2023年天津高考化学试题及答案【解析版】

2023一、单项选择题【2023天津】1．化学与生产、生活息息相关，以下表达错误的选项是( A．铁外表镀锌可增加其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可削减白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能任凭排放【答案】B【解析】A、锌的化学性质活泼，铁外表镀锌，铁被保护，A项正确B、；聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，B项错误；C、化石燃料燃等有害颗粒物，故大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C项正确；D、含重金属离子的电镀废液任凭排放会造成水体污染，D项正确。【2023天津】2．试验室制备以下气体时，所用方法正确的选项是( )A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反响物可选择一样的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸取尾气【答案】A【解析】ANa2O2MnO2H2O2制取氧气的发生装置一样，A项正确；BNaHCO3溶液显碱性，能与氯气反响，B项错误；C、一样条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C项错误；2D、NO23NO2

＋HO===2HNO＋NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水23吸取含NO2的尾气，D项错误。23【2023天津】3．运用相关化学学问进展推断，以下结论错误的选项是( A．某吸热反响能自发进展，因此该反响是熵增反响B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反响物浓度可加快反响速率，因此用浓硫酸与铁反响能增大生成H2的速率1【答案】D【解析】AΔH－TΔS＜0时，反响能自发进展，吸热反响的ΔH＞0，吸热反响能自发，说明ΔS＞0，A项正确；B、NH4FF－水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2ONH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；C、可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；D、常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。对以以下图两种化合物的构造或性质描述正确的选项是()不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数一样C．均能与溴水反响D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分【答案】C【解析】A、两种有机物的分子式均为C10H14O，但构造不同，故二者互为同分异构体，A项错误；B、第一种有机物分子中含有苯环，而其次种有机物分子中不含苯环，明显前者分子中共面的碳原子比后者分子中共面碳原子多，B项错误；C、第一种有机物分子中含有酚羟，C项正确；D、两种有机物分子中的氢原子的化学环境不尽一样，故可用核磁共振氢谱区分，D项错误。4【2023天津】5．以下有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的选项是( A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－)＋c(OH－)4含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)33C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－)＝2c(CO2－)33D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HCO－)＋c(C

O2－)＋c(H2C2O4)]【答案】A

2 4 2 42(N＋＋(＋＝2(S－＋(O－NaHSO4 4溶液中c(Na＋)＝c(SO2－)，所以c(H＋)＝c(SO2－)＋c(OH－)，A项正确；B、因K(AgCl)＞4 4 spKsp(AgI)AgClAgIc(Cl－)＞c(I－)，B项错误；C、CO2的水溶33液中存在电离平衡：H2CO3 H＋＋HCO－、HCO－33

H＋＋CO2－，因第一步电离的程度3远大于其次步电离的程度，故溶液中c(HCO－)远大于2c(CO2－)，C项错误；D、依据物料守33 3恒得：2c(Na＋)＝3[c(HCO－)＋c(CO2－)＋c(HCO)]，故D项错误。2 4 2 4 2 2 4【2023天津】6．：锂离子电池的总反响为LixC＋Li1－xCoO2 C＋LiCoO2锂硫电池的总反响2Li＋S Li2S有关上述两种电池说法正确的选项是( )A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生复原反响C．理论上两种电池的比能量一样D．以以下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B【解析】A、电池工作时，阳离子(Li＋)向正极迁移，A项错误；B、锂硫电池充电时，锂电极上发生Li＋得电子生成Li的复原反响，B项正确；C、两种电池负极材料不同，故理论上两种电池的比能量不一样，C项错误；D、依据电池总反响知，生成碳的反响是氧化反响极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连，D项错误。II卷【2023天津】7．〔14分〕元素单质及其化合物有广泛用途，请依据周期表中第三周期元素相关学问答复以下问题：按原子序数递增的挨次(稀有气体除外)，以下说法正确的选项是 。a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增加3c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增加d．单质的熔点降低原子最外层电子数与次外层电子数一样的元素名称为 ，氧化性最弱的简洁阳离子是 。化合物MgO化合物MgO类型离子化合物Al2O3离子化合物MgCl2离子化合物AlCl3共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时电解MgCl2而不电解MgO的缘由是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的缘由是 。晶体硅(1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si粗CSiClSiCl纯2Si纯)460℃ 4 4 1100℃写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反响中，测得每生成1.12kg纯硅需吸取akJ热量写出该反响的热化学方程式： 。P2O5是非氧化性枯燥剂以下气体不能用浓硫酸枯燥可用P2O5枯燥的是 。a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO22KClO3可用于试验室制O，假设不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反响的化学方程式：2。【答案】〔14分〕(1)b (2)氩Na＋(或钠离子)MgO的熔点高，熔融时消耗更多能源，增加生产本钱 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电(4)(5)b

