化学家眼中的物质世界综述课件

化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界1一、用分类的方法认识物质世界P21、化学物质的分类依据：结构、组成、状态、性能等着重复习以物质的组成分类一、用分类的方法认识物质世界P21、化学物质的分类依据：结2酸碱盐氧化物纯净物无机化合物有机化合物物质混合物单质化合物金属单质非金属单质氢化物根据物质的组成酸碱盐氧化物纯净物无机化合物有机化合物物质混合物单质化合物金3两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3不成盐氧化物CO、NO不能与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物酸性氧化物碱性氧化物与碱反应生成盐和水的氧化物CO2、SO2、SO3与酸反应生成盐和水的氧化物CaO、Na2O两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。Al24酸：电解质电离时产生的阳离子全部是H+的化合物根据酸中是否含有氧元素：无氧酸HCl、HI、H2S有氧酸H2SO4、HNO3根据一个酸分子中最多一元酸HCl、HNO3、HAc电离出的H+的个数二元酸H2SO4、H2CO3三(多)元酸H3PO4根据沸点高低：易挥发性酸HCl、HNO3难挥发性酸H2SO4、H3PO4根据酸在水中溶解性的不同：可溶性酸难溶性酸根据氧化性差异：氧化性酸、非氧化性酸酸：电解质电离时产生的阳离子全部是H+的化合物5碱：电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物根据碱在水中最多一元碱NaOH、KOH、NH3·H2O电离出的OH-的个数二元碱Ba(OH)2、Ca(OH)2三(多)元碱Fe(OH)3根据在水中溶解性的不同：可溶性碱NaOH、Ba(OH)2

难溶性碱Fe(OH)3微溶性碱Ca(OH)2

碱：电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物6盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根（或酸式酸根）阴离子的化合物根据组成盐的阴、正盐金属阳离子+酸根离子

NaCl、NaSO4阳离子不同酸式盐金属阳离子+酸式酸根离子

NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO4碱式盐

除金属阳离子、酸根离子外，还含有OH-

Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3

根据在水中溶解性的不同：可溶性盐NaCl微溶性盐CaSO4难溶性盐CaCO3盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根（或酸式酸根）阴7化学家眼中的物质世界综述课件8化合物离子化合物共价化合物阴、阳离子以离子键结合原子间以共价键结合大部分的盐:碱性氧化物:CaO、Na2O强碱:NaOH等金属氢化物:酸:全部弱碱：Cu(OH)2等非金属氧化物:SO2、NO、H2O等少数盐:AlCl3、PbAc2等少部分金属氧化物:非金属氢化物：CH4化合物离子化合物共价化合物阴、阳离子以离子键结合原子间以共价9化合物电解质非电解质强电解质弱电解质根据在水溶液中或熔融状态下能否导电(完全电离)(部分电离)电离程度以物质的电离能力分类P15、53电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物酸、碱、盐、部分金属氧化物大多数有机化合物、非金属氧化物、部分金属氧化物P15电离：电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程化合物电解质非电解质强电解质弱电解质根据在水溶液中或熔融状态10强电解质弱电解质在水溶液中完全电离的电解质存在形式：离子在水溶液中不完全电离的电解质存在形式：离子、分子强酸HNO3、HCl、HBr、HI、H2SO4、HClO4等强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2大部分盐NaCl等，包括BaSO4等难溶性盐“类盐”NaH、CaC2弱酸H2CO3、HF、HAc、HCIO、H2SO3、H3PO4等弱碱NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2极少数盐Hg2Cl2、Pb(Ac)2

H2OP53在水溶液中完全电离的物质在水溶液中不能完全电离的物质强电解质弱电解质在水溶液中完全电离的电解质存11常见非电解质：非金属氧化物、某些高价金属氧化物、大部分有机化合物例1、现有以下物质：①KCl晶体②液态HCl③醋酸(CH3COOH)④汞⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦酒精(C2H5OH)⑧液态KNO3⑨液态SO3以上物质中能导电的是(用序号表示，下同)

；属于电解质的是

，其中

是强电解质

是弱电解质；属于非电解质的是

。

常见非电解质：非金属氧化物、某些高价金属氧化物、大部分有机化122、物质的分散系分散系：一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）中形成的混合物称为分散系。

