2021-2022学年上学期期末必刷常考题之计算题

2021-2022学年上学期期末必刷常考题之计算题一.选择题（共2小题）1.（2019秋•崇明区期末）有100g碳酸钙,高温燉烧一段时间后,剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（ ）A.生成CO2的质量是33gB.生成物中CaO的物质的量是0.75molC.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4（2020秋•普陀区校级期末）往12g铝和铁的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后,产生!g氢气,则混合物中铝的质量分数为（ ）A.62.3% B.63.2% C.36.8% D.37.7%二.实验探究题（共9小题）（2020秋•青浦区期末）某小组同学利用混有少量CO2和CO气体进行还原氧化铜实验并验证有关气体的性质（装置气密性良好）：（1）实验开始时，先（选填“通气体”或“加热つ，目的是。B中的现象是〇（2）小红同学认为进入C中气体是CO2、CO,H2O,但上述A〜E装置不能验证小红同学的观点,装置正确的连接是A-B-。（3）小兰同学认为为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前应先断开B和C的连接,小明同学认为不需要,理由是〇（4）实验后小高同学又指出:如图装置的尾气处理装置E也可以用F装置代替,F装置的作用是。（5）若使0.5摩尔氧化铜完全还原成铜,则理论上需要一氧化碳多少克?（根据化学方

程式列式计算）（2020秋•宝山区期末）利用如图实验装置可制取某些气体。し能上下移动的ー粗铜丝し能上下移动的ー粗铜丝（1）实验室制取二氧化碳常用的药品为和稀盐酸,该反应的化学方程式为。若要随时控制反应的发生和停止,可选用的发生装置是（填装置编号,下同）,应选用的收集装置是,检验二氧化碳收集满了的方法是；（2）实验室常用氯酸钾和二氧化镭共热制取氧气,其中二氧化緩的作用是:反应中若消耗了0.02mo!氯酸钾,理论上可产生氧气多少克?（根据化学方程式计算）;若要测定产生的氧气体积,可利用A和G装置进行实验，实验具体操作是.（2019秋•青浦区期末）某化学小组的同学在老师的指导下，设计如下装置验证碳酸钙的性质的同时，探究氧化钙与二氧化碳在加热的条件下是否也能发生反应生成碳酸钙。C中的反应方程式为»II,实验后小组同学对E中固体的成分进行探究。【猜想与假设】E中的固体可能为a氧化钙:b氧化钙与碳酸钙:c碳酸钙【进行实验】实验步骤现象结论或化学方程式实验步骤现象结论或化学方程式①取一定量的E中固体于试管中，并加入一定量的水，振荡。有白色不溶物能否证明猜想c成立 （填能、否）,理由是 ②取一定量的E中固体于试管中，并加入一定量的水并滴加 试液。试管中液体显红色试管中反应的化学方程式ー③再在上述试管中滴加足量的稀盐酸。试液中有气泡产生证明所取一定量E中固体的成分是 （填化学式）。III.燉烧含碳酸钙50克的石灰石,完全分解则产生氧化钙的物质的量是多少?（根据化学方程式列式计算）6.（2020秋・漂阳市期末）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了巨大贡献。为验证质量守恒定律,小华设计如图所示装置,并依据以下步骤进行实验。步骤1Z检查装置气密性后,将0.2g碳酸钙粉末装入锥形瓶中,注射器吸入一定量的10%的稀盐酸，塞紧橡皮塞。步骤2:将整套装置放在天平上称量,然后将注射器中稀盐酸全部快速注入锥形瓶中，观察现象。回答下列问题:（1）步骤2中,称量时若添加硅码后天平指针略左偏,则可移动 至天平平衡。（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式为〇（3）反应结束后，观察到天平,则可验证质量守恒定律;若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律,原因是〇（4）若该状况下二氧化碳气体的密度为1.4g/L,则不适宜选用的注射器规格是〇A.50mL100mL150mL（5）若使碳酸钙粉末完全反应,则注射器吸取的盐酸体积至少是多少（己知:10%的稀盐酸密度约为1.0g/mL）?（请写出计算过程）

