福建省南安2021届高三化学二模试题【含答案】

福建省南安2021届高三化学二模试题（含答案）本试卷考试内容为：分第=1\*ROMANI卷和第=2\*ROMANII卷，满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名填写在答题卡上。2．考生做答时，请将答案填写在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3．选择题答案必须使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。4．可能用到的相对原子质量：：H-1O-16S-32Cl-35.5Cr--52单选题：（本小题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分）1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．75％浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B．燃煤中加入CaO不能减少温室气体的排放C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料D．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素2.下列化学用语表达正确的是（）A.明矾的化学式：KAl(SO4)2B.具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：3416S2－QUOTEC.比例模型可以表示CO2或SiO2D.BaSO4的电离方程式：BaSO4Ba2++SO42-3.NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水中，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和为0.1NAB．2LiFePO4＋H2O2＋8H＋＝2Li＋＋2Fe3＋＋2H2O＋2H3PO4，则每生成1molLi＋转移的电子数为NAC．78g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数一定为6NAD．0.5L0.1mol·L-1的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中的数目为0.05NA4.化合物X是一种治疗高血脂新药的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C32H34O6B．化合物X能发生加成反应、取代反应、加聚反应C．分子中只存在1个手性碳原子D．1mol化合物X最多可与12molH2发生加成反应5．常温下，下列说法正确的是（）A．某溶液中含有、、和Na＋，若向其中加入Na2O2，充分反应后，四种离子的浓度不变的是（忽略反应前后溶液体积的变化）B．水电离的c水（H＋）＝10-12mol·L-1的溶液中，下列离子能大量共存：、Na＋、、C．氢氧化铁溶于HI溶液中的离子方程式为：2Fe（OH）3＋6H＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2＋6H2OD．NaHS溶液中，下列离子能大量共存：K＋、Al3＋、Cl-、6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙和M是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.K、L、M

中沸点最高的是KB.元素的非金属性：Z>Y>XQUOTEC.原子半径：W<X<Y<ZQUOTED.Z的简单阴离子可促进水电离7．下列叙述中正确的是()A.NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键B.向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小C.氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32－)＋c(NH3·H2O)D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度小于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度8．下列图示与对应的叙述相符的是()A.图甲所示，a<7时可表示强酸滴定弱碱的滴定曲线B.图乙所示，2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，t1时刻证明反应达到了平衡状态。C.图丙所示，表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的平衡常数K与温度和压强的关系D.图丁所示，H2O2分解反应过程中，加入KI可加快反应速率，但不改变焓变。9．碘化亚铜可以催化一系列卤代烃参与的偶联反应。实验室可用2CuSO4+2KI+SO2+2H2O==2CuI↓+2H2SO4+K2SO4反应来制备CuI（受热易被氧化）。下列实验装置和操作能达到实验目的的是()A．用装置甲制备SO2B．用装置乙制备CuIC．用装置丙分离出CuID．用装置丁制备干燥的CuI10．用下列装置进行相应的实验，预期目的或现象正确的是()选项ABCD装置预期目的或现象检验乙醇催化氧化产物中有乙醛铁丝表面变红，U型管中a液面下降，b液面上升该装置中外电路有电流通过，可用于比较铜、铁活泼性强弱探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I211．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是()A.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4B.可用FeCl2溶液作为反应I中尾气吸收剂，且反应后溶液能在上述流程中利用C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时可产生胶体吸附杂质净化水12．在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)mM(g)+nN(g)ΔH=QkJ•mol－1达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是（）A.a>m+nB.达到平衡后，增大A的浓度将会提高A的转化率C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数D.Q<013．光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间的H2O能解离为H+和OH－，且双极膜能实现H+和OH－的定向通过。下列说法正确的是（）A.该装置将光能最终转化为电能B.再生池中的反应为2V2++2H2O=2V3++2OH－+H2↑C.当阳极生成33.6LO2时，电路中转移电子数为6NAD.光照过程中阳极区溶液中的n(OH－)基本不变14．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的盐酸；③0.01mol/L的醋酸溶液；④0.01mol/L的盐酸。下列说法正确的是()A．把四种溶液稀释到相同pH，所需水的体积:①>②=④=③B．四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=③=④C．与镁条反应的起始速率的大小关系为：①>②=④>③D．与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①<②=④<③15．在Pd-Mg/SiO2催化下利用Sabatierf反应可实现CO2“甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说法错误的是()A．整个变化过程所有反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应B．反应a中，MgO→MgOCO2只有共价键的断裂与形成C．总反应可表示为：CO2＋4H2CH4＋2H2OD．反应过程中Pd的作用是使H—H断裂活化16．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是()●●●●A.人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3B.pH在10~13之间，随pH增大HAsO32-水解程度减小C.通常情况下，H2AsO3－电离程度大于水解程度D.交点b的溶液中：2c(HAsO32-)+4c(AsO33-)<c(K+)二、必考题（共3小题，每个试题考生都必须作答，共42分）17．（14分）三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图所示：已知：Ⅰ．“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H＋、Co2＋、Fe3＋、Ni2＋。Ⅱ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表:沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀时的pH3.79.09.2回答下列问题:(1)“滤渣1”的化学式为

