吉林省蛟河市第一中学校2023学年高二化学第二学期期末调研试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且其中一种为地壳中最多的元素，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z2、下列大小关系正确的是（）A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔点：NaI>NaBrD．熔沸点：CO2>NaCl3、下列叙述不正确的是A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱B．RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强D．O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br->O2->F->Na+4、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是A．体积比为1∶

1B．体积比为16∶11C．物质的量比为16∶11D．密度比为16∶115、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol6、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．苯酚与溴水直接就可反应，苯与液溴反应还需要三溴化铁作催化剂D．乙醇没有酸性，苯酚、乙酸有酸性7、某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A．X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－B．溶液E和气体F能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32－、SO32－、Al3＋D．沉淀I只有Al(OH)38、制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应9、BHT是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图）。下列说法中，不正确的是A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT与对甲基苯酚互为同系物C．BHT与FeCl3溶液不发生显色反应D．方法一的原子利用率高于方法二10、下列有关电子排布图的表述正确的是A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布B．此图错误，违背了泡利原理C．表示基态N原子的价电子排布D．表示处于激发态的B原子的核外电子排布图11、下列关于有机物的说法中，错误的是（）A．在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水12、下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B．图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0C．图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点D．图丁表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3⋅H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3⋅H2O溶液，n>10013、下列化合物命名正确的是A．2－乙基丁烷B．2－甲基－2－氯丙烷C．2－甲基－1－丙醇D．2，2，3－三甲基－3－丁烯14、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（）A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C．移液时，玻璃棒插在刻度线上，防止液体洒出D．接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线15、下列分子中的官能团相同的是()A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④16、下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是选项操作现象结论或解释A向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置下层溶液变为紫红色氧化性：Fe3+>I2B向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32-C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀相同温度下，溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]D一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色变浅减小H+浓度，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动A．A B．B C．C D．D17、主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种18、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是A．不能用水浴加热B．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤C．长玻璃管起冷凝回流作用D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率19、下列说法正确的是（）A．核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量B．异戊烷和新戊烷可以用质谱法快速的区分C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体D．互为同系物20、下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾B．杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键D．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键21、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+22、常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是()A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性C．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)D．当V(NaOH)＝30mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)二、非选择题(共84分)23、（14分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第1纵列e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1）c属于_____________区的元素。（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。（3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；（4）d的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_____________。24、（12分）I．回答下列问题：（1）化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式为___________（2）1mol能与__________molNaHCO3反应（3）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。①常温下，1摩丁香酚能与_____________molBr2反应②香兰素分子中至少有_________________个原子共平面II．由制对甲基苯乙炔的合成路线如下：（G为相对分子质量为118的烃）（1）写出G的结构简式_________________（2）①的反应类型______________（3）④的反应条件_______________25、（12分）I硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：___________________。（2）E装置的作用是_______________。如果拆去B装置，可能的后果是__________________________。（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：_________________；（4）为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号).①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯（5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_____________（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是_____________________________A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂（6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是___________________A用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下26、（10分）氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。I．（查阅资料）①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂II．（性质验证）实验装置如图1所示(省略夹持装置)（1）装置A中盛放固体试剂的仪器是____；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为____。（2）装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号)A．碱石灰B．浓硫酸C．硅酸D．无水氯化钙（3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、______、_____。（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。III．（探究和反思）图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下：①打开止水夹，缓缓通入氯气；②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹；③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；④…（5）设计步骤③的目的是______。（6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号)A．Cl2、Br2、I2的熔点B．HCl、HBr、HI的酸性C．HCl、HBr、HI的热稳定性D．HCl、HBr、HI的还原性27、（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。（1）仪器a的名称为_________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。（4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_________、__________。（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水28、（14分）有A，B，C，D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：(1)写出A，B，C，D四种元素的符号：A________，B________，C________，D________。(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是__________________，属于共价化合物的是____________，其结构式是____________________。并指出含几个σ键，几个π键。(3)写出有关的化学方程式：_____________________________________。29、（10分）科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：（1）下列相关说法中，正确的是________(填序号)。a.N4是N2的同分异构体b.1molN4分解生成N2，形成了4molπ键c.白磷的沸点比N4高，是因为P-P键键能比N-N键能大d.白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强（2）已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体结构，参照NH4+和白磷的结构式，画出N4H44+的结构式（配位键用→表示）________________；（3）在叶绿素结构示意图上标出N与Mg元素之间的配位键和共价键（配位键用→表示）_______（4）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸（HN3）、叠氮化钠（NaN3）等。根据等电子体理论写出N3-的电子式_____________；叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴显____价，它的配体是________________，写一种与SO42-等电子体的分子________________。（5）六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为_______，其结构与石墨相似却不导电，原因是_______________________________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】试题分析：根据题意可知W是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素。A．简单离子半径：X<W<Z，错误；B．W与X形成的化合物Na2O溶于水后，二者发生反应产生NaOH，溶液呈碱性，正确；C．同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性W>Y，所以气态氢化物的热稳定性：W>Y，错误；D．元素的非金属性Z>Y，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Y<Z，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。2、B【答案解析】A．离子半径Cl-＜Br-，离子半径越小，晶格能越大，晶格能：NaCl＞NaBr，A错误；B.离子半径Mg2+＜Ca2+，离子半径越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：MgO>CaO，B正确；C．离子半径I-＞Br-，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，熔点：NaI＜NaBr，C错误；D．CO2为分子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，D错误，答案选B。点睛：本题考查晶体的判断以及性质的比较，注意影响离子晶体熔沸点高低的因素，把握晶体类型的判断方法，即离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。3、A【答案解析】

