2023年各地高考化学真题分类汇编：沉淀溶解平衡

2023专题沉淀溶解平衡一、单项选择题12023·全国高考真题〕一样温度下，Ksp

BaSO4

<Ksp

BaCO3

。某温度下，饱和溶液中-lgcSO2-、-lgcCO2-、与-lgcBa2+的关系如以下图。4 3 以下说法正确的选项是曲线①代表BaCO的沉淀溶解曲线3BaSOK4 sp

BaSO4

值为1.010-10BaCl

固体可使溶液由ab点2 c

SO2-

=105.1时两溶液中

4=10y2y11【答案】B

cCO2-3【解析】A．由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；曲线①为BaSO4

溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(SO2-)]lg[c(Ba24＋)]＝3时，－lg[cSO2-)＝7，则－lg[K(BaSO)]＝7＋3＝10，因此K(BaSO)＝1.0×10－10，选4 sp 4 sp 4项B正确；sp向饱和BaSO4溶液中参与适量BaCl2c(Ba2＋)K(BaSO4)spcSO2-)将减小，因此a点将沿曲线①向左上方移动，选项C错误；4c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中

cSO2- 4

1＝y1

＝10yy211

，选项D错误；答案选B。

cCO2-3

10y22023·全国高考真题〕以下过程中的化学反响，相应的离子方程式正确的选项是CO23

CaSO4

CaCO3

SO24Fe4HNO3

Fe3NO2HO2Al3

4OHAlO2HO2 2Cu2S2CuS【答案】A【解析】硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化犯难溶的碳酸钙，离子方程式为：CO2+CaSO=CaCO+SO2，故A正确；3 4 3 4过量的铁粉与稀硝酸反响生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4HO，故B错误；3 2硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反响生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；D+故D错误；答案选A。二、工业流程题32023·广东高考真题〕Al)、钼Mo)、镍Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的局部流程如下：：25HCO2 3

的K =4.5107，Ka1

=4.71011；Ksp

BaMoO4

=3.518；K BaCOsp 3

=2.619；该工艺中，pH6.0时，溶液中Mo元素以MoO2的形态存在。4“焙烧”中，有NaMoO生成，其中Mo元素的化合价为 。2 4“沉铝”中，生成的沉淀X为 。“沉钼”pH7.0。①生成BaMoO的离子方程式为 。4BaCO3

也会沉淀。为避开BaMoO4

中混入BaCO3

沉淀，溶液中cHCO3

2-4

= (列出算式)时，应停顿参与BaCl2

溶液。①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为 。②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量 (填化学式)气体，再通入足量CO2，可析出Y。AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如以下图，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻挡H2O2刻蚀液与下层GaAs (砷化镓)反响。①该氧化物为 。②：Ga和Al同族，As和N同族。在HO与上层GaAs 的反响中，As元素的化合价2 2变为+5价，则该反响的氧化剂与复原剂物质的量之比为 。【答案】+6

AlOH3

MoO2+Ba2=4

BaMoO↓4

1107mol/L2.61094.710113.5108NaHCO3

NH AlO3 2

4:1【解析】“焙烧”中，有NaMoO生成，其中Na和O的化合价为+1和-2，依据化合价的代数和2 40Mo元素的化合价为+6。“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀X为AlOH。3IIBaMoO4MoO2Ba2BaMoO↓。4 4②假设开头生成BaCO沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：3HCO+BaMoO3

MoO2H，该反响的化学平衡常数为BaCO4 BaCO4 c(H)c(MoO2)

c(H+)c(CO2-)c(MoO2-)c(Ba2+) K

K (BaMoO)K 4

3 4

a2 sp

4 。为避开c(HCO) c(HCO-)c(CO2-)c(Ba2+) K (BaCO)BaMoO

3中混入BaCO中混入

3 34c(H)c(MoO2)K4

sp 3a2sp4K (BaMoOa2sp4沉钼“ ”沉钼4 3 c(HCO) K3 sp

(BaCO)3中pH

为7.c(H)1107mol/L

c(MoO2)4

K Ka2 sp

(BaMoO)4c(HCO) 1107mol/LK3 sp

(BaCO)3时，开头生成BaCO3

cHCO3

:cMoO2- =41107mol/LKsp

(BaCO)3

1107mol/L2.6109 BaCl

溶液。K Ka2 sp

(BaMoO)4

4.710113.5108 2①滤液I中参与过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，过滤得到的滤液II中含有碳酸氢钠和钼酸钠。滤液II过滤得到的滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和NaHCO3

