2020-2021年中考考点-化学综合题知识点汇总(全)

2020-2021年中考考点_化学综合题知识点汇总（全）一、中考化学综合题工业废料石膏（CaS0・2HO）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化42学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。一、高纯Ca0的制备（资料一）I.石膏（CaS0・2H0）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。42II.S0能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。2甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。石膏粉和碳粉混合物TT1电热矍控温电加热器无水硫釀铜品虹濬港澄清石灰石灰TT1电热矍控温电加热器无水硫釀铜品虹濬港澄清石灰石灰实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生—现象证明有S02生成；装置—中无明显变化和装置F中_现象证明有C02生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：。、硫酸钾和电石的制备乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：（资料二）CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaC）和C0。x（1）反应①的化学方程式为。证明固体M中不含CaCO的方法是（写出实验的方3法、现象）。（2）反应②的化学方程式为（NH）S0+2KC1—KS0（+2NHC1，该反应能析出KS0晶体的42424424原因是__。三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC）固体中只含杂质Ca0,乙小组同学为x测定CaC中x的值进行如下实验。x（资料三）CaC在空气中灼烧生成CaO和CO。x2步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3,夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：（1）装置甲的作用是—。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是__。（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为计算确定CaC的化学式（请写出计算过程）。x（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaC中的x的值（填“偏大”、“偏小”、X“无影响”）。【答案】品红溶液褪色E出现浑浊2CaSO・2HO+C二!丄_2CaO+COf+2SOf+TOC\o"1-5"\h\z42224HOfCaSO+（NH）CO===CaCO；+（NH）SO取少量固体，加入稀盐酸，无气泡生244233424成，则无碳酸钙相同温度下，KSO的溶解度小除去通入空气中的CO气体将生成的242CO完全排入丙装置中吸收【答题空10】30:15:2CaC偏小22【解析】一、高纯CaO的制备实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝（说明生成了水）。根据信息提示“SO2能使品红溶液褪色”，而结论是证明有二氧化硫生成，所以对应的现象为C中的品红溶液褪色现象，装置D是吸收二氧化硫，而导致高锰酸钾褪色.E装置的作用是证明二氧化硫已经完全被吸收，后面若石灰水变浑浊，则是二氧化碳所致，而非二氧化硫，所以证明二氧化碳生成的现象是装置E中无明显变化（无二氧化硫的干扰）和装置F中澄清石灰水变浑浊现象（有氧化碳）,碳粉在高温条件下生成氧化钙、水、二氧化碳和二氧化硫，对应的化学方程式为2CaSO4・2H2O+C壘L2CaO+CO2个+2SO2个+4H20个二、硫酸钾和电石的制备（1）反应①是碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，对应的化学方程式为CaSO4+（NH4）2CO3=CaCO3d+（NH4）2SO4.由于碳酸盐遇到盐酸会生成气体，所以要证明固体M中不含CaCO3的方法是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出；（2）反应②的化学方程式为（nh4）2SO4+2KCI=K2S042+2NH4CI,由于硫酸钾标注了沉淀符号，而已有的知识是硫酸钾可溶，说明在给定物质中溶解度相对最小，所以该反应能析出k2so4晶体的原因是该温度下，k2so4的溶解度小；三、实验设计是通过通入不含二氧化碳的空气（避免对后期生成的二氧化碳的质量的干

扰)，将碳化钙样品转化为氧化钙和二氧化碳，然后将生成的二氧化碳用丙装置完全吸收，也就是装置丙的质量增加就是生成的二氧化碳，为将二氧化碳完全吸收而避免残留于试管中，所以在反应完全后应该继续通入除去了二氧化碳的空气。右侧的碱石灰是避免右侧的空气进入装置内导致二氧化碳等被吸收，影响实验结果的准确性；所以：①装置甲的作用是除去空气中的CO2气体。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是使残留在装置内的CO2气体被丙装置充分吸收；钙元素的质量为6gx40而x100%=2.4g，则一12钙元素的质量为6gx40而x100%=2.4g，则②碳兀素的质量为4.4gx]2+16X2x100%=1-2g?氧元素的质量为3.76g-1.2g-2.4g=0.16g,该样品中钙、碳、氧的质量比为2.4g:1.2g:0.16g=30：15：2；16一对应的氧化钙的质量为0.16g-(x100%)=0.56g，则氧化钙中的钙元素的质量为16+400.56g-0.16g=0.4g；对应的碳化钙中的钙元素的质量2.4g-0.4g=2g,贝9碳化钙中钙原子和碳原子的个数比为2g2g.1・2g40•12=1：2；所以CaCx的化学式CaC2；若碳酸钙未能完全干燥，则钙元素的质量会偏咼，会导致CaC中的x的值偏小。