元素性质及其变化规律-提升训练-高二下学期化学鲁教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.3元素性质及其变化规律一、选择题（共16题）1．元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．元素P、S、Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是A．C、N、O、F B．Na、Be、B、CC．P、S、Cl、Ar D．Na、Mg、Al、Si3．下列的氢氧化物中，碱性最强的是A．LiOH B．NaOH C．Mg(OH)2 D．KOH4．已知元素电负性数值：X为2.1，Y为3.5，Z为2.6，W为1.2。你认为上述四种元素中，哪两种元素最容易形成离子化合物

A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W5．下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是A． B．C． D．6．如图所示为元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种主族元素原子序数增大，Z是非金属性最强的元素，Y的主族序数是其周期数的3倍。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．电负性：Y>X>ZC．元素W最高价氧化物的水化物是一种强酸D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱7．短周期x、y、z、m、n五种主族元素，原子序数依次增大，x元素的某种原子可以在考古时用来测定文物年代。常温时，测得0.1mol/Ly、m、n简单氢化物的水溶液pH分别为11、4、1。且z、m还可以与Na形成如图所以结构的化合物。以下有关说法错误的是A．原子半径：z＜m＜nB．简单氢化物的沸点：x＜y＜zC．电负性：z＞y＞xD．x的最高价氧化物中各原子均满足8e－稳定结构8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强C．Y的非金属性比Z的强D．X与Y只能形成一种化合物9．X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为()A．Al B．P C．Ar D．K10．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A．原子半径：X>Y>Z>W B．原子序数：Y>X>Z>WC．原子最外层电子数Y>X>Z>W D．金属性X>Y，还原性：W2->Z-11．金属铁(Fe)在生产生活中有着广泛应用。对于基态Fe原子，下列叙述错误的是A．有4个未成对电子B．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动D．基态Fe2+核外电子排布为[Ar]3d612．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是A．简单离子半径：Y＜WB．元素的非金属性：Z＜WC．R为氧元素D．X与Z可以形成正四面体结构的分子13．如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是()A．非金属性：F>S>ClB．原子半径：Cl>S>FC．稳定性：HF>HCl>H2SD．离子半径：Cl－>S2－>F－14．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列比较正确的是①；②；③；④A．第一电离能：③>①>④ B．离子半径：④>①>②C．电负性：①>②>④ D．最高正化合价：①=③>④15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)B．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(W)C．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>ZD．Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低16．两种短周期元素X和Y形成的单质分别能和氢气反应放出能量Q1和Q2。已知Q2>Q1，下列判断一定正确的是A．沸点：HX>HY B．还原性：HY>HX C．酸性：HXO4>HYO4 D．稳定性HY>HX二、综合题（共6题）17．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的简化电子排布式为________。（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。（3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为_______。（4）（可看成）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测的空间构型为__________。（5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于___________________________。（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为_________（填序号）。18．I.焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。完成下列填空：(1)电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是___________；其与水反应的化学方程式为______________________。(2)制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____________。氧原子的核外电子排布式为_________________。(3)与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更______（填“强”或者“弱”）。能证明这一结论的实验事实是________________________。II.用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空：(4)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是____________。（选填编号）a．容器中的压强不再改变

b．混合气体的密度不再改变c．v正(CO)=v逆(H2O)

d．c(CO)=c(H2)(5)将不同量的C(s)和H2O(g)分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCH2CO16500.010.020.008528000.020.030.0173①实验1中以v(H2)表示的到达平衡时的平均反应速率为____________。②下列图像正确的是________。（选填编号）19．铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题:(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图其中能量最低的是___________(填字母)，电子由状态B到状态C所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合__________________________。A．B．C．D．(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe2+,生成沉淀的离子方程式为______________________________。与CN-互为等电子体的化合物是______（写名称）。(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中，最外层电子数与铜原子相同的元素，其原子中未成对电子数为____。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子的结构简式为________。SO42-的立体构型为____,中心原子的杂化轨道类型为____。

