山西省忻州市岢岚中学2023学年化学高二下期末监测模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAB．27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NAC．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NAD．过量MnO2与4mol浓盐酸反应产生1molCl2,转移的电子数目为2NA2、1mol某烃在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，需要消耗标准状况下的氧气179.2L。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是A．CH3CH2CH2CH2CH3 B．C． D．3、下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是（）A．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C．新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种4、水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ag+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-5、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．向含等物质的量的的溶液中缓慢通入氯气：B．向含等物质的量的的溶液中缓慢加入锌粉：C．在含等物质的量的的混合溶液中缓慢通入CO2:、D．在含等物质的量的的溶液中逐滴加入盐酸：6、下列有机反应属于加成反应的是()A．CH3CH3+C12CH3CH2Cl+HClB．CH2=CH2+HBrCH3CH2BrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．+NaOH+NaCl7、下列有机物分子中，不可能所有原子在同一平面内的是A． B． C． D．8、下列说法不正确的是A．油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等B．饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出C．碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀D．每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基9、为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是:A．①、②都澄清 B．①、②都浑浊 C．①澄清，②浑浊 D．①浑浊，②澄清10、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中有NH3产生B向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈紫色I－还原性强于Cl－D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D11、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是……………（）A．1mol咖啡鞣酸最多能与5molNaOH反应B．能与高锰酸钾溶液反应C．能与FeCl3发生显色反应D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应12、五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它们的原子序数依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍。下列说法中正确的是()A．电解Z与W形成的化合物的水溶液以制取Z的单质B．与X形成化合物的稳定性Z＞Y＞MC．单质Y和W化合生成的化合物只含有离子键D．M、W、Y所形成的化合物水溶液呈中性13、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．苯酚与溴水直接就可反应，苯与液溴反应还需要三溴化铁作催化剂D．乙醇没有酸性，苯酚、乙酸有酸性14、室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—D．能使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—15、下列有机反应属于取代反应的是（）A．CH2=CH2+B．CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O16、下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量17、某有机物结构简式为，不可能发生的化学反应是（）A．加成反应 B．消去反应C．酯化反应 D．中和反应18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．27g铝加入1mol·L－1的NaOH溶液中，转移电子数是3NAB．56gN2与CO的混合物中原子总数是4NAC．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAD．常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.2NA19、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾20、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（

）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生A．A B．B C．C D．D21、丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。下列说法中，不正确的是A．丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B．丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C．1mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4molH2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键22、下列离子方程式表达不正确的是A．向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2B．向水中放入Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2NH4＋＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）。已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28。（1）A、B、C的结构简式分是_____、_____、_____。（2）B、C中所含官能团的名称分别是_____、_____。（3）A到D的反应类型为_____。（4）C→A的反应条件是_____。（5）D→F反应的化学方程式是______________________________。（6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质。该反应的化学方程式是______________________________。24、（12分）根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）A的结构简式是_____________，名称是___________________________。（2）③的反应类型__________________。（3）反应④的化学方程式_______________________________________________。25、（12分）如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。请根据该装置回答下列问题：（1）若用C3H8O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入C3H8O（醇）与乙酸外，还应加入的试剂是___________，试管B中应加入____________，虚线框中的导管作用是______________（2）分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有________种；（3）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂____（填化学式），加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式）_____，冷却后，再向烧瓶中加入试剂______（填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是_____（填写分子式）。26、（10分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：仪器b的名称是______________，其作用是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是______，所用到的仪器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．烧杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式__________________，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是_________。（相对分子质量：苯乙腈117，苯乙酸136）27、（12分）四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃。SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。（1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________；（2）装置Ⅱ中的最佳试剂为_______，装置Ⅶ的作用为_______；（3）该装置存在的缺陷是：_______________；（4）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_______________；（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．某同学设计下列实验测定锡粒的纯度．第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤；第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中发生反应的离子方程式是_______________，若达到滴定终点时共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式____________（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算）28、（14分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃-85.5115.2>600（分解）-75.516.810.3沸点/℃-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列问题：(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。(2)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________。(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__________形，其中共价键的类型有__________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。(4)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________。(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为____________g/cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为__________nm。晶胞有两个基本要素：(6)晶胞的一个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为__________。29、（10分）依据有关信息解答下列化学实验问题：（Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液反应，生成物是α﹣羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）R-CHO+NaHSO3R-CH（OH)-SO3Na（1）上述反应类型为________反应。若使CH3CH（OH)-SO3Na全部变成乙醛，可采用的试剂是__________或__________；分离乙醛的操作方法_____________。（Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：（此原理适用于无α-氢的醛）已知部分物质的性质：苯甲醇：熔点(℃):-15.3℃，稍溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲醛：熔点(℃):-26℃，微溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲酸：溶解度为0.344g（25℃），易溶于有机溶剂．主要过程如图所示：回答下列问题：（2）操作Ⅰ的名称是___________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是__________；（3）操作Ⅲ的名称是________，产品乙是_______________．（4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质___________（填写杂质的名称）；限用下列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液．写出检验产品甲中含有该杂质的过程：______________________________．

