富集在海水中的元素氯课件

第四章第二节

富集在海水中的元素——氯新课程高中化学《必修1》1可编辑ppt第四章第二节

富集在海水中的元素——氯新课程高中化学《浩瀚的海洋资源的宝库海水中含盐3%，主要为氯化钠；还含有氯化镁、硫酸镁等。氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。2可编辑ppt浩瀚的海洋资源的宝库海水中含盐3%，主要为氯化钠；氯在自结构决定性质氯原子结构ClCl－得

e－氯原子氯离子得到一个电子+17287+17288易得电子3可编辑ppt结构决定性质氯原子结构ClCl－得e－氯原子氯离子得到一个

思考与交流：游离态的氯是以氯原子还是氯分子的形式存在？试从原子的结构分析。一、活泼的黄绿色气体—氯气氯气的发现和确认：舍勒【瑞典】

公元1742一1786

MnO2

＋4HCl（浓）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。双原子分子Cl24可编辑ppt思考与交流：一、活泼的黄绿色气体—氯气氯气的发现和确认京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治,28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色状态气味溶解性密度毒性5可编辑ppt京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29（一）氯气的物理性质物理性质色态：黄绿色气体密度：密度比空气大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）气味：有刺激性气味有无毒性：有毒易液化在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。不能用排水集气法收集氯气6可编辑ppt（一）氯气的物理性质物理性质色态：黄绿色密度：密度比溶解性（二）化学性质试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样的化学性质？当氯气参加反应时：非常活泼，体现强氧化性1.与金属反应

（1）钠与氯气反应点燃2Na+Cl22NaCl

剧烈燃烧，火焰呈黄色，有白烟生成白色晶体。现象：7可编辑ppt（二）化学性质试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样的化在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。注意：不生成FeCl2。氯气与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物（2）铁与氯气反应点燃2Fe+3Cl22FeCl3现象：产生棕褐色烟，加少量水形成棕黄色溶液8可编辑ppt在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯（二）化学性质

（3）铜与氯气反应点燃Cu+Cl2CuCl2现象：产生棕黄色烟9可编辑ppt（二）化学性质（3）铜与氯气反应点燃Cu+Cl2（二）化学性质小结

①氯气具有很强的氧化性，属于氧化剂，而金属属于还原剂。②金属+氯气→金属氯化物（盐）成盐元素——卤素10可编辑ppt（二）化学性质10可编辑ppt2.与非金属反应演示实验4-3现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。

生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。H2+Cl22HCl点燃11可编辑ppt2.与非金属反应演示实验4-3H2+Cl22.与非金属反应

在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应H2+Cl2

2HCl(爆炸)光照H2作还原剂Cl2作氧化剂实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。2P+3Cl22PCl3点燃2P+5Cl2

2PCl5点燃12可编辑ppt2.与非金属反应在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应2.与非金属反应（与H2反应）思考与交流

通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。13可编辑ppt2.与非金属反应（与H2反应）思考与交流①燃烧不一定有氧气参

你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？14可编辑ppt

你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味15可编辑ppt自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的15可编辑ppt假设1：

；假设2：

；假设3：

。氯水中

已被证实没有漂白性。你认为起漂白作用的微粒可能是什么？如何设计实验方案，验证假设是否成立？氯气具有漂白性次氯酸具有漂白性氯气和次氯酸都具有漂白性

【分析】

【假设】【验证】H2O、HCl【探究4】氯水中有漂白作用的是什么?Cl2+H2O=HCl+HClO16可编辑ppt假设1：；氯水有色纸条或布条、有色花瓣褪色氯水有漂白性，氯水中的HClO有强氧化性有色纸条或布条不褪色、有色花瓣褪色干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与Cl2反应生成了HClO演示实验17可编辑ppt有色纸条或布条、有色花瓣褪色氯水有漂白性，氯水中的HClO有氯气的化学性质3.与水反应

Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸

氯气无漂白作用次氯酸有漂白作用18可编辑ppt氯气的化学性质3.与水反应Cl2+H2O=HCl（1）Cl2与金属的反应：2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2点燃点燃点燃小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐），在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性。（有黄色火焰，形成白烟）（发红热，形成棕褐色烟;溶于水后溶液呈棕黄色)（棕黄色烟，蓝色溶液）19可编辑ppt（1）Cl2与金属的反应：2Na+Cl2===2课堂练习1.下列叙述正确的是（）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。B20可编辑ppt课堂练习1.下列叙述正确的是（）B20可编辑ppt课堂练习2.下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是（）

A.氯化铁B.氯化铜

C.氯化镁D.氯化亚铁D21可编辑ppt课堂练习2.下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是课堂练习3．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）

A．氯气是能够与金属反应，不能与非金属反应

B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物D22可编辑ppt课堂练习3．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）D22课堂练习D4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）

