【创新设计】年高中化学“同课异构”2.2.3《元素性质的递变规律》元素电负性的周期性变化 苏教选修3_第1页
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文档简介

专题2原子结构与元素的性质第二单元元素性质的递变规律（3）编辑ppt元素电负性的周期性变化鲍林研究电负性的手稿编辑ppt电负性：用来描述不同元素的原子对电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力越大。

电负性是原子吸引电子的能力大小的一种度量。指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性编辑ppt电负性大小与金属、非金属的关系：电负性＜1.8电负性＝1.8电负性＞1.8为金属为“类金属”为非金属编辑ppt电负性的周期性变化金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱编辑ppt电负性与化学键的类型：

一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，它们之间能常形成共价键。编辑ppt除了元素的性质外，物质的许多性质也呈现周期性变化，如：单质的熔点、沸点、熔化热、汽化热；氢化物、氯化物、氧化物的生成热、熔点和沸点等，都呈现出规律性的变化趋势。编辑ppt同族元素在性质上的相似性，取决于原子的价电子排布的相似性；而同族元素在性质上的递变性，取决于原子的核外电子层数的增加。编辑ppt主族元素是金属元素或是非金属元素取决于原子中价电子的多少。通常原子核外价电子少的元素为金属元素，价电子多的元素为非金属元素，外于二者之间的元素兼有金属元素和非金属元素的性质。编辑ppt元素周期律的实质：

元素性质变化

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