，故Y为NaHCO。3②依据侯氏制碱法的原理可知，往滤液ⅢNaCl固体后，通入足量NH，再通入3足量CO2

，可析出NaHCO。3①由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由HO与AlAs反响生成的，联2 2想到金属铝外表简洁形成致密的氧化膜可知，该氧化物为AlO。2 3②由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs中显+3〔其最高价、As显-3HO2 2与上层GaAs 的反响中，As元素的化合价变为+5价，其化合价上升了8，As元素被氧化，则该反响的氧化剂为HO，复原剂为GaAs。HO中的O元素为-1价，其作为氧化剂时，2 2 2 2O元素要被复原到-2价，每个HO2，依据氧化复原反响中元素化2 2合价上升的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反响的氧化剂与复原剂物质的量之比为82 4:1。42023·河北高考真题〕计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—MgNa+内循环。工艺流程如图：答复以下问题：(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是 (填元素符号)。(2)工序①的名称为 。滤渣的主要成分是 (填化学式)。工序③中发生反响的离子方程式为 。物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反响的化学方程式为 ，可代替NaOH的化学试剂还有 (填化学式)。热解工序产生的混合气体最适宜返回工序 (填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为 。(通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1为沉淀完全；A1(OH)+OH-

[A1(OH)]=10-33)3 4【答案】Fe、Cr 溶解浸出 MgO、Fe2O3

w sp 32Na++2CrO2-+2CO2+H2O=CrO2-+2NaHCO3↓ 4Fe(CrO2)2+4 2 7高温7O2+16NaHCO3【解析】

8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O Na2CO3 ② 8.37由分析可知，高温连续氧化工序中被氧化的元素是铁元素和铬元素，故答案为：Fe、Cr；(2)由分析可知，工序①为将氧化后的固体加水溶解浸出可溶性物质，故答案为：溶解浸出；(3)由分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分是氧化铁和氧化镁，故答案为：MgO、Fe2O3；工序③中发生的反响为铬酸钠溶液与过量的二氧化碳反响生成重铬酸钠和碳酸氢钠沉淀，2Na++2CrO2-+2CO2+H2O=CrO2-+2NaHCO3↓，故答案为：4 2 72Na++2CrO2-+2CO2+H2O=CrO2-+2NaHCO3↓；4 2 7碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中的氢氧化钠发生的主要反响为高温下Fe(Cr22和碳酸氢钠反响生成铬酸钠、氧化铁、二氧化碳和水，反响的化学方程式为4Fe(CrO2)2+高温7O2+16NaHCO3 8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；假设将碳酸氢钠换为碳酸钠也能发生类高温似的反响，故答案为：4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3

8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；热解工序产生的混合气体为二氧化碳和水蒸气，将混合气体通入滤渣1中可以将氧化镁转化为碳酸氢镁溶液，则混合气体最适宜返回工序为工序②，故答案为：②；工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的反响为AlOH+H+141

AlOH3

+HO，反响的平衡常数为21 c(OH-)K= =

= =1013.37，当c[AlOH]为1 clOHc(H+) cAlOH-c(H+)cOH-) KK 44 4 w10—5mol/L

1 =

mol/L=10—8.37mol/L，则溶pH8.37，故答案为：8.37。

c[Al

OH ]K4

1051013.3752023·全国高考真题磁选后的炼铁高钛炉渣主要成分有TiOSiOAlOMgO 、2 2 2 3CaO 以及少量的FeO2 3

。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开头沉淀和沉淀完全的pH见下表金属离子 Fe3 Al3Mg2Ca2开头沉淀的pH 2.2 3.59.512.4 答复以下问题：11.113.8沉淀完全c=1.0105molL1 pH3.24.7“焙烧”中，TiO、SiO几乎不发生反响，Al沉淀完全c=1.0105molL1 pH3.24.72 2 2 3 2 3硫酸盐，写出AlO2 3

NH4

AlSO42

的化学方程式 。“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调整pH至11.6，依次析出的金属离子是 。“母液①“中Mg2+浓度为 molL-1。“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是 。“酸溶渣”的成分是 、 。“酸溶”TiO2水解析出TiOxHO沉淀，该反响的离子方2 2程式是 。将“母液①”和“母液②”混合，吸取尾气，经处理得 ，循环利用。【答案】

AlO2

4NHSO42

焙烧2NH4

AlSO42

6NH3

3HO2Fe3+、Al3+、Mg2+ 1.0106 硫酸 SiO CaSO2 4TiO2++(x+1)HO TiOxHO+2H (NH)SO2 2 2 42 4【解析】2 3 42 4 4 42 3 2 3 42 4 4 42 3 氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反响为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反响生成硫酸铝铵、氨气和水，反响的化学方程式为AlO+4(