SiCl(g＋2H(g)10=Si(s＋4HCl(g) H＝0.02akJ·mo－14 (6)4KClO0=KC＋4 3 4【解析】(1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径渐渐减小，而离子半径不愿定减小，如r(Na＋)＜r(Cl－)，a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增加，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化4物碱性减弱，酸性增加，c错误；单质的熔点不愿定降低，如NaMg、Al等的熔点，d错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，故该元素原子最外层的电子数也为8，该元素为氩；简洁离子的氧化性越弱，对应单质的复原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是N，因此N(3由题给数据表知，MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgOAlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解AlCl3的方法。(4)SiCl4属4 4 SiCl制纯硅的化学方程式为SiCl(l＋2H(g)10Si(s)＋4HCl(g)1.12kg40molakJ1mol0.0254 4 2 kJ热量。(5)NH3是碱性气体，既不能用浓硫酸枯燥，也不能用P2O5枯燥；HI是具有复原性的酸性气体，可用P2O5枯燥，但不能用浓硫酸枯燥；SO、CO既能用浓硫酸枯燥，又能用P2O5b。(6)KClO3(Cl的化合价为＋5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必需比＋5价高，可能为＋6价或＋72 461∶7KClO，4据此可写出该反响的化学方程式。【2023天津】8．〔18分〕从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫α非兰烃，与A相关反响如下：：

n/H＋△H的分子式为 。5B所含官能团的名称为 。含两COOC3基团的C的同分异构体共 种不考虑手性异其中磁共振氢谱呈现2个吸取峰的异构体的构造简式为 。B→D，D→E的反响类型分别为 、 。G为含六元环的化合物，写出其构造简式： 。F在确定条件下发生聚合反响可得到一种高吸水性树脂该树脂名称为 。(7)写出E→F的化学反响方程式： 。(8)A的构造简式为 ，A与等物质的量的Br2进展加成反响的产物共有 种(不考虑立体异构)。【答案】〔18分〕(1)C10H20 (2)羰基、羧基 (3)4 CH3OOCCCH3COOCH3CH3(4)加成反响(或复原反响) 取代反响(5) (6)聚丙烯酸钠(7)(8)

2NaO25H△3

2===CHCOONa＋NaBr＋2H2OA―→HA分子中含有A的分子式C10H16可知还应含有两个不饱和度，再依据题中信息以及C的构造简式B的分子式可推出A的构造简式为 则B的构造简式为 ，B―→D加氢，属于加成反响，则D为乳酸 ，由E―→F的条件“氢氧化钠的醇溶液加热”，应为卤代烃的消去，逆推可知D―→E发生取代反响，溴原子取代了乳酸分子中的羟基，则E、F 的结构简式分别为 和。(3)两个—COOCH3 基团在端点，故可写出其满足条件的同分异构体有：6、 、和 共四种，其中具有较强的对称性，只有两种化学环境的氢原子。(8)A为共轭烯烃，与等物质的量的Br2发生加成反响，有两种1、21、4加成产物，共3种。【2023天津】9．〔18分〕Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O2 3 22 NaSO(aqS(s)=NaS2 3 22 试验步骤：15gNa2SO380mL5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，参与上述溶液中。②安装试验装置(如以下图，局部夹持装置略去)60min。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、枯燥，得到产品。答复以下问题：硫粉在反响前用乙醇润湿的目的是 。(2)仪器a的名称是 ，其作用是 。7产品中除了有未反响的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。检验是否存在该杂质的方法是 。该试验一般把握在碱性环境下进展，否则产品发黄，用离子反响方程式表示其缘由：。Ⅱ.测定产品纯度Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。2SO2－＋I===SO2－＋2I－2 3 2 4 6滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M) 。Ⅲ.Na2S2O3的应用4Na2S2O3复原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－，常用作脱氯剂，该反响的离子方程式为 。4【答案】〔18分〕(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，假设有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4(4)SO2－＋2H＋===S↓＋SO↑＋HO (5)由无色变蓝色2 3 2 22323.620×10－3M23224(6)18.1024

W ×100% (7)SO2－＋4Cl

＋5HO===2SO2－＋8Cl－＋10H＋4 2 4 2 【解析】(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易集中到溶液中。(2)装置中仪器a(3)Na2SO3易被空气中的Na2SONaSONaSO4 2 4 2 检验SO2－是否存在，需要防止SO2－的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐4 3酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4)产品发黄，说明产品中含有硫8杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生歧化反响：2H＋＋S

2↑＋3H2O所致。(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。(6)起0.00mL18.10mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10mL－0.003m＝18.10m2NSO3·522S2～2n(Na2SO·5O)＝n(2＝20.10002 33.620×10－3mol×Mg/molmol·L－1×18.10×10－33.620×10－3M

L＝3.620×10－3

mol，则产品的纯度

Wg ×100%＝23242W ×100%。(7)SO2－Cl23242

SO2－，Cl

被复原为Cl－，首先依据化合价升降总数相等写出S

O2－＋4Cl→2SO2－＋8Cl－，然后依据原子守恒和电荷守恒写出SO2－＋4Cl2 3 2 4 2 3 24＋5H2O===2SO2－＋8Cl－＋10OH－。4【2023天津】10．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反响原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：(1)H2SNH4HSNH4HS溶液中。(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1对于反响①，确定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反响速率的措施是 。a．上升温度b．增大水蒸气浓度c．参与催化剂d．降低压强利用反响②，将CO进一步转化可提高H2的产量假设1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反响，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为 。图(a)表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。依据图中a点数据计算N2的平衡体积分数： 。依据温度对合成氨反响的影响，在图(b)坐标系中，画出确定条件下的密闭容器内，9从通入原料气开头，随温度不断上升，NH3物质的量变化的曲线示意图。(b)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号) 。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的