X某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3go乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧化碳的体积0.4L(20°C、标准大气压，二氧化碳的密度为1.977g/L)计算盐酸浓度。(数据处理)：你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因。请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)【答案】乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中7.3%【解析】乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。(2)根据甲数据计算,设参加反应的HCI质量为x，消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g。2HCl+CaCO==CaCl+HO+COT322273100x2g73_100x2gx=1.46g盐酸的溶质质量分数为:化学竞赛周之前小胖想对所学知识进行总结，请你和他一起完成如下总结：A.工业炼铁工业炼铁是利用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来，如下图是实验室模拟炼铁原理。实验过程中可以观察到的现象是：，硬质玻璃管中发生的化学反应方程式是。小胖说应该在酒精灯上加一个灯罩，酒精灯罩的作用是实验过程中应该先傾"点燃酒精灯"或"通入CO"),其目的是。实验结束后，小胖说应该先关闭硬质玻璃管和澄清石灰水之间的止水夹，否则石灰水倒吸使试管炸裂，小华觉得他分析的不正确，其理由是从环保的角度来分析，该装置存在的不足是，应做出的改进是实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g，则通入装置的CO气体质量肯定大于g，其理由是。B.侯氏制碱法我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：⑴请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程。分析下表，反应后能得到碳酸氢钠的晶体的原因是。物质氯化钠氯化铵碳酸氢钠碳酸氢铵溶解度(20C)36g37.2g8.5g29.8g写出反应I的化学方程式;该反应的基本类型为⑶操作a的过程是蒸发浓缩、、过滤、干燥。老师告诉小胖在通二氧化碳的时候最好采用加压的方法，小胖百思不得其解，你觉得这样做的目的是：。上述工艺流程中可循环利用的物质是。得到的氯化铵可以用作【答案】红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O3』S=2Fe+3CO2集中火焰，提高温度通入CO排尽空气，防止加热时发生爆炸实验结束会一直通一氧化碳至装置冷却，石灰水不会倒吸未处理尾气，污染空气在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气2.8部分一氧化碳没有参加反应NaCI+H2O+NH3+CO2=NaHCO3d+NH4CI20°C时碳酸氢钠的溶解度最小，先饱和析出固体2NaHCO3ANa2CO3+CO2个+H2O个分解反应冷却结晶压强增大，二氧化碳气体溶解度增大co2和h2o氮肥【解析】工业炼铁工业炼铁是利用一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验过程中可以观察到的现象是：红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，化学反应方程式是3CO+Fe2O3高温〉2Fe+3CO2。酒精灯罩的作用是集中火焰，提高温度，以达到高温条件。(2)点燃或加热可燃性气体和空气的混合物可能发生爆炸。实验过程中应该先通入CO,其目的是排尽空气，防止加热时发生爆炸。实验结束后，会一直通一氧化碳至装置冷却，玻璃管内压强不会变小,石灰水不会倒吸。(3)从环保的角度来分析，一氧化碳是空气污染物，实验产生的尾气中有未反应的一氧化碳，而该装置存未处理尾气，会污染空气，应做出的改进是在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气⑷由Fe2O3+3CO高温2卩。+3巴可知一氧化碳和二氧化碳的质量比为：28:44,,实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g，说明石灰水吸收二氧化碳4.4g,则通入装置的CO气体质量肯定大于2.8g，其理由是因为实验开始要通入一氧化碳排装置内的空气，实验结束后要继续通入一氧化碳防止铁被氧化，同时还有反

应中剩余的一氧化碳。B.(1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3^+NH4Cl；(2)反应I为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、了、碳酸钠、和水，化学方程式2NaHCO3ANa2CO3+CO2个+H2O个；该反应的基本类型为由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应。(3)操作a的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到较纯净的氯化铵固体(4)增多压强可以增大二氧化碳的溶解度，提高溶液中二氧化碳的浓度，有利于提高反应速率和产率。(5)上述工艺流程中CO2和H2O即是原料又是生成物，可循环利用。得到的氯化铵因含有氮元素可以用作氮肥。碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。