2023版新教材高考化学微专题小练习专练9氧化还原反应基本概念

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的化合价降低，Fe3＋作氧化剂，B项正确；反应Ⅲ的离子方程式为Fe2＋＋NO=Fe（NO）2＋，各元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，C项正确；由题图，结合总反应方程式可知，加入的NO在反应前后没有发生变化，所以在黄铁矿催化氧化的反应中NO作催化剂，但Fe（NO）2＋是中间产物，不是催化剂，D项错误。7．D由方程式2NH4CuSO3＋4H＋=Cu2＋＋Cu＋2SO2↑＋2H2O＋2NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))，可知反应中只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物质，产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2＋，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误；反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由＋1→＋2，＋1→0，，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，所以D选项是正确的。8．C14个CuSO4中＋2价的铜得电子降为Cu2S中＋1价的铜，5个FeS2中10个－1价的S有7个价态降低得到7个Cu2S中－2价的S，有3个价态升高得到SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))中＋6价的S，所以FeS2中S元素既有升高也有降低，FeS2既是氧化剂又是还原剂，A正确；CuSO4只做氧化剂被还原，B正确；被还原的S和被氧化的S的质量之比为7∶3，C错误；14molCuSO4氧化了1molFeS2，D正确。9．A将方程式配平5S＋6KOH=K2SO3＋2K2S2＋3H2O，可知被氧化与被还原的硫原子个数比为1∶4。10．BDKMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl－被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由－2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由－1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误；Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；每生成1molO2转移4mol电子，每生成1molCl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl－生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n（气体）max＝0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误。11．AB反应过程中Mn从＋7价被还原到＋2价，N从＋3价被氧化到＋5价。根据得失电子守恒可知反应中n（MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))）∶n（NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))）＝2∶5，根据反应前后电荷守恒、元素种类守恒可知X为H＋，将方程式配平可得方程式为：2MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋5NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋3H2O。根据分析可知生成1molNaNO3（即消耗1molNaNO2）时需要消耗0.4molKMnO4，A正确；反应进行的过程中消耗H＋，pH增大，B正确；反应过程中NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))化合价升高，被氧化，C错误；若X为盐酸，在酸性条件下KMnO4会将Cl－氧化，反应式中产物应出现Cl2，与题目中条件不符，D错误。12．A由①知，还原性强弱顺序为SO2>I－；由②知，还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋；由③知，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋，故还原性强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋，类比可得离子的还原性强弱顺序为HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))>I－>Fe2＋。向混合溶液中通入Cl2的过程中，首先氧化HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，然后氧化I－，最后氧化Fe2＋，C错误；加入KSCN溶液，溶液呈微红色，说明有微量的Fe3＋生成，则有较多的Fe2＋没有被氧化，D错误；HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))和I－均完全反应，Fe2＋发生的反应可以忽略不计，根据电子得失守恒得2n（FeI2）＋2n（NaHSO3）＝2×4.48L÷22.4L·mol－1，即n（FeI2）＋n（NaHSO3）＝0.2mol，由于溶质的物质的量相等，所以n（FeI2）＝0.1mol，c（FeI2）＝1mol·L－1，A正确；转移电子的物质的量根据氯气计算得2×4.48L÷22.4L·mol－1＝0.4mol，B错误；综上所述，本题选A。13．D根据氮元素守恒，则9x＋1＝28，解得x＝3，A错误；反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为＋2、＋3价，只有部分铁元素被氧化，B错误；反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3和NO，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，C错误；反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由＋5价降低为＋2价，还原产物为NO，所以生成0.4molNO转移电子为0.4mol×（5－2）＝1.2mol,D正确。14．B①②③④⑤均属于氧化还原反应，A错误；⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，B正确；③中O元素的化合价由－1价升高为0，④中O元素的化合价由－2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和