2014年福建高考化学试题(卷)与解析

2014年福建高考化学试卷及解析.[2014福建卷]下列有关物质应用的说法正确的是 （ ）A．生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一．D[解析]生石灰与氧气不反应，不能作食品抗氧化剂，A项错误；盐类中食盐可作调味品，其他的盐不能作调味品，B项错误；铝能与食醋中的醋酸发生反应，C项错误；小苏打是NaHCO3，受热产生 CO2，可作面粉发酵粉， D项正确。. [2014福建卷]下列关于乙醇的说法不正确的是 （ ）A.可用纤维素的水解产物制取.可由乙烯通过加成反应制取C.与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯．C[解析]纤维素在一定条件下完全水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，A项正确；乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，B项正确；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，乙醇的分子式为 C2H6O，乙醛的分子式为 C2H4O，C项错误；乙醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应中的一种，D项正确。[2014福建卷]下列实验能达到目的的是 （ ）A．只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4CI固体C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可见光束照射以区别溶液和胶体D［解析］A1C13、MgCl2均能与氨水反应生成白色沉淀，而 NaCl、Na2SO4与氨水均不能反应，人项错误；NH4C1受热会分解，得不到NH4C1固体，B项错误；互不相溶的两种液体可用分液法分离，酒精与水互溶， C项错误；当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的 通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应，可用这一现象区别溶液和胶体， D项正确。TOC\o"1-5"\h\z［2014福建卷］常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸TOC\o"1-5"\h\zA.①③B.①④C.②④D.②③B［解析］①中丫是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应；②中SiO2不能与浓盐酸反应；③中 N2与02在高温或者放电的条件下反应生成 NO;N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成 NH3；④中在常温下， 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CUCI2,4HNO3（浓）+Cu===Cu（NO3）2+2NO2忏2H2。，B项正确。［2014福建卷］下列关于0.10molL1NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）A．溶质的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－25℃时，加水稀释后， n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C.离子浓度关系： c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO3)D.温度升高， c(HCO－3)增大．B[解析]NaHCO3的正确电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A项错误；根据Kw=c(H+)c(OH-)可得KwV2=n(H+)n(OH),温度一定时，则Kw不变，B项正确；C项电荷不守恒，错误；温度升高， HCO－3的水解和电离程度都增大，则 c(HCO－3)减小，D项错误.[2014福建卷]某原电池装置如下图所示，电池总反应为 2Ag+Cl2===2AgCl。下列说法正确的是 ( )A．正极反应为 AgCl＋e－===Ag＋Cl－放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mole一时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02mol离子A项错误；放电时，交换膜右侧的电11．D[解析 ]正极反应为Cl2＋2e－===2ClA项错误；放电时，交换膜右侧的电极为正极，交换膜左侧的电极为负极，负极放电产生的Ag极为正极，交换膜左侧的电极为负极，负极放电产生的Ag+与电解质HCl中的C「结合生成AgCl白色沉淀。则负极电极反应式： 2Ag—2e—+2Cl—===2AgCl,B项错误；负极放电产生的Ag+与电解质中的C「结合，若用NaCl代替盐酸不会改变电池总反应，C项错误;当电路中转移0.01mole一时，交换膜左侧的电极放电产生 0.01molAg+,与电解质中的0.01molCl一结合生成AgCl沉淀，同时约有0.01molH+通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，则交换膜左侧溶液中约减少 0.02mol离子，D项正确。12.[2014福建卷]在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050c(N2O)(molL1)0.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c(N2O)(molL1)0.0400.0300.0200.0100.000卜图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 （ ）（注：图中半衰期指任一浓度 N2O消耗一半时所需的相应时间， C1、C2均表示N2O初始浓度且C1<C2）12．