中和滴定误差分析-完整版课件

酸碱中和滴定误差分析

教学目标：

1、掌握中和滴定的误差分析

2、根据中和滴定的原理进行简单计算盐酸滴定氢氧化钠甲基橙酚酞氢氧化钠滴定盐酸甲基橙酚酞黄色变为橙色浅红色变为无色橙色变为黄色无色变为浅红色中和滴定时终点判断（待30s颜色稳定）下面有关中和滴定的叙述用酸式滴定管量取25mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，锥形瓶事先用待测液润洗，加入2滴酚酞作为指示剂；碱式滴定管用蒸馏水洗后，注入0.1mol/LNaOH溶液，滴定至无色变为红色,立即停止滴定,记下数据,指出上述错误之处。

答：错误有⑴锥形瓶事先用待测润洗；⑵碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用0.1mol/LNaOH溶液润洗；⑶记录读数未等待30s。

讨论：用已知浓度为cmol/L的盐酸滴定末知浓度的NaOH溶液V1mL，若用酚酞作指示剂，终点颜色如何变化？若终点耗酸为V2mL，则NaOH溶液浓度的表达式为

浅红色变为无色

下列操作会引起测定碱液浓度如何（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后注入标准液盐酸（2）锥形瓶被蒸馏水洗涤后注入待测液氢氧化钠（3）锥形瓶在注入碱液前用待测液润洗（4）滴定过程中用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁（5）滴定过程中锥形瓶振荡激烈有少量液体溅出（6）滴定前读数准确，滴定终了俯视读数（7）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终了气泡消失偏高无影响

偏高无影响偏低偏低偏高（8）滴定完毕滴淀管尖嘴外悬挂一滴酸液（9）用移液管量取液体时，最后一滴吹下（10滴定前滴定管中液体在“0”刻度以上偏高偏高偏低1、0.01000mol/LNaOH溶液50.00ml，用0.01000mol/LH2SO4溶液滴淀至完全中和,加入蒸馏水稀释至100.0ml,若操作时达中和后又多滴1滴H2SO4跟还差1滴达中和,两种情况下溶液中的c(H+)的比值为多少(设1滴为0.05ml)?多一滴c(H+)=0.01×0.05×2/100=10-5mol/L少一滴c(OH－)=0.01×0.05×2/100=10-5mol/Lc(H+)=10-9mol/L前者c(H+)是后者[H+]的倍数为10-5/10-9=1042、称取5.3克Na2CO3配成250ml溶液,并用此溶液标定未知盐酸的浓度,试回答：(1)配制溶液所需的仪器(2)Na2CO3浓度为容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴管、天平-角匙0.2mol/l(3)若取25mL的Na2CO3于锥形瓶中,则盐酸浓度的表达式C(HCl)=2C(Na2CO3).25/V(HCl)如果上述纯碱中混有下列物质,试讨论盐酸的测出的浓度比实际浓度偏高还是偏低混有的杂质测得的浓度比实际浓度

简述理由氢氧化钠碳酸氢钠碳酸钾氯化钠低每克NaOH耗酸量>每克Na2CO3耗酸量高高高每克NaHCO3耗酸量<每克Na2CO3耗酸量每克K2CO3耗酸量<每克Na2CO3耗酸量每克NaCl耗酸量<每克Na2CO3耗酸量3、有一学生用Na2CO3标定盐酸，然后用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。这位同学在下列操作中，分别给实验带来什么误差。（即测定浓度比实际浓度偏高还是偏低）

(1)所用无水Na2CO3未烘干（2）在称量时（Na2