稀盐酸ーI7.（2020秋•秦淮区期末）请根据如图所示装置图,回答有关问题。A B CD E（1）实验室制取氧气和二氧化碳的相关知识归纳如表:气体氧气制取原理加热氯酸钾发生装置均可选择A装置收集装置均可选择 装置（填字母）加热 （写物质名称）分解过氧化氢均可选择 装置（填字母）二氧化碳化学方程式：—（2）将未知浓度的过氧化氢溶液34g,加入盛有0.5g二氧化镭的烧杯中,待完全反应后,称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。不考虑实验过程中水蒸气的逸散,请计算:①生成氧气的质量是。②该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?（利用化学方程式进行计算,写出计算过程）（2020秋•南京期末）兴趣小组用如图装置模拟炼铁原理。（B中的NaOH溶液可吸收二氧化碳）

（1）A装置玻璃管中反应的化学方程式为,该反应属于反应（填“放热”或“吸热つ。C装置玻璃管中的现象为〇D装置中反应的化学反应方程式为。E装置的作用是«（5）如果C装置中氧化铁质量为8g,完全反应后剩余固体质量是多少?（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）（2020秋•徐汇区期末）水煤气的主要成分是CO和H2（还含有少量CO2和水蒸气）,某同学设计了下列实验,验证水煤气的主要成分，请根据如图所示装置,回答有关问题。氧钠液

氢化溶B清灰澄石水E氧钠液

氢化溶B清灰澄石水E（1）实验过程中观察到装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊,证明有C02气体;证明有CO气体存在,需要在上述实验中获得的证据是0C装置的作用是；D装置的目的是。（3）若E玻璃管1.6g氧化铜全部转化为铜,则参加反应的CO和H2物质的量之和为moL假设E玻璃管1.6g氧化铜全部与一氧化碳反应,理论上生成二氧化碳是多少摩尔?（根据化学方程式计算）（2020秋•嘉定区期末）利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题:

（1）实验室用装置A制取氧气,写出有关反应的化学方程式«（2）用装置C排空气法收集氧气,氧气从端（选填"a”或"b”）进入。（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置,可控制反应的发生和停止,若利用该装置制取二氧化碳气体,药品加入完毕后（如图D所示），欲产生二氧化碳接下来的操作是:。（4）实验中用足量的石灰石和稀盐酸反应,制得二氧化碳为〇.2m试计算:稀盐酸中参加反应的HC1的物质的量为多少mol?（根据化学方程式列式计算）：。“数字化实验”丰富了实验研究的方法,它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图象的形式呈现出来，下面是探究二氧化碳与水的反应的两种方案。请回答：方案一 方案二（数字化实验）甲乙 图2图甲乙 图2图1有蕊液水

滴石试的I.图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为 色,写出发生反应的化学方程式,乙试管的作用是.1【.由图2坐标图中的曲线可知,烧杯内溶液的酸性逐渐变（填“强”或“弱”）。

（2021•仪征市模拟）KMnCM可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高钵酸钾的绿色化方案,设计了如如图1所示的实验流程。【资料】:①K2MnO4水溶液呈墨绿色,在水及酸性条件下会发生歧化反应,生成KMnO4和MnO2o③在K2c03溶液中持续通入CO2,会生成KHCO3o④室温时，K2co3、④室温时，K2co3、KHC03、KMnO4的溶解度分别为Illg、33.7g、6.36g,图1 ►KXfnCU晶体（1）共熔时（加温加压）,反应生成K2MnO4和H2O,反应的化学方程式是〇（2）浸取前,需将共熔后所得的物质粉碎，目的是,（3）歧化反应的化学方程式是3K2MnO4+2CO2一2KMnO4+MnO2+2。判断歧化时K2MnC>4完全反应的方法是:用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上,若观察到,表示反应已完全。当溶液pH为10~11,停止通C02I若CO2过多,可能造成的不良后果是。（4）操作1的名称是,在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和,玻璃棒的作用是0“表示一系列操作，包含蒸发浓缩ーー过滤•洗涤・烘干。烘干时，温度不宜过高,原因是。此过程中,洗涤的目的疋〇（6）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是（填化学式）。（7）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，图2是歧化时HAc加入量与产物中KMnO4含量的关系图。可以发现:当HAc加入量为mし时，产物的纯度较高。