(4)某种Al-Fe合金的晶胞如图所示，若合金的密度为ρg·cm-3,则晶胞中Al与Fe的最小距离为___pm。20．清洁能源的研发是世界能源研发的热点。以汽车行业为例，电动汽车、燃料电池汽车等逐步进入人们的生活。钴酸锂、锰酸锂、磷酸铁锂电池是目前主流的锂离子电池。(1)①写出原子的价层电子轨道表示式_______。②比较第四电离能大小_______(填“、、”)。(原子序数

)③与离子中未成对的电子数之比为_______。(2)2020年比亚迪推出新能源车“汉”，配置了由多个扁平状的“刀片”电芯捆扎成的模组电池。电池充电时，电池正极内部分转化为磷酸铁(设摩尔转化率为x)，放出的锂离子通过聚合物隔膜向负极(石墨)迁移并嵌入石墨形成复合材料，如图所示。写出该电池放电时的正极反应_______。(3)吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇空气燃料电池，其工作原理如图：①图中左侧电极的电极反应式为：_______。②通入(折算为标准状况下)甲醇蒸汽，测得电路中转移电子，则甲醇的利用率为_______。21．氧族元素(O、S、Se等)及其化合物在生产生活中发挥着巨大作用。(1)生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，某种生物浸出法中主要物质的转化路径如下图。①步骤I反应的离子方程式为_______。②生物浸出时的总反应的氧化剂是_______。(2)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在元素周期表中的位置如下图所示：硫和硒氢化物的热稳定性：H2S_______H2Se(填“>”、“=”或“＜”)；从原子结构的角度解释其原因_______。(3)硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体ii.用水吸收i中混合气体，可得Se固体①请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式_______。②写出步骤ⅱ中的化学方程式_______。(4)以工业硒为原料制备高纯硒的流程如下图。工业硒(Se)SeO2H2SeO3Se高纯硒①下列说法正确的是_______(填字母序号)。a.过程i到过程iii均为氧化还原反应b.H2SeO3既有氧化性，又有还原性c.SeO2能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2Od.Se与H2化合比S与H2化合容易②过程iii中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2。理论上，过程i消耗的O2与过程ⅲ消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为_______(工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。22．2015年“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是____________________。A、水

B、泡沫灭火器

C、干粉灭火器

D、细沙盖灭（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：在110°C时：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ在185~200°C时：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ，在400°C以上时，发生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ上述反应过程中一定破坏了__________________化学键。（3）NaCN的电子式为________________，Na+有_________种运动状态不同的电子，C原子核外有________种能量不同的电子，N原子核外最外层电子排布有________对孤对电子。（4）下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是_____________。A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3B、酸性：HNO2＞H2CO3C、CH4比NH3更稳定

