【风向标】年高考化学 第三章 第一节　弱电解质的电离 第2课时　弱电解质的电离平衡 新人教选修4

第2课时弱电解质的电离平衡编辑ppt一、弱电解质的电离平衡1.电离平衡分子电离成离子离子重新结合成分子

在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质________________的速率和____________________的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。编辑ppt2.电离平衡建立的图像3.电离平衡的特征动态

(1)动：电离平衡是________平衡，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍在进行，没有停止。编辑ppt

(2)等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率________，这是电离过程达到平衡的重要标志。相等保持不变

(3)定：电离过程达到平衡时，在溶液里离子的浓度和分子的浓度都______________。 (4)变：电离平衡状态的存在是有条件的，当影响电离平衡状态的条件(如温度、浓度等)改变以后，电离平衡就会从旧的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态，这种变化又叫做电离平衡的移动。编辑ppt二、电离常数1.表示方法的电离常数K＝___________________。2.电离常数的意义强强HF＞CH3COOH

(1)相同条件下，K值越大，电解质越______。 (2)相同条件下，弱酸(或弱碱)的K越大，表示其酸性(或碱性)越______，如K(HF)＞K(CH3COOH)，则酸性：_______________。编辑ppt影响电离平衡的因素化学平衡原理也适用于电离平衡，影响电离平衡的因素主要有浓度、温度、加水稀释等。编辑ppt加热稀释加HCl加NaOH加CH3COONa平衡移动方向→→←→←

c(H＋)↑↓↑↓↓

c(CH3COO－)↑↓↓↑↑c(CH3COOH)↓↓↑↓↑pH↓↑↓↑↑K↑－－－－编辑ppt

1.浓度：增大电解质分子浓度或减小离子浓度，电离平衡向正方向移动；减小电解质分子浓度或增大离子浓度，电离平衡向逆方向移动。

2.温度：弱电解质的电离是吸热过程，因而升高温度，电离平衡正向移动，电解质电离程度增大；降低温度，电离平衡向逆方向移动，电离程度减小。

3.加水稀释：将弱电解质溶液加水稀释时，由于阴、阳离子浓度降低，阴、阳离子碰撞机会减少，结合成分子的机会降低，电离平衡向正方向移动，使电解质的电离程度增大。编辑ppt弱电解质的电离平衡－1

醋酸溶液的pH)。

【例1】(2011年福建)常温下0.1mol·L＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2mol·L－1

盐酸 D.提高溶液的温度编辑ppt

名师点拨：弱电解质醋酸稀释会使电离程度增大，稀释10倍后，醋酸溶液的pH应小于(a＋1)，A项错误；加入适量醋酸钠固体可以抑制醋酸的电离，能使醋酸溶液的pH等于(a＋1)，B项正确；加入盐酸会使溶液的酸性增强，使醋酸溶液pH减小，C项错误；提高溶液温度会使醋酸的电离程度增大，使醋酸溶液酸性增强，pH减小，D项错误。答案：B编辑ppt1.将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，已经达到电离平衡状态的是()。DD.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等编辑pptAC A.NaOH B.NaHCO3

C.CH3COOK D.Mg编辑ppt酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOH

1.75×10－5H2CO3

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11H2S

K1＝1.3×10－7

K2＝7.1×10－15电离平衡常数的应用【例2】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。编辑ppt酸电离方程式电离平衡常数KH3PO4

K1＝7.1×10－3

K2＝6.3×10－8

K3＝4.2×10－13续表编辑ppt回答下列各题：(1)当温度升高时，K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？______________________。

编辑ppt

名师点拨：(1)弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动，c(H＋)、c(A－)增大，c(HA)减小，所以K值增大。(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。(3)比较这几种粒子的电离常数即可。答案：(1)增大(2)K