A[解析]从题给数据可观察到，相等的时间段内(10min)反应消耗的N2O相等，即N2O浓度对反应速率无影响，A项正确； N2O的分解反应不是可逆反应，没有平衡状态，B项错误；根据半衰期概念，结合反应速率与浓度无关，可知浓度越大半衰期越长 (若取浓度变化0.100-0.050,半衰期为50min，若取浓度变化0.080-0.040,半衰期为40min,即浓度越大半衰期越长)，C项错误；若取10min为时间段，0〜10min时NO2的转化率为10%,10〜20min时NO2的转化率为11.1%,即浓度越大转化率越小， D项错误。23.[2014福建卷]元素周期表中第口A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为(2)能作为氯、澳、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是慎序号)。Cl2、B「2、I2的熔点Cl2、Br2、I2的氧化性HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得 KC1O3晶体：NaCl溶液8吆NaClO3溶液电/XlKClO3晶体①完成I中反应的总化学方程式：|^NaCl+□h2O===口NaClO3+口②n中转化的基本反应类型是该反应过程能析出 kcio3晶体而无其他晶体析出的原因是 一定条件下，在水溶液中 1molCl—、ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。①D是 填离子符号)。②B-A+C反应的热化学方程式为a离子符号表示)。23.(1)(2)b、c(3)①R(NaCl23.(1)H2O===1NaClO3+3H2T②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体⑷①ClO4 ②3ClO(aq)===ClO3(aq)+2Cl(aq)AH=—117kJmol1［解析］(1)［解析］(1)与氯元素同族的短周期元素为F,F的原子结构示意图为(2)Cl2、Br2、I2都是分子晶体，其熔点受分子间作用力影响，与非金属性无关， a项错误；单质的氧化性越强则其元素的非金属性越强，b项正确；非金属性强弱可用气态氢化物的稳定性判断，c项正确；卤素氢化物的酸性可用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱，d项错误。(3)①根据氧化还原反应的化合价升降法配平可得：NaCl＋3H2O===NaClO3+3H2T;②步骤n发生的反应 NaClO3+KCl===KClO3NaClT,各元素的化合价没有变化，则该反应属于复分解反应。在室温下，氯酸钾在水中的溶解度小于其他晶体，则有氯酸钾晶体析出而无其他晶体析出。 (4)①从图可知D中氯元素的化合价为+7,则D为ClO4；②从图中可知：A为Cl,B为ClO，C为ClO3,B-A+C的氧化还原反应用升降法配平可得该热化学方程式为 3ClO(aq)===ClO3(aq)+2Cl(aq)加=(63kJ/mol+2X0)-3X60kJ/mol=—117kJ/mol。24.[2014福建卷]铁及其化合物与生产、生活关系密切。下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为 。②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 填字母( )。(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:空，述」it百一川it百II①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为②步骤n中发生反应：4Fe(NO3)2+02+(2n+4)H2O===2Fe203nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为③上述生产流程中，能体现 绿色化学”思想的是任写一项)。(3)已知tC时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+C02(g)的平衡常数K=0.25。①tC时，反应达到平衡时n(CO):n(C02)=②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s),并通入xmolCO,tC时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x=(1)①吸氧腐蚀 ②B(2)①4HNO34NO2T+O2T+2H2O ②4Fe+10HNO3===4Fe(NO3(2)①4HNO3NH4NO3+3H2O③氮氧化物排放少（或其他合理答案）（3）①4：1②0.05［解析］（1）①若为析氢腐蚀则B、C、D的腐蚀程度相同，则该电化学腐蚀为吸氧腐蚀。②氧气的浓度越大，吸氧腐蚀越严重，则B区域产生铁锈最多。（2）①硝酸的受热分解产生NO2、O2、H2O,则根据氧化还原的化合价升降法配平其化学方程式为△4HNO②氧气的浓度越大，吸氧腐蚀越严重，则B区域产生铁锈最多。（2）①硝酸的受热分解产生NO2、O2、H2O,则根据氧化还原的化合价升降法配平其化学方程式为△4HNO3====4NO2T+O2f+2H2O。②根据图示和信息可知：该生产流程中生成了NH4NO3,则硝酸与废铁皮反应的化学方程式为 4Fe+10HNO3===4Fe（NO3)2+NH4NO3+3H2O。⑶①在tC时，K=c(CO2)n(CO2)= =025c(CO)n(CO)n(CO)贝U =4on(CO2)FeO(s)+CO(g)l=^Fe(s)+CO2(g)n起始/mol0.02x00n转化/mol0.010.010.010.01n平衡/mol0.01x-0.010.010.01c(CO2)n(CO2)0.012c(CO)=0.25,求得x=0.05。n(CO)x-0.01［2014福建卷］焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2s2。5。装置n中有Na2s2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2===Na2s2O5。