2.1共价键模型 提升训练-高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.1共价键模型提升训练--高中化学下学期（鲁科版2019）选择性必修2一、选择题（共16题）1．在以下性质的比较中，正确的是（

）A．[Ar]3d74s2位于第4周期Ⅷ族B．分子中的键角：CO2>H2O>CH4>NH3C．微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋D．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s区元素2．下列有关化学键类型的叙述正确的是A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1molNH5中含有5NA个N—Hσ键(NA表示阿伏加德罗常数)B．乙烯酮的结构简式为CH2=C=O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1C．已知乙炔的结构式为H-C≡C-H，则乙炔中存在2个σ键和3个π键D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键3．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推错误的是①可由电解熔融制取；则也可由电解熔融制取②含离子键的物质叫离子化合物；则含共价键的物质叫共价化合物③1升溶液中含有个；则1升的溶液中也含有个④用试纸测溶液值时试纸必须干燥，则湿润的试纸测得的一定有误差A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④4．下列说法正确的是①非极性分子中一定含有非极性键②键与键的电子云形状相同③含有π键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同④冰中存在极性共价键A．①③ B．①② C．②③ D．③④5．下列有关化学用语的表示方法中错误的是A．钾离子的结构示意图：B．HCl的形成过程：C．的电子式为D．的结构式：O=C=O6．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长B．型分子的键角均为180°C．C—C键的键能为347.7，但C=C键的键能小于D．H—Cl键的键能为431.8，故HCl分解成1mol和1mol时，消耗的能量为863.6kJ7．硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是A．硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键B．原子间只能形成σ键C．硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5：1D．10.4g硝基胍中含有11×6.02×1023个原子8．下列关于共价键的说法不正确的是A．当两个原子形成分子时，首先形成键，可能形成键B．分子中若含有共价键，则至少含有一个键C．原子p轨道上有一个未成对电子，故原子可与其他原子形成键D．乙烷分子中只存在键，即6个键和1个键都为键，不存在键9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NAB．11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NAC．1mol丙烯和1mol环丙烷中所含共价键数目相同D．0.1molC2H2分子中含σ键数目为0.3NA10．下列叙述错误的是A．二氧化碳分子的比例模型：B．的化学性质与基本相同C．H2O2的电子式：D．Na2S2O8中含有非极性共价键11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等，组成的某化合物如下图。下列有关叙述不正确的是(