。“操作1”所得副产品的一种用途为。(2)“酸浸”时加入H2O2的目的是；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，主要原因可能有_________________________。(3)“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式是。

(4)“沉钴”时发生反应的离子方程式为

。(5)有机相提取的Ni2＋再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，则放电时负极的电极反应式为。18．（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知：①沉淀时需控制温度为0℃左右；②CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。（1）实验装置如下：沉淀步骤需控制温度为0℃左右；控温直接有效的方法是_______________。仪器m的名称是________；装置连接顺序为________（填序号）。③沉淀发生的反应方程式为________________________________。（2）乙醇洗涤的目的是________________________________。（3）请设计实验定性检验产品为CaO2（简单地描述实验步骤和现象）________________。（4）产品纯度测定实验步骤如下：第一步：准确称取ag产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；第二步：向上述溶液中加入稍过量的（NH4）2C2O4，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；第四步：向锥形瓶中滴入几滴MnSO4溶液，然后逐滴滴入浓度为cmol·L-1的KMnO4溶液至终点，消耗KMnO4溶液VmL。①滴定前，滴入MnSO4溶液的目的是________________________________。②产品的纯度为________（用字母表示）。③若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度________（填“偏低”“不变”或“偏高”）19．（14分）作为绿色氧化剂和消毒剂，H2O2在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196kJ·mol-1K=8.29×1040，回答下列问题：(1)H2O2的电子式为，H2O2能用作消毒剂是因为分子结构中存在键(选填“H-O”或“-O-O-”)。(2)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，浓度仍然保持99%，原因是H2O2分解反应的(选填编号)。a.△H比较小b.反应速率比较小c.K不够大d.活化能比较大(3)一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如右图所示。①pH=7时，0~10minH2O2分解反应的平均速率υ=mol·L-1·min-1②以下对图像的分析正确的是(选填序号)。A.相同条件下，H2O2的浓度越小，分解速率越大B.相同条件下，溶液的酸性越强，H2O2的分解速率越大C.在0~50min间，pH=7时H2O2的分解百分率比pH=2时大(4)液态H2O2是一种极弱的酸，测得常温下电离常数：K1==2.29×10-12，K2==1×10-25，写出H2O2一级电离方程式。H2O2能与碱反应：H2O2+Ba(OH)2==BaO2+2H2O，产物BaO2可以看作H2O2的盐，结合电离常数计算说明(常温)BaO2水溶液有强碱性的原因。(5)H2O2的一种衍生物K2S2O8，其阴离子结构为，K2S2O8水溶液加热后有气体产生，同时溶液pH降低，用离子方程式表明原因。三、选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20．我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答下列问题：(1)钴原子的价层电子排布图为_________，其层上共有______个不同运动状态的电子。(2）已知：配合物中，配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体；一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。[Co(NO3-)4]2-中Co2+的配位数为4，该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序_______（填元素符号），1mol该离子中含σ键数目为_________。（3）①Co的某配合物化学式为CoCl3·3NH3，为八面体结构，其中极性分子有___种。②该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式_________。(4)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成，其化学式为_____，晶体中Al3+占据O2—形成的_____(填“四面体”或者“八面体”)空隙，NA为阿伏伽德罗常数的值，设化学式对应的摩尔质量为Mg/mol，则钴蓝晶体的密度计算式为_________g/cm3。21.对甲氧基肉桂酸(C)是一种优良的紫外吸收物质，但是由于其溶解性较差，需对其进行酯化改性，合成对甲氧基肉桂酸酯类。已知如下信息：回答下列问题（1）B中含氧官能团的名称为。（2）E→F的反应类型为。（3）写出C→E的化学方程式。（4）A的芳香同分异构体中能发生水解反应的有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1:2:2:3的同分异构体结构简式为(任写2种)。（5）请结合流程及已知信息，写出以苯、、吡啶和丙二酸为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。