ま0M刨ま0M刨0UJ2100HAc加入量与产物中KMnCU含量的关系图图2（8）实验室中可用KMnCM制取氧气。理论上31.6g高锯酸钾完全分解可以制得多少克氧气（写出计算过程,计算结果精确到小数点后1位）。三.计算题（共2小题）（2019•安徽）侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2O—NaHCO3+NH4Cl,请计算:（1）氯化铁中氮元素的质量分数。（2）生产84碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。（2020秋•静安区期末）高温煨烧12.5g大理石，完全分解产生O.lmol二氧化碳。求：（1）大理石中碳酸钙的质量为g（根据化学方程式列式计算）。（2）大理石中碳酸钙的质量分数为。四.解答题（共7小题）（2020秋•松江区期末）如图是常见的反应发生装置，回答下列问题。（1）a（1）a的仪器名称是,多孔隔板（2）过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气的化学方程式是.（2）过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气的化学方程式是.。若要控制该反应的发生和停止,（填“能”或“不能”）用生和停止,（填“能”或“不能”）用D装置。（3）碳酸氢钠（NaHCO3）是ー一种白色固体，270ヒ时完全分解产生二氧化碳的反应原理是:2NaHCO?=^=Na2cO3+H2Ot+CO2f〇此反应可用的发生装置是（填编号）,将得到的气体通过盛有无水硫酸铜粉末的装置,若看到现象,说明气体中含有水分。（4）若用碳酸钙粉末和稀盐酸反应产生二氧化碳，并能方便的收集,应选用的发生装置是（填编号）。用73克稀盐酸和足量碳酸钙反应制得4.4克二氧化碳，计算该稀盐酸的溶质质量分数（用化学方程式列式计算）。（2020秋•长宁区期末）二氧化镭是过氧化氢制取氧气的催化剂。（1）仪器a的名称是〇（2）选用排水法收集氧气，时开始收集气体。（3）已知有0.02moi过氧化氢完全分解,求产生多少克氧气（请根据化学方程式列式计算）。（4）对反应剩余的混合物中催化剂二氧化钵，设计实验回收利用,请补充实验流程:一洗涤f烘干,有人提出，可将反应剩余的混合物直接低温烘干，你认为该方案是否妥当,请说明理由»16.（2020秋•浦东新区期末）从科学家认识物质的视角认识二氧化碳。图2

（1）组成角度:二氧化碳（CO2）是由种元素组成的。（2）分类角度:CO2属于（选填“单质”或“化合物”）。（3）性质角度:如图1,b处木条首先熄灭,说明C02的密度比空气（选填"大”或“小”）。（4）应用角度:用CO2生成甲醇,反应的微观示意图如图2,参加反应的两种分子个数比为0（5）制取角度：实验室用含〇.2moiCaCO3的大理石和足量稀盐酸反应,可生成CO2moL（根据化学方程式列式计算）（2019秋•徐汇区期末）某化学兴趣小组用10.0g石灰石和足量的稀盐酸充分反应制取二氧化碳,产生CO2气体的情况如图所示。I.制取二氧化碳的物质的量为moLII,石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?（根据化学方程式列式计算）III.兴趣小组收集4瓶CO2气体,设计了如图所示实验,探究CO2和NaOH是否发生化学反应?去壳熟鸡蛋甲 乙红墨水去壳熟鸡蛋甲 乙红墨水甲、乙两个实验的现象是甲软塑料瓶变瘪,乙瓶“吞了鸡蛋”。有同学认为，根据甲、乙甲、乙两个实验的现象是甲软塑料瓶变瘪,乙瓶“吞了鸡蛋”。有同学认为，根据甲、乙两个实验可以得出CO2和NaOH发生了化学反应，他们共同原理是:还有同学提出质疑，认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应,其理由是。该同学设计了两种实验改进：①向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入,观察到有的现象,从而证明CO2和NaOH已经发生了反应。②设计如丙装置图所示实验，在A、B两个集气瓶中盛等量的二氧化碳气体，再用注射器向A、B两个集气瓶中，分别注入相同体积的氢氧化钠溶液与,充分反应后观察U型管里红墨水,可看到 ,则可证明CO2和NaOH发生了反应。