)A．该化合物中W和Z的化合价分别为+6价、-2价B．四种元素中非金属性最强的是ZC．Y的最高价含氧酸与其最简单气态氢化物反应生成离子化合物D．该物质可用作氧化剂､漂白剂､消毒剂等12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO的数目等于0.1NAB．60gSiO2晶体中Si-O键数目为2NAC．10mL0.1mol/L的FeCl3与20mL0.1mol/LKI溶液反应，转移电子数为0.001NAD．真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2NA13．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大.W与Y同族，Z的族序数等于X和Y的族序数之和.A、B、C、D、E、F分别是由上述四种元素中的一种或两种组成，相互转化关系如图所示.化合物G的焰色实验呈黄色，下列说法错误的是A．简单离子半径：B．Z形成的含氧酸一定是强酸C．Y形成的常见氧化物中阳离子与阴离子个数之比都为2∶1D．W与X形成的一种二元化合物中，可能只有极性键14．人们发现金星大气层有一种称为羰基硫(COS)的分子，其结构与类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是A．COS是含有极性键的共价化合物 B．COS为直线形分子C．COS的电子式为： D．COS中所有原子都满足8电子稳定结构15．下列常见分子中σ键、π键判断正确的是A．CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1C．1molO中含有的π键数目为2NAD．已知反应：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键数目为6NA16．黝帘石的化学式是Z2Y3WSi3X13，其中W、X.、Y、Z为四种位于不同周期且原子序数依次增大的前20号主族元素，这四种元素原子序数和为42，W与Z不同主族，X的最外层电子数为其电子层数的三倍。下列说法错误的是（）A．最简单氢化物的热稳定性：X＞SiB．Cl2分别和Si、Y形成的化合物均为共价化合物C．X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞XD．Z的简单氧化物对应的水化物是强碱二、综合题（共5题）17．在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：⑴锂在空气中燃烧，除了生成_______外，也生成微量的________。⑵铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式________,________。⑶科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_________。用电子式表示BeCl2的形成过程__________18．(1)碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中CO2的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的CO和B(OH)浓度。已知：298K时，H3BO3+H2OH++B(OH)，Ka=5.7×10-10，碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，则少量CO2与B(OH)反应的离子方程式为___________。(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有___________；与HF互为等电子体(原子数相同、最外层电子总数相同的不同种微粒)的分子有___________(举一例)。(3)采用高温熔融混合碳酸盐LiaNabKcCO3作电解质吸收并电解CO2制得无定型炭是CO2资源化利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为___________19．A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；A元素的原子在周期表中半径最小；4种元素形成的单质有2种是气体，2种是固体。(1)写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式，其晶体中存在的化学键的种类有；(2)写出两种均由A、B、C、D是4种元素所组成化合物的化学式、，这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为。(3)用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化学电源，其构造如图所示。2个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。①a是极，电极反应式为。②b是极，电极反应式为。20．黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C2K2S+N2↑+3CO2↑。完成下列填空：(1)该反应的氧化剂是___，每生成1molCO2转移电子的个数为___。(2)上述反应涉及元素中，比较属于同一主族的元素的气态氢化物的稳定性强弱：___，从原子结构角度分析原因：___。(3)常温下，向1LpIH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中CO离子浓度的关系如图所示。O点：由水电离产生的c(H+)=___；a点：溶液中离子浓度由大到小的关系是：___；b点：溶液呈碱性的原因是___；若通入CO2使溶液呈中性，此时溶液中的溶质是___。21．氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要作用，回答下列问题(1)N原子核外有________不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_____________________；(2)N与同一周期中左右相邻的两种元素原子的第一电离能大小关系为______________(填元素名称)，该电离能大小变化的原因为______________________________________________；(3)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3－两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为____________________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______________(写出一种)。(4)含氮的某些配体可与Co3+配位，请判断Co元素位于元素周期表中的____________区(填s、p、d、ds或f)，试写出该Co元素基态原子的核外电子排布式________________________；Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数为_______________。已知配体N3－与CO2为等电子体，判断N3－的空间立体构型为_____________________。(5)已知N的电负性大于Cl，NCl3能与水发生剧烈的水解反应，反应得到两种高中常见的化学物质，则发生的化学方程式为_______________________________________________。(6)由H、C、N、O四种元素共同组成的四原子分子具有多种不同的结构，请写出其中两种满足稳定结构的链状异构体的电子式____________________、______________________；参考答案：1．A【解析】A．根据该原子的电子排布式可以推断，该物质为Co元素，位于第4周期Ⅷ族，A正确；B．CO2的键角为180°，H2O的键角为105°，CH4的键角为109°28′，NH3的键角为107.3°，故正确的顺序为CO2＞CH4＞NH3＞H2O，B错误；C．形同电子层结构，原子序数越大半径越小，故正确的顺序为Li+＜Na+＜F-＜O2-，C错误；D．价电子排布为3d104s1为Cu元素，位于第四周期ⅠA族，是ds区元素，D错误；故选A。