A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属对应的离子得电子能力依次增强，即氧化性依次增强，所以Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，A不正确；B.Rb、K、Mg的金属性依次减弱，故RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱，B正确；C.S、O、F的非金属性依次增强，故H2S、H2O、HF的稳定性依次增强，C正确；D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大其半径越小；电子层数不同的离子，电子层数越多，半径越大，故O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为Br->O2->F->Na+，D正确。综上所述，叙述不正确的是A，本题选A。4、D【答案解析】本题考查物质的量的相关计算。解析：令二者的质量为1g，n（SO2）=1g64g/mol=164mol，n（CO2）=1g44g/mol=144mol。同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的物质的量之比为故选D。点睛：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，体积之比等于物质的量之比和密度之比等于相对分子质量之比进行计算判断即可。5、A【答案解析】

A．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为n==0.5mol，则含1mol氢原子，即NA个，故B正确；C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为=2mol，故含原子6NA个，故C正确；D．1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故当含NA个氧原子时，二氧化硫的分子个数为0.5NA个，物质的量为0.5mol，故D正确；答案选A。6、B【答案解析】

A、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是甲基受苯环的影响，使其易被酸性高锰酸钾溶液所氧化，生成苯甲酸；而甲烷属于烷烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；B、乙烯能发生加成反应是分子结构中存在碳碳双键官能团，而乙烷是饱和烃不能再发生加成反应，B错误；C、苯酚能与溴水直接发生取代反应的原因是苯环受羟基的影响，使得位于酚羟基的邻、对位上的氢原子活动能力加强，易被溴原子所取代；而苯因没有受到其他原子或原子团的影响，不能与液溴发生加成反应，C正确；D、苯酚显弱酸性的原因是苯环影响了羟基，使得羟上的氢易电离而呈弱酸性，同样的乙酸显酸性也是受到影响，使得羧基上的羟基更易电离出氢离子，D正确；答案选B。7、B【答案解析】

强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；不能确定是否含有的离子是Cl-，据此分析解答。【题目详解】A．根据上述分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ，不能肯定是否存在A13+，故A错误；B．溶液E为HNO3，气体F为NH3，二者能反应生成硝酸铵，故B正确；C．溶液X中一定不存在：CO32-和SO32-，不能肯定是否存在A13+，故C错误；D．沉淀I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故D错误；答案选B。【答案点睛】明确常见物质性质及状态是解本题关键。本题的易错点和难点为沉淀I的判断，要注意前面加入的过量的硝酸钡对实验的影响。8、C【答案解析】试题分析：A、乙烷和氯气反应是连锁反应，不仅会有一氯乙烷，还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，错误；B、乙烯与氯气反应得到的是1,2-二氯乙烷，错误；C正确；D、乙炔与氯化氢反应，得到的是1,2-二氯乙烯，错误。考点：取代反应和加成反应9、C【答案解析】