143.30306090120150143.30306090120150时间s（2020秋•姜堰区期末）硫酸亚铁可以促进花草生长,现有一包混有少量硫酸铜的硫酸亚铁固体X,从X中获得硫酸亚铁的过程如图:固体Z固体X过量固体固体Z固体X过量固体Y硫酸亚铁晶体（1）操作H的名称是,此操作中玻璃棒的作用是。（2）固体Y过量的目的是。（3）现将160g溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液稀释成溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,需要加水mL,操作步骤为:计算、、稀释。（4）向一定量的铁粉中加入20%的硫酸铜溶液,实验数据如图所示。求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。生成固体质生成固体质量（2020秋•金山区期末）实验室常用的气体制取装置如图1,请回答。m（2）若选用A装置制氧气,反应的化学方程式为,向试管中加入药品的正确操作是〇I,先加氯酸钾,后加二氧化钵II,先加二氧化镐,后加氯酸钾III,加入混合均匀的氯酸钾和二氧化锌某同学用A装置制备氧气时发现试管位置太高,不能用外焰加热,则应调节图2中的旋钮（填“①”、"②”或“③旋钮①I|旋钮② 旋钮③图2（3）选择C装置收集氧气,当看到,说明气体收集满了。（4）实验室制备CO2的化学方程式是,常选B作为发生装置,选择依据是,其优点是〇若用F装置收集CO2,气体从（填“m”或“n”）端通入,验满的方法是。集满ー瓶CO2气体后,关闭玻璃活塞，待反应完全停止后，容器中的液面位置是（填“a"、“b”或“c”）。（5）如图3是铁在不同情况下与氧气反应的实验。比较实验甲与乙,产生不同现象的原因是:实验乙中集气瓶预留少量水的作用是！实验丙与乙的产物相同,写出反应的化学方程式.（6）实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化铳制取氧气,充分反应后得到0.05mo!氧气，请问至少需要多少g过氧化氢溶液?（根据化学方程式列式计算）