2．D【解析】A．化合物NH5应由NH和H-构成，1molNH5中含有4NA个N—Hσ键，A错误；B．C=C键和C=O键中均有一个σ键，一个π键，C-H均为σ键，所以σ键与π键数目之比为2∶1，B错误；C．C≡C键中有一个σ键，两个π键，C错误；D．乙烷分子中C-C键、C-H均为σ键，不存在π键，D正确；综上所述答案为D。3．D【解析】①氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不含自由移动的铝离子，电解熔融的氧化铝来制取金属铝，故错误；②全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则含共价键的物质不一定是共价化合物，例如碳酸钠等，故错误；③铁离子在溶液中要水解，1L1mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+小于1mol，故错误；④pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿，否则测定的是稀释以后溶液的pH值，但是如果测定纯水的pH时，不会影响结果，故错误；故选：D。4．D【解析】①是非极性分子，分子中只存在极性键，故①错误；②s电子云是球形，p电子云是哑铃形，所以键与键的电子云形状不同，故②错误；③π键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，故③正确；④键是极性键，故④正确；③④符合题意，D项正确；故选D。5．C【解析】A．钾离子的质子数为19，核外电子数为18，故A正确；B．氯化氢为共价化合物，以共用电子对结合在一起，氯化氢分子的形成过程为：，故B正确；C．氮气中含有1个氮氮三键，每个氮原子都达到了8电子结构，氮气的电子式为，故C错误；D．二氧化碳中氧原子和碳原子共用2对电子对，结构式为O=C=O，故D正确；故选：C。6．C【解析】A．键长是指两个原子核间的平均间距，故A错误；B．型分子可能是直线型如二氧化碳，键角为，也可能使V型，如OF2，键角约为104°，故B错误；C．C—C键为键，C=C中有一个是键、一个π键，π键键能小于键能，故C=C键的键能小于，故C正确；D．H—Cl键的键能为431.8，2molHCl分解成2mol和2mol时，消耗的能量为863.6kJ，故D错误；故选：C。7．C【解析】A．分子中键为非极性键，A错误；B．N原子间可以形成键和键，B错误；C．分子中含有4个键、1个键、1个键、2个键、1个键和1个键，键与键的个数比是，C正确；D．硝基胍的分子式为，相对分子质量为104，该物质的物质的量为，含有个原子，D错误；故选C。8．C【解析】A．在形成分子时为了使其能量最低，必然首先形成键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成键，故A正确；B．在含有共价键的分子中一定有键，可能有键，如、，故B正确；C．原子的p轨道上至少有两个未成对电子时，才可能形成键，像H、原子跟其他原子只能形成键，故C错误；D．乙烷分子的结构式为，其中6个键和1个键都为键，不存在π键，故D正确；故选C。9．B【解析】A．一个甲基有6+3×1=9个电子，故常温常压下，1mol甲基(－CH3)所含电子数为9NA，A正确；B．未告知气体的状态是否为标准状况，故无法计算11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应转移的电子数，B错误；C．1mol丙烯（CH2=CH-CH3）和1mol环丙烷()中所含共价键数目均为9NA，C正确；D．单键均为σ键，三键为一个σ键和两个π键，故一个CH≡CH中含有3个σ键，故0.1molC2H2分子中含σ键数目为0.3NA，D正确；故答案为B。10．C【解析】A．二氧化碳分子中，碳原子半径大于氧原子半径，且为直线型，其比例模型：，A叙述正确；B．、的核外电子数相同，化学性质基本相同，B叙述正确；C．H2O2为共价化合物，且氧原子相连，电子式为，C叙述错误；D．Na2S2O8中过二硫酸根离子的结构式为，含有非极性共价键，D叙述正确；答案为C。11．A【解析】据图可知Z可以形成两个共价键，W可以形成6个共价键，Z的原子序数小于W，所以Z应为O元素，W为S元素；X可以形成一个共价键，原子序数小于O，则为H元素，Y可以形成4个共价键，与4个X原子形成+1价阳离子，原子序数小于O，所以Y应为N元素，该物质为(NH4)2S2O8。A．该物质中含有-O-O-(过氧键)，即有-1价的氧元素，A错误；B．同周期主族元素自左至右非金属性依次增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以四种元素中非金属性最强的是O，B正确；C．N的最高价含氧酸为HNO3，最简单气态氢化物为NH3，反应生成NH4NO3，是由铵根和硝酸根形成的离子化合物，C正确；D．该物质中含有过氧键，具有强氧化性，可以用作氧化剂､漂白剂､消毒剂等，D正确；综上所述答案为A。12．D【解析】A．pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，则c(SO)=0.05mol/L，所以1L该溶液中硫酸根的物质的量为0.05mol，数目为0.05NA，故A错误；B．1个Si原子形成4个Si-O键，所以60g即1molSiO2晶体中Si-O键数目为4NA，故B错误；C．铁离子和碘离子的反应为可逆反应，转化率未知，无法确定转移电子数，故C错误；D．H2和I2的反应方程式为H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体的分子数不变，所以真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2NA，故D正确；综上所述答案为D。13．B【解析】根据化合物G的焰色实验为黄色，可推断有钠元素，G与F反应生成，故G为碳酸钠或者为碳酸氢钠，则可推出E为钠的化合物，E中含两种元素，又能与反应，故为，A与B为钠与氧气；再根据特征反应条件光照反应生成的产物能与碳酸钠反应，可推断为H2与反应生成，故W为H，X为O，Y为，Z为。根据上述分析，W为H，X为O，Y为，Z为，A．核外电子排布相同时，核电荷越大半径越小，则简单离子半径：，故A项正确；B．Cl的一种含氧酸为HClO，为弱酸，故B项错误；C．Y形成的常见氧化物有Na2O、，其中阳离子与阴离子个数之比都为2︰1，故C项正确；D．中只有极性键，中既有极性键又有非极性键，故D项正确。故选B。14．C【解析】A.COS分子中含有C、O、S三种元素，都是非金属元素，与的结构相似，因此COS是共价化合物，含有键和键，都是极性键，A项正确；B.COS的结构与类似，即COS为直线形分子，B项正确；C.COS相当于是分子中的一个O原子换成了S原子得到的化合物，电子式是，C项错误；D.COS中，C的最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4，所以其满足8电子稳定结构，O和S的最外层电子数均为6，在分子中的化合价均为-2，所以其满足8电子稳定结构，D项正确；故选C。15．C【解析】共价单键全是键，双键含1个键和1个π键，三键含1个键和2个π键，据此解答。A．分子的结构简式为，其中含有6个键和3个键，所以键与π键数目之比为，A错误；B．与结构相似，则分子的结构可以表示为，其中键与π键数目之比为，B错误；C．的结构为，所以中含有的π键数目为，C正确；D．若该反应中有键断裂，则生成氮气，形成π键的数目是，D错误；答案选C。16．C【解析】W、X.、Y、Z为四种位于不同周期且原子序数依次增大的前20号主族元素，则W为氢元素，X的最外层电子数为其电子层数的三倍，则X原子核外电子分2层排布，第2层上有6个电子，X为氧元素，Z原子序数最大、位于第四周期，且W与Z不同主族，Z为钙元素，这四种元素原子序数和为42，，则Y的原子序数=42-1-8-20=13，则Y为铝元素，据此回答；A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，氧的非金属性大于硅，则最简单氢化物的热稳定性：X＞Si，A正确；B．Y为铝元素，Cl2分别和Si、Y形成的化合物均为共价化合物，B正确；C．同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则X、Y、Z的简单离子半径：Z＞X＞Y，C错误；D．Z的简单氧化物对应的水化物即氢氧化钙是强碱，D正确；答案选C。17．