由题给示意图可知，方法一的反应为加成反应，在稀硫酸作用下，与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成BHT，方法二为取代反应，在浓硫酸作用下，与（CH3）3COH发生取代反应生成BHT。【题目详解】A项、BHT中含有的酚羟基和甲基（苯环上的）能与酸性高锰酸钾溶液发生氧反应化，使酸性KMnO4褪色，故A正确；B项、BHT与对甲基苯酚的结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，都属于酚类，互为同系物，故B正确；C项、BHT的官能团为酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，使溶液呈紫色，故C错误；D项、反应一通过加成反应生成BHT，原子利用率为100%，而反应二为取代反应，原子利用率不是100%，所以从绿色化学角度分析方法一优于方法二，故D正确；故选C。【答案点睛】本题考查了有机物结构与性质，注意明确官能团及其性质关系，熟悉常见的有机反应类型是解本题关键。10、A【答案解析】

A.符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，表示单核10电子粒子基态时电子排布，故A正确；B.根据洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，则违背了洪特规则，故B错误；C.N原子的价电子数为5，其价电子排布图为：，故C错误；D.表示处于基态的B原子的核外电子排布图，故D错误。故选A。11、C【答案解析】

A.葡萄糖中含-CHO，具有还原性；B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油；C.高分子化合物的相对分子质量在10000以上；D.硫酸铜是重金属盐。【题目详解】A.葡萄糖分子结构中含-CHO，具有还原性，与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，A正确；B.油脂(动物油、植物油)在碱性条件下水解(进行皂化反应)，生成高级脂肪酸盐(钠盐、钾盐等)和丙三醇(甘油)，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，B正确；C.油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；D.蛋白质溶液遇重金属盐硫酸铜溶液后会发生变性，变性是不可逆过程，产生的沉淀不能重新溶于水，D正确；故合理选项是C。【答案点睛】本题考查了食物中的有机物的结构和性质分类、应用等，注意把握相关基础知识，在学习中注意积累、掌握和运用。12、B【答案解析】

A.t时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变；B.升高温度，题中图象曲线变化先减小后增大，减小部分没有达到平衡，增大部分说明升高温度，平衡左移，NO2体积分数增大；C.蒸发水时溶液体积减小，则硫酸根浓度也增大；D.NH3•H2O是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进NH3•H2O电离。【题目详解】A.t时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变，所以t时未处于平衡状态，A错误；B.升高温度，题中图象曲线变化先减小后增大，减小部分是反应正向进行速率加快而消耗，没有达到平衡，当达到最低点后升高温度，NO2体积分数增大，说明升高温度化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，因此以该反应的正反应△H<0，B正确；C.蒸发水时溶液体积减小，则Ba2+、SO42-的浓度都增大，所以蒸发水不能使溶液由b点变到a点，C错误；D.NH3•H2O是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，NaOH是一元强碱，完全电离，所以c(NH3•H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，加水稀释促进NH3•H2O电离，所以若稀释相同倍数，溶液中c(OH-)：氨水大于NaOH，所以若稀释后溶液中c(OH-)相等，NH3•H2O稀释倍数就要大于NaOH的稀释倍数，故曲线I表示NaOH溶液，曲线II表示NH3•H2O溶液，溶液pH由pH=12变为pH=10，稀释倍数n>100，D错误；故合理选项是B。【答案点睛】本题考查了图象在化学平衡、物质的溶解平衡、弱电解质的电离平衡及溶液稀释及pH等，把握图中纵坐标、横坐标的含义及点、线、面的含义是解答本题的关键，注意相关化学反应原理的应用，及物质的性质的应用。13、B【答案解析】