D、C与H2的化合比N2与H2的化合更容易（5）NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN+H2O2——N2↑+X+H2O，试推测X的化学式为___________。（6）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________________________________；参考答案：1．C【详解】A．第二周期的元素O、F无正价，故A错误；B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故B错误；C．P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D.位于金属和非金属分界线附近的元素不属于过渡元素，表现一定的金属性与非金属性，而过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，故D错误；答案选C。2．D【详解】A．C、N、O、F的原子序数递增，但F无正价，不符合最高正价也递增的要求，故A错误；B．Na、Be、B、C的原子序数不完全呈递增性变化，故B错误；C．P、S、Cl、Ar的原子序数递增，但Ar化合价为0价，不符合最高正价也递增的要求，故C错误；D．Na、Mg、Al、Si的原子序数和最高正化合价均呈递增趋势，故D正确；故选D。3．D【详解】元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。元素周期表中，同一周期从左到右元素金属性依次减弱，则金属性：Mg＜Na，同一主族从上到下元素金属性依次增强，则金属性比较：Li＜Na＜K，则上述四种元素中金属性最强的是K，即其最高价氧化物对应水化物的KOH碱性越强，D项符合题意。故选D。4．D【详解】A项、X与Y电负性差值为3.5-2.1=1.4＜1.7，通常形成共价键，故A错误；B．X与W电负性差值为2.1-1.2=0.9＜1.7，通常形成共价键，故B错误；C．Y与Z电负性差值为3.5-2.6=0.9＜1.7，通常形成共价键，故C错误；D．Y与W电负性差值为3.5-1.2=2.3＞1.7，通常形离子成键，故D正确。故选D。5．A【详解】铝的第三电离能＞第二电离能＞第一电离能，基态大于激发态，AB属于基态、CD属于激发态，所以电离最外层一个电子所需能量最大的是A，故答案为：A。6．C【详解】A．原同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大。原子子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A错误；B．同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，F的电负性大于O，O的电负性大于N，B错误；C．元素W最高价氧化物的水化物硫酸是一种强酸，C正确；D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D错误；答案选C。7．A【详解】A．由题意推知短周期x、y、z、m、n五种主族元素分别为C、N、O、S、Cl。原子半径：S＞C1＞O，故A错误；B．和水分子间都可以形成氢键，且水常温呈液态，氨气呈气态，而分子间不能形成氢键，所以简单氢化物的沸点顺序为：，故B正确；C．同周期主族元素电负性从左向右依次增大，故C正确；D．C的最高价氧化物为，各原子均满足稳定结构，故D正确。综上所述，答案为A。8．C【详解】A．X的气态氢化物是氨气，Y的气态氢化物是水，根据同周期元素，从左往右，元素的非金属性越强(Y>X)，与氢气越易化合，得到的氢化物越稳定，可知Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定，A错误；B．同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性W>Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强，B错误；C．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y>Z，C正确；D．X与Y可形成化合物NO、NO2等，D错误；故选C。9．D【详解】由题意可知，X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，则元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2－的电子层结构也相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，所给选项中符合要求的元素是K，D项正确；故选D。10．C【详解】A.Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y>X>Z>W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X>Y，W>Z，原子核外电子层数越多，半径越大，所以X>Y>W>Z，故A正确；B.X、Y处于同一周期，原子序数Y>X，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z>W，所以原子序数Y>X>Z>W，故B正确；C.X、Y处于同一周期，原子序数Y>X，则原子最外层电子数Y>X；Z、W处于同一周期，原子序数Z>W，则原子最外层电子数Z>W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z>W>Y>X，故C错误；D.X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数Y>X，所以金属性：X>Y；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数Z>W，所以非金属性Z>W，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2->Z-，故D正确；故选C。11．C【详解】A．基态Fe原子的价电子排布式为[Ar]3d64s2，所以有4个未成对电子，A正确；B．金属性K＞Fe，金属性越强，电负性越小，所以电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，B正确；C．能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小，并不表示电子运动的位置，C错误；D．基态Fe原子的价电子排布式为[Ar]3d64s2，所以基态Fe2+核外电子排布为[Ar]3d6，D正确；答案选C。12．C【详解】A．Y离子为Na+，有2个电子层，而W离子为N3−，也有2个电子层，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：Y＜W，故A不选；B．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的束缚力逐渐增强，元素的非金属性增强，由于Z为C元素，而W为N元素，非金属性N更强，故非金属性：Z＜W，故B不选；C．由于R处于第VIA族，且半径大于Z和W，故R为硫元素，故C选；D．X、Z可以形成CH4，而甲烷是正四面体结构，故D不选；故选：C。13．C【详解】A.非金属性为：F＞Cl＞S，错误；B.原子半径为：S＞Cl＞F，错误；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，正确；D.离子半径：S2－＞Cl－＞F－，错误。14．C【详解】A．同周期元素从左向右，随着核电荷数的增大，原子核对最外层电子的吸引能力增大，第一电离能增大，即Cl>Na；同主族元素从上往下，随着电子层数的增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电离能减小，即F>Cl；故第一电离能：F>Cl>Na，即①>③>④，A错误；B．F-、O2-、Na+三种离子，电子数相等，但核电荷数不同。因为核电荷数越大，原子核对最外层电子的吸引力越强，则对应离子的半径越小，即离子半径：O2->F->Na+，即②>①>④，B错误；C．同周期从左向右吗，元素电负性增大；同主族从上往下，元素电负性减弱。故电负性：①>②>④，C正确；D．①是F元素，无正价；③是Cl元素，最高正价为+7；④是Na元素，最高+1价，D错误。故本题选C。15．B【详解】A．同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径：r(Na)>r(N)>r(O)即r(Z)>r(X)>r(Y)，A错误；B．同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下第一电离能依次减小，第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(Al)即I1(X)>I1(Y)>I1(W)，B正确；C．由分析可知，Z、W分别为Na、Al，故最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3即W<Z，C错误；D．由分析可知，Y为O，Y的氢化物即H2O，由于H2O中存在分子间氢键，故其的沸点在同族元素氢化物中最高，D错误；故答案为B。16．D【详解】两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为Q1和Q2，放出的能量越多，则非金属单质能量越高，越活泼，对应元素的非金属性越强，已知Q2>Q1，可知X放出的热量较少，非金属性X<Y。A.非金属性：X<Y，根据同主族元素从上到下元素非金属性逐渐减弱可知，原子序数X<Y，如含有氢键，则HY的沸点较高，如无氢键，分子的相对分子质量越大，分子沸点越高，HX沸点较高，故A错误；B.元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，还原性：HX<HY，故B错误；C.如Y为F，则不存在含氧酸，故C错误；D.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物稳定性为HY>HX，故D正确。故答案选：D。17．

