________。(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/℃80132.2180.4173.0174.1从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_________℃作用的馏分。(6)实际工业生产中，苯的流失如下表：流失项目蒸气挥发二氯苯其他合计苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投产加入13t苯，则制得氯苯________t（保留一位小数）。20、（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_______(填序号)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯与水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四种溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液⑧NaHCO3溶液与稀硫酸（2）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为__________、__________、__________、__________。（3）下列说法正确的是_________(填序号)。①常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二②除去铜粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥③将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层⑤滤液若浑浊，可能是液面高于滤纸边缘造成的⑥NaCl溶液蒸发时可以加热至蒸干为止⑦蒸馏时，可以把温度计插入混合液体中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴时，静置分层后上层为橙红色，分液时，从上口先倒出上层液体21、（化学一选修3:

物质结构与性质）1735年瑞典化学家布兰特(G·Brands)制出金属钴。钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。到20世纪，钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属。所以钴及其化合物具有重要作用，回答下列问题:(1)基态Co原子的电子排布式为___________。(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一种砖红色的晶体，可通过CoCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2制得。①Co、N、0原子的第一电离能由大到小的顺序是__________。②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合价为____，其配位原子为_____

；1mol该晶体中含有____molσ键。③H2O2中O原子的杂化轨道类型是______，H2O2能与水互溶，除都是极性分子外，还因为____。④NH3、NF3的空间构型都相同,但Co3+易与NH3形成配离子，而NF3不能。原因是________。(3)CoO晶胞如图，已知Co原子半径为apm,O原子半径为bpm，则等距最近的所有O原子围成的空间形状为_____；该晶胞中原子的空间利用率为__________(用含a、b的计算式表示)。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】分析：KNO3溶解度随温度变化大，结合“取水淋汁、后煎炼而成”故选解答解答该题。详解：扫取水淋汁、后煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，故选C。2、B【答案解析】

40℃时，水的离子积常数是2.9×10-14。在氢离子浓度是1×10-7mol/L的溶液中，c(OH-)=2.9×10-14/1×10-7=2.9×10-7，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性。故选B。3、A【答案解析】

铜丝灼烧成黑色，是与氧气反应生成了CuO：2Cu+O22CuO，趁热放入题给物质中，铜丝质量增加，说明CuO未被还原或溶解，以此解答该题。【题目详解】A．氧化铜与石灰水不反应，铜丝质量增大，A正确；B．CuO与CO反应生成Cu，铜丝质量不变，B错误；C．CuO溶于盐酸，铜丝质量减小，C错误；D．铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，D错误。答案选A。4、A【答案解析】试题分析：A、能使溴的四氯化碳溶液褪色的不一定是含有碳碳双键的有机物，碳碳三键等也能使溴水褪色，A错误；B、乙醇具有还原性，能被重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化，橙色溶液变为绿色，B正确；C、碳酸的酸性强于苯酚，C正确；D、羟基影响了苯环的活性，导致苯酚中羟基的；邻位和对位氢原子化学增强，D正确，答案选A。考点：考查有机物结构和性质判断5、B【答案解析】

设每个F-周围最近距离的Ca2+数目为x，CaF2中，解得x=4，答案选B。6、B【答案解析】分析：A．注意区别羟基和氢氧根离子的书写；B．丙烯形成聚丙烯时形成的链节是书写的关键；C．实验式又称最简式，是化学式的一种.用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子；D．结构简式，是把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式，通常只适用于以分子形式存在的纯净物。详解：A.羟基的电子式主，选项A正确；B.聚丙烯的结构简式为，选项B不正确；C.乙酸的实验式为CH2O，选项C正确；D.乙烯的结构简式为CH2=CH2，选项正确。答案选B。点睛：本题考查了化学式、电子式的书写结构简式、有机物的实验式的书写，题目难度较小，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确结构简式的书写原则。7、C【答案解析】

A.Cu与O2反应生成CuO，CuO与C或H2等反应生成Cu，Cu(OH)2无法一步转化为Cu，且CuO无法一步转化为Cu(OH)2，错误；B.Si与O2反应生成SiO2，SiO2与H2或C等反应生成Si，SiO2无法一步转化为H2SiO3，H2SiO3无法一步转化为Si，错误；C.NaHCO3在加热条件下能生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，NaOH与过量CO2反应能直接生成NaHCO3，正确；D.FeCl2不能一步转化为FeO，FeO与HCl反应能生成FeCl2，FeO无法一步转化为FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，错误。8、D【答案解析】A．聚丙烯的结构简式为：，故A错误；

B．是丙烷的球棍模型，故B错误；C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故C错误；D．质量数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子：1735Cl故D正确；本题选D。点睛：质量数=质子数+中子数。9、C【答案解析】

