2019年湖北省黄冈市中考化学试卷和答案

第第16页(共16页)CO、CO2、O2的体积比。【解答】解：在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少了2mL,说明一氧化碳和氧气反应体积减少了2mL,2CO+O2点燃2CO2,体积减少2122+1-2=14mL2mL4mL2mL由上述关系可知，生成的二氧化碳的体积为4mL,原来混合气体中二氧化碳的体积为：10mL-4mL=6mL,—氧化碳和氧气的体积为：20mL-6mL=14mLo由题意可知，最后剩余气体能使带火星的木条复燃，说明了一氧化碳完全反应，剩余的气体是氧气。则氧气体积为：14mL-4mL=10mL,则原来混合气体中O2、CO、CO2的体积比是：10mL：4mL：6mL=5：2：3；故选：Do二、简答与计算题(本题包括3小题，共15分)9・【分析】(1)根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式；根据物质的构成分析；根据一氧化碳的还原性分析；所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：(1)水是由水分子构成的，水分子是保持水的化学性质的最小微粒，符号为H2O；NH4NO3溶于水会电离出铵根离子和硝酸根离子。所以溶液中大量存在的阳离子是NH4+；一氧化碳用于冶金工业，利用它的还原性，A、铜与盐酸不反应，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、HCl能与氧化铜反应生成氯化铜和水，再过滤除去过量的氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、HCl能与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，再过滤除去过量的氢氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故答案为：(1)H2O；(2)NH4+；(3)还原；(4)BC。10．【分析】(1)根据铝易与氧气反应在其表面生成了致密的氧化铝的性质分析回答；(2)碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙。据此写出反应的化学方程式。【解答】解：(1)铝制品耐腐蚀的原因是铝易与氧气反应在其表面生成了致密的氧化铝，反应的化学方程式是：4Al+3O2—2A12O3；石灰石的成分是碳酸钙，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式分别为：①CaCO3^LcaO+CO2t；②CaO+H2O—Ca(OH)2；③CO2+Ca(OH)2—CaCO3I+H2O。故答为：(1)4Al+3O2—2A12O3；(2)①CaCO3耋LcaO+CO2t；@CaO+H2O—Ca(OH)2；③CO2+Ca(OH)2—CaCO3I+h2o。11・【分析】问题一(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；根据物质的俗名和性质分析；根据物质的类别和性质分析；问题二根据生铁的质量和质量分数计算铁的质量，结合化学方程式计算磁铁矿石的质量。【解答】解：问题一：(1)若A是磁铁矿的主要成分即四氧化三铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，写出反应②的化学方程式为：3Fe+2O2点燃Fe3O4；(2)若B的俗名是苏打，所以B为碳酸钠，固体C易潮解，C为氢氧化钠，反应③的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2—CaCO3I+2NaOH；A、B、C、D是初中化学常见的不同类别，分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，在(1)、(2)中B物质分别为金属氧化物和碳酸盐，D可以与B反应，则B物质为酸，(1)中②为分解反应；B为金属单质，与D酸反应属于置换反应，(2)中反应③为复分解反应，所以没有涉及到的基本反应类型是分解反应;问题二：设需要磁铁矿的质量为x。4CO2+3Fe168232168xX(1-10%)1732tX97%232—xXCl-IQ%)1732tX97?ix=2577・8t答：需要磁铁矿的质量为2577.8to问题一(1)3Fe+2O『％^Fe3O4；(2)Na2CO3+Ca(OH)2—CaCO3!+2NaOH(3)酸，分解反应问题二2577.8to三、实验与探究题(本题包括2小题，共9分)12・【分析】(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；(2)根据反应发生需要的条件、反应物的状态、气体的密度、水溶性和特殊要求进行选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据用高锰酸钾制取氧气的步骤进行分析。【解答】解：(1)仪器X的名称是酒精灯；(2)用高锰酸钾制取氧气需要加热，发生装置选择B；要得到较为纯净的氧气、氧气不易溶于水，收集装置选C；化学方程式为:2KMnO^=K2MnO4+MnO2+O2仁(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤为：⑥检查装置气密性;③装药品、棉花；②加热；④收集；①将导气管移出水槽；⑤熄灭酒精灯；故答案为：酒精灯；BC；2KMnO^K2MnO4+MnO2+O2t；⑥③②④①⑤。13・【分析】(2)根据一氧化碳具有还原性，进行分析解答。根据气体通过石灰水和氢氧化钠溶液时会带出水蒸气，进行分析解答。根据碱的化学性质，进行分析解答。根据可燃性气体与空气混合可能发生爆炸，进行分析解答。【解答】解：(2)一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+Cu^^=Cu+CO2o(3)气体通过石灰水和氢氧化钠溶液时会带出水蒸气，需要在BC间再增加一个D装置，以吸收水蒸气。装置B必须有，因为Ca(OH)2微溶于水，装置A不能保证CO2吸收完全，需用氢氧化钠溶液来完全吸收二氧化碳。可燃性气体与空气混合可能发生爆炸，可燃性气体中含有氧气加热时可能发生爆炸。A中石灰水变浑浊，说明原气体中含有二氧化碳；黑色粉末变成红色，说明含有还原性的气体；装置D增重3・6g,装置E增重4・4g,即生成了3・6g水和4.4g二氧化碳;说明混合气体中一定含有甲烷,4・4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4gK*100%=1・2g,3.6g水244中含有氢元素的质量为：3・6X.X100%=0・4g，碳元素和氢元13素的质量比为1・2g：0・4g=3：/