XX省金溪一中2022至2023学年度高二上学期第一次月考化学试题附标准答案

PAGEPAGE8金溪一中2022-2023年度高二上学期第一次月考化学试卷可能用到原子量：C:12O:16Ca:40一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个选项符合题目要求。1．热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H=+131.3kJ∙mol-1表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ热量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量2．下列示意图表示正确的是（）A．甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化B．乙图表示碳的燃烧热C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图3．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：①

②

下列说法不正确的是（）A．若标准状况下4.48L与完全反应生成、和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：

C．反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同D．反应②中当4.48L反应完全时转移的电子为1.60mol4．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一、早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏5．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)ΔH22Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)+1.5O2(g)=A12O3(S)ΔH42Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH56．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=-213kJ/mol反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H2=+327kJ/mol反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ/mol下列说法不正确的是（）该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学力程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ/molD．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变7．已知分解放出热量是98kJ，在含少量的溶液中，的分解机理为

慢

快下列有关反应的说法正确的是（）A．反应速率与浓度有关 B．也是该反应的催化剂C．反应的活化能等于 D．8．下图是用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应的示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是（）A．图示中物质I、II、III均为该反应的催化剂B．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变C．由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+31.2kJ·mol-1D．因使用钌基催化剂使反应CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)分两步进行9．下列对实验内容的解释正确的是（）编号实验内容解释A将少量试样加水溶解，滴加稀酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色试样已变质B向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生的气体再通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀非金属性：氯＞碳＞硅C取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀，水浴加热5min，冷却后加入少量新制悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀蔗糖水解产物中不含有葡萄糖D向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红KI与的反应为可逆反应10．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。下列说法正确的是（）A.∆H6=∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5B．I(g)+e-=I-(g)∆H8，则∆H8>∆H4C．Ca(g)–2e-=Ca2+(g)∆H7，则∆H7>∆H3D．MgCl2(s)=Mg2+(aq)+2Cl-(aq)∆H9，则∆H9>∆H512．某研究性学习小组为探究浓度、温度对化学反应速率的影响，利用溶液和酸性溶液的反应进行如下实验。实验序号实验温度/℃有关物质的体积溶液褪至无色所需时间酸性溶液溶液1293242238331321下列说法错误的是（）A．B．C．实验1、2探究浓度对化学反应速率的影响D．实验2，内用浓度变化表示的反应速率13．一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应达到平衡状态的标志（）A．A的消耗速率是C的分解速率倍B．容器内混合气体的密度不随时间而变化C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的浓度之比为不再变化14．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入和，发生两个反应：①

平衡常数②

平衡常数10min时反应达到平衡测得容器内体系的压强减少20%，10min内用NOCl(g)表示的平均反应速率。下列说法不正确的是（）反应的平衡常数为B．平衡后C．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数增大D．平衡时的转化率为60%三、填空题（54分）15．（一）写出下列反应的热化学方程式（1）23g(l)在中完全燃烧生成和液态水，放出683.4kJ的热量，写出热化学方程式___________。（2）2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷()，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯()。丙烷脱氢可得到丙烯。已知：①

②

计算的=___________。（二）已知：①

②

(3)在25℃和101kPa下，和的混合气体5mol完全燃烧生成和液态水，放出6264.2kJ的热量。计算混合气体中和的体积比___________。(4)已知：

。写出燃烧生成和水蒸气的热化学方程式___________。16．（一）在某一容积为4L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，完成下列问题：(1)该反应的化学方程式为____。(2)前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为____。（二）．CO是一种常用的还原剂。一定条件下，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如下表所示：反应速率①0.100.10v②0.200.10③0.200.20(3)根据表中测定结果，下列推断正确的是_______(填字母)。A．a=1、b=2 B．a=1、b=1 C．a=2、b=2 D．a=2、b=1(4)改变下列一个条件，反应速率增大的是_______(填字母)。A．降温 B．缩小体积 C．加入催化剂 D．减压17.（一）已知反应过程的能量变化如图所示：图中C点表示___________。E所代表的能量是___________E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。(2)请求出反应___________。(3)又知