A.根据溶液呈电中性可知，c(H+)+c（K+）=c(OH-)+c（Cl-）+c（NO3-）+c（HS-），若c（K+）＜c（Cl-），则c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，在酸性条件下HS-不能大量共存，且NO3-有强氧化性可以将其氧化，故A错误；B.Fe3+与SO32-能发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.逐滴滴加氨水，溶液的碱性增加，HCO3-与一水合氨反应生成碳酸根离子，马上与镁离子反应，立即有碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀产生，C正确；D.滴加NaOH浓溶液时，与CH3COOH反应生成盐和水，无气体产生，D错误；答案为C。10、D【答案解析】分析：地壳中含量前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；根据题目信息推出各个元素，然后判断性质，注意元素周期表中有个特点，左下角是金属，右上角是非金属，根据该特点可以很容易的判断金属与非金属性的强弱变化规律。详解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为氧元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为钠元素；Z位于周期表ⅢA族，Z为铝元素；W与X属于同一主族，W为硫元素；钠与氧元素形成的过氧化钠中，不仅含有离子键，还含有共价键，而氧化钠只含离子键，A错误；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，因此钠、硫、铝三种原子半径：r(S)<r(Al)<r(Na)，B错误；非金属性：氧大于硫，所以水的稳定性大于硫化氢，C错误；钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，是强碱；铝的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，是弱碱；D正确；正确选项D。11、D【答案解析】

原子利用率是期望产物的总质量与生成物的总质量之比，根据绿色化学的原则，原子利用率为100%的化工生产最理想；显然乙烯和氧气在催化剂作用下生成环氧乙烷的反应，原子利用率最高。【题目详解】A．存在副产品CH3COOH，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故A错误；B．存在副产品CaCl2和H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故B错误；C．存在副产品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故C错误；D．反应物全部转化为目标产物，原子的利用率为100%，原子利用率最高，故D正确；故选D。12、B【答案解析】

A项、待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，与盐酸反应的离子不一定是CO32-，还可能是HCO3-或SO32-等，故A错误；B项、先在待测溶液中加入盐酸，排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰，再用BaCl2检验SO42-离子的存在是正确的操作，故B正确；C项、溶液中若有OH-，OH-会使溶液变成蓝色，故C错误；D项、AgNO3溶液和稀HCl混合就有白色浑浊物，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查常见阴离子的检验，注意离子的性质、加入试剂的选择和实验现象的分析是解答关键。13、C【答案解析】A项，电镀是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程，故A不符合题意；B项，工业用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，故B不符合题意；C项，牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法，是防止金属腐蚀的一种方法，即将还原性较强的金属与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀，故C符合题意；D项，氯碱工业通过电解饱和NaCl溶液来制Cl2等，故D不符合题意。14、B【答案解析】分析：根据2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应为：Zn-2e－+2OH－=Zn（OH）2，放电时阳离子向正极移动，充电与放电过程相反。详解：A、放电时，为原电池，溶液中阳离子向正极移动，即K＋向正极移动，故A错误；B、O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－，在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH-，故B正确；C、发生OER反应的电极反应式为4OH--4e－=O2+2H20，故C错误；D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气11.2L(标准状况)，故D错误；故选B。15、D【答案解析】试题分析：0.lmol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃，反应后生成13.2gCO2和5.4gH2O，则该有机物中n(C)=n(CO2)=13.2g44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=5.4g18g/mol×2=0.6mol，所以该有机物分子中有3个C和6个H。该有机物能跟Na反应放出H2，则其可能有羟基或羧基；又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，则其一定有醛基。分析4个选项中有机物的组成和结构，该化合物的结构简式可能是点睛：本题考查了有机物分子式和分子结构的确定方法。根据有机物的燃烧产物可以判断其可能含有的元素，根据其性质可能推断其可能含有的官能团，在组成和结构不能完全确定的情况下，要确定可能的范围，然后把它们尽可能地列举出来，防止漏解。16、C【答案解析】

在苯的同系物中，侧链容易被氧化生成苯甲酸，而苯环无变化，说明侧链受苯环影响，与碳原子多少无关，C正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、SnMgZnBrds1s22s22p63s23p63d10Mg(OH)2HBrO4MgBr【答案解析】

现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，则A为Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7，则B为Mg元素。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个，则C和D均为第4周期的元素，分别是Zn和Br元素。【题目详解】(1)A、B、C、D的元素符号分别为Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其价电子排布式为3d104s2，故其位于元素周期表的ds区，C2＋为Zn失去最外层的2个电子形成的，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。(3)5种元素中，Mg的金属性最强，Br的非金属性最强，故最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是Mg(OH)2，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是HBrO4。(4)元素的第一电离能最小的是金属性最强的Mg，元素的电负性最大的是非金属性最强的Br。18、SO31s22s22p63s23p5N2O直线型spMg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑【答案解析】