A.烷烃命名时，应选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离支链最近的一端开始编号，故名称为3-甲基戊烷，故A错误；B.卤代烃命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离官能团近的一端开始编号，则在2号碳原子上有一个甲基和一个氯原子，故名称为：2-甲基-2-氯丙烷，故B正确；C.醇命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端开始编号，则2号碳上羟基，表示出官能团的位置，故名称为：2-丁醇，故C错误；D.烯烃命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端开始编号，并用官能团两端编号较小的碳原子表示出官能团的位置，故名称为：2,3,3-三甲基-1-丁烯，故D错误；故选B。【答案点睛】1.烷烃命名时，应选最长的碳链为主链，从离支链最近的一端开始编号；

2.卤代烃命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号；

3.醇命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号，并表示出官能团的位置；

4.烯烃命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号，并用官能团两端编号较小的碳原子表示出官能团的位置。14、C【答案解析】

A．称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，加够药品，图示操作正确，A项正确，不符合题意；B．为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量，图示操作正确，B项正确，不符合题意；C．图示移液操作中，玻璃棒插在刻度线以上，应插在刻度线以下，C项错误，符合题意；D．定容时，当液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，图示正确，D项正确，不符合题意；本题答案选C。15、C【答案解析】

①中含有的官能团为羧基，②中含有的官能团为酯基，③中的官能团为羧基，④C2H5OH中的官能团为羟基，含相同官能团的是①③，答案选C。16、D【答案解析】A.向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置，下层溶液变为紫红色，说明生成了碘单质，是因为碘离子被硝酸氧化，故A错误；B.向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液，品红溶液褪色，可能是盐酸被氧化生成的氯气，氯气与水反应能够生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B错误；C.未说明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2种离子的浓度大小，无法判断溶度积常数的大小关系，故C错误；D.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液橙色变浅，故D正确；故选D。17、A【答案解析】

主链是5个碳原子，则乙基只能放在中间的碳原子上。因此甲基的位置只有两种情况，即和乙基相邻或相对，答案选A。18、B【答案解析】

A.实验室制取乙酸丁酯，需要反应温度为115~125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A正确；B.提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故B错误；C.实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集，实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，故C正确；D.酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，故D正确；故选B。19、C【答案解析】

A.核磁共振氢谱只能显示出有机物中H原子的种类及比例，红外光谱显示的是有机物中的化学键及官能团，这两种谱图都不能测定有机物的相对分子质量，A错误；B.在质谱中，异戊烷和新戊烷的离子峰相似，不好区分，B错误；C.相对分子质量相同，组成元素的质量分数也相同，则这些不同的化合物的分子式一定相同，所以它们一定互为同分异构体，C正确；D.前两个物质属于酚，第三个物质属于醇，它们不是同一类物质，不属于同系物的范畴，D错误；故合理选项为C。20、A【答案解析】

A.根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；sp3杂化，无孤电子对数，空间构型都是四面体形，不一定是正四面体；有一对孤电子对，空间构型是三角锥型；有两对孤电子，所以分子空间构型为V形；sp2杂化，无孤电子对数，空间构型是平面三角形；sp杂化，无孤电子对数，空间构型都是直线形，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾，A错误；B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成π键，B正确；C.SF2分子中价层电子对=2+=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化；C2H6分子中价层电子对==4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，C正确；D.苯分子中的6个碳原子全部以sp2方式杂化，每个碳原子形成三个sp2杂化轨道，其中一个与氢原子成σ键，另外两个与相邻碳原子也成σ键，每个碳原子剩余一个p轨道，6个碳原子的p轨道共同形成一个大π键，D正确；故合理选项为A。21、D【答案解析】

由题意知：PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断解答。【题目详解】A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，反应中Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，Fe3+氧化性大于Cu2+氧化性，符合规律，A不符合题意，；B.10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，反应中MnO4-为氧化剂，氯气为还原剂，MnO4-氧化性强于氯气，符合规律，B不符合题意；C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，反应中氯气为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氯气的氧化性强于Fe3+，符合规律，C不符合题意；D.5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+，反应中MnO4-为氧化剂，PbO2为氧化产物，MnO4-氧化性强于PbO2，与题干不吻合，D符合题意；故合理选项是D。【答案点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，准确判断氧化剂、氧化产物，熟悉氧化还原反应强弱规律是解题关键。22、C【答案解析】分析：A.在未加入NaOH溶液时，溶液中无A2-,则H2A在水中的电离方程式是：H2AH＋＋HA－；B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶液为NaHA溶液，由于HA-电离大于水解（20mL时线III高于线I），溶液显酸性；