[Ar]3d104s24p5

BrI>ICl>Cl2

RbCl

V形

HF分子间形成氢键

①②③【详解】（1）溴的原子的质子数为35，核外电子数为35，由能量最低原理其电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故答案为：[Ar]3d104s24p5；（2）因相对分子质量BrI＞ICl＞Cl2，则范德华力BrI＞ICl＞Cl2，即沸点BrI＞ICl＞Cl2，故答案为：BrI＞ICl＞Cl2；（3）因F的电负性最大，则HF分子中存在氢键则形成二聚分子，故答案为：HF分子间形成氢键；（4）因可看成，孤电子对数由（a-xb）=（7-1-2×1）=2，σ键数为2，则的空间构型为V形，故答案为：V形；（5）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，则A为RbCl，故答案为：RbCl；（6）因非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强，在②③中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性到为②＞③，故答案为：①②③。18．

离子晶体

CaC2＋2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑

Ca>C>O

1s22s22p4

强

金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca(OH)2是强碱，Mg(OH)2是弱碱]

d

8×10-4mol/(L•min)

bc【详解】(1)CaC2是由阴、阳离子构成的，属于离子晶体；CaC2和H2O反应生成Ca(OH)2和CH≡CH，反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑；(2)原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这三种元素的原子半径大小顺序是Ca>C>O；O原子核外有8个电子，根据构造原理，可知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p4；(3)同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性Ca>Mg；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强、金属与酸或水反应置换出氢气越容易，钙与水反应比Mg剧烈、Ca(OH)2是强碱Mg(OH)2是弱碱都说明Ca的金属性大于Mg；(4)该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应。a．该反应是反应前后气体体积增大的可逆反应，当容器中的压强不再改变时正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，a不符合题意；b．反应前后气体的物质的量增大、质量增大，容器体积不变，当混合气体的密度不再改变时该反应达到平衡状态，b不符合题意；c．v正(CO)=v逆(H2O)时，各物质的正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，c不符合题意；d．CO、H2都是生成物，二者的系数相等，在任何条件下二者的浓度都相等，所以c(CO)=c(H2)时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量及转化率有关，d符合题意；故合理选项是d；(5)①实验1中以v(CO)表示的到达平衡时的平均反应速率v(CO)==8×10-4mol/(L•min)，同一可逆反应在同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以用H2表示的反应速率v(H2)=v(CO)=8×10-4mol/(L•min)；②650℃平衡时，c(H2O)=mol/L=0.001mol/L；c(H2)=c(CO)=mol/L=0.004mol/L，平衡常数K1==0.016；在800℃平衡时，c(H2O)=mol/L=0.0015mol/L；c(H2)=c(CO)=mol/L=0.0085mol/L，所以化学平衡常数K2==0.0482>0.016。可见：在其他条件不变时，升高温度，化学平衡常数增大，说明正反应是吸热反应；a．平衡常数只与温度有关，与压强无关，所以压强增大平衡常数不变，a错误；b．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，b正确；c．该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，水的转化率降低，c正确；d．该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，水的转化率增大，d错误；故合理选项是bc。19．

