鲁科弱电解质的电离盐类的水解-课件

弱电解质的电离盐类的水解第二节电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。思考：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？

一定条件下能否电离：水溶液里或熔化状态能电离-----电解质水溶液里或熔化状态不能电离----非电解质复习回顾判断正误1.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质2.一种物质不是电解质就是非电解质3.SO3水溶液能导电,但SO3是非电解质4.硫磺是单质不导电.因此硫磺就是非电解质5.电解质一定能导电.能导电的不一定是电解质错错对错错强电解质：

弱电解质：

在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱、一些金属氧化物或过氧化物.

在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。NaCl=Na++Cl-HAcH++Ac-

强电解质和弱电解质强电解质弱电解质物质结构离子键、极性键极性键物质类别大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水等电离条件熔融或溶于水溶于水电离程度完全部分溶液中粒子离子离子分子共存例：

请将下列物质分类:①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3

(1)属于强电解质的是_______

(2)属于弱电解质的是______

(3)属于非电解质的是______①③⑤⑨④⑦⑧②⑩例:会写电离方程式:(必须分清强和弱)

A.NH3·H2OB.Cu(OH)2

C.H3PO4D.CaCO3

E.HClOF.NaHCO3

G.H2SO4H.NaHSO4

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3H++HCO3-

一(1)HCO3-

H++CO32-

一(2)练习:写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+

+H2PO4-一(1)H2PO4-H+

+HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(3)就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？（参考P80）每一步的电离程度是不一样的。一、弱电解质的电离平衡vt’tv电离v分子化电离平衡电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒沙特列原理。思考:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？

弱电解质电离程度相对大小的参数一

1.电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)意义：K值越小，电离程度越小，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越弱。（参考P80）K值只随温度变化。(温度升高K值变大）

弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------2.电离度αα

=已电离的分子数

弱电解质分子总数（参考P81）注意：浓度越稀a越大3.影响电离平衡的因素：

电离平衡的移动符合化学平衡移动原理

温度：升高温度，电离平衡右移，电离程度增大浓度：降低浓度，电离平衡右移，电离程度增大同离子效应：加入和弱电解质具有

相同离子的强电解质，使弱电解质电离程度减小弱电解质分子阴离子+阳离子（为吸热过程）例：填空：0.1mol/L的醋酸中存在下列电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-条件移动方向电离度［Ac－］导电性Kc加热加水加冰醋酸加浓盐酸加NaOH(固)加醋酸钠（固）→→→←←↑↑↓↓↓↓↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑变大不变不变→不变不变不变

讨论：

1、在盐酸中加少量NaCl固体，在醋酸溶液中加少量NaAc固体，将分别对两种酸的电离有怎样的影响？

2、在0.1mol/L醋酸溶液分别：加热、加入少量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体，电离平衡会怎样移动？溶液中c(H+)怎样变化？

思考:通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？方法一:取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验方法二:测定CH3COONa的水溶液的pH＞7方法三:测定0.1mol/LCH3COOH的pH值＞1方法四:相同浓度的HCl和CH3COOH和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。CH3COOH的反应速率较慢。方法五:相同pH值相同体积的HCl和CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH在反应过程中速率较快