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】

A.23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠转移NA个电子，故A正确；B.27g铝箔在酒精灯上充分加热，会形成一层致密的氧化层保护膜，阻止进一步的反应，则反应转移电子总数小于3NA，故B错误；C.常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4NO3和H2O均含有氧原子，则氧原子数大于0.3NA，故C错误；D.过量MnO2与4mol浓盐酸反应随着反应的进行浓盐酸浓度下降，反应会停止发生，产生Cl2小于1mol，转移的电子数目小于2NA，故D错误；故答案选：A。2、A【答案解析】

=8mol，则1mol某烃在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，需要消耗氧气8mol；它在光照条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，则表明分子中含有3种氢原子。【题目详解】A．CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3种氢原子，1mol该烃燃烧，需要消耗O2的物质的量为=8mol，A符合题意；B．分子中含有2种氢原子，B不合题意；C．分子中含有4种氢原子，C不合题意；D．分子中含有3种氢原子，1mol耗氧量为=9.5mol，D不合题意；故选A。3、D【答案解析】

A.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体碳链有正丁烷基和异丁烷基，每个碳链上羧基有2种位置，共有4种，A错误；B.C8H10中只有两甲基的邻、间、对和乙基，4种属于芳香烃的同分异构体，B错误；C.新戊烷的二氯代物只有2种同分异构体，分别为同时连接在一个碳原子和不同碳原子，C错误；D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，烷基在苯环上的位置有邻间对3种，烷烃基有正丙基和异丙基2种，所得产物有6种，D正确；答案为D4、C【答案解析】

A．在溶液中Ag+与Cl-、CO32-均不能大量共存，A错误；B．在溶质H+、Fe2+、MnO4-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-之间不反应，可以大量共存，C正确；D．在溶液中NH4+与OH-结合生成一水合氨，不能大量共存，D错误；答案选C。【点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。5、A【答案解析】A．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，参与反应的顺序是I-、Fe2+、Br-，故A正确；B．氧化性顺序：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应的正确顺序为Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，故B错误；C．氢氧化钡先发生反应，因为生成的碳酸钾与氢氧化钡不能共存，然后与氢氧化钾发生反应，再与碳酸钾反应生成碳酸氢钾，最后与碳酸钡反应，如果先与碳酸钡反应生成碳酸氢钡，钡离子会与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，故C错误；D．含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，氢氧根离子优先反应，反应的先后顺序为：OH-、AlO2-、CO32-、Al(OH)3，因为如果氢氧化铝先反应，生成的铝离子会与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误；故选A。点睛：明确反应发生的本质与物质性质是解题的关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与具有不同氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应；复分解反应可以利用假设法判断。6、B【答案解析】

A．Cl原子取代了乙烷上的H原子，为取代反应；A项不符合题意；B．乙烯中的碳碳双键与HBr发生加成，生成溴乙烷，B项符合题意；C．乙醇的催化氧化，为氧化反应，C项不符合题意；D．羟基取代了氯原子，为氯代烃的水解反(取代反应)，D项不符合题意；本题答案选B。7、B【答案解析】