(制取MgCO・3H0)工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl)中获取MgCO・3H0的方法如32232下：NaOHMgCO^・3H;OCONaOHMgCO^・3H;OCO〕MgCl+CO+2NaOH+2HO—MgCO・3H01+2。22232沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为(填字母)。向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2向卤水中通入CO至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO22向NaOH溶液中通入CO至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO22沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。不同反应温度下的水合碳酸镁温度(°C)产物46.95MgCO・3HO3247.95MgCO・3HO3248.95MgCO・3HO3249.95Mg(OH)(CO)・4HO52342则沉淀过程选择的温度为，理由是。(测定MgCO・3H0的纯度)32利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO・3H0的纯度。3依据实验过程回答下列问题:实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有C中反应生成CaCq的化学方程式为；D中碱石灰的作用为下列各项措施中，不能提高测定准确度的是(填标号)。在加入硫酸之前，应排净装置内的CO气体2b为了缩短实验时间，快速滴加硫酸在A〜B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置在C装置左侧导管末端增添多孔球泡实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaC03沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO3・3屯0的纯度(写出计算过程)。小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)溶液，其理由除了Ba(OH)溶解度大，浓度22TOC\o"1-5"\h\z大，使C0被吸收的更完全外，还有。2若获取MgCO・3H0的样品中含有少量Mg(OH)(CO)・4H0,贝V产品中镁元素的质量3252342分数(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)，样品中MgCO・3HO的纯度32【答案】NaClc48.95°C此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀把生成的CO全部排入C中，使之完全被Ca(OH)溶液吸收Ca(OH)+222CO===CaCO；+HO防止空气中的CO进入C干扰实验bc92.0%因BaCO的相对分子23223质量比CaCO大，等质量的MgCO・3HO生成的BaCO质量远大于CaCO实验时相对误差小33233，偏大偏大

【解析】.据质量守恒定律反应前后原子的种类、个数不变，可得方程式为MgCl+C0+2NaOH+2H0—MgCO•3H0(+2NaCl(2).由图可知，沉淀过程的pH随时间的变22232化是先变小至小于7,后变大至大于7,所以操作是向卤水中通入CO至饱和，由于生成碳2酸，溶液显酸性，pH小于7,然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO,生成碳酸钠，溶液2呈碱性。.沉淀过程选择的温度为48.95°C，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀(5).实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO全部排入C中，使之完全被Ca(OH)溶液吸收，否22则装置内剩余二氧化碳不被吸收,导致测定结果偏小,(6).石灰水的溶质氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,反应方程式为：Ca(OH)+CO===CaCO(+HO(7).D中碱TOC\o"1-5"\h\z2232石灰的作用为防止空气中的CO2进入C干扰实验，使测定结果偏大。(8).快速滴加硫酸，使生成二氧化碳的速率太快，不能被充分吸收；在A〜B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置不能提高测定的准确性，因为氢氧化钙不吸收水。(9).MgCO・3HO+HSO=MgSO+COT+4HO；3224422CO+Ca(OH)==CaCO；+HO；可得关系式为MgCO・3HO~CO〜CaCO(，设样品中22323223MgCO・3HO的质量为x,MgCO・3HO〜CaCO；，32323138100xlO.Og138/x=100/10.0gx=13.8g样品中MgCOs・3HO的纯度13.8g—15gX100%=92.0%(10).因BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCQ"O生成的BaCO3质量远大于CaCQ，若获取MgCO・3HO的样品中含有少量Mg(OH)(CO)・4HO,贝V产品中镁元素的质量分数实验时相对误差小(11).化合物中元素的质量分数=实验时相对误差小(11).化合物中元素的质量分数=化学式中某原子的个数旗相对原子质量灯00%化合物的相对分子质量TOC\o"1-5"\h\z3252342偏大，因为MgCO・3HO中镁元素的质量分数=24-138x100%；Mg(OH)(CO)・4HO镁元素3252342的质量分数=(24x5)三458X100%；同质量的Mg(OH)(CO)・4HO比MgCO・3HO生成的5234232碳酸钙沉淀多，，所以计算的纯度偏大.点睛：有多个反应发生时，找关系式可以将计算化繁为简。过氧化钙(CaO2)为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。