钠及其化合物第1课时课件

第1节钠及其化合物

活泼的金属单质---钠研究物质性质的基本程序钠的性质课堂小结第1节钠及其化合物

活泼的金属单质---钠研究物质性质的基本程序研究物质性质的基本程序研究物质性质的基本程序观察物质的外观性质预测物质的性质实验和观察解释及结论可以用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性研究物质性质的基本程序观察物质的外观性质预测物质的性质实验和

钠的性质

钠的性质通过观察得到钠单质哪些物理性质？钠单质为什么要保存在煤油中？[预测]1.从结构的角度来看，钠单质应具有什么性质？2.从物质分类的角度来看，钠单质会有哪些性质？从钠的原子结构来看，它的原子最外层有一个电子，在反应中很容易失去，因此钠单质的性质非常活泼，表现出很强的还原性。银白色固体钠单质的密度比煤油大通过观察得到钠单质哪些物理性质？钠单质为什么要保存在煤油中？注意事项：1.不要用手直接接触钠单质，而要用镊子夹取!2.应用滤纸将煤油吸干。3.不要近距离俯视坩埚！4.一定要取绿豆大小的钠粒！5.剩余钠块放回原瓶。注意事项：[实验探究]按照课本P32实验2-2的要求进行实验。按照课本P33实验2-3的要求进行下一步实验。请注意观察，并做好记录主题一：钠与氧气反应[实验探究]按照课本P32实验2-2的要求进行实验。请注意探究结论证据1.钠单质的硬度大小？2.切开钠单质后通过观察得到钠单质的哪些性质？为什么要保存在煤油中？3.钠单质的熔点高低？4.钠燃烧呈什么颜色的火焰，最后产物是什么颜色？钠很软，能用小刀切割。钠单质的硬度小。新切开的钠有银白色的金属光泽，但很快变暗。在钠的表面生成了一薄层白色氧化物。钠是有金属光泽的银白色固体，但钠可以迅速的在常温下被空气中的氧气氧化，因此要保存在煤油中。钠单质受热后立即熔化。钠单质的熔点低发出黄色火焰，生成淡黄色固体钠在加热的条件下可与氧气剧烈反应，生成另一种氧化物。主题一：钠与氧气反应探究结论证据1.钠单质的硬度大小？2.切开钠单质后通过观察得1.在常温下氧化4Na+O2==2Na2O白色2.在加热或点燃下剧烈燃烧2Na+O2==Na2O2淡黄色变化观念：条件不同生成的产物不同，而条件是可以控制的。

主题一：钠单质与氧气反应思考：这两个反应有什么相同点？有什么不同点？为什么？[结论]变化观念：条件不同生成的产物不同，而条件是可以控制的。

主题

[预测]从物质组成与氧化还原的角度分析，钠与水反应生成的产物是什么？如何用实验验证？主题二：钠与水反应[实验]根据课本P34实验要求进行实验。请注意观察，并做好记录[预测]从物质组成与氧化还原的角度分析，主题二：钠与水反应探究结论证据1.钠单质的密度比水大还是小？2.反应吸热还是放热？单质钠的熔点高低？3.钠单质与水反应是否剧烈？有何物质生成？4.反应后溶液是什么颜色？有什么物质生成？钠块浮在水面上。钠的密度比水小。熔化成小球。钠单质与水反应放热，且钠单质的熔点较低。四处游动，发出嘶嘶的响声。剧烈的生成气体。溶液呈红色。溶液呈碱性，生成氢氧化钠，可知生成的气体为氢气。主题二：钠与水反应探究结论证据1.钠单质的密度比水大还是小？2.反应吸热还是放2Na＋2H2O＝1、该反应离子方程式的书写

2、用双线桥法表示电子转移情况

3、思考钠单质着火了可否用水灭火？Na与水反应：失2×e-得2×e-2Na++2OH-＋H2↑主题二：钠与水反应[结论]2Na＋2H2O＝1、该反应离子方程式的书写Na与水反应2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓试推测钠单质放入硫酸铜溶液后的现象？那么钠单质是否可以作置换的还原剂？水溶液中不可行，但在熔融态时可以应用其强还原性冶炼金属，如冶炼金属钛TiCl4+4Na700-8000CTi+4NaCl思考2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑试推测钠单质放入高压钠灯冶炼某些金属钠的用途钠的用途原子反应堆导热剂TiCl4+4Na700-8000CTi+4NaCl

钠的强还原性Na、K合金导热性能好黄光射程远，透雾力强秦山核电站高压钠灯冶炼某些金属钠的用途钠的用途原子反应堆导热课堂小结课堂小结课堂小结课堂小结

金属钠若保管不慎造成火灾，扑灭燃着的钠用()A水B煤油C二氧化碳D干沙2下列关于钠的叙述中，错误的是（）A钠是一种熔点很高的金属B钠的质地柔软，可用小刀切割C钠的还原性强，常温下可遇水剧烈反应D钠元素只能以化合态存在于自然界DA思考二氧化碳可否用于钠的灭火？课堂小练课后作业：

