2022年中考化学一轮复习 第五单元 化学方程式 课件（人教版）

2022年中考化学一轮复习讲与测第五单元化学方程式1.质量守恒定律的理解2.质量守恒定律的应用3.质量守恒定律的验证4.化学方程式的有关计算第五单元 化学方程式考点一、质量守恒定律的理解一、内容：_______化学反应的各物质质量______，等于反应后生成的各物质质量_______。二、理解：1.反应物的总质量=生成物的总质量2.反应物______的质量=生成物增加的质量三、原因（三不变）化学反应前后，原子的_______、_______和_______都不变。参加总和总和减少种类数目质量1.下列关于质量守恒定律的说法正确的是()A.高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律B.有气体参加或生成的反应均不遵守质量守恒定律C.10g白糖完全溶于70g水可得到80g糖水，遵守质量守恒定律D.引燃密闭容器中ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于(a＋b)gA考点一、质量守恒定律的应用应用一、推断未知物的化学式

例.硝酸铜【Cu(NO3)2】受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（

）A.N2

B.NO2

C.NH3

D.SO2B1.定性推断【依据】化学变化前后_______的种类不变。【解析】反应物Cu(NO3)2中不含S和H，故C、D两项均不符合题意；A项N2无毒，B中NO2有毒、会污染空气，故正确答案应选B。元素考点二、质量守恒定律的应用例.

Cl2常被用作为自来水的消毒剂，其实验室制法为：MnO2+4HCl(浓)X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为_______。MnCl2原子种类左右化学式Mn10MnCl2O22H44Cl422.定量推断【解题依据】化学变化前后原子的的_______和_______均不变。种类数目1.(2020·河南)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是(

)【提示：食盐（NaCl）、水（H2O）】A.H2

B.Cl2

C.NaOH D.NaNO3D【解析】反应物中不含N元素，故选答案D。考点二、质量守恒定律的应用应用二、推断未知物的组成元素1.定性推断例.某物质在氧气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物推断正确的是（

）A.一定含有碳、氢、硫元素,可能含有氧元素B.一定含有碳、氢、氧元素C.只含碳、氢元素D.一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素A【解题依据】化学反应前后元素的种类不变。【方法详解】R+O2CO2+H2O+SO22.定量推断例.(2020·邵阳)已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。关于该纯净物组成的说法正确的是(

)A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素解析：根据实际质量求出已知物的系数比

系数比=

相对分子质量

实际质量质量×10

B质量

4.6g9.6g8.8g5.4gMr

324418R+O2=CO2+H2O系数323

考点二、质量守恒定律的应用1.某物质4.6g与氧气反应,生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列说法正确的是（）A.参加反应的O2的质量为11.2gB.该物质中C、H元素的质量比为1:3C.该反应中CO2和H2O的分子数之比为2:3D.该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素C质量

4.6g9.6g8.8g5.4gMr

324418R+O2=CO2+H2O系数323

m氧气=8.8g+5.4g-4.6g=9.6g原子个数比≠元素质量比分子个数比=系数比【方法指导】1.根据质量守恒定律：X=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g。1.（2016·河南）在点燃条件下,2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应,生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO。则x=____；化学方程式为_____________________________________。1.44C2H2+9O2

6CO2+4H2O+2CO点燃

C2H2+

O2

CO2+

H2O+

CO点燃质量

2.6g7.2g6.6g1.8g1.4g

Mr

2632441828

系数11

9

4

3

2

1

2

通分，将分数变为整数4

9

6

4

2

1.3g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8gH2O。下列相关说法正确的是（

）A.无法计算出参加反应的O2的质量B.该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素C.该物质中C、H元素的原子个数比为1:3D.3g该物质中含碳元素的质量为4.4g×12/44

D1.在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是(

)

A.x等于90B.b可能是单质C.c一定是催化剂

D.参加反应的a与d的质量比为7∶8物质abcd反应前的质量/g40401032反应后的质量/g12x100D先求待测值（未知量），写出反应表达式还可能是与反应无关的物质质量比等于质量变化之比100a+db283260考点二、质量守恒定律的应用应用三、图表计算题1.将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：下列有关说法正确的是(