Li2O

Li3N

Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O

Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O

将BeCl2加热至熔融状态，不能导电，证明BeCl2是共价化合物

+→【解析】(1)Mg能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应,类比迁移,则锂在空气中燃烧的产物有Li2O和Li3N,Li2O为主要产物；因此，本题正确答案是:Li2O，Li3N；(2)Be的化合价是+2,铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Be(OH)2,根据两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水,又能和碱(强碱)反应生成盐和水.注意Be(OH)2代表碱时为二元碱,Be(OH)2代表酸时为二元酸,有关离子方程式如下,表示碱时:Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O；表示酸时:Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；因此，本题正确答案是:Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O；Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；(3)共价化合物与离子化合物的结构特点可以知道离子化合物在溶于水或熔化时导电,而共价化合物熔化时不导电,因此可将BeCl2加热至熔融状态,若不导电则可证明之,表示BeCl2的形成过程的电子式为；因此，本题正确答案是:将BeCl2加热至熔融状态,不能导电,证明BeCl2是共价化合物；。18．

CO2

+B(OH)=H3BO3+HCO

离子键、共价键、氢键；

CO2(或N2O)

3CO2

+4e-=C+2CO【解析】电离平衡常数Ka1(H2CO3)＞

Ka(H3BO3)＞Ka1(HCO

)，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；HF原子数为3、最外层电子总数为1+7+7+1=16，根据等电子体的定义，寻找HF的等电子体；阴极上生成无定形碳，则阴极上二氧化碳得电子生成C同时生成CO(1)电离平衡常数Ka1(H2CO3)＞

