2021届高考化学一轮总复习卤素的性质及X 的检验课件

非金属及其化合物第四章第二节富集在海水中的元素——氯考点3卤素的性质及X－的检验非金属及其化合物第四章第二节富集在海水中的元素——氯考点栏目导航01夯实考点02考点突破栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点1夯实考点11．溴、碘单质物理性质比较【知识梳理】性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体______溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中______易溶特性易______、有毒①易____；②能使淀粉变____固体易溶挥发升华蓝

1．溴、碘单质物理性质比较【知识梳理】性质Br2I2颜色深红2．氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应。如与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________(X＝Cl、Br、I)。(2)氧化性。①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为______________________(X＝Cl、Br、I)。2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O

2Na＋X2===2NaX

2．氯、溴、碘单质化学性质比较2NaOH＋X2===NaX＋>

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Br2＋2I－===2Br－＋I2

>><<Br2＋2I－===2Br－＋I23．卤素单质性质的特殊性(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。(2)I2易升华，I2遇淀粉变_______。(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。蓝

3．卤素单质性质的特殊性蓝白色淡黄色黄色

白色淡黄色黄色Br－

I－

Br－I－1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应(

)(2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色(

)(3)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(

)(4)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞(

)(5)类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3(

)【思维深化】1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。【思维深化】2021届高考化学一轮总复习卤素的性质及X的检验课件(12)某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有I－(

)(13)某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有Br－(

)(14)I－遇淀粉变蓝色(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×

(9)√

(10)×

(11)√

(12)×

(13)√

(14)×(12)某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫2．下列事实或实验的结论正确的是________(填序号)。①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI－淀粉溶液中，溶液变蓝，说明氧化性：Cl2>Br2>I2②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难，说明氧化性：Cl2>Br2>I2③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成的化合物中铁的化合价，说明氧化性：Cl2>Br2>I2④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差，说明氧化性：Cl2>Br2>I22．下列事实或实验的结论正确的是________(填序号)。⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小，说明氧化性：Cl2>Br2>I2⑥向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2>I2⑦向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－还原性强于Cl－【答案】①②④⑥⑦2021届高考化学一轮总复习卤素的性质及X的检验课件考点突破2考点突破21．(2018·广东深圳中学月考)下列有关卤素的说法错误的是(

)A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度【答案】A卤素的性质及递变规律★★★★1．(2018·广东深圳中学月考)下列有关卤素的说法错误的是2021届高考化学一轮总复习卤素的性质及X的检验课件2．下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(

)A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．保存单质③时加少量水进行水封D．单质的氧化性是④>③>②>①【答案】D【解析】从图中可以看出，从F2～I2，相对分子质量增大，沸点也依次升高，故①为F2，②为Cl2，③为Br2，④为I2，单质的氧化性是①>②>③>④，D项错误。2．下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是(

)选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图进行卤素的性【答案】A【解析】由①处产生的Cl2通过②时发生反应2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，通过③时发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝，Cl2遇碱产生NaCl、NaClO，④处生成物无色，但棉球是白色的。2021届高考化学一轮总复习卤素的性质及X的检验课件4．下列叙述正确的是(

)A．能使润湿的KI－淀粉试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色【答案】B【解析】还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A项错误；I－是无色的，C项错误；CCl4的密度比水大，应在下层显橙红色，D项错误。卤素单质氧化性强弱的实验探究方法★★★★4．下列叙述正确的是()卤素单质氧化性强弱的实验探究方法5．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(

)A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量H2O2溶液，用CCl4萃取后，取无色水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－【答案】D【解析】A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。5．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是()6．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。6．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是____________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________________________________。实验过程：(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________。(5)过程Ⅲ的实验目的是__________________________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能力逐渐减弱。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____完谢谢观看完谢谢观看非金属及其化合物第四章第二节富集在海水中的元素——氯考点3卤素的性质及X－的检验非金属及其化合物第四章第二节富集在海水中的元素——氯考点栏目导航01夯实考点02考点突破栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点1夯实考点11．溴、碘单质物理性质比较【知识梳理】性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体______溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中______易溶特性易______、有毒①易____；②能使淀粉变____固体易溶挥发升华蓝

1．溴、碘单质物理性质比较【知识梳理】性质Br2I2颜色深红2．氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应。如与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________(X＝Cl、Br、I)。(2)氧化性。①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为______________________(X＝Cl、Br、I)。2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O

2Na＋X2===2NaX

2．氯、溴、碘单质化学性质比较2NaOH＋X2===NaX＋>

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Br2＋2I－===2Br－＋I2

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3．卤素单质性质的特殊性蓝白色淡黄色黄色

白色淡黄色黄色Br－

I－

Br－I－1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应(

)(2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色(

)(3)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(

)(4)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞(

)(5)类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3(

)【思维深化】1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。【思维深化】2021届高考化学一轮总复习卤素的性质及X的检验课件(12)某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有I－(

)(13)某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有Br－(

)(14)I－遇淀粉变蓝色(

)【答案】(1)×

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(4)√

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(14)×(12)某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫2．下列事实或实验的结论正确的是________(填序号)。①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI－淀粉溶液中，溶液变蓝，说明氧化性：Cl2>Br2>I2②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难，说明氧化性：Cl2>Br2>I2③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成的化合物中铁的化合价，说明氧化性：Cl2>Br2>I2④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差，说明氧化性：Cl2>Br2>I22．下列事实或实验的结论正确的是________(填序号)。⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小，说明氧化性：Cl2>Br2>I2⑥向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2>I2⑦向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－还原性强于Cl－【答案】①②④⑥⑦2021届高考化学一轮总复习卤素的性质及X的检验课件考点突破2考点突破21．(2018·广东深圳中学月考)下列有关卤素的说法错误的是(

)A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度【答案】A卤素的性质及递变规律★★★★1．(2018·广东深圳中学月考)下列有关卤素的说法错误的是2021届高考化学一轮总复习卤素的性质及X的检验课件2．下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(

)A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．保存单质③时加少量水进行水封D．单质的氧化性是④>③>②>①【答案】D【解析】从图中可以看出，从F2～I2，相对分子质量增大，沸点也依次升高，故①为F2，②为Cl2，③为Br2，④为I2，单质的氧化性是①>②>③>④，D项错误。2．下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是(

)选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图进行卤素的性【答案】A【解析】由①处产生的Cl2通过②时发生反应2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，通过③时发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝，Cl2遇碱产生NaCl、NaClO，④处生成物无色，但棉球是白色的。2021届高考化学一轮总复习卤素的性质及X的检验课件4．下列叙述正确的是(

)A．能使润湿的KI－淀粉试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色【答案】B【解析】还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A项错误；I－是无色的，C项错误；CCl4的密度比水大，应在下层显橙红色，D项错误。卤素单质氧化性强弱的实验探究方法★★★★4．下列叙述正确的是()卤素单质氧化性强弱的实验探究方法5．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是