20.（2020秋•普陀区期末）如图为实验室制取气体的部分装置,请根据装置回答。（2）用过氧化氢溶液制取氧气时,选择装置a理由为（3）装置“c”称为简易,收集CO2的装置是（选填装置编号）。（4）含10g碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应，可以生成二氧化碳的物质的量为多少?（根据化学方程式列式计算）2021-2022学年上学期期末必刷常考题之计算题参考答案与试题解析一.选择题（共2小题）（2019秋•崇明区期末）有100g碳酸钙，高温煨烧一段时间后,剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（ ）A.生成CO2的质量是33gB.生成物中CaO的物质的量是0.75molC.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】根据质量守恒定律可得二氧化碳的质量。根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算相关量。【解答】解:A、由质量守恒定律,反应生成的CO2的质量为100g-67g=33g,故正确;B、设生成物中CaO的质量是xCaCO3151CaO+CO2t,56 44x 33g因=亠,x=42g,生成物中CaO的物质的量是一丝f—=0.75mol（故正确:4433 56g/inolC、碳酸钙中钙元素的质量分数为 包 X100%=40%,由于反应后部分碳酸钙40+12+16X3转化为氧化钙,过程中固体中钙元素的质量不变,但固体的质量减小,所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%,故正确;D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：（16X3）=1：4,反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳,氧元素只有部分转化,所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4,故错误。故选:D。【点评】本题难度较大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。（2020秋•普陀区校级期末）往12g铝和铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，产生1g氢气，则混合物中铝的质量分数为（ ）A.62.3% B.63.2% C.36.8% D.37.7%【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】假设混合物中铝的质量分数x,则混合物中铝的质量为12gXx,则混合物中铁的质量为12gx（1-x）,可以通过化学方程式为求解氢气，列方程式求解.【解答】解:设混合物中铝的质量分数x,则混合物中铝的质量为12gXx,则混合物中铁的质量为!2gX（1-x）o设铁生成氢气的质量为y,则铝生成氢气的质量为（lg-y）,Fe+H2sO4=FeSO4+H2tTOC\o"1-5"\h\z56 2\o"CurrentDocument"12gX（1-x） y12gX（1-x）y2Al+6HCl=2AlCh+3H2t,54 612gXX lg-y_______§_ ②12gXxIg-y由①②两式可以求解x=63.2%；故选:B,【点评】本题考查化学方程式的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,掌握有关化学方程式计算的原理和方法,问题就会迎刃而解.二.实验探究题（共9小题）（2020秋•青浦区期末）某小组同学利用混有少量CO2和CO气体进行还原氧化铜实验并验证有关气体的性质（装置气密性良好）：（1）实验开始时,先通气体（选填“通气体”或“加热つ,目的是排出装置中的空气,防止发生爆炸。B中的现象是黑色固体变红色。（2）小红同学认为进入C中气体是CO2、CO,H2O,但上述A〜E装置不能验证小红同学的观点，装置正确的连接是AfBfDfC-E。（3）小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开B和C的连接,小明同学认为不需要,理由是ー在停止加热前迫在通气体，不能导致溶液倒吸。（4）实验后小高同学又指出:如图装置的尾气处理装置E也可以用F装置代替，F装置的作用是吸收二氧化碳,收集一氧化碳。（5）若使0.5摩尔氧化铜完全还原成铜,则理论上需要一氧化碳多少克?（根据化学方程式列式计算）【考点】二氧化碳的化学性质;一氧化碳的化学性质;根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算:碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】（1）实验开始时,先通气体,目的是排出装置中的空气,防止发生爆炸;加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。（2）白色固体硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；ー氧化碳燃烧生成二氧化碳。（3）在停止加热前一直在通气体，不能导致溶液倒吸。F装置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳。（5）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解;（1）实验开始时，先通气体，目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸，B中的现象是黑色固体变红色。故填;通气体；排出装置中的空气,防止发生爆炸；黑色固体变红色。（2）装置正确的连接是A-B-D（检验水）-C（检验二氧化碳）一E（检验ー氧化碳）。故填:D-CfE。（3）小兰同学认为为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前应先断开B和C的连接,小明同学认为不需要，理由是在停止加热前一直在通气体，不能导致溶液倒吸。故填;在停止加热前一直在通气体，不能导致溶液倒吸。（4）实验后小高同学又指出；如图装置的尾气处理装置E也可以用F装置代替,F装置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳。故填;吸收二氧化碳,收集一氧化碳。（5）设需要一氧化碳质量为x,0.5mol氧化铜质量:0.5molX80g/mol=40g,CuO+CO△ C11+CO2,80 2840g

80=2840gxx=14g,答:理论上需要一氧化碳14g。【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性。（2020秋•宝山区期末）利用如图实验装置可制取某些气体。（1）实验室制取二氧化碳常用的药品为大理石（或石灰石）和稀盐酸,该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t。若要随时控制反应的发生和停止,可选用的发生装置是C或D（填装置编号,下同），应选用的收集装置是E,检验二氧化碳收集满了的方法是将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满;（2）实验室常用氯酸钾和二氧化镭共热制取氧气,其中二氧化钵的作用是一（副皿反应中若消耗了0.02mo!氟酸钾,理论上可产生氧气多少克?（根据化学方程式计算）0.96g;若要测定产生的氧气体积，可利用A和G装置进行实验，实验具体操作是将G中量筒装满水倒置于水槽中，将A中导气管置于量筒口,点燃酒精灯，反应完全，冷却至室温，记录量筒读数。【考点】二氧化碳的实验室制法:二氧化碳的检验和验满;根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算;常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应原理进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据二氧化碳的性质进行分析；（2）根据二氧化锌是该反应的催化剂进行分析；根据氯酸钾的物质的量和化学方程式计算生成氧气的质量；根据排出水的体积等于生成氧气的体积进行分析。【解答】解;（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t:该反应属于固、液常温型,若要随时控制反应的发生和停止,可选用的发生装置是C或D;二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置E收集;二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,检验二氧化碳收集满了的方法是:将燃着的木条置于集气瓶ロ,木条熄灭则已集满;(2)二氧化镭能加快氯酸钾的分解速率，是该反应的催化剂,在反应中起催化作用;设理论上可产生氧气的物质的量为X。MnOo2KC1O3 -2KC1+3O2t△2 30.02mol x2二30.02molxx=0.03mol生成氧气的质量为:0.03molX32g/mol=0.96g由于排出水的体积等于生成氧气的体积，若要测定产生的氧气体积,可利用A和G装置进行实验，实验具体操作是:将G中量筒装满水倒置于水槽中，将A中导气管置于量筒口,点燃酒精灯,反应完全,冷却至室温,记录量筒读数。故答案为：(1)大理石(或石灰石)：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t：C或D：E:将燃着的木条置于集气瓶口,木条熄灭则已集满:②催化作用:0.96g；将G中量筒装满水倒置于水槽中,将A中导气管置于量筒口,点燃酒精灯,反应完全,冷却至室温,记录量筒读数。【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。(2019秋•青浦区期末)某化学小组的同学在老师的指导下,设计如下装置验证碳酸钙的性质的同时，探究氧化钙与二氧化碳在加热的条件下是否也能发生反应生成碳酸钙。