，请根据题给条件求出反应的焓变___________。（二）（4）0.5mol(g)在中完全燃烧生成和液态水，放出649.8kJ的热量，写出燃烧热的热反应方程式___________。18．(一)(1)．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是___________A．0.5QB．QC．D．5Q(2)可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是____________。①单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO2②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（二）用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫),某同学依据文献资料对该实验进行探究。(3)资料1:KI在该反应中的作用:H2O2+I-H2O+IO-;H2O2+IO-H2O+O2↑+I-。总反应的化学方程式是___________________。(4)资料2:H2O2分解反应过程中能量变化如图所示,其中①有KI加入,②无KI加入。下列判断正确的是_______(填字母)。

a.加入KI后改变了反应的路径b.加入KI后改变了总反应的能量变化c.H2O2+I-H2O+IO-是放热反应19．下列反应在210℃达到平衡：①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H>0

K=1②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)△H<0K=5×104③COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0(1)根据反应①的平衡常数，下列等式一定成立的是___________。A．[PCl5]=[PCl3]=[Cl2]=1B．[PCl5]=[PCl3][Cl2]=1C．[PCl5]=[PCl3][Cl2](2)减少Cl2的浓度，反应③的K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)要使反应①和②的K值接近，可采取什么措施___________？(4)求③的K值___________。20．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是___________。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1，则a___________726.5(填“>”“＜”或“=”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应生成1molCO2时的热化学方程式：___________。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH=-1176kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________。PAGEPAGE14金溪一中2022-2023年度高二上学期第一次月考化学参考答案1．C【详解】A．物质的量的多少未描述，状态也未描述，无法确定反应的热效应，A项错误；B．反应物和生成物的状态未注明，无法确定反应的热效应，B项错误；C．阐明热化学方程式意义时既说明了物质的状态，又描述了相应物质的物质的量的多少，可以确定反应的热效应，C项正确；D．化学式前的计量数表示该物质的物质的量，根据题中热化学方程式反应的∆H值及其表示的含义可知，1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收的热量不是131.3kJ，D项错误；答案选C。2．D【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1为吸热反应，与图示不符，故A错误；B．C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成CO2(g)时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误；C．H2SO4、NaOH溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为1∶2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时H2SO4溶液为20mL，NaOH溶液为40mL，故C错误；D．稳定性B＜A＜C，根据物质的能量越低越稳定可知，物质的能量：B>A>C，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，故D正确；故答案选D。3．D【详解】A．根据盖斯定律，(①+②)×得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H=-867kJ/mol，标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，放出的热量为0.2mol×867kJ/mol=173.4kJ，A正确；B．由于液态水转化为气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，∆H越小，即∆H＜-574kJ/mol，B正确；C．反应①②中CH4均转化为CO2，所以相同物质的量的CH4发生反应，转移的电子数相同，C正确；D．因为没有指明气体所处的状况，4.48LCH4的物质的量无法求算，转移电子数也无法计算，D错误。故选D。4．D【详解】A．依据盖斯定律，由②-①可得反应③，反应为吸热反应，所以ΔH3=ΔH2-ΔH1>0，所以，故A错误；B．根据③Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，温度高于13.2℃时，灰锡会转变为白锡，所以在常温下，锡以白锡状态存在，故B错误；C．根据反应③S③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1可知，由灰锡变为白锡会吸热反应，故C错误；D．根据③Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，温度低于13.2℃时，白锡会转变为灰锡，而灰锡以粉末状态存在，即锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏，D正确；故答案选D。5．B【详解】A．2Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)为化合反应，属于放热反应，所以ΔH3＜0，A不正确；B．2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)为铝热反应，属于放热反应，ΔH5＜0，由于Al的金属活动性比Fe强，所以燃烧放出的热量更多，但由于放热反应的ΔH＜０，所以ΔH4＜ΔH3，B正确；C．ΔH1为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出的热量，ΔH2+ΔH3为3H2(g)+1.5O2(g)=3H2O(g)放出的热量，所以ΔH1≠ΔH2+ΔH3，C不正确；D．依据盖斯定律，ΔH3=ΔH4-ΔH5，D不正确；故选B。6．C【详解】A．由图可知利用太阳能使化学反应发生，则太阳能转化为化学能，A正确；B．由图可知总反应为水分解生成氧气、氢气，则SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用，B正确；C．由盖斯定律可知，I+II+III得到H2O(l)═H2