C.根据图象知,当V(NaOH)＝20mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可以知道:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②，将②式代入①式，得：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)；D.当V(NaOH)＝30mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要为等物质的量的NaHA，Na2A的混合溶液,根据电荷守恒和物料守恒。

详解:A.在未加入NaOH溶液时，溶液中无A2-,则H2A在水中的电离方程式是：H2AH＋＋HA－；B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶液为NaHA溶液，由于HA-电离大于水解（当V(NaOH)＝20mL时线III高于线I），溶液显酸性，故B错误；

C.根据图象知,当V(NaOH)＝20mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可以知道:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②，将②式代入①式，得：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)，故C正确；D.当V(NaOH)＝30mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要为等物质的量的NaHA，Na2A的混合溶液,从图像可知，c(HA－)<c(A2－)（当V(NaOH)＝30mL时线III高于线II），故D错误。所以C选项是正确的。二、非选择题(共84分)23、pN＞O＞Csp2平面三角形12先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液【答案解析】

a原子原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，确定a原子的核外电子排布为1s22s22p2，则a为C元素；b原子基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，确定b原子的核外电子排布为1s22s22p3则b为N元素；c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子，确定c原子的核外电子排布为1s22s22p4，则c为O元素；a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，d位于周期表中第1纵列，则d为元素Na或K；e原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则e为Cu，据此分析；【题目详解】（1）c为氧元素，位于第六主族，属于p区的元素；答案：p（2）b为N元素，与其同周期相邻元素为C、O，因为N核外电子排布处于半满状态，比较稳定，第一电离能大于C、O；O的非金属性强与C，第一电离能大于C；第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的价层电子对数为=3，中心原子的轨道杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根据晶体结构可以看出,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为12;在铜盐溶液中逐滴加入氨水至过量，该过程中先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成配离子，得到深蓝色溶液，发生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液24、(CH3)2C=C(CH3)21212加成或还原反应NaOH的乙醇溶液,△【答案解析】

据和的结构简式可知，由合成的过程实际上就是由-CH2CHO转化成-CH=CH2，最终转化成-CCH的过程。具体合成路线为：【题目详解】（1）根据乙烯所有原子共面，所以要使化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上，烯烃的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2；答案：(CH3)2C=C(CH3)2；（2）有机官能团中只有-COOH能与NaHCO3溶液反应，所以1mol能与含1molNaHCO3的溶液反应；答案：1；（3）①常温下，C=C和酚羟基的邻对位都能与Br2发生反应，所以由知1摩丁香酚能与2molBr2反应；答案：2；②苯环上所有的原子共面，由香兰素的结构简式为可知，分子中至少有12个原子共平面；答案：12；II．（1）根据分析可知G的结构简式为：；答案：。（2）根据分析可①的反应类型加成反应；答案：加成反应；（3）根据分析可④是卤代烃的消去反应，所以反应条件为：NaOH的乙醇溶液,加热；答案：NaOH的乙醇溶液,加热。25、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑冷却和收集三氯化硼硼粉遇氯化氢反应，产生氢气，加热条件下氢气和氯气的混合气体易爆炸BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑①NaOHDAC【答案解析】