A．燃烧一定是氧化还原反应

B．燃烧一定发光放热

C．燃烧一定是化学反应

D．燃烧一定有氧气参与23可编辑ppt课堂练习D4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（3.氯气与水的反应（溶于水中的部分Cl2与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂次氯酸（HClO）的性质

一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解

2HClO===2HCl+O2↑光照次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易分解都源于其+1价的氯的强氧化性24可编辑ppt3.氯气与水的反应（溶于水中的Cl2+H2O氯气的化学性质3.与水反应

思考

液氯和氯水有何区别？液氯是纯净物，只含有氯分子氯水是混合物Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸

氯水中主要含有：Cl2,H2O、HClO,H+,Cl-

等微粒还含有ClO－和OH－25可编辑ppt氯气的化学性质3.与水反应思考液氯是纯净怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？2HClO2HCl+O2↑光照

氯水长时间放置后，颜色有何变化？组成上有何变化？氯水颜色变浅盐酸成份增多26可编辑ppt怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？2HClO液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？纯净物混合物分子：离子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性27可编辑ppt液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？纯净物混合物分子28可编辑ppt28可编辑ppt想一想根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?4、氯气与碱反应氯气化学性质29可编辑ppt想一想根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应氯气的化学性质4.与碱反应

Cl2+H2O=HCl+HClO反应：HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸钠30可编辑ppt氯气的化学性质4.与碱反应Cl2+H2O=HCl2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)231可编辑ppt2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:N想一想4、氯气与碱反应

氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO32可编辑ppt想一想4、氯气与碱反应氯气跟碱反应的化学方程式漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO思考

为什么不直接用次氯酸作漂白剂？次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。

怎样保存漂白粉？密封，保存于干燥处。2HClO2HCl+O2↑光照33可编辑ppt漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=

漂白性的比较名称原理实质程度范围过氧化钠氯水将有色的色素氧化为稳定的无色物质

氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质

氧化作用

氧化作用永久性

永久性

漂白大多数有色物质

漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色活性炭吸附有色色素物理吸附34可编辑ppt漂白课堂练习课堂练习1.把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（A）溶液变红色（B）溶液变蓝色（C）溶液不变色（D）溶液先变红后褪色（E）溶液先褪色后变红

解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较慢），故选（D）（D）35可编辑ppt课堂练习课堂练习1.把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象课堂练习课堂练习2.用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（）（A）除去水中的HClO（B）紫外线杀菌消毒（C）增加水中含氧量（D）提高水温

解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）。（D）A36可编辑ppt课堂练习课堂练习2.用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的课堂练习

次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。3.次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸？怎样证明？课堂练习思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO37可编辑ppt课堂练习次氯酸钙氯气性质

小结自然界有氯气存在吗？为什么？

氯气是一种活泼非金属，能与大多数金属反应，能与非金属反应，能与水反应，能与碱反应，所以，自然界中没有氯气存在。38可编辑ppt氯气性质自然界有氯气存在吗？(三)氯气的用途

阅读课本相关文字,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。阅读与思考39可编辑ppt(三)氯气的用途阅读课本相关文字,联系氯气的性质归纳氯气的制取

H

GFE4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2

二氯化锰－1－10＋4＋2分液漏斗连接顺序：要用浓盐酸用向上排气法收集用氢氧化钠溶液吸收固液反应，需加热40可编辑ppt氯气的制取HGFE4HCl(浓)+MnO2=氯气的制取4HCl(浓)

+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2

已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集纯净干燥的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：C

D

A

H

GFBE除去氯化氢干燥氯气收集氯气吸收氯气制取氯气气体净化洗气瓶41可编辑ppt氯气的制取4HCl(浓)+MnO2=MnCl2考考你的智慧

40mL

10mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应，能生成多少克氯气？解：设能生成氯气的质量为x

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑4mol710.4molx0.4mol×714molx==7.1g答：能生成氯气7.1克此答案对吗？为什么？

不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应就停止了，故生成的氯气必少于7.1克。42可编辑ppt考考你的智慧40mL10mol/L的浓盐五、Cl-的检验白色沉淀不溶解HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3白色沉淀不溶解NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3白色沉淀溶解并产生气泡2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑浑浊浑浊自来水含有少量Cl_无明显变化无明显变化实验结论：

蒸馏水不含有Cl_

或在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。

在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。43可编辑ppt五、Cl-的检验白色沉淀不溶解HCl+AgNO3=AgCl↓二、氯离子（Cl-)的检验有关反应的离子方程式是：Ag++Cl–==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O