1.完成学案习题2.预习下一课时金属钠若保管不慎造成火灾，扑第1节钠及其化合物

活泼的金属单质---钠研究物质性质的基本程序钠的性质课堂小结第1节钠及其化合物

活泼的金属单质---钠研究物质性质的基本程序研究物质性质的基本程序研究物质性质的基本程序观察物质的外观性质预测物质的性质实验和观察解释及结论可以用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性研究物质性质的基本程序观察物质的外观性质预测物质的性质实验和

钠的性质

钠的性质通过观察得到钠单质哪些物理性质？钠单质为什么要保存在煤油中？[预测]1.从结构的角度来看，钠单质应具有什么性质？2.从物质分类的角度来看，钠单质会有哪些性质？从钠的原子结构来看，它的原子最外层有一个电子，在反应中很容易失去，因此钠单质的性质非常活泼，表现出很强的还原性。银白色固体钠单质的密度比煤油大通过观察得到钠单质哪些物理性质？钠单质为什么要保存在煤油中？注意事项：1.不要用手直接接触钠单质，而要用镊子夹取!2.应用滤纸将煤油吸干。3.不要近距离俯视坩埚！4.一定要取绿豆大小的钠粒！5.剩余钠块放回原瓶。注意事项：[实验探究]按照课本P32实验2-2的要求进行实验。按照课本P33实验2-3的要求进行下一步实验。请注意观察，并做好记录主题一：钠与氧气反应[实验探究]按照课本P32实验2-2的要求进行实验。请注意探究结论证据1.钠单质的硬度大小？2.切开钠单质后通过观察得到钠单质的哪些性质？为什么要保存在煤油中？3.钠单质的熔点高低？4.钠燃烧呈什么颜色的火焰，最后产物是什么颜色？钠很软，能用小刀切割。钠单质的硬度小。新切开的钠有银白色的金属光泽，但很快变暗。在钠的表面生成了一薄层白色氧化物。钠是有金属光泽的银白色固体，但钠可以迅速的在常温下被空气中的氧气氧化，因此要保存在煤油中。钠单质受热后立即熔化。钠单质的熔点低发出黄色火焰，生成淡黄色固体钠在加热的条件下可与氧气剧烈反应，生成另一种氧化物。主题一：钠与氧气反应探究结论证据1.钠单质的硬度大小？2.切开钠单质后通过观察得1.在常温下氧化4Na+O2==2Na2O白色2.在加热或点燃下剧烈燃烧2Na+O2==Na2O2淡黄色变化观念：条件不同生成的产物不同，而条件是可以控制的。

主题一：钠单质与氧气反应思考：这两个反应有什么相同点？有什么不同点？为什么？[结论]变化观念：条件不同生成的产物不同，而条件是可以控制的。

主题

[预测]从物质组成与氧化还原的角度分析，钠与水反应生成的产物是什么？如何用实验验证？主题二：钠与水反应[实验]根据课本P34实验要求进行实验。请注意观察，并做好记录[预测]从物质组成与氧化还原的角度分析，主题二：钠与水反应探究结论证据1.钠单质的密度比水大还是小？2.反应吸热还是放热？单质钠的熔点高低？3.钠单质与水反应是否剧烈？有何物质生成？4.反应后溶液是什么颜色？有什么物质生成？钠块浮在水面上。钠的密度比水小。熔化成小球。钠单质与水反应放热，且钠单质的熔点较低。四处游动，发出嘶嘶的响声。剧烈的生成气体。溶液呈红色。溶液呈碱性，生成氢氧化钠，可知生成的气体为氢气。主题二：钠与水反应探究结论证据1.钠单质的密度比水大还是小？2.反应吸热还是放2Na＋2H2O＝1、该反应离子方程式的书写

2、用双线桥法表示电子转移情况

3、思考钠单质着火了可否用水灭火？Na与水反应：失2×e-得2×e-2Na++2OH-＋H2↑主题二：钠与水反应[结论]2Na＋2H2O＝1、该反应离子方程式的书写Na与水反应2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓试推测钠单质放入硫酸铜溶液后的现象？那么钠单质是否可以作置换的还原剂？水溶液中不可行，但在熔融态时可以应用其强还原性冶炼金属，如冶炼金属钛TiCl4+4Na700-8000CTi+4NaCl思考2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑试推测钠单质放入高压钠灯冶炼某些金属钠的用途钠的用途原子反应堆导热剂TiCl4+4Na700-8000CTi+4NaCl

钠的强还原性Na、K合金导热性能好黄光射程远，透雾力强秦山核电站高压钠灯冶炼某些金属钠的用途钠的用途原子反应堆导热课堂小结课堂小结课堂小结课堂小结

金属钠若保管不慎造成火灾，扑灭燃着的钠用()