微专题-化工生产-纯碱工业(侯氏制碱法和索氏制碱法)

【纯碱工业】索尔维制碱法与侯氏制碱法（也叫做氨碱法与联碱法）氨碱法：先使氨气通入饱和食盐水中而成 氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是： NaCl＋NH3＋H2O＋CO2 NaHCO3↓＋NH4Cl将经过滤、洗涤得到的NaHCO33煅烧2322↑微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。2NaHCONaCO＋HO＋CO放出的CO2气体可回收循环使用。含有NH4Cl的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的NH3可回收循环使用。CaO＋H2O Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨碱法的优点是：原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。但氨碱法也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了一半—食盐成分里的Na＋和石灰石成分里的CO3－－＋CaCl2，2结合成了Na2CO3，可是食盐的另一成分Cl和石灰石的另一成分Ca2却结合成了没有多大用途的因此如何处理CaCl2成为一个很大的负担。氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72％～74％，其余的食盐都随着 CaCl2溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的损失。食盐水X食盐水，NH3XCO2循环II石灰石循环IINH3沉淀煅烧2沉淀煅烧合成氨厂池炉Na2CO3CONa2CO3煅烧池炉ZYNH3循环ICaO循环I母液食盐细粉母液排出液WNH4Cl冷却至10℃以下，过滤联碱法（候氏制碱法）生产流程示意图氨碱法生产流程示意图联合制碱法（又称侯氏制碱法）：它是我国化学工程专家侯德榜（1890～1974）于1943年创立的。是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐、氨和二氧化碳（合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其化学反应原理是：C＋H2OCO＋H2CO＋H2OCO2＋H2）联合制碱法包括 两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成 氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经 过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再 煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中 结晶沉淀出氯化铵晶体 。由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在 低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到 96％以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品 ——纯碱和氯化铵。将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分Cl－来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。【针对性练习 1】1.烧碱的古老制法可表示为

Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH，那时还没有合成氨工业。其中的

Na2CO3来自____。(A)盐碱湖 (B)海水 (C)侯德榜联合制碱法 (D)氯碱工业2、我国着名化工专家侯德榜先生提出的 “侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，他的贡献之一是A．找到了新型高效催化剂 B．充分利用了能量C．提高了纯碱产品的纯度 D．有效减少了环境污染3．下列关于氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）说法 错误的是．．A．两者的原料来源相同B．两者的生产原理相同C．两者对食盐利用率不同D．两者最终产品都是NaCO234、下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A．侯德榜制碱法B．索尔维制碱法C．工业电解饱和食盐水D．工业炼铁5、“NaCl＋CO＋NH3＋HO→NaHCO↓＋NHCl”是着名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该2234反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是()A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱C．丙同学説：析出NaHCO固体后的溶液中只含氯化铵和氯化钠3D．丁同学说：从该反应可以获得氮肥19．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：有关说法错误的是A．反应Ⅰ原理为 CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB．向饱和 NaCl溶液中先通入足量的 CO2，再通入足量的 NH3C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出21．右图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是A．若是氨碱法，溶液 c可在转化流程中循环利用 饱和食盐水加入XB．若是联碱法，则L的主要成分是NH3溶液aC．M可在转化流程中循环利用加入Y32滤液b沉淀D．X是NH，Y是CO溶液c L M 碳酸钠 水21．工业生产中物质的循环利用有多种模式。下列关于图中物质循环的表述错误的是 (图中符号仅代表各自流程中的一种物质 )A．图I可用于合成氨中的 N2、H2的循环B．图II可用于氨氧化法制硝酸中 NO的循环C．图Ⅲ可用于氨碱法制纯碱中 CO2、NH3的循环D．图Ⅲ可用于联碱法制纯碱中 CO2、NaCl的循环【针对性练习 2】1、联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：CO2食盐水X食盐水，NH3X循环II石灰石循环IINH3沉淀煅烧CO沉淀煅烧合成氨厂池炉NaCO2NaCO煅烧池炉23ZY循环INH3CaO循环I母液母液食盐细粉NH4Cl排出液W冷却至10℃以下，过滤联碱法（候氏制碱法）生产流程示意图氨碱法生产流程示意图1）沉淀池中发生反应的化学方程式为_______________________；2）X是________，Y是_______（填化学式）；3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有________________________________；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有 ________________________；4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中_________（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为______________________；5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_____；a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉目的是提高 Na+的浓度， 促进碳酸氢钠结晶析出（6）联碱法中，每当通入NH3（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱，则NH3的利用率为______。相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点_________________。2、我国化工专家侯德榜的 “侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。 有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl →NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）；a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。（IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。3、（1）Solvay制碱（氨碱）法和侯德榜（联合）制碱法的基本原理均可用反应方程式表示为：NaCl+_____________________→NaHCO3↓+________3沉淀滤出后，母液中残留的离子主要有-、NH4+和______、______。该母液的酸碱性为____将NaHCOCl（选择填充）。a.强酸性 b.强碱性 c.接近中性Solvay对母液的基本处理是：加入 ______。Solvay法中_____________是循环使用的。侯德榜对母液的基本处理是：加入______和______，得到重要的副产品 _________。侯德榜法中____________________是部分循环使用的。如果从海水中提取的食盐未经精制（提纯） ，所得纯碱中含有的难溶性杂质将主要是 __________和__________（用化学式表示）。（2）工业上需要对溶液进行碱化时，常用氨水替代 NaOH。好处何在，请说出你对此的看法。4、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO343、NaCl、NHCl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸C：盐酸、碳酸钙D：含氨的饱和食盐水、水ABCD四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表温度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃盐溶解度NaClNHHCO—①———43NaHCO—3NHCl4（说明：①＞35℃NH4HCO3会有分解）请回答以下问题：⑴装置的连接顺序应是_______________（填字母）；A装置中盛放的试剂是_______________,其作用是_____________________；⑶在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是____________________________，为了便于控制此温度范围,采取的加热方法为___________；⑷将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有_____________________（以化学式表示）,可加入氯化钠,并进行_______操作,使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。⑸测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32―＋H＋→HCO3―反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V233mL。写出纯碱样品中NaHCO质量分数的计算式：NaHCO（%）＝_____________________。5、【10高考】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂

A、B除杂质（沉淀剂

A来源于石灰窑厂），写出

A、B的化学式。A

B2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是

、烘干。

。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是

。4）碳酸化后过滤，滤液

D最主要的成分是

（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：

。5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液程式为：

D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方滤液D加石灰水前先要加热，原因是

。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）6、工业制纯碱涉及到的部分反应如下：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O

NaHCO3↓＋NH4Cl

①煅烧CaCO3 CaO＋CO2↑②N2＋3H2催化剂2NH3③高温高压CaO+2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋H2O ④2NaHCO3

煅烧

Na2CO3＋H2O＋CO2↑⑤（1）氨碱法和联合制碱法共同使用的反应原理有 ，属于氨碱法单独使用 的反应原理有 ，属于联合制碱法单独使用的反应原理有 。（2）碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可循环使用，但必须要补充，补充的主要原因是 ，但实际生产中补充量超过理论上反应耗用量，可能的原因是 。（3）氨碱法需补充的二 氧化碳一定来自 ，那么联合制碱需补充的二氧化碳可能来自 。（4）侯德榜法在虑去碳酸氢钠的母液中加入氯化钠并通氨气时，会析出氯化铵的原因是，比起氨碱法采用氨循环，联合制碱法的两个突出优点是，。7、⑴以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）温度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃溶解度NaClNH4HCO3————NaHCO—3NH4Cl①反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为________________；②加料完毕，保温30分钟，目的____________________________；③静置后只析出NaHCO3晶体的原因______________________________；④过滤所得母液中含有NaHCO3443、NaCl、NHCl、NHHCO，加入适当试剂并作进一步处理，使（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。⑵我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：⑤沉淀池中反应的化学方程式： ____________________________________；⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为 。

。8、我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称_________，副产品的一种用途为___________。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是：_____________________(3)写出上述流程中X物质的分子式。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_______。（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。+的浓度，使NH(b)使NaHCO3更多地析出(a)增大NH44Cl更多地析出(c)使NaHCO转化为NaCO，提高析出的NHCl纯度32349、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约 98％）中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO24等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（ S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为 。（2）“趁热过滤”的原因是 。（3）若在实验室进行“趁热过滤” ，可采取的措施是（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是

