中考专题复习盐的性质与复分解反应公开课课件

中考第一轮复习盐的性质人教版九年级化学中考第一轮复习盐的性质人教版九年级化学1一、盐的性质和用途1．盐的定义：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。根据阳离子不同，盐可分为铵盐、钠盐、钾盐、镁盐等；根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐、硝酸盐等。知识梳理一、盐的性质和用途知识梳理22．生活中常见的盐及其用途NaCl

名称、化学式俗称(成分)

物理性质主要用途氯化钠①________食盐的主要成分白色固体、易溶于水，有咸味作调味品，配制医用生理盐水，农业上用来选种，工业上制盐酸和氯气等，消除公路积雪2．生活中常见的盐及其用途NaCl名称、化学式俗称(成分3Na2CO3

名称、化学式俗称(成分)

物理性质主要用途碳酸钠②__________纯碱、③________④________固体、易溶于水用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸氢钠⑤__________⑥_________白色粉末状固体、易溶于水焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗⑦________过多症苏打白色NaHCO3

小苏打胃酸Na2CO3名称、化学式俗称(成分)物理性质主要用途碳4CaCO3

名称、化学式俗称(成分)

物理性质主要用途碳酸钙⑧_________石灰石、大理石的主要成分白色固体、⑨______溶于水石灰石、大理石作建筑材料，碳酸钙可用作补钙剂难中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】CaCO3名称、化学式俗称(成分)物理性质主要用途碳酸5CuSO4

白色蓝色中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】CuSO4白色蓝色中考专题复习盐的性质与6(1)工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)的外观和食盐相似，且有咸味，但有毒，不能食用。(2)石笋和钟乳石的形成：碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会发生化合反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2；遇热或压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙会发生分解：

Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑

。中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-P73．常见有颜色的盐(溶液)蓝含Cu2＋的盐溶液含Fe2＋的盐溶液含Fe3＋的盐溶液高锰酸钾______色________色______色_______色浅绿黄紫红中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】3．常见有颜色的盐(溶液)蓝含Cu2＋的盐溶液含Fe2＋的84.盐的化学性质(后四条为盐的通性，即盐四条)性质举例(1)盐溶液的酸碱性大多数盐的溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等的溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变______，使酚酞溶液变______(2)某些盐的热不稳定性碳酸氢钠受热分解(产物为碳酸钠、水和CO2)：________________________________________________碳酸钙高温分解：__________________________________红CO2↑

CO2↑蓝中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】4.盐的化学性质(后四条为盐的通性，即盐四条)性质举例(1)9性质举例(3)盐(溶液)＋金属→新盐＋新金属锌与硫酸铜：_________________________铜与硝酸银：_________________________铁与硫酸铜：_________________________Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2+

2AgFe＋CuSO4===FeSO4＋CuZn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】性质举例(3)盐(溶液)＋金属→新盐＋新金属锌与硫酸铜：__10性质举例(4)盐＋酸→新盐＋新酸碳酸钙与盐酸：__________________________________________碳酸钠与盐酸：_________________________________碳酸氢钠与盐酸：________________________________硝酸银与盐酸：_________________________________氯化钡与硫酸：__________________________________CaCO3＋2HCl===CaCl2+H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl+

H2O＋CO2↑

NaHCO3＋HCl===

NaCl＋H2O＋CO2↑

AgNO3

＋HCl===

AgCl↓＋HNO3

BaCl2＋H2SO4===

BaSO4↓＋2HCl

中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】性质举例(4)盐＋酸→新盐＋新酸碳酸钙与盐酸：_______11MgSO4＋2NaOH===性质举例(5)盐＋碱→新盐＋新碱硫酸镁与氢氧化钠：________________________________________硫酸铜与氢氧化钠：________________________________________硫酸铜与氢氧化钾：________________________________________

碳酸钠与氢氧化钙：________________________________________

硫酸钠与氢氧化钡：________________________________________Mg(OH)2↓＋Na2SO4

CuSO4＋2NaOH===

Cu(OH)2↓＋Na2SO4

CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

Na2SO4＋Ba(OH)2===

BaSO4↓＋2NaOH

中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】MgSO4＋2NaOH===性质举例(5)盐＋碱→新盐＋新12BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClNaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓CuCl2＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgCl↓Na2CO3＋Ca(NO3)2===CaCO3↓＋2NaNO3

