版高中化学全程学习方略配套钠的重要化合物（人教版）-完整版课件

【典例1】(2011·成都高一检测)200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的物质的量为A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol【思路点拨】解答该题要注意以下三点：(1)写出Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式。(2)利用差量法计算。(3)利用气体质量守恒和固体质量增加列出二元一次方程组。【自主解答】选D。设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2固体的质量差2mol88g－32g＝56gx28x2H2O(g)＋2Na2O2====4NaOH＋O2

固体的质量差2mol36g－32g＝4gy2y则：44x＋18y＝23.228x＋2y＝7.2解得：x＝0.2moly＝0.8mol所以混合气体的总物质的量为0.2mol＋0.8mol＝1.0mol。

【互动探究】(1)该过程中共生成多少摩尔氧气？(2)假设该题目中原混合气体的体积为aL,那么反应后为多少？提示：(1)因为当Na2O2与CO2、H2O反应时，产生的O2的物质的量等于混合气体的物质的量的一半，所以该过程中生成氧气的物质的量为(2)因为Na2O2与CO2、H2O的反应均为气体体积减半的反应，所以反应后气体体积为0.5aL。【变式训练】标准状况下22.4LCO2与Na2O2反应，结果气体变为16.8L，则参加反应的CO2的体积为______L。【解析】因为所以反应时二氧化碳过量，则参加反应的二氧化碳的体积等于生成的氧气的体积的2倍，而氧气的体积等于气体体积的减少量，所以参加反应的CO2的体积为2×(22.4L－16.8L)＝11.2L。答案：11.2【典例2】(2011·福州高一检测)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是【思路点拨】解答本题要注意以下三点：【自主解答】选C。A项中发生的反应分别为：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀,NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。【互动探究】(1)若Na2CO3固体中混有NaHCO3，该如何除去？提示：加热法，反应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)若NaHCO3溶液中混有Na2CO3，该如何除去？提示：向溶液中通入适量CO2气体，反应为Na2CO3＋H2O＋CO2====2NaHCO3。△====【变式训练】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是()A相同条件下，碳酸氢钠更易溶B.碳酸氢钠的热稳定性强C.前者是碱，后者为盐D.二者在一定的条件下可以相互转化【解析】选D。相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3的大，A项不正确；Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的强，B项不正确；二者都是钠盐，C项不正确；一定条件下，二者可以相互转化，D项正确。【典例】(2011·福州高一检测)现将质量比为14∶13的碳酸氢钠与过氧化钠的混合物放在密闭容器中充分加热，下列对产物的叙述正确的是A.固体产物为碳酸钠B.气体产物为氧气与二氧化碳C.固体产物为碳酸钠与氢氧化钠D.气体产物为氧气与水蒸气【思路点拨】按以下步骤解题:【自主解答】选C。根据碳酸氢钠与过氧化钠的质量之比为14∶13，得出n(Na2O2)/n(NaHCO3)=1∶1，说明碳酸氢钠分解产生的二氧化碳、水恰好与过氧化钠反应，因此，固体产物为碳酸钠与氢氧化钠，气体产物为氧气，C正确。【互动探究】若将质量比为84∶39的碳酸氢钠与过氧化钠的混合物放在密闭容器中充分加热，则(1)固体产物是什么？(2)气体产物是什么？提示：根据碳酸氢钠与过氧化钠的质量之比为84∶39，得出n(Na2O2)/n(NaHCO3)=1∶2，说明碳酸氢钠分解产生的二氧化碳恰好与过氧化钠反应，因此，固体产物为碳酸钠，气体产物为氧气与水蒸气。【变式训练】将NaHCO3和Na2O2按3∶1的物质的量之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是()A.Na2O2和NaHCO3B.NaHCO3和Na2CO3C.NaOH和Na2CO3D.只有Na2CO3

【解析】选D。NaHCO3和Na2O2的物质的量之比为大于2，说明碳酸氢钠分解产生的二氧化碳和水蒸气很多，过氧化钠仅仅与一部分二氧化碳反应，二氧化碳与水蒸气均过量，所以固体产物仅仅为碳酸钠。【典例】关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是A.向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B.向两者的溶液中逐滴加入HCl，反应现象完全相同C.Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化D.向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，观察不到任何实验现象【易错选项】D【易错剖析】(1)易错选项分析错选D的原因在于对知识的分析不到位，对所学知识的综合运用能力不强。饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，反应生成NaHCO3会以沉淀的形式析出。原因有三：①生成的NaHCO3相对于Na2CO3来说溶解度更小；②反应后生成的NaHCO3质量大于Na2CO3的质量(溶质质量增加)；③反应中要消耗一部分水(溶剂减少)。综合以上三点，饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体的反应式是：Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3↓,因此反应时可观察到有晶体析出。(2)其他错误选项分析【标准答案】C1.下列各物质的俗名和对应括号中的化学式不正确的是()A.苛性钠(Na2O)B.烧碱(NaOH)C.纯碱(Na2CO3)D.小苏打(NaHCO3)【解析】选A。烧碱、苛性钠是NaOH，纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，故选A。2.在潜水艇中和防毒面具中可用来消除CO2的是()A.Na2CO3

