盐类的水解(第一课时)课件

第三节盐类的水解(第一课时)即将学习与收获

探究盐溶液的酸碱性,寻找盐溶液呈现不同的酸碱性原因,理解盐类水解的实质及规律。贵州省贞丰中学贾家志贞丰中学贾家志第三节盐类的水解(第一课时)即将学习与收获贵州省贞丰中溶液的酸碱性与_______________________________有关。当溶液中______________呈中性；

呈酸性；

呈碱性。常温时，pH___7溶液呈中性，pH____7溶液呈酸性，pH____7溶液呈碱性【复习】1、溶液酸碱性与什么有关？2、纯水为什么呈中性？溶液中C(H＋)和C(OH-)的相对大小C(H＋)=C(OH-)C(H＋)>C(OH-)C(H＋)<C(OH-)=<>电离平衡：H2OH++OH－且C(H＋)=C(OH-)溶液的酸碱性与_______________________向纯水中加入盐，溶液是不是一定呈中性？向纯水中加入盐，溶液是不是一定呈中性？活动一探究盐溶液的酸碱性活动一探究盐溶液的酸碱性

[科学探究]表一：①请用合适的方法测定表中所列溶液的酸碱性。②根据有关提示将表中的盐分类。中性中性酸性碱性碱性酸性碱性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱强酸盐强碱强酸盐强碱弱酸盐强碱强酸盐[科学探究]表一：①请用合适的方法测定表中所列溶液的酸一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：中性酸性碱性一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：中性酸性碱性

1、正盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，为什么溶液会显出不同的酸碱性？2、NaHCO3和NaHSO4都是强碱的酸式盐，为什么溶液的酸碱性不同？碱性中性酸性某些盐H2O?问题思考碱性中性酸性某些盐H活动二探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因活动二探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、2组：以NH4Cl、Na2CO3为例，探究为什么强酸弱碱盐溶液显酸性？3、4组：以(NH4)2SO4、CH3COONa为例，探究为什么强碱弱酸盐溶液显碱性？5、6组：以NaCl、Na2SO4为例，探究为什么强碱强酸盐溶液显中性？7、8组：对比NaHSO4和NaHCO3，探究为什么两种溶液的酸碱性不同？（研讨问题见附件）交流◎研讨按要求分小组进行讨论。1、2组：以NH4Cl、Na2CO3为例，探究为什么强酸弱附件：讨论问题如下：1、写出盐在水溶液中的电离方程式2、写出水的电离方程式3、溶液中哪些离子可以结合成弱电解质4、生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响5、溶液中C(H+）、C(OH-)的大小关系

附件：讨论问题如下：交流汇报规律总结

交流汇报规律总结NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4ClNH4++Cl-

H2OOH-

+H++NH3·H2O溶液中C(OH-)＜C(H+)呈酸性弱电解质NH4++H2ONH3·H2O+H+

总反应的离子方程式：NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4Cl+CH3COOH溶液中C(OH-)>C(H+)

呈碱性弱电解质H2OH+

+OH_CH3COONa溶液为什么显碱性？CH3COONa===CH3COO-

+Na+CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_总反应的离子方程式：+CH3COOH溶液中C(OH-)>C(H+)呈碱性弱在溶液中，盐电离出来的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质（或难电离的某些离子）的反应。1、定义:二、盐类的水解:规律总结(一）在溶液中，盐电离出来的离子（NaCl溶液为什么显中性？NaCl

Na++Cl-

H2OOH-

+H+溶液中C(OH-)

＝

C(H+)呈中性NaCl溶液为什么显中性？NaCl想一想?

NaHSO4溶液为什么显酸性？NaHSO4Na+

+

H++SO42﹣

H2OOH-

+H+溶液中C(OH-)﹤C(H+)呈酸性想一想?NaHSO4溶液为什么显酸性？NaHSO4NaHCO3

Na++HCO3-

H2OOH-

+H++H2CO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-电离方程式：HCO3-

=H+

+

CO32-由于HCO3-的水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性。

NaHCO3溶液呈碱性的原因NaHCO3Na++HC规律总结(二）2、水解的条件：一般生成弱电解质3、水解的本质：破坏了水的电离平衡（促进水的电离），使溶液中的C(OH-)≠C(H+)二、盐类的水解:（盐能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子）。规律总结(二）2、水解的条件：3、水解的本质：破坏能弱酸阴离子碱性不能无中性无小结酸性能弱碱阳离子NaHCO3能弱酸阴离子碱性NaHSO4不能酸性NH4Cl、(NH4)2SO4NaCl、Na2SO4能弱酸阴离子碱性不能无中性无小结酸性能弱碱阳离4、盐类水解的规律：※谁___谁水解，

※无___不水解。※谁___显谁性，

※同___显中性。规律总结(三）二、盐类的水解:思考：弱酸弱碱盐的水解情况是怎样的呢？水解反应有什么特点？记住啦！弱弱强强4、盐类水解的规律：※谁___谁水解，※无___不水解。活动三知识反馈活动三知识反馈1.常温下，下列溶液pH小于7的是()AK2CO3

BCuSO4

C

NaF

D

Ba(NO3)2快乐体验2.在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性 B、中性C、碱性D、不能确定BDD1.常温下，下列溶液pH小于7的是(思考1：水解反应与中和反应的关系？结论：盐类水解反应可看作酸碱中和反应的逆反应。NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl水解碱+酸盐+水中和NH3.H2O+HClNH4Cl+H2O中和盐+水碱+酸水解酸+碱盐+水中和水解

△H

﹤0

△H

﹥0思考1：水解反应与中和反应的关系？结论：盐类水解反应可看作酸思考2：如何正确书写下列物质水解的离子方程式?(1)、Na2CO3(2)、CuCl2

（3）NaHSHCO3-

+H2O

H2CO3+OH-（水解程度小)Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+CO32-+H2O

HCO3-+OH-（水解程度大）HS-+H2O

H2S+OH-

思考2：如何正确书写下列物质水解的离子方程式?HCO3-+★盐类水解方程式书写的规律：2.一般水解程度很小，水解产物量很少，通常不生成沉淀或气体，即使生成难溶物，但形成的是胶体，也不用“↓”、“↑”符号，生成弱电解质（如H2CO3、NH3·H2O等）不可拆开写.1.盐类水解是可逆反应，反应方程式要用“

”连接；3.多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。

例：CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要）HCO3-+H2OH2CO3+OH-（次要）4.多元弱碱阳离子水解情况复杂，中学通常要求写成一步。例：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+5.弱酸弱碱盐中的阴、阳离子相互促进对方水解，即双水解反应。2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

NH4++CH3COO-+H20CH3COOH+NH3·H20★盐类水解方程式书写的规律：2.一般水解程度很小，水解产物量A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D1、下列各式中水解反应的离子方程式正确的是（）A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+D3.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）ANH4+

、H+

、OH-、Cl_

BCl_

、NH4+

、H+

、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_

DCl-、NH4+

、OH-

、H+2.盐类水解的过程中正确的说法是（）

A、盐的电离平衡破坏

B、水的电离平衡发生移动

C、溶液的pH减小

D、没有发生中和反应BB3.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）A

问题探究：盐的水解也属于离子反应。在认识水解反应原理的基础上，你认为必修1上所涉及的“离子反应发生的条件”可以怎样深化？拓展应用离子反应发生的条件（有水、沉淀或气体生成）中的有水生成一条可扩展为有弱电解质生成。问题探究：盐的水解也属于离子反应。在认识水解反应原理的基础收获和体会1、生成弱电解质(或难电离的某些离子）