碳酸钙干燥剂氧化钙葬石灰水ー」DI.C中的反应方程式为.2+CO2-碳酸钙干燥剂氧化钙葬石灰水ー」DI.C中的反应方程式为.2+CO2-CaCO3I+H2O°Ca(OH)匚AII,实验后小组同学对E中固体的成分进行探究。【猜想与假设】E中的固体可能为a氧化钙:b氧化钙与碳酸钙:c碳酸钙【进行实验】实验步骤现象结论或化学方程式①取一定量的E中固体于试管中,并加入一定量的水，振荡。有白色不溶物能否证明猜想c成立否（填能、否）,理由是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙是微溶物质，加入一定的水后,有白色不溶物也可能是氢氧化钙②取一定量的E中固体于试管中，并加入一定量的水并滴加酚酸试液。③再在上述试管中滴加足量的稀盐酸。试管中液体显红色试液中有气泡产生试管中反应的化学方程式ーCaO+H2O=Ca（OH）2证明所取一定量E中固体的成分是CaO和CaCO3（填化学式）。III,燉烧含碳酸钙50克的石灰石,完全分解则产生氧化钙的物质的量是多少?（根据化学方程式列式计算）【考点】实验探究物质的性质或变化规律:盐的化学性质:根据化学反应方程式的计算.【专题】科学探究.【分析】I.根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析;.①根据氢氧化钙是微溶于水分析:②氢氧化钙溶液显碱性可使酚醜试液变红;③碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳:.根据碳酸钙的质量计算氧化钙的质量,进ー步计算产生氧化钙的物质的量。【解答】解:I.二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式是:Ca(OH)2+CO2—CaCO3I+H2O:故填:Ca(OH)2+CO2—CaCO3I+H2O：n.①氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙是微溶于水的物质，故得到的白色不溶物可能是氢氧化钙:故填：否;氧化钙和水反应生成的氢氧化钙是微溶物质，加入一定的水后,有白色不溶物也可能是氢氧化钙；②氧化钙和水反应生成的氢氧化钙是微溶物质，氢氧化钙溶液显碱性可使酚醜试液变红,相关化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2i故填;酚餓；CaO+H2O=Ca(OH)2；③碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，固体中滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，说明E中固体中含有CaCO3;故填;CaO和CaCO3;III,设生成氧化钙的质量为x吉,日CaCO3冋皿CaO+CO2t100 5650g x100=5650gxx=28g故氧化钙的物质的量为;-28<-=0.5mol,56g/mol答;完全分解产生氧化钙的物质的量是〇.5mol。【点评】本题考查了常见物质燃烧产生的推断,完成此题，可以依据物质的性质结合反应的实验现象进行。(2020秋•涕阳市期末)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了巨大贡献。为验证质量守恒定律,小华设计如图所示装置，并依据以下步骤进行实验。步骤11检查装置气密性后,将0.2g碳酸钙粉末装入锥形瓶中,注射器吸入一定量的10%的稀盐酸，塞紧橡皮塞。步骤2;将整套装置放在天平上称量,然后将注射器中稀盐酸全部快速注入锥形瓶中，观察现象。回答下列问题;（1）步骤2中,称量时若添加硅码后天平指针略左偏,则可移动游码至天平平衡。（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl—CaCC+H2O+CO2t。（3）反应结束后,观察到天平平衡,则可验证质量守恒定律:若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是产生的二氧化碳逸散到空气中。（4）若该状况下二氧化碳气体的密度为1.4g/L,则不适宜选用的注射器规格是A。A.50mL100mL150mL（5）若使碳酸钙粉末完全反应,则注射器吸取的盐酸体积至少是多少（已知:10%的稀盐酸密度约为1.0g/mL）?（请写出计算过程）否稀盐酸ー.|碳酸钙ー」E d，ム干至い县叫風^/• **\【考点】质量守恒定律的实验探究;根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算:科学探究.【分析】（1）根据天平的使用方法,正确称取物质;（2）正确书写化学方程式;（3）根据质量守恒定律的验证实验,对本题进行作答;（4）根据元素守恒,求出ニ氧化碳的体积，合理选择注射器；（5）根据碳酸钙的质量，进行化学方程式计算，求岀稀盐酸的体积。【解答】解;（1）称量时若添加祛码后天平指针略左偏,则可移动游码至天平平衡；故填;游码；（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t；故填;CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t；（3）由于在密闭容器内进行实验,根据质量守恒定律,反应后天平依然平衡，将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是产生的二氧化碳逸散到空气中；故填:平衡;产生的二氧化碳逸散到空气中;(4)0.2g碳酸钙粉末中所含碳元素质量为:0.2gXX100%=0.024g；100若这些碳元素全部转化为二氧化碳,则生成二氧化碳的质量为:0.024g4-12X100%=440.088g；则生成二氧化碳的最大体积为:0.088g+1.4g/L=0.0629L=62.9mL；若注射器的容积小于二氧化碳的体积,会导致活塞弹出,实验失败,故不能用50mL的注射器；故选:A；(5)设:参加反应的HC1的质量为X。CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t100 730.2gxx=73〇.2g100解得x=0.146g则所需稀盐酸的体积为:0.146g-?10%4-l.Og/mL=1.46mL：答:则注射器吸取的盐酸体积至少是1.46mL。【点评】本题考查了根据化学方程式计算以及有关质量守恒定律的实验探究,难度不大。7.(2020秋•秦淮区期末)请根据如图所示装置图，回答有关问题。(1)实验室制取氧气和二氧化碳的相关知识归纳如表:气体 制取原理 发生装置 收集装置氧气 加热氯酸钾 均可选择A装置 均可选择C装置加热髙钵酸钾(写物质 (填字母)名称)分解过氧化氢均可选择B装置.（填字母）二氧化碳化学方程式:_CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2:（2）将未知浓度的过氧化氢溶液34g,加入盛有0.5g二氧化钵的烧杯中,待完全反应后,称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。不考虑实验过程中水蒸气的逸散,请计算:①生成氧气的质量是。即。②该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?（利用化学方程式进行计算,写出计算过程）【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;有关溶质质量分数的简单计算:根据化学反应方程式的计算.【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算;常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】（1）氯酸钾在二氧化锌的催化作用下,受热分解生成氯化钾和氧气;高锌酸钾受热时能够分解生成锌酸钾、二氧化锌和氧气；通常情况下,过氧化氢在二氧化锌的催化作用下,分解生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水;实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应不需要加热,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水,密度比空气大。（2）过氧化氢在二氧化铸催化作用下分解生成水和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解:（1）实验过程如下所示;气体制取原理发生装置收集装置氧气加热氯酸钾均可选择A装置均可选择C装置加热高锯酸钾分解过氧化氢均可选择B装置