［查阅资料］①过氧化钙固体难溶于水，加热至315C时开始分解，完全分解的温度为400〜425Co常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。［实验一］提纯碳酸钙盐釀0、NH3COiSiOi固彳本XH4CI濬液已知："转化”步骤中的反应方程式为：CaCl2+NH3+CO2+H2O=CaCO3^+2NH4Cl酸溶过程中发生反应的化学方程式是。过程中的生成物可直接应用于流程的是。［实验二］过氧化钙的制备：已知：①CaCl2+H2O2+2NH3^H2O+6H2O=CaO2^8H2O+2NH4Cl；②CaO2・8H2O不溶于水，在0°C时稳定，加热至130°C时逐渐变为无水CaO2。为控制沉淀的温度为0°C左右，在实验室宜采取的方法为操作A在实验室常用的步骤有、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为(用序号填空)。a冰水b40C热水c饱和NH4CI溶液最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为(6)已知产品的产率=产品实际质量产品理论质量x100%(6)已知产品的产率=产品实际质量产品理论质量x100%，则此制备流程中CaO2的产率为(写出计算过程，结果保留一位小数)。(7)实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g・mL-i的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水mL(水的密度是1g^mL-1，计算结果保留一位小数)。［实验三］过氧化钙含量的测定该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。水准管水准管水准管水准管已知：a.已知：a.CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2(8)实验中MnO2的作用是杂质不与盐酸反应生成气体(9)相同条件下，能使测定结果更准确(填“装置A"或“装置B")，检查该装置气密性的操作是。另一套装置测定结果不准确的主要原因是。［观察生活］(10)为防止过氧化钙在空气中变质，应保存。【答案】CaCO+2HC1==CaCl+HO+COTCO2将反应容器置于冰水中(或冰32222水浴)加热浓缩(或蒸发浓缩)b130°C~315°C97.2%67.6催化作用装置A向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好。加入的稀盐酸也占了一定的体积，使结果偏大密封【解析】⑴(2)根据题中信息分析解答；(3)要控制在0C左右，可以在冰水混合物中控制；(4)根据由溶液得到晶体的方法分析解答；根据尽可能多的增加产品质量分析解答；(5)根据题中信息分析解答；(6)(7)根据计算解答；(8)根据二氧化锰不与稀盐酸反应，但能改变过氧化氢的分解速率解答；(9)根据装置特点分析解答；(10)根据为防止过氧化钙在空气中变质，应隔绝空气解答。(1)由题中信息可知，酸溶过程是稀盐酸与石灰石(主要成分碳酸钙)反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个；(2)由题中信息可知，CO2和NH3用于转化步骤。而CO2是酸溶步骤的产物，故过程中的生成物可直接应用于流程的是CO2；(3)为控制沉淀的温度为0°C左右，在实验室宜采取的方法为将反应容器置于冰水中(或冰水浴)；(4)操作A在实验室常用的步骤有加热浓缩(或蒸发浓缩)、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；要尽可能多的增加产品质量,不能用热水洗涤,故选b；(5)CaO2・8H2O加热至130C时逐渐变为无水CaO2,加热至315C时开始分解。故最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为130°C~315°C；⑹设生成氯化钙的质量为A。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个10011120gA100=111丽="AA=22.2g设生成CaO2・8H2O的质量为B。CaCl2+H2O2+2NH3^H2O+6H2O二CaO2・8H2O+2NH4Cl11121622.2gB111_21622.2g—~BB=43.2g7243.2gCaO2・8H2O中CaO2的质量为43.2gXX100%=14.4g。此制备流程中CaO2的产率14g14.4g22214g14.4gX100%=97.2%；⑺设需要浓盐酸的质量为x。37%x=100gx12%,x=32.4g；需要水的质量=100g-32.4g=67.6g,水的体积=67.6gm1g・mL-i=67.6g・mL-i；⑻实验中MnO2的作用是改变过氧化氢的分解速率，起催化作用；⑼相同条件下，装置A能够保证体系压强不受加入盐酸体积的影响，所以加入盐酸时不会影响生成的氧气的体积测定，而装置B盐酸的加入会导致量气筒液面明显下降，会影响结果，故装置A能使测定结果更准确；检查A装置气密性的操作方法是向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好；(10)为防止过氧化钙在空气中变质,应密封保存。6•⑴水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富。2017年5月18日，南海可燃冰试采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷中碳元素的化合价是价，甲烷充分燃烧的化学方程式是。渔民常在这一带从事捕鱼作业，鱼肉中含量最多的营养素(填序号)。A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是。河水和海水一样都是混合物。自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭白性来除去水中的色素和异味。检验饮用水是软水还是硬水，可用—来检验。