（1）在A装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气，反应的方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；（2）由于浓盐酸有挥发性，所以在氯气中含有HCl气体，用饱和NaCl溶液除去HCl杂质，用浓硫酸进行干燥，在D中发生反应：3Cl2+2B2BCl3；在E装置的作用是冷却和收集三氯化硼；如果拆去B装置，可能会发生反应2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑，在D中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，该反应的化学方程式是BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑；因此在实验室保存三氯化硼的注意事项要密封保存，防止受潮水解；（4）①先点燃A处酒精灯，待整套装置中都充满Cl2后再点燃D处酒精灯，使之发生反应，故正确。②若先点燃D处酒精灯，这时B就与装置中的空气发生反应得到B2O3，再点燃A处酒精灯也不能产生BCl3了，故错误。③同时点燃A、D处酒精灯也会导致产生B2O3，影响制备BCl3，故错误，答案选①；（5）由于B的性质与Al相似，既能与强酸反应，也能与强碱反应放出氢气，所以取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；II.A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，选项A错误；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，选项B错误；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，选项C错误；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，选项D正确；答案选D；（6）A、用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，则浓盐酸被稀释，所配盐酸浓度偏低，滴定时消耗的盐酸体积偏大，测得氢氧化钠的浓度偏高；B、配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，则所加蒸馏水偏少，盐酸浓度偏高，滴定时消耗的盐酸体积偏小，测得氢氧化钠的浓度偏低；C、滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，则消耗盐酸体积偏大，所测氢氧化钠溶液浓度偏高；D、滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下，不影响滴定结果。答案选AC。26、蒸馏烧瓶6：3：5CD安全瓶观察气泡调节气流稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3对比证明b中Cl2未过量CD【答案解析】

（1）根据仪器的构造可知，装置A中盛放固体试剂的仪器是蒸馏烧瓶；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，反应的离子方程式分别为2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O、ClO－＋2H＋＋Cl－=Cl2↑＋H2O、ClO3-＋6H＋＋5Cl－=3Cl2↑＋3H2O，则产生等量氯气（假设均是1mol）转移的电子数之比为2：1：5/3＝6：3：5；（2）装置C中II处所加的试剂用于干燥氯气，且为固体，不能是碱性干燥剂，否则会吸收氯气，故可以是硅酸或无水氯化钙，答案选CD；（3）生成的氯气中混有氯化氢，则装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢并作安全瓶，观察气泡调节气流等作用；（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-，必须先用足量Ba(NO3)2将硫酸根离子沉淀，再用稀硝酸酸化，再用硝酸银检验溴离子，故需要的试剂有稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3；（5）设计步骤③的目的是对比实验思想，即目的是对比证明b中Cl2未过量；（6）A．Cl2、Br2、I2的熔点与分子间作用力有关，与非金属性无关，选项A错误；B．酸性为HI＞HBr＞HCl，但非金属性Cl2＞Br2＞I2，不是非金属的最高价氧化物的水化物，不能根据HCl、HBr、HI的酸性判断非金属性，选项B错误；C．氢化物的稳定性越强，则非金属性越强，可以根据HCl、HBr、HI的热稳定性判断非金属性，选项C正确；D．单质的氧化性越强，则非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，可以根据HCl、HBr、HI的还原性来判断非金属性，选项D正确；答案选CD。27、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(浓)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]2:1通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【答案解析】

(1)根据仪器图写出名称；（2）A中反应Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O;装置B为安全装置，可防堵塞，装置D用来吸收含有SO2的尾气，可以盛NaOH溶液；当B中导气管堵塞时，B内压强增大，锥形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。(3)烧瓶C中，该转化过程的总反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，则C瓶中Na2S和Na2CO3的物质的量之比最好为2:1。(4)装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度同时起到安全瓶作用；（5）防倒吸可选d装置；(6)为检验产品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。【题目详解】结合以上分析，(1)仪器a的名称为分液漏斗；（2）装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。（3）烧瓶C中，该转化过程的总反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,则C瓶中Na2S和Na2CO3的物质的量之比最好为2:1，因此本题答案为：2:1。（4）从仪器连接可知，装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，由于二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液，故其作用是通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度同时起到安全瓶作用，防堵塞，原理是，若B中导气管堵塞时，B内压强增大，锥形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。因此，本题答案为：通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度；安全瓶；（5）装置D用于处理尾气，SO2可以和氢氧化钠溶液反应，要能吸收SO2同时防倒吸，应选d。(6)亚硫酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，为检验产品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。28、HNaOCNa2O2H2O、CO2(2个σ键)、O=C=O(2个σ键、2