（写出。

1种）。10、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。他利用NaHCO、NaCl、NHCl等34物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO2为原料先制得NaHCO3，再生产出纯碱。下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在各仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤C中所得的混合物，并用蒸馏水洗涤晶体，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品NH4Cl晶体。请回答下列问题：（1）装置的接口连接时 a接 （填接口符号）。D中所盛的试剂是 。（2）第二步中必须先让 （填编号）装置发生反应。（3）C中用球形干燥管而不用直导管， 其作用是 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。（4）第三步中蒸馏水洗涤晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。（5）向滤液中通氨气的目的是 。（填序号）a）增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出b）使NaHCO3更多地析出（6）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1~2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-+3－反+H→HCO应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用上述HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，又用去HCl溶液的体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：ω(NaHCO3)=11、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后：【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取 NaHCO3的过程呢【实验原理】写出候氏制碱法反应的化学方程式为 。【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。浓氨水接ab稀盐酸尾弹簧夹气处理装置石灰石有孔塑料隔板生石灰 饱和NaCl溶液 饱和NaHCO3溶液A B请回答下列问题：1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若NaHCO3，说明装置不漏气。（2）D是连接在装置 A与装置C之间的气体净化装置，进气口是

（填

a或b），D的作用是除去

气体。可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液 _____（填“可”“否”）。（3）实验时先向饱和

NaCl溶液中通入较多的

，再通入足量的

，其原因是

。（填写序号）①使

CO2更易被吸收

②NH3比

CO2更易制取

③CO2的密度比

NH3大（4）用

的方法将生成的

NaHCO3

晶体从混合物中分离出来。如果要制得纯碱，．．还需发生的反应是（写出反应的化学方程式）

：

。【得出结论】利用

“侯氏制碱法”在实验室可以制取

NaHCO3

。II III12、实验室欲制取少量 NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下：沉淀反应 过滤 滤液 Cl 结晶I请回答：（1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_________。（填序号）洗涤干燥氯化铵固体氢氧化钙和氯化铵固体浓氨水浓氨水碱石灰氧化钙a. b. c. d.（2）写出步骤 I中发生的化学反应方程式_______________________________________________________。若用右图装置进行该沉淀反应。

实验时，须先从

_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____气体。（3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使①此处通入氨气的 作用是_________。

NH4Cl晶体单独结晶析出。增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出使NaHCO3更多地析出使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。结晶时宜采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有 NH4+。具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在 _____（填“A”或“B”）处放置

______________试纸，观察现象。（4）请按提示完成 NaHCO3含量分析的实验设计。试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等BNH4Cl①_________________溶于水，加入__________________________。A②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_____________操作（写操作名称）。③计算。若数据处理时将所得固体质量g错看为g，由此产生的相对误差为_____。13、（13四区二模）碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。温度℃溶解度10203040506070溶质g/100g水NaClNH4HCO3NaHCO3NHCl4实验步骤2+、Mg2+2－NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca、SO4)溶解；②加入足量加入盐酸调pH至7。Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，a、b；③得到NaHCO3晶体。Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。完成下列填空：40．“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是。41．“转化”的离子方程式是。42．“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是；为什么温度控制在30~35℃之间。43．a、b处的操作分别是、。44．实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G3克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用cmol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL。此时发生的反应为：CO32－+H+→HCO－3（1）样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是。（2）向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3。14（13徐汇二模）、实验室拟用食盐和碳酸氢铵制备NaHCO，将所得NaHCO灼烧，得NaCO固体。生成3323NaHCO3的相关数据如下图（已知：高于35℃NH4HCO3开始分解）。90NH4Cl8041．在饱和NaCl溶液中分批加入研细的NH4HCO3固体，保）7060水g温，静置、过滤，得NaHCO30晶体。反应温度范围应控制0501NaClg40在_______，为控制温度，采取的加热方法是________。（度30解NHHCO溶204342．用蒸馏水洗涤NaHCO晶体的目的是_______________。NaHCO331043．过滤后得到的母液中含有__________（以化学式表示），00℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃其中浓度达到饱和的是________________（填化学式）。温度（℃）44．欲使母液中的NHCl结晶析出且其中不夹带NaHCO，在通入氨气的同时还可以采取的措施是_________。43a．加入磨细的NH4HCO3固体b．加入磨细的NaCl固体c．温度控制在0~10℃d．温度控制在100℃左右45．测试纯碱产品中NaHCO含量的方法是：称取纯碱样品Wg，用蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞，用cmol/L3的标准HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，反应的离子方程式为_________，此时滴定管读数为V1mL（已知初读数为），再加1—2滴甲基橙，继续滴定至溶液由黄变橙，此时滴定管读数为V2mL。Wg样品中