能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。下列说法中正确的是(填字母)。A.煤、石油和天然气都属于可再生能源B.氢气是理想的“绿色能源"人类使用的能源绝大部分来自太阳能D.废弃电池可以填埋在土壤里煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH5.6(填">""="或"<")的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反应的化学方程式为。将一定质量的甲醇与8.8g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：8CH3OH+xO2一定条件mCO2+nCO+16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有7.2g水生成，同时生成二氧化碳的质量为go.光昭【答案】-4CH4+2O2==CO2+2H2OC2H2O=====2H2个+O2个吸附肥皂水BC叫<CO2【答题空10】CO2+3H2CH3OH+H2O6.6【解析】①根据根据化合物中各元素正负化合价代数和为0及甲烷燃烧生成二氧化碳和水解答；②根据肉类主要富含蛋白质解答；③根据水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气解答；④根据活性炭有吸附性及用肥皂水检验软水和硬水解答；(2)①根据能源的分类及其对环境的影响来分析；②根据酸雨的形成与质量守恒定律来分析；③根据反应物和生成物书写有关反应的化学方程式；④依据质量守恒定律的有关应用解答即可；依据已知的化学方程式利用水的质量可以求出生成的二氧化碳质量。(1)①甲烷中氢元素显+1价，碳元素的化合价是[0-(+1X4)]=-4；甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，的化学方程式是CH4+2O2点燃2H2O+CO2；②肉、蛋、奶、大豆类食品给人提供丰富的蛋白质，故选C；(3)水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O型2H2个+O2个；(4)活性炭结构疏松多孔，有吸附性，常用活性炭光照除去水中的色素和异味；检验饮用水是软水还是硬水，可用肥皂水来检验；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；(2)①A、煤、石油和天然气都属于不可再生能源，错误；B、氢气燃烧的错误是水，是理想的“绿色能源”，正确；C、人类使用的能源绝大部分来自太阳能，正确；D、废弃电池填埋在土壤里会造成土壤污染，错误。故选BC。②我们把pH<5.6的雨水称为酸雨；由反应的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，可知反应前后各原子的个数为反应前Ca原子2个、C原子2个、O原子12个、S原子2个；反应后Ca原子2个、C原子0个、O原子8个、S原子2个。根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物x的2个分子中含有2个C原子和4个O原子，则每个x分子由1个C原子和2个O原子构成，物质x的化学式为co2；③氢气和二氧化碳在催化剂和一定温度下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O；④依据化学反应前后各原子的个数不会变化对x、m进行计算；反应前碳原子的个数是8,故反应后碳原子个数也是8,则有m+n=8；由题意可知：8CH3OH+xO2一定条件mCO2+nCO+16H2O32x2888.8g7.2g32x_288=72gx=11该化学方程式为8CH3OH+11O2一定条件6CO2+2CO+16H2O设生成的二氧化碳质量是y8CH3OH+11O2一定条件6CO2+2CO+16H2O264288y7.2g264_288y7.2gy=6.6g点睛：解题的关键是掌握质量守恒定律的基本应用。7．根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。

落解度谓ffll02落解度谓ffll02从化学教材下册37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图1。吧中混有少量Nad，要得到较纯净的KNO3,可采取的措施是—。现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法。图2,烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯A中变浑浊，可能的原因是a.反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小b反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水烧杯B发生的反应与烧杯A无关【答案】降温结晶；加入硝酸钾；abo【解析】【详解】:①由图中溶解度曲线知低温时，硝酸钾会析出，氯化钠不会析出，故可以用降温结晶，过滤的方法除去氯化钠；②将不饱和溶液变为饱和，可以添加溶质，故可以添加硝酸钾；(2):加入生石灰，生石灰和水反应产生热，温度升高，氢氧化钠溶解度变小会有析出，故水会变浑浊，选abo【点睛】首先分析所给物质的溶解度变化，进而根据题意判断是否有物质析出，做出正确结果。8.金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。8.金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。金属的应用和防护用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于材料。航空煤油是飞机的燃料，它主要是由炼制的。铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法o特种钢中含有少量MnoMno2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为.