业献他助业献他助⑴装置I中产生气体的化学方程式为(2)要从装置n中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是(3)装置出用于处理尾气，可选用的最合理装置 (夹持仪器已略去)为 填序号)。卜 ( d实验二焦亚硫酸钠的性质Na2s2。5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 填序号)。a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸 d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检测Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量 (以游离SO2计算)的方案如下：|帝」」忤品|烷mn-th 定餐界,配的将液|溶液出现蓝色FIIM.OOmL 3。名内不褪色 林AtL海涌海定 (已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)①按上述方案实验，消耗标准 I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为gL1o②在上述实验过程中，若有部分 HI被空气氧化，则测定结果慎褊高"偏低”或不变”)。25. (1)Na 2SO3 + H2SO4===Na 2SO4 +SO2T+ H2O(或 Na2SO3 +2H2SO4===2NaHSO4+SO2忏H2O)(2)过滤(3)d (4)a、e(5)取少量Na2s2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钢溶液，有白色沉淀生成 (6)①0.16②偏低［解析］(1)据装置n中所发生的反应可知：装置I是制取 SO2的发生装置，其化学方程式为Na 2SO3 + H2SO4===Na2SO4 + SO2T+ H2O 或者Na2SO3+2H2SO4===2NaHSO4+SO2UH2O。(2)析出的晶体要从溶液中获得可通过过滤的方法。(3)a中吸收尾气SO2的装置末端没有与大气相通，错误；b中该装置中SO2虽能与水反应且易溶于水，但还会有部分 SO2进入空气，同时也会发生倒吸，错误；c中的浓硫酸不与SO2反应，错误；d中处理尾气SO2的同时也可起到防倒吸的作用，正确。 (4)只要能证明NaHSO3溶液呈酸性的方法就可以，则选择a和e。(5)Na2s2O5中S元素的化合价为十4,若被氧气氧化则生成SO2,检验Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的方案相当于检验硫酸根离子，则其实验方案是：取少量 Na2s2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸振荡，再滴入氯化钢溶液，有白色沉淀生成。(6)①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI64g 1molx 0.01X25M03mol求得：x=1.6X102g1.6M02g则样品中抗氧化剂的残留量= ［=0.16g/L。100X103L②②.若有部分HI被空气氧化生成 I2，则所消耗标准 I2溶液的体积减少，则测得样品中抗氧化剂的残留量将偏低。［2014福建卷］［化学一一物质结构与性质］(13分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。基态硼原子的电子排布式为 。关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号 )。a.立方相氮化硼含有 b键和兀键，所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的 B—N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。 立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现。根椐这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。_(5)NH4BF4(氟硼酸镂)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有 mol配位键。31．(1)1s22s22p1(2)b、c(3)平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 (4)sp3高温、高压 (5)2[解析](1)硼原子的核外电子数是 5，则基态硼原子的电子排布式为 1s22s22p1。(3)根据题目和图示的信息可知：六方相氮化硼与石墨相似，都为混合型晶体，立方相氮化硼与金刚石相似，都为原子晶体，且硼原子和氮原子都形成 b键。则a、d选项错误。(3)基态硼原子外围电子排布式为 2s22p1,层内一个硼原子与相邻的三个氮原子形成 3个b键，无孤对电子，其构成的空间构型为平面三角形。六方相氮化硼与石墨相似，但不能导电说明没有自由移动的电子。(4)中心原子的杂化轨道数 n=成键数+孤对电子对数，根据图示可知，立方相氮化硼中硼原子与周围 4个氮原子形成4个b键，且硼原子不存在孤对电子， 则n=4,硼原子的杂化轨道类型为 sp3杂化。 根据该天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现，可推断该条件为高温高压；或者根据石墨转化成金刚石所需要的条件是高温高压，则六方相氮化硼合成立方相氮化硼的条件也是高温高压。 (5)NH4BF4中存在NH4和BF屋，1个NH4中存在一个配位键，1个BR中存在1个配位键，则1molNH4BF4中存在2mol配位键。32.［2014福建卷］［化学一一有机化学基础］(13分)叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。Uli甲 乙COOHIHXCHCH：cn：:匚OOH

丙(1)甲中显酸性的官能团是慎名称)。(2)下列关于乙的说法正确的是填序号)。a.分子中碳原子与氮原子的个数比是 7:5b.属于芳香族化合物c.既能与盐酸