某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？

？思考:检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3?排除CO32_等离子的干扰。44可编辑ppt二、氯离子（Cl-)的检验有关反应的离子方程式是：某溶小结1.通过对氯气的学习，学会研究物质物理性质的方法。2.结构决定性质，这是学习化学的一个重要思维方法。氯气活泼的化学性质，是氯分子和氯原子结构不稳定的结果。3.通过对燃烧定义的讨论，明确到认识事物有一个发展的过程，对知识要不断深化。45可编辑ppt小1.通过对氯气的学习，学会研究物质物理性质的方法。2.课堂小结4.通过演示实验，培养观察能力和分析推理能力如：氯气能否能溶于水，氯水中有无氯分子存在？氯与水反应会生成哪类物质？氯水中哪种物质具有漂白能力？5.学会比较，这是学习化学的重要方法。液氯和氯水有何不同？新制氯水和久置氯水成份有何不同？46可编辑ppt课堂小结4.通过演示实验，培养观察能力和分析推理能力如：氯小结6.氯气是一种比氧气还活泼的气体7.氯水在反应过程中有三种“有效成分”，分别是Cl2、HClO、HCl,体现出强氧化性，漂白性和酸的通性。8.制氧、制氢和制氯的装置是中学化学制取气体的三种典型装置。9.解题时，必须充分注意反应的条件，如浓度，温度，酸碱度，反应物相对用量等。47可编辑ppt小6.氯气是一种比氧气还活泼的气体7.氯水在反应过程中此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！48可编辑ppt此课件下载可自行编辑修改，供参考！48可编辑ppt此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！感谢你的观看！此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！第四章第二节

富集在海水中的元素——氯新课程高中化学《必修1》50可编辑ppt第四章第二节

富集在海水中的元素——氯新课程高中化学《浩瀚的海洋资源的宝库海水中含盐3%，主要为氯化钠；还含有氯化镁、硫酸镁等。氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。51可编辑ppt浩瀚的海洋资源的宝库海水中含盐3%，主要为氯化钠；氯在自结构决定性质氯原子结构ClCl－得

e－氯原子氯离子得到一个电子+17287+17288易得电子52可编辑ppt结构决定性质氯原子结构ClCl－得e－氯原子氯离子得到一个

思考与交流：游离态的氯是以氯原子还是氯分子的形式存在？试从原子的结构分析。一、活泼的黄绿色气体—氯气氯气的发现和确认：舍勒【瑞典】

公元1742一1786

MnO2

＋4HCl（浓）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。双原子分子Cl253可编辑ppt思考与交流：一、活泼的黄绿色气体—氯气氯气的发现和确认京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治,28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色状态气味溶解性密度毒性54可编辑ppt京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29（一）氯气的物理性质物理性质色态：黄绿色气体密度：密度比空气大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）气味：有刺激性气味有无毒性：有毒易液化在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。不能用排水集气法收集氯气55可编辑ppt（一）氯气的物理性质物理性质色态：黄绿色密度：密度比溶解性（二）化学性质试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样的化学性质？当氯气参加反应时：非常活泼，体现强氧化性1.与金属反应

（1）钠与氯气反应点燃2Na+Cl22NaCl

剧烈燃烧，火焰呈黄色，有白烟生成白色晶体。现象：56可编辑ppt（二）化学性质试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样的化在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。注意：不生成FeCl2。氯气与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物（2）铁与氯气反应点燃2Fe+3Cl22FeCl3现象：产生棕褐色烟，加少量水形成棕黄色溶液57可编辑ppt在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯（二）化学性质

（3）铜与氯气反应点燃Cu+Cl2CuCl2现象：产生棕黄色烟58可编辑ppt（二）化学性质（3）铜与氯气反应点燃Cu+Cl2（二）化学性质小结

①氯气具有很强的氧化性，属于氧化剂，而金属属于还原剂。②金属+氯气→金属氯化物（盐）成盐元素——卤素59可编辑ppt（二）化学性质10可编辑ppt2.与非金属反应演示实验4-3现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。

生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。H2+Cl22HCl点燃60可编辑ppt2.与非金属反应演示实验4-3H2+Cl22.与非金属反应

在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应H2+Cl2

2HCl(爆炸)光照H2作还原剂Cl2作氧化剂实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。2P+3Cl22PCl3点燃2P+5Cl2

2PCl5点燃61可编辑ppt2.与非金属反应在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应2.与非金属反应（与H2反应）思考与交流

通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。62可编辑ppt2.与非金属反应（与H2反应）思考与交流①燃烧不一定有氧气参

你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？63可编辑ppt

你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味64可编辑ppt自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的15可编辑ppt假设1：

；假设2：

；假设3：

。氯水中

已被证实没有漂白性。你认为起漂白作用的微粒可能是什么？如何设计实验方案，验证假设是否成立？氯气具有漂白性次氯酸具有漂白性氯气和次氯酸都具有漂白性

【分析】

【假设】【验证】H2O、HCl【探究4】氯水中有漂白作用的是什么?Cl2+H2O=HCl+HClO65可编辑ppt假设1：；氯水有色纸条或布条、有色花瓣褪色氯水有漂白性，氯水中的HClO有强氧化性有色纸条或布条不褪色、有色花瓣褪色干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与Cl2反应生成了HClO演示实验66可编辑ppt有色纸条或布条、有色花瓣褪色氯水有漂白性，氯水中的HClO有氯气的化学性质3.与水反应

Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸

氯气无漂白作用次氯酸有漂白作用67可编辑ppt氯气的化学性质3.与水反应Cl2+H2O=HCl（1）Cl2与金属的反应：2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2点燃点燃点燃小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐），在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性。（有黄色火焰，形成白烟）（发红热，形成棕褐色烟;溶于水后溶液呈棕黄色)（棕黄色烟，蓝色溶液）68可编辑ppt（1）Cl2与金属的反应：2Na+Cl2===2课堂练习1.下列叙述正确的是（）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。B69可编辑ppt课堂练习1.下列叙述正确的是（）B20可编辑ppt课堂练习2.下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是（）

A.氯化铁B.氯化铜

C.氯化镁D.氯化亚铁D70可编辑ppt课堂练习2.下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是课堂练习3．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）

A．氯气是能够与金属反应，不能与非金属反应

B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物D71可编辑ppt课堂练习3．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）D22课堂练习D4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）

A．燃烧一定是氧化还原反应

B．燃烧一定发光放热

C．燃烧一定是化学反应

D．燃烧一定有氧气参与72可编辑ppt课堂练习D4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（3.氯气与水的反应（溶于水中的部分Cl2与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂次氯酸（HClO）的性质

一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解

2HClO===2HCl+O2↑光照次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易分解都源于其+1价的氯的强氧化性73可编辑ppt3.氯气与水的反应（溶于水中的Cl2+H2O氯气的化学性质3.与水反应

思考

液氯和氯水有何区别？液氯是纯净物，只含有氯分子氯水是混合物Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸

氯水中主要含有：Cl2,H2O、HClO,H+,Cl-

等微粒还含有ClO－和OH－74可编辑ppt氯气的化学性质3.与水反应思考液氯是纯净怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？2HClO2HCl+O2↑光照

氯水长时间放置后，颜色有何变化？组成上有何变化？氯水颜色变浅盐酸成份增多75可编辑ppt怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？2HClO液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？纯净物混合物分子：离子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性76可编辑ppt液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？纯净物混合物分子77可编辑ppt28可编辑ppt想一想根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?4、氯气与碱反应氯气化学性质78可编辑ppt想一想根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应氯气的化学性质4.与碱反应

Cl2+H2O=HCl+HClO反应：HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸钠79可编辑ppt氯气的化学性质4.与碱反应Cl2+H2O=HCl2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)280可编辑ppt2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:N想一想4、氯气与碱反应

氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO81可编辑ppt想一想4、氯气与碱反应氯气跟碱反应的化学方程式漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO思考

为什么不直接用次氯酸作漂白剂？次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。

怎样保存漂白粉？密封，保存于干燥处。2HClO2HCl+O2↑光照82可编辑ppt漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=

漂白性的比较名称原理实质程度范围过氧化钠氯水将有色的色素氧化为稳定的无色物质

氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质

氧化作用

氧化作用永久性

永久性

漂白大多数有色物质

漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色活性炭吸附有色色素物理吸附83可编辑ppt漂白课堂练习课堂练习1.把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（A）溶液变红色（B）溶液变蓝色（C）溶液不变色（D）溶液先变红后褪色（E）溶液先褪色后变红

解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较慢），故选（D）（D）84可编辑ppt课堂练习课堂练习1.把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象课堂练习课堂练习2.用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（）（A）除去水中的HClO（B）紫外线杀菌消毒（C）增加水中含氧量（D）提高水温

解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）。（D）A85可编辑ppt课堂练习课堂练习2.用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的课堂练习

次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。3.次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸？怎样证明？课堂练习思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO86可编辑ppt课堂练习次氯酸钙氯气性质

小结自然界有氯气存在吗？为什么？

氯气是一种活泼非金属，能与大多数金属反应，能与非金属反应，能与水反应，能与碱反应，所以，自然界中没有氯气存在。87可编辑ppt氯气性质自然界有氯气存在吗？(三)氯气的用途

阅读课本相关文字,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。阅读与思考88可编辑ppt(三)氯气的用途阅读课本相关文字,联系氯气的性质归纳氯气的制取

H

GFE4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2

二氯化锰－1－10＋4＋2分液漏斗连接顺序：要用浓盐酸用向上排气法收集用氢氧化钠溶液吸收固液反应，需加热89可编辑ppt氯气的制取HGFE4HCl(浓)+MnO2=氯气的制取4HCl(浓)

+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2

已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集纯净干燥的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：C

D

A

H

GFB