P13分散系溶液(＜1nm)萃取、蒸馏等胶体(1～100nm)浊液(＞100nm)悬浊液：过滤乳浊液：分液

胶体的本质特征：分散质粒径在1～100nm之间胶粒带电，胶体电中性根据分散质粒径大小2、物质的分散系分散系：一种或几种物质（分散质）分散到另一种13溶液胶体浊液分散质粒子直径宏观特征能否透过滤纸能否透过半透膜实例<10-9m>10-7m10-9~10-7m均一稳定均一稳定不能能不能能不能不能食盐水氢氧化铁胶体泥水2、分类依据：分散质的粒径溶液胶体浊液分散质粒子直径宏观特征能否透14光线通过硫酸铜溶液光线通过氢氧化铁胶体胶体的性质：①丁达尔效应（当光速通过胶体时，在垂直于光线的方向课看到一条光亮的通路）光线通过硫酸铜溶液光线通过氢氧化铁胶体胶体的性质：15②吸附性：Al(OH)3(胶体)具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质净水。如明矾净水原理，Al3＋＋3H2O③胶体的聚沉、盐析Al(OH)3(胶体)＋3H＋*Fe(OH)3胶体加入稀盐酸的现象及原因②吸附性：Al(OH)3(胶体)具有吸附性，能吸附水中的悬浮16①制备Fe(OH)3胶体：沸水中滴加FeCl3a沸水b逐滴加c不宜加热过久*长期放置的FeCl3呈棕红色，为什么？胶体的制备利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液中分离的操作原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜胶体的净化：渗析①制备Fe(OH)3胶体：沸水中滴加FeCl3胶体的制备利用17半透膜，常见的有羊皮纸、动物膀胱膜、鸡蛋膜、硝酸纤维、醋酸纤维等，溶胶粒子不能通过而分子、离子可以通过。利用这一点可以对胶体和溶液进行渗析在动物的膀胱膜内装有NaCl和淀粉的混合溶液，膜放在盛有纯水的烧杯内，一段时间后，取膜内和烧杯内的溶液各两分，分别加碘水和AgNO3，请推测实验现象半透膜，常见的有羊皮纸、动物膀胱膜、鸡蛋膜、硝酸纤维、醋酸纤18二、用微观的视角认识物质世界1、原子结构模型的历史演变①1803年，道尔顿提出原子学说②1904年，汤姆生发现电子，提出“葡萄干面包”模型③1911年，卢瑟福根据α粒子散射现象，提出带核模型④1913年，玻尔引入量子论观点，提出轨道模型⑤1926年，提出量子力学，揭示微观视角波粒二象性的本质P27二、用微观的视角认识物质世界P2719α粒子散射实验α粒子散射实验202、原子的组成质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)原子的近似相对质量=质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数XAZ原子原子核核外电子（Z）质子（Z）中子（N＝A-Z）2、原子的组成质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)原子的21为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+15第1层第2层第3层K层L层M层原子核带正电原子核核电荷数2853、原子结构示意图+为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子224、元素、原子、核素、同位素的比较元素：具有相同核电荷数（质子数）的同类原子的总称决定元素的种类：质子数（核电荷数），与中子数无关核素：具有一定数目质子数和一定数目中子数的一种原子，称为一种核素核素即原子，核素的种类由质子数和中子数共同决定同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素说明：①同位素在元素周期表中占同一个位置②决定元素种类：质子数决定原子种类：质子数、中子数P324、元素、原子、核素、同位素的比较元素：具有相同核电荷数（质23三、用定量的方法研究物质世界1、重要的概念①物质的量：衡量微粒数目多少的物理量。七个国际单位制中的基本物理量之一。符号：n，单位：mol②阿伏伽德罗常数：0.012kgC-12中所含的原子数，符号：NA，单位：mol－1NA近似为6.02×1023mol－1N＝n·NAP7三、用定量的方法研究物质世界1、重要的概念①物质的量：衡量微24③摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位：g.mol-1数学表达式：M＝－mn数值：等于物质的相对原子质量或相对分子质量（单位为g·mol-1）即M=AP8③摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M25④气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有体积。符号：Vm单位：L·mol-1P10-13④气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有体积。符号：Vm单264、标准状况下，气体的密度：2、0℃，101kPa时，1mol任何气体的体积都约为22.4L，在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1只适用于标准状况（STP），不同于同温同压。只有说明标准状况，才能使用22.4L ·mol-13、决定Vm的因素：气体分子间的平均距离影响Vm的因素：T、P1、Vm不是定值，在不同的T、P下具有不同的值，只有T、P一定时，Vm一定。ρ=M22.4g·L-14、标准状况下，气体的密度：2、0℃，101kPa时，1mo27⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。符号：c，单位：mol·L－1