Ka(H3BO3)＞Ka1(HCO

)，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，酸性：H2CO3＞H3BO3＞HCO

，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以离子方程式为CO2

+B(OH)=H3BO3+HCO，故答案为：CO2

+B(OH)=H3BO3+HCO；(2)NaHF2为离子化合物，存在离子键，H-F键为共价键，F的电负性较强，还存在氢键；HF原子数为3、最外层电子总数为1+7+7+1=16，与HF互为等电子体的分子有CO2(或N2O)(举一例)。故答案为：离子键、共价键、氢键；CO2(或N2O)；(3)根据题意知，阴极上生成无定形碳，则阴极上二氧化碳得电子生成C同时生成CO，阴极反应式为3CO2

+4e-=C+2CO，故答案为：3CO2

+4e-=C+2CO。19．(1)；离子键、非极性共价键；(2)NaHSO4、NaHSO3，H++=H2O+SO2↑；(3)①负，H2-2e-+2OH-=H2O；②正，O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D分别位于二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C分别位于一、三周期，四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体，所以A为氢、C为钠、B为氧、D为硫，据此答题。根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S元素。(1)由B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，该物质是离子化合物，电子式是，在该物质中含有的化学键为离子键、非极性共价键；(2)两种均由A、B、C、D是4种元素所组成化合物为NaHSO4、NaHSO3。两种物质发生复分解反应产生硫酸钠、水、二氧化硫，反应的离子方程式为H++=H2O+SO2↑；(3)氢气、氧气可以构成氢氧碱性燃料电池。在该燃料电池中，氢气在负极放电，氢气负极失去电子，发生氧化反应，变为H+，由于电解质溶液为碱性，H+与OH-结合形成H2O，所以负极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=H2O。根据图示可知在a极一侧产生了水，所以a为负极。O2在正极放电，O2获得电子，发生还原反应变为OH-，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以b为正极。20．

KNO3和S

4NA

H2O＞H2S

H2O与H2S都是分子晶体，稳定性由共价键决定，电子层数：O＜S，原子半径：O＜S，键长：H-O＜H-S，键能：H-O＞H-S，所以稳定性：H2O＞H2S

1×10-10mo/L

c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)

b点溶质是NaHCO3，HCO的水解程度大于电离程度

NaHCO3、H2CO3(CO2)【解析】(1)反应S+2KNO3+3C2K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素的化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高为+4价，则C为还原剂，反应中每一个C原子失去4个电子，当生成1molCO2时，该反应转移电子的物质的量为1mol(4-0)=4mol，数目为4NA；(2)上述反应涉及元素中，属于同一主族的元素为O和S元素，其气态氢化物分别为H2O和H2S，H2O与H2S都是分子晶体，稳定性由共价键决定，电子层数：O＜S，原子半径：O＜S，键长：H-O＜H-S，键能：H-O＞H-S，所以稳定性：H2O＞H2S；(3)水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，O点是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的NaOH溶液，则c(H+)=1×10-10mol/L，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L；根据分析，a点时溶质为碳酸钠，属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，溶液显碱性，则溶液中的离子浓度由大到小的关系是：c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)；b点时，溶液中的溶质为碳酸氢钠，HCO的水解程度大于电离程度，则溶液呈碱性；若通入CO2使溶液呈中性，二氧化碳，与水反应生成碳酸，此时溶液中的溶质是NaHCO3、H2CO3(CO2)。21．

7

哑铃状(或纺锤形)

氮＞氧＞碳

同周期元素从左到右核电荷数增大，对电子的吸引能力强，第一电离能总趋势逐渐变大；而N原子核外电子具有半满构型，比较稳定，第一电离能反常变大

sp、sp3

CO2、N3－、CS2、SiO2、SCN－等

d

[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2

6

直线形

NCl3+H2O=NH3↑+HClO(符号↑不作要求)

略

略【解析】分析：本题是物质结构的综合题型，涉及很多知识点，正确解决此题必需掌握：（1）核外有多少电子，就有多少种运动状态，电子所在的能层越高，能量越大；（2）在周期表中，同周期从左向右电离能逐渐增大，s2和p3轨道处于全满和半满状态，第一电离能比后一种元素大，所以N﹥O；（3）等电子体是：原子个数相同，价电子数相同，空间构型相同，其中心原子的杂化类型也相同，所以NO2+与CO2是等电子体，是sp杂化，NO3－是sp2杂化；（4）Co的核电荷数是27，其核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2，属于d区元素；配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，N3-和NH3是配体，所