二氧化碳 化学方程式:CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t故填:高镭酸钾;CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t；B；C。（2）①生成氧气的质量是:34g+0.5g-33.7g=0.8g〇故填：0.8g.②设过氧化氢质量为X,MnO92H202 J2H20+02t,68 32x 0.8g68=32x0.8gx=1.7g,该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是：LZ&X100%=5%,34g答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。（2020秋•南京期末）兴趣小组用如图装置模拟炼铁原理。（B中的NaOH溶液可吸收二氧化碳）反应（填“放热”或“吸热つ。2CO氧化碳）反应（填“放热”或“吸热つ。2CO,该反应属于吸热C装置玻璃管中的现象为红棕色粉末变成黑色〇D装置中反应的化学反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O〇E装置的作用是处理尾气,防止污染空气。（5）如果C装置中氧化铁质量为8g,完全反应后剩余固体质量是多少?（利用化学方程式进行计算,写出计算过程）【考点】二氧化碳的化学性质;一氧化碳还原氧化铁;物质发生化学变化时的能量变化;根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算;金属与金属材料.【分析】（1）根据木炭和二氧化碳反应生成一氧化碳进行解答；（2）根据一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁进行解答；（3）根据二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水进行解答；（4）根据ー氧化碳有毒，需要进行尾气处理进行解答；（5）根据氧化铁的质量求出生成铁的质量进行解答。【解答】解:（1）木炭和二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO2冋32c0,该反应属于吸热反应;故填:C+CO2冋‘皿2c0;吸热;一氧化碳具有还原性,与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,观察到红棕色粉末变成黑色;故填：红棕色粉末变成黑色;二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以D装置中反应的化学反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O;故填;Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O；一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，所以E装置的作用是处理尾气，防止污染空气;故填:处理尾气,防止污染空气；（5）设完全反应后剩余固体质量是X。Fe2O3+3CO冋皿2Fe+3c02160 1128g x160二1128g-xx=5.6g答:完全反应后剩余固体质量为5.6g。【点评】解答本题要掌握处理尾气的方法、化学方程式的书写方法和炼铁的原理等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。（2020秋•徐汇区期末）水煤气的主要成分是CO和H2（还含有少量CO2和水蒸气），某同学设计了下列实验,验证水煤气的主要成分,请根据如图所示装置,回答有关问题。（1）实验过程中观察到A装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊,证明有CO2气体:证明有CO气体存在，需要在上述实验中获得的证据是C中无明显现象,E中黑色粉末变红,G中澄清石灰水变浑浊。（2）C装置的作用是检验二氧化碳是否被B装置完全吸收;D装置的目的是吸收水蒸气。（3）若E玻璃管1.6g氧化铜全部转化为铜,则参加反应的CO和H2物质的量之和为0.02mol。假设E玻璃管1.6g氧化铜全部与一氧化碳反应,理论上生成二氧化碳是多少摩尔?（根据化学方程式计算）【考点】化学实验方案设计与评价:常见气体的检验与除杂方法;根据化学反应方程式的计算.【专题】实验设计题;有关化学方程式的计算.【分析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。加热条件下,一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。（2）C装置的作用是检验二氧化碳是否被B装置完全吸收。氧化钙和水反应生成氢氧化钙。（3）加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水,根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解:（1）实验过程中观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊,证明有CO2气体;证明有CO气体存在,需要在上述实验中获得的证据是C中无明显现象（说明二氧化碳全部被B最重吸收），E中黑色粉末变红（氧化铜反应生成了铜），G中澄清石灰水变浑浊（一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳）。故填;A；C中无明显现象，E中黑色粉末变红，G中澄清石灰水变浑浊。（2）C装置的作用是检验二氧化碳是否被B装置完全吸收;