B.NaOHC.Na2O

D.Na2O2【解析】选D。在潜水艇中和防毒面具中通常用Na2O2与CO2反应来消除CO2，同时生成O2以作为氧气的来源，D正确。3.下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是()A.Na2O

B.Na2O2

C.NaHCO3

D.Na2CO3·10H2O【解析】选C。Na2O和Na2O2均能与干燥的空气中的CO2反应，Na2CO3·10H2O能发生风化，NaHCO3不发生反应。

4.中国于2011年5月1日禁止面粉添加增白剂。已知增白剂中含有CaO2，其性质与Na2O2性质相似。下列说法错误的是()A.CaO2具有强氧化性B.CaO2可作供氧剂C.CaO2与H2O反应生成Ca(OH)2和O2D.CaO2可露置于空气中【解析】选D。因CaO2与Na2O2的性质相似，故CaO2也具有较强的氧化性，能与H2O反应产生Ca(OH)2和O2，可作供氧剂，故A、B、C正确，D错误。5.如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A______B______C______D______E_______。(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式：B→C：_________________________________;D→E：_________________________________。【解析】A是淡黄色固体，可知是Na2O2；B是单质可制取A，知B是Na；A与CO2反应生成D，知D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，知E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C为NaOH。答案：(1)Na2O2

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl(2)2Na＋2H2O====2Na＋＋2OH－＋H2↑CO32－＋2H＋====CO2↑＋H2O一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1.(2011·佛山高一检测)某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有()A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物【解析】选C。透过蓝色钴玻璃观察，钾元素的焰色反应呈紫色，C正确。2.(2011·长沙高一检测)关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ()A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂【解析】选C。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，A错误；Na2O2与酸反应时，除了生成盐和水外，还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误；二者与水反应都生成氢氧化钠，C正确；Na2O2是强氧化剂，Na2O不具有强氧化性，D错误。3.往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是()A.Ca(OH)2溶液 B.Na2O2固体C.HCl溶液 D.CO2

【解析】选D。A项，二者反应产生碳酸钙沉淀；B项，过氧化钠与水反应时产生氧气；C项，反应产生二氧化碳气体；D项，通入二氧化碳气体能与碳酸钠发生反应，但无明显的实验现象。4.下列各组物质，在水溶液中发生离子反应HCO3-+H+====H2O+CO2↑的是()A.NaHCO3+HCl溶液B.Na2O2+NaHCO3C.Na2CO3+HCl溶液D.NaHCO3+Ca(OH)2【解析】选A。题给离子反应表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应，只有A项符合。5.(2011·佳木斯高一检测)向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A.最后溶液变蓝色B.溶液先变蓝色最后褪色C.溶液仍为紫色D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生【解析】选B。氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。【方法技巧】过氧化钠的强氧化性(1)过氧化钠具有较强的氧化性，可将有机色素氧化成稳定的无色物质，该性质称为漂白性，过氧化钠还能漂白酸碱指示剂、有色布条；(2)过氧化钠具有较强的氧化性，可将还原性较强的物质或离子氧化，如Fe2+、I-、S2-、SO32-。二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6.(10分)“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多只普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1)从点燃酒精灯开始，分析试管及烧杯A、B中能观察到的现象。①烧杯A、B中：开始加热时两烧杯中均有

；加热一段时间烧杯A中

,烧杯B中

。②两支试管中：

。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是先

(填“撤去导气管”或“移去酒精灯”)。(3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明)

。【解析】(1)气体受热膨胀，所以一开始加热，A、B烧杯中均有气泡逸出，加热一段时间后可看到小试管内有水珠，说明NaHCO3分解，同时烧杯B溶液变浑浊，而烧杯A中无明显变化。(2)当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出，防止倒吸。(3)从图示可以看出NaHCO3受热分解了，而Na2CO3受热没有分解，说明Na2CO3比NaHCO3稳定。答案：(1)①气泡冒出无明显变化出现白色浑浊②大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现(2)撤去导气管(3)NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3的强，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△====7.(10分)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、C、F的化学式A

;C

；F

。(2)写出F和H反应的化学方程式

。(3)写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸

；②B+水

；【解析】由焰色反应为黄色,且A、B、C、D均与盐酸反应生成E,知E为NaCl,B还生成一种可燃性气体知B为Na,C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊,知C、D为Na2CO3或NaHCO3,F和H(CO2)反应生成C和另一种气体,则F为Na2O2、C为Na2CO3,因而D为NaHCO3，D和A反应可生成Na2CO3,则A为NaOH。答案：(1)NaOH Na2CO3 Na2O2(2)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2(3)①HCO3-+H+====H2O+CO2↑②2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑8.(10分)(挑战能力)将3.9gNa2O2投入到足量的水中充分反应。回答：(1)生成的气体在标准状况下的体积为

L。(2)该反应中所消耗的水的质量为

g。(3)将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为

。【解析】(1)过氧化钠的物质的量为＝0.05mol,设反应生成的氧气、消耗的水、生成的氢氧化钠的物质的量分别为a、b、c,过氧化钠与水的反应为2H2O＋2Na2