CuSO4＋Ba(NO3)2===Cu(NO3)2＋BaSO4↓K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl13二、复分解反应1．概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。(双交换，价不变)2．表达式：AB＋CD―→AD＋CB3．能发生复分解反应的物质及反应条件化学反应酸＋金属氧化物―→

盐＋水酸＋碱―→

盐＋水酸＋盐―→

新酸＋新盐碱＋盐―→

新碱＋新盐盐1＋盐2―→

盐3＋盐4中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】二、复分解反应化学反应酸＋金属氧化物―→盐＋水酸＋碱―14中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-P154．常见难溶化合物(1)难溶性碱：__________(蓝色)、__________(红褐色)、__________(白色)等。(2)难溶性盐酸盐：________；难溶性硫酸盐：__________；难溶性碳酸盐：__________、__________。溶解性口诀：钾钠铵硝盐皆可溶，盐酸盐不溶银，硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐中除钾钠铵外都难溶。多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mg(OH)2

AgCl

BaSO4

CaCO3

BaCO3

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(NH4)2SO4

NaNO3

中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】三、化学肥料NH4Cl(NH4)2SO4NaNO317中考专题复习盐的性质与复分解反应公开课课件18K2SO4

KCl

KNO3

K2SO4KClKNO3192.化肥的简单鉴别利用物理性质和化学性质的不同，可初步区分常见化肥(一看二闻三溶四加碱)。(1)看外观：氮肥、钾肥为________晶体(氮肥中的氨水为液体)，磷肥为__________粉末。(2)闻气味：____________________________有强烈的氨味，其余无氨味。(3)加水：氮肥、钾肥可溶，磷肥大多不溶或部分可溶。(4)加熟石灰研磨：只有铵态氮肥会放出具有刺激性气味的氨气。白色灰白色碳酸氢铵(或NH4HCO3)2.化肥的简单鉴别白色灰白色碳酸氢铵(或NH4HC203．氮肥的简易鉴别(1)氨水是液态，____________________有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。(2)对于剩下的氮肥，首先加熟石灰研磨，有刺激性气味气体放出的是铵态氮肥，没有的是尿素和硝酸钠(3)加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。(4)加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。碳酸氢铵(或NH4HCO3)3．氮肥的简易鉴别碳酸氢铵(或NH4HCO3)21铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合施用，否则会放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。氨气的检验：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；闻气味(氨气有刺激性气味)。中考专题复习盐的性质与复分解反应公开课课件224．化肥和农药的利与弊利：①化肥营养元素含量高，肥效快而显著，原料广泛，对提高农作物产量具有重要作用；②农药对农业的高产丰收起着重要的作用。弊：①造成土壤、水、大气等环境污染；②农产品受污染；③化肥和农药残留成分通过食物链进入人体，危害人体健康。4．化肥和农药的利与弊23中考第一轮复习盐的性质人教版九年级化学中考第一轮复习盐的性质人教版九年级化学24一、盐的性质和用途1．盐的定义：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。根据阳离子不同，盐可分为铵盐、钠盐、钾盐、镁盐等；根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐、硝酸盐等。知识梳理一、盐的性质和用途知识梳理252．生活中常见的盐及其用途NaCl

名称、化学式俗称(成分)

物理性质主要用途氯化钠①________食盐的主要成分白色固体、易溶于水，有咸味作调味品，配制医用生理盐水，农业上用来选种，工业上制盐酸和氯气等，消除公路积雪2．生活中常见的盐及其用途NaCl名称、化学式俗称(成分26Na2CO3

名称、化学式俗称(成分)

物理性质主要用途碳酸钠②__________纯碱、③________④________固体、易溶于水用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸氢钠⑤__________⑥_________白色粉末状固体、易溶于水焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗⑦________过多症苏打白色NaHCO3

小苏打胃酸Na2CO3名称、化学式俗称(成分)物理性质主要用途碳27CaCO3

名称、化学式俗称(成分)