A.分子中平面分子，分子在所有原子在同一平面上，A不符合题意；B.甲苯可看作是苯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质，也可以看成是甲烷分子中的1个H原子被苯基取代产生的物质。苯分子是平面分子，由于甲烷是正四面体结构的分子，若某一平面通过C原子，分子中最多有2个顶点在同一平面，因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上，B符合题意；C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代产生的物质，由于苯分子、乙烯分子都是平面分子，两个平面共直线，可能所有原子在同一平面上，C不符合题意；D.苯乙炔可看作中苯分子中的1个H原子被乙炔基-C≡CH取代产生的物质，乙炔中与苯环连接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面内，由于苯分子是平面分子，乙炔是直线型分子，一条直线上2点在某一平面上，则直线上所有点都在这个平面上，因此所有原子在同一平面内，D不符合题意；故合理选项是B。8、D【答案解析】

A项、油脂属于高级脂肪酸甘油酯，油脂是一种营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆，故A正确；B项、饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质发生盐析而析出，故B正确；C项、碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合，加热至沸腾生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故C正确；D项、根据组成蛋白质的氨基酸的结构特点可知，每个氨基酸都至少含有一个氨基和一个羧基，但不是只有一个羧基和一个氨基，如谷氨酸中含一个氨基和两个羧基，故D错误。故选D。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意判断有机物中的官能团，把握官能团与性质的关系、有机反应和性质应用等为解答的关键。9、A【答案解析】

Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，也能和强碱反应生成盐和水。【题目详解】①Al(OH)3悬浊液中滴加足量的稀盐酸，Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，沉淀溶解，得到澄清溶液；②Al(OH)3悬浊液中滴加足量的NaOH溶液，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，得到澄清溶液，①、②都澄清，A项正确；答案选A。10、C【答案解析】

A．氯化铵溶液水解成酸性，镁能与氢离子反应生成氢气，无法确定气体是氨气，故A错误；B．氯离子浓度大时，可能反应生成白色沉淀，故B错误；C．氯气氧化碘离子生成碘单质，该反应中碘离子是还原剂、氯离子是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以I-的还原性强于Cl-，故C正确；D．KSCN和铁离子反应生成血红色液体，和亚铁离子不反应，氯水具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以应该先加入KSCN然后加入氯水，防止铁离子干扰实验，故D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的性质、沉淀转化、还原性比较以及离子检验等知识点，侧重考查实验基本操作、物质性质，明确常见离子性质的特殊性、实验操作规范性是解本题关键，注意离子检验时要排除其它离子干扰，易错选项是D。11、A【答案解析】分析：根据咖啡鞣酸的结构简式可知分子中含有醇羟基、酚羟基、羧基、酯基和碳碳双键，结合相应官能团的性质解答。详解：A.含有2个酚羟基，1个醇羟基形成的酯基和1个羧基，则1mol咖啡鞣酸最多能与4molNaOH反应，A错误；B.含有碳碳双键、羟基，均能与高锰酸钾溶液反应，B正确；C.含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，C正确；D.含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，含有碳碳双键，又能发生加成反应，D正确。答案选A。12、B【答案解析】

X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素，其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍，则X为H元素；W为Na元素；Y、M同主族,则Y为O元素，M为S元素；故Z为F元素，据此解答。【题目详解】A．Z与W形成的化合物为NaF，电解其水溶液，相当于电解水，生成氧气、氢气，不能得到Z单质，故A错误；B．非金属性Z>Y>M，故氢化物稳定性：Z＞Y＞M，故B正确；C．Y和W形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，但过氧化钠中含有共价键，故C错误；D．M、W、Y所形成化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO3溶液呈碱性，而Na2SO4溶液呈中性，所以D选项是错误的。所以B选项是正确的。13、B【答案解析】

A、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是甲基受苯环的影响，使其易被酸性高锰酸钾溶液所氧化，生成苯甲酸；而甲烷属于烷烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；B、乙烯能发生加成反应是分子结构中存在碳碳双键官能团，而乙烷是饱和烃不能再发生加成反应，B错误；C、苯酚能与溴水直接发生取代反应的原因是苯环受羟基的影响，使得位于酚羟基的邻、对位上的氢原子活动能力加强，易被溴原子所取代；而苯因没有受到其他原子或原子团的影响，不能与液溴发生加成反应，C正确；D、苯酚显弱酸性的原因是苯环影响了羟基，使得羟上的氢易电离而呈弱酸性，同样的乙酸显酸性也是受到影响，使得羧基上的羟基更易电离出氢离子，D正确；答案选B。14、C【答案解析】

