高三化学离子反应的本质公开课一等奖省优质课大赛获奖课件

第三单元

化学反应中物质改变和能量改变第二节离子反应本质1、离子反应概念：在溶液中进行有离子参加反应,叫离子反应.2、离子方程式概念：用实际参加反应微粒符号来表示离子反应式子,叫离子方程式.3、离子方程式表示含义：1、表示某一详细反应离子方程式2、表示某一类反应离子方程式复习回顾：练习：用离子方程式表示以下反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H2O2、稀硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入盐酸H++OH-==H2O4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O离子方程式不但可表示一定物质间某个反应，而且能够表示全部同一类型离子反应。强酸和强碱发生生成可溶性盐和水中和反应一、离子反应本质：

反应物全部离子浓度一定都会降低？CuSO4与BaCl2两溶液进行离子反应实质是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓离子反应本质：反应物一些离子浓度降低。Na2CO3与盐酸两溶液进行离子反应实质是：CO32-+2H+==H2O+CO2↑思索：二、离子反应发生条件：1、生成难溶物质（或胶体）反应：2、生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）反应：3、生成易挥发物质（SO2、CO2、NH3等）反应：如：Fe、Al2O3、Cu2+与OH-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等如：NH4+与OH-、H+与OH-、H+与Ac-

等如：H+与CO32-、HCO3-

、S2-、SO32-等4、发生氧化还原反应：如：氧化性离子(如Fe3+、NO3-(酸性)、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。5、发生络合反应：6、发生双水解反应：如：AgOH和NH3.H2O生成Ag(NH3)2+;

Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)3等如：Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等；Fe3+和AlO2-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等。三、离子反应分类：1、复分解反应2、氧化还原反应3、电解反应4、电离反应5、水解反应6、络合反应7、有机反应四、离子方程式书写：1、写出化学方程式（写）：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离物质写成离子形式，难溶或难电离物质以及气体、单质、氧化物、非电解质等仍用化学式表示（拆）：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-步骤：3、删去方程式两边不参加反应离子（删）：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、整理方程式将系数化成最简整数比，并检验两边各元素原子个数和电荷总数是否相等（查）

：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓要各项约简，不能部分约简书写离子方程式应注意问题：1、凡非溶液中进行反应普通不能写离子方程式。2、浓硫酸写成化学式，浓盐酸、浓硝酸写成离子形式，磷酸为中强酸（弱电解质）写成化学式。3、氨水作为反应物写成NH3.H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成NH3（标↑号）。4、多元弱酸酸式盐酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：⑴NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑⑵KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓5、对于微溶物：①作反应物时，若是澄清溶液写成离子形式，若是固体或悬浊液则写化学式；②作生成物时，普通写成化学式（标↓号）。如Ca(OH)2作反应物，若是澄清石灰水时写出离子形式，若是石灰乳或浑浊石灰水写成份子式。6、操作次序或反应物相对量不一样时其离子方程式不一样。例(1)少许烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O“以少定多标准”五、判断溶液中离子能否大量共存：1、生成难溶或者微溶物质而不能大量共存

判断标准:溶解性表中不溶或微溶物质阴、阳离子，不能大量共存。如:Ag+和Cl-，H+和Si032-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。

2、生成难电离物质而不能大量共存

判断标准:有弱酸、弱碱和水等弱电解质生成，它们在水溶液中主要以难电离分子状态存在，所以不能大量共存。如:H+相ClO-、H+和OH-、H+和CH3COO-，H+和PO43-等。3、生成气体或挥发性物质而不能大量共存

判断标准:有不稳定酸或不稳定碱生成。如:H+和CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等，OH-和NH4+等都不能在溶液中大量共存。4、发生氧化还原反应而不能大量共存

判断标准:常见强氧化性离子和强还原性离子不能大量共存。如:MnO4-和I-，MnO4-和S2-，MnO4-和Fe2+，Fe3+和S2-，Fe3+和I-，Fe2+和NO3-(在酸性条件下)等都不能在溶液中共存。5、发生双水解反应而不能大量共存如：Al3+和CO32-，Al3+和HCO3--，Al3+和S2-等。6、发生络合反应而不能大量共存如:Ag+和NH4+(在碱性条件下);Fe3+和SCN-等都不能共存。7、弱酸酸式盐酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存。如:HCO3-、HS-、HSO3-等都不能在酸性或碱性溶液中存在。

HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCO3-