A

吸收

泡利原理

2[Fe(CN)6]3++3Fe2+=Fe[Fe(CN)6]2↓

一氧化碳

6

正四面体形

sp3杂化

【详解】(1)基态铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，因此能量最低的是选项A；电子由状态B到状态C需要吸收能量，所得原子光谱为吸收光谱，位于同一个轨道的2个电子自旋状态相反，根据状态D可知主要是不符合泡利原理。(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe2+,生成沉淀的离子方程式为2[Fe(CN)6]3++3Fe2+＝Fe[Fe(CN)6]2↓。原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，与CN-互为等电子体的化合物是CO，名称是一氧化碳。(3)与铜同一周期的副族元素的基态原子中，最外层电子数与铜原子相同的元素是Cr，其原子中未成对电子数为6。氨气和铜离子通过配位键形成阳离子，则实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子的结构简式为。SO42-中中心原子的价层电子对数是4且不含有孤对电子，其立体构型为正四面体形，中心原子的杂化轨道类型为sp3。(4)根据晶胞结构可知晶胞含有4个Al和个Fe，若合金的密度为ρg·cm-3，则晶胞的边长是，晶胞中Al与Fe的最小距离为体对角线的，即为pm。20．(1)

(2)(3)

60%【解析】(1)①Mn是25号元素，位于第四周期VIIB族，价电子层电子排布式是3d54s2，所以本问第一空应填“”；②Fe是26号元素，价电子层电子排布式是3d64s2，失去三个电子后正好是内层电子层全满，价电子层3d能级半满，4s能级全空状态，处于离子能量最低状态，故第四电离能较大，Co是27号元素，价电子层电子排布式是3d74s2，失去三个电子之后价电子层处于3d6状态，4s全空，但3d能级并未处于全满、全空或半满状态，故离子能量相对较高，再失去一个电子后3d能级能形成半满状态，离子能量会降低，所以Co的第四电离能相对较小，所以本问第二空应填“<”；③Fe2+价电子层电子排布式为3d6，3d能级上有一个原子轨道中是成对电子，四个原子轨道中是未成对电子，Fe3+价电子层电子排布式为3d5，3d能级上五个原子轨道中均是未成对电子，所以本问第三空应填“4:5”；(2)二次电池正极放电反应各物质微粒与该电极充电时发生的阴极电极反应式反应各物质微粒刚好是互为反应和物生成物，充电时是LiFePO4失电子生成FePO4和Li+，再考虑转化率问题，所以本问电极反应式应填“”；(3)①原电池中，电解质中的阳离子在熔融状态下移向正极，故此甲电极是负极，CH3OH失电子后生成CO2和H+，所以本问第一空电极反应式应填“”；②按照电极反应式，1molCH3OH完全反应会转移6mol电子，标况下11.2L甲醇蒸气物质的量是0.5mol，完全反应会转移3mol电子，故甲醇利用率为，所以本问第二空应填“60%”。21．(1)

8Fe3++CuS+4H2O=Cu2++8Fe2++SO+8H+

O2(2)

>

S和Se同族，电子层数S＜Se，原子半径S＜Se，得电子能力S>Se，非金属性S>Se，气态氢化物的稳定性H2S>H2Se(3)

CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O

SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4(4)

bc

1：1【解析】(1)①步骤IFe3+与CuS、H2O(水体)反应生成Cu2+、Fe2+、SO、8H+，反应的离子方程式为8Fe3++CuS+4H2O=Cu2++8Fe2++SO+8H+；Fe2+在氧气和菌群的作用下被氧化Fe3+，则氧化剂为O2；(2)非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性从上到下逐渐减小，非金属性S＞Se，故稳定性H2S>H2Se；从原子结构的角度解释其原因S和Se同族，电子层数S＜Se，原子半径S＜Se，得电子能力S>Se，非金属性S>Se，气态氢化物的稳定性H2S>H2Se；(3)CuSe与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体，还生成硫酸铜和水，反应方程式为：CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O；用水吸收SO2、SeO2混合气体，可得Se固体，根据元素守恒可知还有硫酸生成，反应方程式为：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2