本题考查离子共存。A.Fe3+与SCN-发生络合反应、与ClO-发生双水解反应；B.Al3+与HCO3—发生双水解反应；C．该溶液中存在大量OH-离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D.能使甲基橙变红的酸性溶液中，CH3CHO与NO3—发生氧化还原反应。【题目详解】Fe3+和ClO-、SCN-之间反应，在溶液中不能大量共存，A错误；Al3+与HCO3—发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，B错误；c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中存在大量OH-离子，Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—之间不反应，都不与OH-离子反应，在溶液中能够大量共存，C正确；能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，CH3CHO与NO3—发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，D错误。故选C。【答案点睛】答题时注意明确离子不能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等。还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。设问是“可能”共存，还是“一定”共存等。15、B【答案解析】A.CH2=CH2+中碳碳双键断裂，属于加成反应，故A错误；B.CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl中烃基上的氢原子被取代，属于取代反应，故B正确；C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是乙醇的氧化反应，故C错误；D.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O反应中形成了碳碳双键，属于消去反应，故D错误；故选B。16、D【答案解析】

A.钠是密度小、硬度、熔点低的银白色金属，A错误；B.钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，B错误C.将金属钠放入CuSO4溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能观察到大量红色的铜析出，C错误；D.钠的熔点低，与水反应放热，将金属钠放入水中立即熔化成小球，D正确；答案选D。【答案点睛】选项C是解答的易错点，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。17、D【答案解析】

A.该物质含有碳碳双键，可以发生加成反应，A错误；B.该物质含有氯原子，可以发生消去反应，B错误；C.该物质含有羟基，可以发生酯化反应，C错误；D.该有机物不含羧基和酚羟基，不能发生中和反应，D正确；故合理选项为D。【答案点睛】该物质发生消去反应的官能团只能是氯原子，羟基不能发生消去反应，否则与羟基相连的碳原子的邻碳原子会连有两个碳碳双键，这样的结构是不存在的；另外，能发生中和反应的有机物，一般含有羧基或者酚羟基。18、B【答案解析】

A.27g铝加入1mol·L－1的NaOH溶液中，因为不知道溶液的体积是多少，故无法计算转移电子的数目，A不正确；B.N2与CO均为双原子分子，且其摩尔质量均为28g/mol，故56gN2与CO的混合物的总物质的量为2mol，其中原子总数是4NA，B正确；C.P4分子为正四面体结构，分子中有6个P—P键，124gP4的物质的量为1mol，故其中所含P—P键数目为6NA，C不正确；D.常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，故其中的H＋数为0.1NA，D不正确。综上所述，有关说法正确的是B，本题选B。19、C【答案解析】

A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，A项错误；

B．三氯化硼中的硼原子为sp2杂化方式，无孤对电子，B项错误；

C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，由于键的极性向量和为0，所以该分子为非极性分子，C项正确；

