2023版新教材高考化学微专题小练习专练29盖斯定律反应热的比较和计算

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的总能量－反应物的总能量，因此ΔH2＝E1－E2，A正确；2molH2（g）完全燃烧生成液态水时放出的热量大于483.6kJ，B错误；在恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2，相当于加压，平衡右移，Q2＞2Q1，92.4kJ·mol－1为生成2mol氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此184.8＞Q2＞2Q1，C正确；由盖斯定律可知，①×2－②×2＋③×3得：4NH3（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－906kJ·mol－1，D错误。10．ADA项，由于氯的非金属性比溴强，所以等物质的量的Cl2（g）、Br2（g）分别与H2（g）反应时，Cl2（g）与H2（g）反应放出的热量更多，即Q3>Q1，正确；B项，Br2（g）＋H2（g）⇌2HBr（g）是可逆反应，所以1molBr2（g）与1molH2（g）混合后充分反应，放出热量小于Q1kJ，错误；C项，由（Ⅱ）－（Ⅰ）得，Br2（l）⇌Br2（g）ΔH＝－（Q2－Q1）kJ·mol－1，错误；D项，物质从气态转化为液态要释放出能量，所以1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量，正确。11．D胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋（aq）＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))（aq）＋5H2OΔH3＞0，故A正确；硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2＋（aq）＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))（aq）ΔH2＜0；故B正确；由图像分析：ΔH2＜0，ΔH3＞0，ΔH3＞ΔH2，故C正确；由图像分析可知：ΔH1＝ΔH3－ΔH2/r/