D装置的目的是吸收水蒸气。故填:检验二氧化碳是否被B装置完全吸收;吸收水蒸气。(3)加热条件下,氧化铜和一氧化碳、氢气反应的化学方程式及其物质的量的关系:1.6g氧化铜的物质的量:1.6g+(80g/mol)=0.02mol,CuO+CO△Cu+CO2,1110.02mol0.02mol0.02mol0.02molCuO+H2△ C11+H2O,0.02mol0.02mo!0.02mol由以上信息可知,0.02mol氧化铜分别与一氧化碳、氢气反应时,需要的一氧化碳、氢气都是0.02mol,若E玻璃管1.6g氧化铜全部转化为铜,则参加反应的CO和H2物质的量之和为0.02mol：假设E玻璃管1.6g氧化铜全部与一氧化碳反应，理论上生成二氧化碳是0.02mol。故答案为:0.02；0.02moL【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10.(2020秋•嘉定区期末)利用如图所示实验装置制备常见气体,请回答有关问题:R无纺固生風一布包葯^^手软塑料瓶液体b药品Mn09(1)实验室用装置A制取氧气，写出有关反应的化学方程式2KC1O3—そ2KC1+3O2△(2)用装置C排空气法收集氧气,氧气从」一端(选填'‘a"或"b”)进入。(3)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止,若利用该装置制取二氧/