物理性质主要用途碳酸钙⑧_________石灰石、大理石的主要成分白色固体、⑨______溶于水石灰石、大理石作建筑材料，碳酸钙可用作补钙剂难中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】CaCO3名称、化学式俗称(成分)物理性质主要用途碳酸28CuSO4

白色蓝色中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】CuSO4白色蓝色中考专题复习盐的性质与29(1)工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)的外观和食盐相似，且有咸味，但有毒，不能食用。(2)石笋和钟乳石的形成：碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会发生化合反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2；遇热或压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙会发生分解：

Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑

。中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-P303．常见有颜色的盐(溶液)蓝含Cu2＋的盐溶液含Fe2＋的盐溶液含Fe3＋的盐溶液高锰酸钾______色________色______色_______色浅绿黄紫红中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】3．常见有颜色的盐(溶液)蓝含Cu2＋的盐溶液含Fe2＋的314.盐的化学性质(后四条为盐的通性，即盐四条)性质举例(1)盐溶液的酸碱性大多数盐的溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等的溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变______，使酚酞溶液变______(2)某些盐的热不稳定性碳酸氢钠受热分解(产物为碳酸钠、水和CO2)：________________________________________________碳酸钙高温分解：__________________________________红CO2↑

CO2↑蓝中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】4.盐的化学性质(后四条为盐的通性，即盐四条)性质举例(1)32性质举例(3)盐(溶液)＋金属→新盐＋新金属锌与硫酸铜：_________________________铜与硝酸银：_________________________铁与硫酸铜：_________________________Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2+

2AgFe＋CuSO4===FeSO4＋CuZn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】性质举例(3)盐(溶液)＋金属→新盐＋新金属锌与硫酸铜：__33性质举例(4)盐＋酸→新盐＋新酸碳酸钙与盐酸：__________________________________________碳酸钠与盐酸：_________________________________碳酸氢钠与盐酸：________________________________硝酸银与盐酸：_________________________________氯化钡与硫酸：__________________________________CaCO3＋2HCl===CaCl2+H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl+

H2O＋CO2↑

NaHCO3＋HCl===

NaCl＋H2O＋CO2↑

AgNO3

＋HCl===

AgCl↓＋HNO3

BaCl2＋H2SO4===

BaSO4↓＋2HCl

中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】性质举例(4)盐＋酸→新盐＋新酸碳酸钙与盐酸：_______34MgSO4＋2NaOH===性质举例(5)盐＋碱→新盐＋新碱硫酸镁与氢氧化钠：________________________________________硫酸铜与氢氧化钠：________________________________________硫酸铜与氢氧化钾：________________________________________

碳酸钠与氢氧化钙：________________________________________

硫酸钠与氢氧化钡：________________________________________Mg(OH)2↓＋Na2SO4

CuSO4＋2NaOH===

Cu(OH)2↓＋Na2SO4

CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

Na2SO4＋Ba(OH)2===

BaSO4↓＋2NaOH

中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】MgSO4＋2NaOH===性质举例(5)盐＋碱→新盐＋新35BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClNaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓CuCl2＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgCl↓Na2CO3＋Ca(NO3)2===CaCO3↓＋2NaNO3

CuSO4＋Ba(NO3)2===Cu(NO3)2＋BaSO4↓K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl36二、复分解反应1．概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。(双交换，价不变)2．表达式：AB＋CD―→AD＋CB3．能发生复分解反应的物质及反应条件化学反应酸＋金属氧化物―→

盐＋水酸＋碱―→

盐＋水酸＋盐―→

新酸＋新盐碱＋盐―→

新碱＋新盐盐1＋盐2―→

盐3＋盐4中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】二、复分解反应化学反应酸＋金属氧化物―→盐＋水酸＋碱―37中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应教学PPT-(23页)-P384．常见难溶化合物(1)难溶性碱：__________(蓝色)、__________(红褐色)、__________(白色)等。(2)难溶性盐酸盐：________；难溶性硫酸盐：__________；难溶性碳酸盐：__________、__________。溶解性口诀：钾钠铵硝盐皆可溶，盐酸盐不溶银，硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐中除钾钠铵外都难溶。多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mg(OH)2

AgCl

BaSO4