（5）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO。MgCOH、可用作阻燃剂，其主要原理是（选填序号）。a分解吸热，降低可燃物着火点bMgO覆盖燃烧物，隔绝氧气（二）制备还原性铁粉实验室利用废铁屑（含少量FeO）为原料制备还原性铁粉的流程如下：TOC\o"1-5"\h\z23翳?f更P侵回〜聆-*［亟］-*ESfUSHF6*|干燥|4匮§—翳生（1）Fe粉可使“酸溶"产生的Fe转化为FeSO4，该反应的化学方程式为2434（2）检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加溶液，无明显现象。（3）“干燥”时有少量FeCO发生下列转化：FeCO%0。2>FeOOH+CO，该转化332的化学方程式为.⑷“焙烧"前，应将炭粉与“干燥"所得固体均匀混合，目的是.（三）测定还原性铁粉的组成还原性铁粉中含有少量FeC，小组同学在老师的指导下进行以下实验。xy资料：①Fe，FeC在加热时与0。反应能生成相应氧化物。xy2②FeC不与酸反应。xy实验1：取29.52g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。实验2：另取29.52g样品，按下图进行实验。ABC表：装置A和B的质量变化装置AB反应前300.00400.00反应后m400.44实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。（1）装配好装置后，实验前先要（2）装置C的作用是（3）FeC中，x:y=。表中m的值是.xy反思：若用空气替代°?进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是高温【答案】复合石油涂油、喷漆等4AI+3MnO2^=2AI2O3+3MnbFe2（SO4）3+Fe=3FeSO4氯化钡（或硝酸钡）溶液4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2增大接触面积，加快反应速率，提高产物的质量和产量检验装置的气密性阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性5:2312.48空气中存在的二氧化碳被B装置吸收【解析】【分析】【详解】（一）金属的应用和防护（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料；（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由石油炼制的。（3）铁生锈的条件是与空气（氧气）和水分同时接触，要防止铁生锈则是通过控制生锈的条件来实现．一是保持铁制品表面的干燥，二是使铁制品与空气隔绝．常用的方法有涂油、喷漆等；（4）MHO?和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，根据质量守恒定律，该反应的另外一高温种生成物为氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3MnO^^=2Al2O3+3Mn；（5）MgQH）?受热分解生成高熔点的MgO。MgQH）?可用作阻燃剂，其主要原理是反应生成MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气，可燃物着火点是物质的一种属性，一般不会改变，故选b；（二）制备还原性铁粉（1）Fe粉可使“酸溶"产生的Fe（so）转化为FeSO4，该反应的化学方程式为?434Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4；（2）最后一次洗涤后的滤液中存在硫酸钠说明没有洗干净，不存在硫酸钠说明已洗干净硫酸钠与氯化钡（或硝酸钡）能产生硫酸钡的沉淀。检验FeCO3已洗净的方法：取最后-次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，无明显现象；（3）“干燥”时有少量FeCO发生下列转化：FeCO%0,。2>FeOOH+CO，该转化33?的化学方程式为4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2；

（4）“焙烧"前，应将炭粉与“干燥"所得固体均匀混合，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高产物的质量和产量；（三）测定还原性铁粉的组成（1）装配好装置后，实验前先要检验装置的气密性；（2）装置C的作用是阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性；（3）设：产生1.00g的氢气需铁的质量为X。Fe+HSO=FeSO+HTTOC\o"1-5"\h\z2442562xl.OOg56xT=i_00gx=28g；所以还原性铁粉中含有的FexCy质量=29.52g-28g=1.52g；B装置中增加的质量，是反应生成的二氧化碳质量，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量等于FeC中碳元素质量，反应生成的二氧化碳的质量=400.00g-400.44g=0.44g,0.44gxyFeCy中铁元素的质量=1.52g-0.12g=1.4g；FeC中,xyx：y=旦:空FeCy中铁元素的质量=1.52g-0.12g=1.4g；FeC中,xyx：y=旦:空=5：2・561228g_56x2z16x328g_56x2z16x3y=0.6g，设含28g铁的红色氧化铁时，需要的氧气质量为z,则有:z=12g，m=300.00g+0.6g+12g-0.12g=312.48g；反思：若用空气替代O2进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是空气中存在的二氧化碳被B装置吸收。9.过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮，过氧化钙产