2023版高考化学微专题小练习专练39弱电解质的电离平衡

欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！专练39弱电解质的电离平衡1．[2022·全国乙卷]常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．溶液Ⅱ中HA的电离度[eq\f(c（A－）,c总（HA）)]为eq\f(1,101)C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－42．[2021·浙江1月]25℃时，下列说法正确的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2D．100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5mol3．[2022·陕西洛南中学模拟]下列关于强弱电解质的叙述正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的能导电，有的不导电4．[2022·天津期中]下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥ B．①②③④C．①④⑤⑥ D．全部5．[2022·哈尔滨师大青冈实验中学月考]下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是()A．室温下，测得0.1mol·L－1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸B．碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L－1的HA溶液，产生大量无色气体C．室温下测得某HA溶液的pH＝a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH＝b，且b－a＜2D．室温下，用pH试纸测得0.1mol·L－1NaA溶液的pH＞76．[2022·安徽皖中高三摸底考试]室温下，向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是()加入的物质对所得溶液的分析A90mLH2O由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1B0.1molCH3COONa固体c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大C10mLpH＝1的H2SO4溶液CH3COOH的电离程度不变D10mLpH＝11的NaOH溶液c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)7.[2022·浙江嘉兴高三月考]下列说法不正确的是()A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2＋＋2Cl－，M(OH)2可能是弱电解质B．足量的锌分别与等体积的盐酸(pH＝1)和醋酸(0.1mol·L－1)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C．NaHSO3溶液显酸性的原因是HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的电离强于水解D．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＝c(Na＋)8．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O⇌NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋OH－。向稀氨水中分别加入(或通入)下列物质，下列说法中正确的是()A．加入NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液中c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))减小B．通入NH3，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的碱性增强D．通入HCl，平衡正向移动，溶液中c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))和c(OH－)均减小9．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()A．溶液中c(CH3COO－)：a>b>cB．溶液中醋酸的电离程度：b>a>cC．溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a>b>cD．若使b点溶液的pH增大，可采取的措施是稀释溶液或加入CH3COONa固体10．常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)D．b点时酸碱恰好完全反应11．[2022·牡丹江一中月考]25℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力最强的是________(填字母)。a．COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)) b．ClO－c．CH3COO－ d．HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。a．COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2Ob．ClO－＋CH3COOH=CH3COO－＋HClOc．COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO－d．2ClO－＋CO2＋H2O=COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2HClO(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。则HX的电离平衡常数________(填“>”“＝”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸________HX。专练39弱电解质的电离平衡1．B常温下溶液ⅠpH＝7.0，则溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，故c(H＋)<c(OH－)＋c(A－)，A项错误；溶液ⅡpH＝1.0，即c(H＋)＝1.0×10－1mol·L－1，Ka(HA)＝eq\f(1.0×10－1×c（A－）,c（HA）)＝1.0×10－3，c(HA)＝100c(A－)，α(HA)＝eq\f(c（A－）,c总（HA）)＝eq\f(c（A－）,c（A－）＋c（HA）)＝eq\f(c（A－）,c（A－）＋100c（A－）)＝eq\f(1,101)，B项正确；因未电离的HA能自由穿过中间隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，C项错误；根据溶液Ⅰ、Ⅱ的pH及Ka(HA)＝1.0×10－3可知，溶液Ⅰ中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)＝c(HA)＋104c(HA)＝(104＋1)c(HA)，溶液Ⅱ中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)＝c(HA)＋10－2c(HA)＝1.01c(HA)，由C项分析知溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为eq\f(104＋1,1.01)≈104，D项错误。2．DNaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度α1>α2，C错误；溶液中水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子浓度，pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的OH－的物质的量浓度为1.0×10－4mol·L－1，则水电离出的H＋的物质的量浓度也是1.0×10－4mol·L－1，则100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－4mol·L－1×100×10－3L＝1.0×10－5mol，D正确。3．D电解质溶液的导电能力与自由移动的离子浓度成正比，当弱电解质溶液中的离子浓度大于强电解质溶液中的离子浓度时，弱电解质溶液的导电能力可以强于强电解质溶液，A错误；NH3自身不能电离出离子，是非电解质，BaSO4在水溶液中溶解的部分完全电离，属于强电解质，B错误；电解质必须是自身能够电离的化合物，CO2溶于水后，生成的产物可部分电离，其自身不能电离，CO2属于非电解质，C错误；若纯净的强电解质为共价化合物，则在液态时不导电，若为离子化合物，则能导电，D正确。4．C常温下NaNO2溶液的pH大于7表明NaNO2是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，①正确；用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，可能是因为溶液中溶质的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，②错误；HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明HNO2的酸性弱于HCl，但不能说明HNO2是弱电解质，③错误；常温下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1，说明亚硝酸在溶液中部分电离，则亚硝酸是弱电解质，④正确；常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，说明亚硝酸在溶液中部分电离，表明亚硝酸是弱电解质，⑤正确；常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1，说明亚硝酸在溶液中部分电离，稀释100倍后其电离程度增大，表明亚硝酸是弱电解质，⑥正确；根据上述分析，C正确。5．B室温下测得0.1mol·L－1HA溶液的pH>1，证明HA在溶液中部分电离出氢离子，则说明HA是弱酸，A不选；碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L－1的HA溶液，产生大量无色气体，说明HA的酸性大于碳酸，但无法证明HA为强酸还是弱酸，B选；室温下测得某HA溶液的pH＝a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH＝b，且b－a<2，说明稀释过程中HA又电离出氢离子，则证明HA为弱酸，C不选；室温下，用pH试纸测得0.1mol·L－1NaA溶液的pH>7，说明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱酸，D不选。6．B向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入90mLH2O，醋酸电离平衡正向移动，c(H＋)>10－4mol·L－1，故由水电离出的c(H＋)<10－10mol·L－1，A错误；加0.1molCH3COONa固体，醋酸电离平衡逆向移动，c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大，B正确；加pH＝1的H2SO4溶液，抑制醋酸电离，CH3COOH的电离程度减小，C错误；加10mLpH＝11的NaOH溶液，酸碱中和后，醋酸剩余，溶液显酸性，c(CH3COO－)＞c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D错误。7．DMCl2属于盐，在水中完全电离，但M(OH)2可能是强碱，也可能是弱碱，A正确；等体积的盐酸(pH＝1)和醋酸(0.1mol·L－1)中H＋的物质的量相同，因此加入过量的Zn，产生氢气的量相同，相同条件下，体积相同，B正确；HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))在水中既有电离也有水解，NaHSO3溶液显酸性，说明HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的电离程度大于水解，C正确；NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，加水稀释促进NH3·H2O的电离，即稀释相同倍数后，c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))>c(Na＋)，D错误。8．C加入NH4Cl固体，溶液中c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))增大，平衡逆向移动，A错误；通入NH3，c(NH3·H2O)增大，平衡正向移动，但NH3·H2O的电离程度减小，B错误；加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动，溶液的碱性增强，C正确；通入HCl，H＋与OH－结合生成H2O，c(OH－)减小，平衡正向移动，溶液中c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))增大，D错误。9．D溶液的导电能力越强，溶液中离子的浓度越大，由图可知，导电能力：b>a>c，则溶液中c(CH3COO－)：b>a>c，A错误；加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，故醋酸的电离程度：a<b<c，B错误；起始加入冰醋酸的量一定，故用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积相同，C错误；b点溶液加水稀释，溶液导电能力减弱，溶液的酸性减弱，pH增大；加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，CH3COOH电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，溶液的酸性减弱，pH增大，D正确。10．C根据题图知，0.1mol·L－1HX溶液的lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝12，则c(H＋)＝0.1mol·L－1，HX为强酸，同理可推知，HY为弱酸，A项错误；a点HX溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13mol·L－1，B项错误；c点时加入n(NaOH)＝0.005mol，此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝6，则c(H＋)＝10－4mol·L－1，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，故c(Y－)>c(HY)，C项正确；b点时n(NaOH)＝0.008mol，而n(HY)＝0.01mol，故HY过量，D项错误。11．(1)增大(2)a(3)cd(4)>>>解析：(1)升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；(2)电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＞ClO/r