第三节 化学反应的速率和限度公开课一等奖省优质课大赛获奖课件

第三节化学反应速率和程度第一课时化学反应速率学习目标：1、掌握化学反应速率含义及特点2

、能够利用公式进行相关计算3、了解化学反应速率及其影响原因举出几例你在生活中所碰到与化学反应快慢相关事例。一、化学反应速率化学反应速率定义？怎样写表示式？惯用单位是什么？单位时间内反应物浓度降低许或生成物浓度增加量表示式：v(A)=⊿c(A)/⊿t单位：mol/（L·min）或mol/（L·s）课堂探究1化学反应速率注意事项（2分）1、反应速率要指明详细物质并取正值2、表示气体或溶液反应速率3、指某一时间段平均速率

v(A)=⊿c(A)/⊿t在3H2+N2⇄2NH3中，2min内H2浓度由0.7mol·L-1降到0.1mol·L-1；N2浓度由0.4mol·L-1降到0.2mol·L-1；NH3浓度则增加了0.4mol·L-1，分别用H2、N2、NH3浓度改变量来表示反应速率，并求出它们比值。

课堂探究2

化学反应相关计算

三段式法：

3H2+N2

⇄2NH3

C始／mol·L-1

0.70.4

0

⊿C／mol·L-1

0.60.20.4

C末／mol·L-1

0.10.20.4步骤：先确定各物质起始浓度（C始），各物质浓度改变量（⊿C），终态时各物质浓度（C末），最终列等式关系进行计算2化学反应速率之比=化学计量数之比=浓度改变（⊿c）之比=物质量改变（⊿n）之比

3比较反应速率快慢，应选择同一物质来比较1依据公式（v=⊿c/⊿t）利用三段式法

课堂探究3化学反应快慢与哪些原因相关？反应物本身性质是决定反应速率主要原因——内因——本质原因外界条件改变能够影响化学反应速率——外因【试验2-5】温度对化学反应速率影响

在两支试管中，装入2～3mL5%H2O2溶液，分别滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待有气泡出现时，将一支试管放入冷水中，另一支放入热水中。现象结论热水常温冷水现象结论热水气泡多而快，产生气体使带火星木条复燃升温，反应速率增大常温气泡均匀H2O2分解FeCl3做催化剂冷水气泡较少降温，反应速率减小结论：温度是影响化学反应速率外因之一其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加紧；降低温度，化学反应速率减慢。注意：对于全部化学反应，升高温度，化学反应速率均加紧。现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂【试验2-6】催化剂对化学反应影响

现象结论加入MnO2气泡多而快加入MnO2，反应速率加紧加入FeCl3气泡均匀加入FeCl3，反应速率加紧不加其它试剂无显著现象H2O2分解反应中，MnO2和FeCl3做催化剂，加紧了反应速率结论：催化剂是影响化学反应速率外因之一。一定程度上，催化剂能极大地加紧化学反应速率。注意：凡是加紧化学反应速率催化剂都是正催化剂，要减缓一些反应发生时需用负催化剂减慢反应速率。浓度对化学反应速率影响

现象结论10mL

Na2S2O35mLNa2S2O3

5mL蒸馏水在两只大小相同试管中，一支装入10mL0.1mol／L硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液,一支装入5ml0.1mol／LNa2S2O3溶液和5mL蒸馏水，然后向两只试管中各加入10mL0.1mol／LH2SO4溶液。对比观察现象。先变浑浊反应较慢浓度大，反应速率快浓度小，反应速率慢结论：浓度是影响化学反应速率外因之一。在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加紧；减小反应物浓度，化学反应速率减慢。

注意：

改变是气态或溶液反应物浓度压强对化学反应速率影响结论压强是影响化学反应速率外因之一。在其它条件不变情况下，增大气态反应物压强，化学反应速率加紧；反之，减慢。注意适合用于有气体参加反应,而且压强改变只有引发浓度改变，才会对化学反应速率产生影响1、内因：反应物本身性质2、外因：

原因改变趋势

反应物状态液态或气态比固态v快温度催化剂浓度固体表面积温度↑，v加紧浓度↑，v加紧普通加紧v增大固体表面积↑，v加紧压强压强↑，v加紧(有气体参加反应)课堂总结：1、化学反应速