人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量单元测试

8参考答案1、【答案】B【解析】A.铝粉与氧化铁反应是放热反应，A错误；B.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，B正确；C.锌片与稀硫酸反应是放热反应，C错误；D.钠与冷水反应是放热反应，D错误，答案选B。2、【答案】A【解析】A.混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，达平衡状态，故A正确；B.气体两边的计量数相等，所以温度和体积一定时，容器内压强一直不变化，故B错误；C.1molH-H键生成的同时有2molHT键断裂，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；D.当体系达平衡状态时，各物质的物质的量浓度之比可能为2：1：1，也可能不是2：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；3、【答案】D【解析】A、金属锌比金属铜活泼，锌作负极，发生的反应为Zn+2Fe3+=Ze++2Fe2+,A错误；B、金属铜和亚铁盐不反应，没有自发的氧化还原反应，B错误；C、锌比铁活泼，锌作负极，电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,C错误;D、铜比银活泼，金属铜做原电池的负极，电池反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,D正确；4、【答案】A【解析】A.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，煤属于化石能源，故A错误；B.氢气燃烧后生成水，且氢气是可再生能源，故是理想的燃料，故B正确；C.可将地沟油加工成航空煤油，故C正确；D.沼气可以通过发酵而制得，属于可再生能源，故D正确；答案为A。5、【答案】A【解析】6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】D【解析】注意题给方程式中水的状态为气态，而H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时的反应热，A项错误；气态硫变为固态硫时要放热，故等量的硫燃烧时，气态硫放热多，Q2〈Q],b项错误；浓硫酸溶于水放热，弱电解质ch3cooh和nh3・气0电离要吸热，故浓硫酸与NaOH反应放出的热量较多，|灯2|〈|叫|,C项错误；根据盖斯定律计算，可知D项正确。9、【答案】B10、【答案】D11、【答案】A【解析】单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，可以说明v（正）=v（逆）；该反应为不等体反应，Mr不变，也可说明已达平衡.12、【答案】C【解析】本电池为酸性电池，负极：H—2e-=2H+正极：O+4H++4e-=2HO13、141516、【答案】C【答案】13、141516、【解析】解：破坏ImolH-H消耗的能量为Q]kJ,则H-H键能为Qy/mol，破坏ImolO—O

键消耗的能量为Q2kJ，则O—O键键能为Q2kJ/mol，形成1mol水中的化学键释放的能量为

222Q3kJ，每摩尔H2O中含有2molH-O键，ImolH-O键释放的能量为QkJ，则H-O键能为押J/mo1，对于反应2H2(g)+O2(g)—2H2O(l)反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，2222故：反应热△H=2QkJ/mol+QkJ/mol-4X2qkJ/mol二(2Q+Q-2Q)KJ/mol，123123由于氢气在氧气中燃烧，反应热厶HV0,即(2Q+Q-2Q)<0，所以2Q+Q<2Q，123123故选C.17、【答案】(1)60%(2)未形成闭合的回路(3)CuSO2X10-3Zn和Cu2+不直接接触发生4置换反应，电子只能通过导线发生转移(4)Zn的活泼性比Cu强，原电池需形成闭合回路才能产生持续电流或正、负极在同一电解质溶液中时工作效率降低(其他合理答案也可)(5)BD18、【答案】(1).温度(2).催化剂(3).固体表面积(4).形成原电池(5).物体本身的性质(金属活动性顺序(6).浓度(7).压强【解析】【分析】影响化学反应速率的主要因素为物质本身性质，而常见影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，结合题给信息解答该题。【详解】(1)温度越高反应的速率越快，同种食品在夏天比冬天更容易变质.故答案为：升髙温度，可以加快化学反应速率；(2)熔化的氯酸钾放出气泡很慢，若加入少量MnO时分解加速.说明化学反应速率受催化剂的影响，故答案为：使用催化剂，可以加快化学反应速率；(3)实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应，因固体表面积影响了化学反应的速率，故答案为：固体表面积；(4)实验室制取氢气用粗锌(含铜)，锌、铜和稀硫酸形成原电池，加快化学反应速率，产生氢气的速率更快；(5)钠比铝活泼，与水反应更剧烈，说明物质的本身性质(金属活动性顺序)是影响反应速率的主要因素；(6)盐酸的浓度不同，反应速率不同，浓度越大，反应速率越大；(7)工业制氨反应为气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，故工业制氨需要髙压，压强影响了化学反应速率。19、【答案】(1)3X+Y』2Z；(2)0.05mol/(L・min)；(3)增大；不变；(4)5：3；(5)CEF；(6)AC.【解析】解：(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、

Y为反应物，Z为生成物,且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1:2,则反应的化学方程式为：3X+Y=2Z,故答案为：3X+Y2Z；△亡⑵EL在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v(Z)二二戈皿丄门=0.05mol/(Lniin),故答案为：0.05mol/(L•min)；n混合气体的平均相对分子质量M=U从开始到平衡，质量是守恒的，但是n是逐渐减小的，所以M会变大，混合气体密度P=V,从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变，故答案为：增大；不变；3X+Y=2Z(设Y的变化量是x)初始量：ab0变化量：3xx2x平衡量：a-3xb-x2x当n(X)二n(Y)=n(Z)时，a-3x=b-x=2x，则a=5x,b=3x,所以原混合气体中a：b=5：3，故答案为：5：3；A•恒压时充入He，体系分压减小，反应速率减小，故错误；恒容时充入He，不影响体系压强和浓度，反应速率不变，故错误；恒容时充入X,X的浓度增大，反应速率加快，故正确；及时分离出Z,浓度不增加，压强减小，平衡右移，反应速率不加快，故错误；升髙温度，任何化学反应速率加快，故正确；选择髙效的催化剂，反应速率加快，故正确，故答案为：CEF；A.反应伴随能量变化，升髙温度改变化学反应的限度，故正确；升髙温度正逆反应速率均加快，故错误；化学反应的限度与反应物性质和外部因素有关，与时间长短无关，故正确；化学反应的限度与反应物性质和外部因素有关，是可能改变的，故错误；增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率同时加快，故错误，故答案为：AC.20、【答案】(1)0.1mol/(L•min)71%10%放出；92kJ反应N+3H^^2NH是可逆反应，1molN和3molH不能完全转化成2molNH。223223【解析】试题分析：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)开始的物质的量4mol12mol0mol反应的物质的量0.4mol1.2mol0.8mol2min末物质的量3.6mol10.8mol0.8molv(N2)=Ac(N)三t=An(N)三V三t=0.4mol三2L三2min=0.1mol/(L・min)H2在2min末的体积分数为10.8mol三(3.6mol+10.8mol+0.8mol)X100%=71%。2min末