D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷，形成三角锥型的氢化物是氨气，形成V型的氢化物是水或硫化氢，形成直线型结构的氢化物是乙炔、氟化氢或氯化氢，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是甲烷，E的氢化物是氨气，X的氢化物是硅烷，Y的氢化物是硫化物，Z的氢化物是氯化氢，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl。(1)Y为S，最高价氧化物的化学式是SO3，Z为Cl，其基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p5，故答案为：SO3；1s22s22p63s23p5；(2)D为C，最高价氧化物为CO2，E为N，CO2与E的一种氧化物为等电子体，则E的氧化物为N2O，故答案为：N2O；(3)D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空间构型和二氧化碳的相同，为直线型；分子中碳原子的价层电子对数为2+=2，不含孤电子对，采取sp杂化；故答案为：直线型；sp；(4)E的单质为氮气，镁和氮气反应生成氮化镁，氮化镁与水反应生成两种碱性物质，分别是氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑，故答案为：Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑。【答案点睛】正确判断元素种类是解题的关键。本题的难点为元素的判断，要注意从“正四面体”结构的分子为甲烷或烷，结合常见物质的结构突破。19、有黄绿色气体生成2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a、b内的气压”）洗气瓶浓硫酸水浴受热均匀，易于控制温度冷凝、回流132.216.9【答案解析】

（1）仪器a利用高锰酸钾的强氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，仪器a中现象：有黄绿色气体生成，离子方程式：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）根据装置特点可判断仪器b外侧玻璃管的作用是平衡压强，使盐酸顺利滴下；（3）①仪器e为洗气瓶，仪器a产生氯气含有水蒸气，需要除去，因此洗气瓶中盛放试剂是浓硫酸；②保持温度40～60℃，需要加热方法是水浴加热；优点：受热均匀，易于控制温度；（4）根据装置特点可判断仪器c是球形冷凝管，作用是冷凝、回流；（5）实验室制备氯苯，根据混合物沸点数据，因此收集的132.2℃的馏分；（6）1t损失苯100kg，则13t苯损失苯13×100×10－3t=1.3t，有(13－1.3)t苯生成氯苯，因此氯苯的质量为(13－1.3)×112.5/78t=16.9t。20、①③⑤⑦过滤分液蒸发结晶蒸馏④⑤【答案解析】

(1)只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别，则物质之间添加顺序不同，发生反应产生的现象不同，以此来解答；(2)由实验流程可知，步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发结晶，需要蒸发皿；步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答；(3)结合常见的混合分离提纯的基本操作分析判断。【题目详解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故①选；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故②不选；③向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故③选；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故④不选；⑤苯与水互不相溶，苯的密度比水小，只有分别取少量混在一起，上层的为苯，下层为水，能鉴别，故⑤选；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四种溶液相互两两混合，只有Mg(NO3)2溶液与其余三种溶液混合无现象，可鉴别出Mg(NO3)2溶液，剩余三种无法鉴别，故⑥不选；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液中FeCl3是棕黄色溶液，只要观察就可确定，取剩余三种溶液各少量分别与FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二种溶液各少量分别与AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的为NaNO3，可鉴别，故⑦选；⑧NaHCO3溶液与稀硫酸正反混合滴加现象相同，均有无色气体放出，无法鉴别，故⑧不选；故答案为①③⑤⑦；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为过滤、分液、蒸发结晶、蒸馏；(3)①常压蒸馏时，圆底烧瓶中加入液体的体积不能超过容积的三分之二，故①错误；②稀硝酸也能溶解Cu，除去铜粉中混有CuO的实验操作应加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥，故②错误；③饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸气，并不纯净，故③错误；④用CCl4萃取碘水中的I2，振荡分层后，有机层在下层，则先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故④正确；⑤液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，故⑤正确；⑥NaCl溶液蒸发结晶时当出现多量晶体时停止加热，利用余热使剩余水份蒸干，故⑥错误；⑦蒸馏时，温度计的作用是测蒸气的温度，插到蒸馏烧瓶的支管口，不是插入溶液中，故⑦错误；⑧酒精与水混溶，不可以用酒精作萃取剂，萃取碘水中的I2，故⑧错误；⑨CCl4的密度比水大，用CCl4萃取溴水中溴时，静置分层后下层为橙红色，分液时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故⑨错误；故答案为④⑤。21、1s22s22p63s23p63d74s2（或[Ar]3d74s2）N>O>Co+3N、O23sp3H2O2与水分子间能形成氢键N、F、H三种元素的电负性F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使得氮原子上的孤对电子难以与Co3+形成配位键正八面体【答案解析】

(1)Co为27号元素，原子核外电子数为27，根据构造原理书写核外电子排布式；（2）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co3+是中心离子，NH3和H2O为配位体，以此分析；③由H2O2的结构