D．三氯化硼遇水蒸气会发生水解，生成的HCl在空气中形成白雾，D项错误；答案选C。20、C【答案解析】

A.根据溶液呈电中性可知，c(H+)+c（K+）=c(OH-)+c（Cl-）+c（NO3-）+c（HS-），若c（K+）＜c（Cl-），则c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，在酸性条件下HS-不能大量共存，且NO3-有强氧化性可以将其氧化，故A错误；B.Fe3+与SO32-能发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.逐滴滴加氨水，溶液的碱性增加，HCO3-与一水合氨反应生成碳酸根离子，马上与镁离子反应，立即有碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀产生，C正确；D.滴加NaOH浓溶液时，与CH3COOH反应生成盐和水，无气体产生，D错误；答案为C。21、D【答案解析】A.丁子香酚中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高聚物，故A正确；B.丁子香酚中含有碳碳双键、羟基和醚键三种官能团，其中含氧官能团是羟基和醚键，故B正确；C.丁子香酚中的苯环及碳碳双键可以和氢气发生加成反应，1mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4molH2，故C正确；D.因酚羟基、碳碳双键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，又因与苯环相连的烃基第一个碳原子上含有氢原子，也可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明其分子中含有碳碳双键，故D错误；答案选D。点睛：本题主要考查有机物的结构和性质，明确有机物中官能团与性质之间的关系、常见的反应类型是解答本题的关键，本题的易错点是D项，根据丁子香酚的结构可知，丁子香酚中含有酚羟基、碳碳双键、醚键等官能团，因酚羟基、碳碳双键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，又因与苯环相连的烃基第一个碳原子上含有氢原子，也可被酸性高锰酸钾溶液氧化使高锰酸钾溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明其分子中含有碳碳双键。22、D【答案解析】

A、Fe3＋具有强氧化性，能将I－氧化成I2，离子方程式为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，故A不符合题意；B、过氧化钠能与水反应，其离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B不符合题意；C、利用碳酸的酸性强于Al(OH)3，偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，其离子方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故C不符合题意；D、Al3＋得到OH－能力强于NH4＋，NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2，其离子方程式为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=3Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D符合题意；答案选D。【答案点睛】难点是选项D，利用Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3OH－，得出Al3＋结合OH－能力强于NH4＋，因为所加Ba(OH)2少量，即Ba(OH)2系数为1，1molBa(OH)2中有2molOH－，Al3＋最后以Al(OH)3形式存在，消耗Al3＋的物质的量为mol，然后得出：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=3Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。二、非选择题(共84分)23、CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br醛基溴原子消去反应NaOH的水溶液，加热CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】

A在浓硫酸、170℃条件下反应生成D，D的相对分子质量是28，则D的结构简式为CH2=CH2，所以A是乙醇，其结构简式为：CH3CH2OH，A发生氧化反应生成B，B能发生银镜反应，则B的结构简式为CH3CHO，B被氧化生成E，E能与碳酸氢钠溶液反应，说明E中含有羧基，则E的结构简式为CH3COOH，乙烯和HBr发生加成反应生成C，C的结构简式为CH3CH2Br，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯F，为常用塑料，其结构简式为，结合物质的结构和性质解答。【题目详解】（1）通过以上分析知，A的结构简式为CH3CH2OH，B的结构简式为CH3CHO，C的结构简式为CH3CH2Br，故答案为CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B为乙醛，含有醛基，C为CH3CH2Br，含有的官能团为溴原子，故答案为醛基；溴原子；（3）乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，故答案为消去反应；（4）在加热条件下，CH3CH2Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成CH3CH2OH，故答案为NaOH的水溶液，加热；（5）在催化剂条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为，故答案为；（6）乙醇和乙酸反应生成有香味的乙酸乙酯，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、环己烷加成反应【答案解析】

由反应路线可知，A为，反应①为取代反应，反应②为消去反应，反应③为碳碳双键与溴发生的加成反应，B为，④为消去反应【题目详解】（1）由以上分析可知A的结构简式是，为环己烷；（2）反应③为加成反应；（3）反应④在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应，化学方程式：【答案点睛】本题考查有机物的合成、有机物性质、有机反应类型等，易错点（3），注意掌握卤代烃的性质与反应条件。25、浓硫酸饱和碳酸钠溶液导气兼冷凝4CaOCH3CH2CH2OH浓硫酸C2H4O2【答案解析】