(g)+O2(g)

△H=(-213kJ•mol-1)+(+327kJ•mol-1)+(+172kJ•mol-1)=+286kJ•mol-1，C错误；D．催化剂降低反应的活化能，不影响焓变，则该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的△H不变，D正确；故答案为：C。7．A【详解】A．分解反应的速率由慢反应决定，且的浓度越大，反应速率越快，A项正确；B．根据题给两个反应可知，为该反应的催化剂，为中间产物，B项错误；C．该反应的反应热为，C项错误；D．不能用水来表示反应的速率，反应速率比等于化学计量数比，反应的总方程式为，,D项错误；故选A。8．C【详解】A．图为催化CO2(g)和H2(g)的反应生成液态HCOOH，物质I在合成甲酸的过程中物质的量没有改变，只是改变了反应机理，所以物质I为该反应的催化剂，而II、III均为该反应的中间产物，故A错误；B．使用催化剂可以降低反应的活化能，反应的焓变不变，故B错误；C．反应生成46g液态HCOOH，其物质的量为，生成1molHCOOH放出31.2kJ的热量，则HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)

ΔH=+31.2kJ·mol-1，故C正确；D．由图可知，因使用钌基催化剂使反应CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)分三步进行，故D错误；故选C。9．D【详解】A．硝酸根离子在酸性环境中有强氧化性、可将亚铁离子氧化为铁离子，则将少量试样加水溶解后滴加稀酸化，即会产生铁离子，则不能证明试样已变质，A错误；B．向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生的CO2中可能混有HCl，HCl与硅酸钠溶液反应生成硅酸，不能证明酸性：碳酸＞硅酸，且应通过实验证明最高价氧化物对应水化物的酸性：高氯酸＞碳酸才能证明非金属性：氯＞碳，B错误；C．蔗糖水解液中应加入氢氧化钠中和后，再加入少量新制悬浊液，加热，可观察到产生砖红色沉淀，可证明蔗糖水解产物中含有葡萄糖，C错误；D．向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，可证明少量的氯化铁并没有全部参加反应，即可证明该反应属于可逆反应，D正确；答案选D。10．D【详解】A．颜色的深浅与浓度有关系，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴分子的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，选项A不符合；B．正反应是体积减小的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变可以说明反应达到平衡状态，选项B不符合；C．密度是气体的质量与容器容积的比值，气体质量是变化的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变可以说明反应达到平衡状态，选项C不符合；D．反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，选项D符合；答案选D。11．B【详解】A．由盖斯定律可知，∆H6=∆H1+∆H2+∆H3+∆H4-∆H5，A错误；B．得到电子为放热反应，焓变小于零，氯的非金属性大于碘，更易得到电子，则I(g)+e-=I-(g)放出能量小于Cl(g)+e-=Cl-(g)，故∆H8>∆H4，B正确；C．失去电子为吸热反应，焓变大于零，钙的金属性大于镁，更容易失去电子，则Ca(g)–2e-=Ca2+(g)吸收能量小于Mg(g)–2e-=Mg2+(g)，故∆H7<∆H3，C错误；D．气态镁离子、氯离子能量高于溶液中镁离子、氯离子，∆H9、∆H5均为吸热反应焓变大于零，则∆H9>∆H5，D错误；故选B。12．D【分析】由题意可知，该探究实验的目的是探究浓度、温度对化学反应速率的影响。根据表中数据和控制变量法可知，实验1、3的温度和溶液均不相同，则实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响，T1=293，实验2、3是探究温度对化学反应速率的影响，溶液总体积为6mL，结合v=计算反应速率，据此分析解答。【详解】A．由上述分析可知，实验2、3是探究温度对化学反应速率的影响，各物质的浓度必须相同，即V