)A.m＝0 B.发生反应的甲、乙质量比为3∶1C.该反应是化合反应

D.丙一定作催化剂物质甲乙丙丁反应前的质量/g301055反应后的质量/g24m39C28634甲+乙

丁2.（2020·西藏）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（

）A.丁可能是不参与反应的杂质B.该反应的基本反应类型是化合反应C.该反应中甲一定是化合物D.该反应中乙与丙发生改变的质量之比是14：11C甲

乙+丙前：601018后：103840变：502822反应物的质量减少，生成物的质量增加，不变的可能为催化剂3.（2020·宜昌）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（

）A.a的值为12B.丁属于化合物C.当丁为5g时，容器中乙的质量为11gD.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5D前：10010后：

0812变：1082反应物的质量减少，生成物的质量增加，不变的可能为催化剂丁

甲+乙

a=(10+0+10)-8=126：7.5=4：54.密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（

）A.反应生成甲和丙的质量比为8：1B.乙可能是该反应的催化剂C.该反应是分解反应D.丁一走是化合物A1.试剂和装置的选择(1)试剂之间能够发生_____反应；(2)如果有气体参加或生成，应在_____容器中进行。化学密闭【易错提醒】无论天平是否平衡，任何化学反应都遵守质量守恒定律。例.为了验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到目的？请说明理由。改进措施：________________________改为在密闭容器中进行。不能。理由：反应生成的气体逸散到空气中考点三、质量守恒定律的验证1.小明欲用如图装置验证“质量守恒定律”，则下列说法中不正确的是A．根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后整个反应装罝的质量B．如图中的石灰石和盐酸混合后，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生C．若天平的指针向右偏，说明该反应不遵循质量守恒定律D．空气对膨胀后的气球产生的浮力会影响实验验证C2.兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是（

）

A.铁粉和稀盐酸B.硝酸钾晶体和水C.碳酸钡粉末和稀硫酸D.铜粉和硝酸银溶液D解析：A中铁粉与稀盐酸反应生成氢气逸散到空气中；B中硝酸钾与水不能发生化学反应；C中碳酸钡与稀硫酸反应生成二氧化碳气体逸散到空气中；D中铜粉与硝酸银能发生化学反应，且不生成气体。1.(2021·辽宁期末)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()B【技巧归纳】A、镁条在空气点燃生成氧化镁，反应前镁的质量不等于反应后氧化镁的质量，不能用来验证质量守恒定律，故A错误；B、氢氧化钠与硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与反应，反应前后容器中物质的总质量也不变，能直接验证质量守恒定律，故B正确；C、食盐与水不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故C错误；D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂时，反应生成水和氧气，氧气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接验证质量守恒定律，故D错误。考点四、化学方程式的有关计算依据反应中各物质实际质量比=微观质量比（相对分子质量×化学计量数）计算步骤16g氢气在氧气中完全燃烧，求生成水的质量。设：根据题意设未知数解：设生成氧化镁的质量为x2H2＋O2

点燃

2H2O43616gxx＝144g答：生成水的质量为144g。写：正确书写化学方程式标：标出相关物质的质量比列：列出比例式求：求解答：简明地写出答案1.利用化学方程式的简单计算1．湿法炼铜为我国首创。早在西汉时期，就有从胆矾水溶液中置换出铜的记载，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。若采用此法炼制128t铜，需要消耗铁的质量是多少？答:需要消耗铁的质量为112t解：设需要消耗铁的质量为xFe+CuSO4=Cu+FeSO456 64x 128t5664=x128tx=112t考点二、质量守恒定律的应用2.字母方程式的有关计算1.（2019·天津）在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11:9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（）A．9 B．12 C．18 D．36【方法指导】化学计算的核心：1.反应物的总质量=生成物的总质量2.实际质量比=微观质量比（微观质量比=相对分子质量×系数）根据题意，生成C和D的质量和为16g+64g=80g，又因为二者的质量比为11:9，所以生成的C的质量为

，生成的D质量为，设D的相对分子质量为x，可得关系：解得x=18，故选C。C考点二、质量守恒定律的应用2.（2019·辽宁模拟）在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（）A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g【方法指导】设与2.8gA恰好反应的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w，则：

，解得x=9.6g，根据质量守恒定律，生成C的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g，故选B。=B考点二、质量守恒定律的应用3.化学反应微观示意图例.如图是某反应的微观示意图（1）写出图中单质的化学式为___________。（2）写出该反应的化学方程式。O2（1）根据微观示意图