(1)C3H8O(醇)与乙酸发生酯化反应要用浓硫酸作催化剂；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用饱和碳酸钠溶液分离混合物；长导管起到导气和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案为：浓硫酸；饱和碳酸钠溶液；导气兼冷凝；(2)C3H8O对应的醇有两种：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，两种醇可发生消去反应生成同一种物质丙烯；任意两分子的醇可发生分子间脱水反应生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，则这两种醇任意组合，可生成3种醚，所以生成的有机物可能有4种，故答案为：4；(3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸转化为盐溶液，加热蒸馏，试管B中收集到的馏分为丙醇，烧瓶中剩余的为乙酸钙的水溶液，再加浓硫酸得到乙酸，通过蒸馏分离得到乙酸，故答案为：CaO；CH3CH2CH2OH；浓硫酸；C2H4O2。【答案点睛】本题考查了有机物的制备、分离和提纯，侧重于基本实验操作的考查，注意把握有关物质的性质。本题的易错点为(2)，要注意醇的脱水，可能是分子内脱水生成烯烃，也可能是分子间脱水生成醚。26、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸结晶过滤acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应95%【答案解析】（1）通过分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，仪器c为球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使气化的反应液冷凝)；反应结束后加适量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)结晶析出，故答案为球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸结晶。（2）可通过过滤从混合液中分离出苯乙酸粗品，过滤所用的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等，故答案为过滤、acd。（3）苯乙酸与Cu(OH)2反应析出苯乙酸铜晶体的化学方程式为：；根据“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇与水的混合溶剂中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应。（4）根据“~”关系式，可计算苯乙酸的产率=44g40g÷117g点睛：本题是一道化学实验综合题，考查有机物的制备，涉及实验仪器的使用、实验操作、化学方程式书写、混合物纯度计算等，综合性较强，既注重实验基础又侧重分析、解决问题能力的考查。27、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O饱和氯化钠溶液防止空气中水蒸气进入装置，使SnCl4水解缺少尾气处理装置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【答案解析】

由装置图可知装置Ⅰ应为制备氯气的装置，装置Ⅱ和装置Ⅲ是氯气的净化装置，氯气经除杂，干燥后与锡在装置Ⅳ中反应生成SnCl4，经冷却后在装置Ⅵ中收集，因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中。(5)用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根据原子守恒、电子转移守恒可得关系式：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，据此分析解答。【题目详解】(1)装置Ⅰ中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生氯气，发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl，在与金属锡反应前要除去，因此装置Ⅱ中的最佳试剂为除去HCl同时还可以减少氯气消耗的饱和食盐水；SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟，为了防止盐水解，所以要防止起水解，装置Ⅶ的作用为防止空气中的水蒸气进入Ⅵ中使SnCl4水解，故答案为饱和氯化钠溶液；防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解；(3)未反应的氯气没有除去，缺少尾气处理装置，故答案为缺少尾气处理装置；(4)如果没有装置Ⅲ，则在氯气中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成SnCl4水解产生的含锡的化合物Sn(OH)4或SnO2，故答案为Sn(OH)4或SnO2等；(5)滴定过程中的反应方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，第二步中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+，反应的方程式为2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，令锡粉中锡的质量分数为x，则：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7119g

mol0.613xg

0.100mol•L-1×0.016L故=，解得x=93.18%，故答案为93.18%。【答案点睛】本题考查物质的制备，涉及氯气的实验室制备、中和滴定原理的应用等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查。本题的易错点为(5)，要注意利用关系式法进行计算，会减少计算量。28、哑铃S8与SO2都是分子晶体，S8相对分子质量比SO2的大，则S8的分子间作用力大于SO2，所以物质的熔沸点：S8>SO2平面三角2sp3H2S(，，)【答案解析】

(1)基态S原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p，最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃形；(2)S8、SO2都属于分子晶体，分子晶体熔沸点与其分子间作用力成正相关，分子间作用力与其相对分子质量成正相关；(3)SO3中S原子价层电子对个数=3+=3，且S不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型；该分子中S-O原子之间存在共价键；该分子中每个S原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化类型；(4)H2S、SO2、SO3的气态分子中S原子价层电子对个数分别为2+=4，2+=3，3+=3，然后判断其空间构型，再进行比较；(5)晶胞边长为anm=a×10-7cm，晶胞体积=(a×10-7cm)3，该晶胞中Fe2+个数=1+12×=4，S22-个数=8×+6×=4，其晶体密度ρ=；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为每个面对角线长度的一半。(6)Ge单晶的晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)、B为(，0，)，C为(，，0)，则D原子在x、y、z轴上的投影分别为、、。【题目详解】(1)基态S原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p，最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃形；(2)S8、SO2都分子晶体，分子晶体熔沸点与其分子间