2021年湖南省怀化市沙金滩乡中学高三化学模拟试卷含解析

2021年湖南省怀化市沙金滩乡中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物的结构简式为：

等物质的量的该物质分别与足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反应，则需三种物质的物质的量之比为

(

)

A．6∶4∶5

B．1∶1∶1

C．3∶2∶2

D．3∶2∶3参考答案：A略2.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1下列说法正确的是

（）

A．氧化性：PdCl2

>CO2

B．反应中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：A略3.接触法制硫酸的过程中，对废气、水、渣、热的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制水泥、炼铁④设置热锅炉产生蒸气、供热或发电（）A．①②③④都正确

B．只有①②③正确

C．只有②③④正确

D．只有①②④正确参考答案：答案:A4.物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是A.③⑤④⑥①③

B.⑥③⑤④①②

C.⑥⑤③④①②

D.⑥③⑤④②①参考答案：B5.设NA为阿状加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol

丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAB.12

g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol

氧气，转移电子的数目为0.4NAD.标推状况下，11.2

L苯中含有分子的数目为0.5NA参考答案：BA.丙烯酸分子含有两个双键，0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故A错误；B.石墨烯中平均每个六元环含有2个碳原子，12g即1mol石墨烯(单层石墨)中含有0.5mol六元环，含有六元环的个数为0.5NA，故B正确；C.在过氧化钠与水的反应中，O2～2e－，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，故C错误；D.标推状况下，苯呈非气态，11.2L苯中含有分子的数目大于0.5NA，故D错误。故选B。点睛：解答本题必须明确：气体体积受到温度和压强的影响，在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol。6.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l）△H＝—571.6kJ·mol—1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）△H＝—483.6kJ·mol—1。下列说法正确的是A．1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量B．1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241.8kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量参考答案：B略7.下列过程中△H＜0的是

（

）A．氯酸钾分解制氧气

B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C．煅烧石灰石制生石灰

D．盐酸与NaOH溶液反应

参考答案：略8.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是

A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出参考答案：C9.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（

）

A．

B．ω

C．ω

D．C=1000Vρ/（17V+22400）参考答案：A略10.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2发生加成反应B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分别向0.1mol?L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

参考答案：AD【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．乙烯可与溴水发生加成反应；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性；C．氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．【解答】解：A．乙烯可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故A正确；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；C．氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故C错误；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确．故选AD．【点评】本题考查较为综合，涉及加成反应、物质的检验以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．11.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D．无法确定参考答案：A略12.下列说法正确的是（

）

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应需要在加热条件下才能发生参考答案：C略13.(08潍坊质检)实验室常利用以下反应制取少量氨气：NaNO2+NH4C1

NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）

A．NaNO2是氧化剂

B．每生成1molN-2-时，转移电子的物质的量为6mol

C．NH4C1中的氮元素被还原

D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：答案：A14.下列离子方程式书写正确的是

A．用氯气作为水的消毒剂：

Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOB．＋4价硫元素表现出还原性：

H2SO3十2H2S==3S↓＋3H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2－+4NH4++2H2O

D．

澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O参考答案：A略15.引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、苯及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50mL，产生SO2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO2几乎完全逸出）：实验组别①②③④硫酸溶液的体积（mL）50505050盐的质量（g）9.26013.89020.83532.410二氧化硫的体积（mL）1344201630242464⑴上述四组实验中，SO2体积与固体的质量之比相同的组别有__________________；由第①组实验中的SO2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945g该固体进行同样的实验时，产生SO2_________mL(标准状况)；根据表中

两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH4)2SO3。⑵另取9.260g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136mL，则该固体的成分除(NH4)2SO3外还有___________（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。

参考答案：⑴①②③；1008mL；③④；⑵(NH4)2SO4、NH4HSO3；

2.5mol?L-1解法一：设9.260g固体中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为x、y、z则

x＋y=0.06

2x＋y＋z=0.14

116x＋99y＋132z=9.26g

解方程组得：x=0.04moly=0.02mol

z=0.02mol第④组固体质量是第①组固体质量3.5倍，则第④组固体中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为0.14mol、0.07mol、0.07mol消耗的硫酸的物质的量：n(H2SO4)=[n((NH4)2SO3)+n(SO2)]=(0.14mol+)=0.125mol则c(H2SO4)=2.5mol?L-1

解法二：第④组中硫酸一定没有剩余，反应后所得溶液中含(NH4)2SO4和NH4HSO3第④组中固体含S为

含NH4+的0.14mol×3.5=0.49mol反应后所得溶液中含NH4HSO3为：则据电荷守恒得，所得溶液中含SO42—的物质的量为：（0.49mol-0.1mol）/2=0.195mol原固体中含(NH4)2SO4的0.02mol×3.5=0.07mol∴H2SO4的物质的量为0.195mol－0.07mol=0.125mol∴c(H2SO4)=2.5mol?L-1（其他合理解法均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol

反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示．（1）反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为

．（2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是

（填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为

（填选项标号）．A．升高温度B．降低压强

C．加入氧气

D．加入SO3E．加入催化剂（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是

．A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化B．SO2的转化率达到最大，且保持不变C．化学反应速率v（O2）=v（SO3）D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化．参考答案：（1）0.001mol/(L?min)；（2）AE；C；（3）BD解析：（1）由图可知，反应进行至20min时，SO3的物质的量变化为0.04mol，则反应平均速率V===0.001mol/(L?min)，故答案为：0.001mol/(L?min)；（2）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，所以改变的条件即为增大反应速率，可选AE；由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度，所以选C，故答案为：AE；C；（3）A、反应前后气体的总质量一直不变，所以总质量不再变化不能说明达到了平衡状态，故A错误；B、SO2的转化率达到最大，且保持不变，说明达到了平衡状态，故B正确；C、没有指明正逆反应速率，不能说明达到了平衡状态，故C错误；D、反应物和生成物中气体的计量数之和不等，容器中压强不变，能证明达到了平衡状态，故D正确；故选：BD18.原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。回答下列问题：（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是

。（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是

。（3）C3+核外电子排布式是

参考答案：（1）NH3分子间存在氢键（2）N2O（3）1s22s22p63s23p63d5略19.（14分）苄佐卡因时一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原X经下列反应制得请回答下列问题：（1）写出A、B