C(B)＝

n(B)V物质的量浓度与质量百分比浓度的换算例2、98%的浓硫酸，密度为1.84g·cm－3，其物质的量浓度为

，现需用0.2mol·L－1的稀硫酸450mL，配制此溶液时，用到的仪器有

，需要的浓硫酸的体积为

mL，使用量筒的规格为

。P23⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。符号：c282、以上概念间的相互关系2、以上概念间的相互关系29化学反应四大基本反应类型按元素化合价是否发生变化化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应A+BC=AB+C复分解反应AB+CD=AD+BC氧化还原反应非氧化还原反应复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水、弱电解质四、用反应的原理研究物质世界P5化学反应四大基本按元素化合价是否发生变化化合反应A+302、氧化还原反应 ①氧化还原的本质：电子发生转移②氧化还原反应的特征：化合价发生变化③氧化剂、还原剂的判断氧化剂：在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物还原剂：在反应中失去电子，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物P442、氧化还原反应 P4431氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应④氧原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应④氧原反应与四32⑤双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目⑥氧化性强弱、还原性强弱的判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物氧化性MnO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S还原性：S2－＞I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Ag+⑤双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目⑥氧化性强弱33注：氧化性、还原性针对具体的物质金属性、非金属性针对元素一般，金属性强，金属单质的还原性强；非金属性强，非金属单质的氧化性强。注：343、离子反应：有离子参加的化学反应一般，溶液中或熔融状态下①固体与固体，②固体与气体，③气体与气体，都不写离子方程式固体与浓硫酸反应，不写离子方程式(1)离子反应的类型：氧化还原反应与复分解反应（沉淀、气体或弱电解质生成）(2)离子共存问题：能够发生反应的离子不能大量共存(3)离子方程式的正误判断以及准确书写单质、氧化物、沉淀、弱电解质、多元弱酸的酸式根离子不拆，其余拆开写。P533、离子反应：有离子参加的化学反应一般，溶液中或熔融状态下(35酸碱盐的溶解性规律酸：除了硅酸H2SiO3(原硅酸H4SiO4)不溶于水，其余均溶于水碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶，其余大都难溶盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶(K+、Na+、NH4+、NO3-)盐酸盐(Cl-)：除AgCl、Hg2Cl2外，其余可溶硫酸盐(SO42-)：BaSO4、PbSO4不溶、CaSO4、·Hg2SO4、Ag2SO4微溶，其余可溶碳酸盐(CO32-):除K+、Na+、NH4+盐外，大多难溶碳酸氢盐(HCO3-)：可溶酸碱盐的溶解性规律36注意点：①微溶物：产物中不拆，当作沉淀处理，反应物中出现时，若是悬浊液，不拆，若澄清的溶液，拆开写②浓酸处理：浓HNO3、浓HCl均拆开写浓H2SO4看反应状态，如Cu＋H2SO4(浓)反应时以分子为主，体现强氧化性，不拆开写，Na2SO3＋H2SO4(浓)反应时以H+体现酸性为主，拆开写③离子反应方程式中，依次注意电子守恒，电荷守恒，质量守恒（原子的种类和数目不变）注意点：37五、用实验的手段研究物质世界见学考导引和必修1--P186、气体物质常用分离与提纯方法：洗气（洗气瓶中长进短出）气体净化：不减少被净化的气体的量，不引入新的杂质，并且操作简便，易于分离根据净化剂的状态和条件选择Cl2（HCl）：饱和NaClCO2（HCl）：饱和NaHCO3甲烷（乙烯）：溴水五、用实验的手段研究物质世界见学考导引和必修1--P186、38化学家眼中的物质世界综述课件39化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界40一、用分类的方法认识物质世界P21、化学物质的分类依据：结构、组成、状态、性能等着重复习以物质的组成分类一、用分类的方法认识物质世界P21、化学物质的分类依据：结41酸碱盐氧化物纯净物无机化合物有机化合物物质混合物单质化合物金属单质非金属单质氢化物根据物质的组成酸碱盐氧化物纯净物无机化合物有机化合物物质混合物单质化合物金42两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3不成盐氧化物CO、NO不能与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物酸性氧化物碱性氧化物与碱反应生成盐和水的氧化物CO2、SO2、SO3与酸反应生成盐和水的氧化物CaO、Na2O两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。Al243酸：电解质电离时产生的阳离子全部是H+的化合物根据酸中是否含有氧元素：无氧酸HCl、HI、H2S有氧酸H2SO4、HNO3根据一个酸分子中最多一元酸HCl、HNO3、HAc电离出的H+的个数二元酸H2SO4、H2CO3三(多)元酸H3PO4根据沸点高低：易挥发性酸HCl、HNO3难挥发性酸H2SO4、H3PO4根据酸在水中溶解性的不同：可溶性酸难溶性酸根据氧化性差异：氧化性酸、非氧化性酸酸：电解质电离时产生的阳离子全部是H+的化合物44碱：电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物根据碱在水中最多一元碱NaOH、KOH、NH3·H2O电离出的OH-的个数二元碱Ba(OH)2、Ca(OH)2三(多)元碱Fe(OH)3根据在水中溶解性的不同：可溶性碱NaOH、Ba(OH)2

难溶性碱Fe(OH)3微溶性碱Ca(OH)2

碱：电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物45盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根（或酸式酸根）阴离子的化合物根据组成盐的阴、正盐金属阳离子+酸根离子

NaCl、NaSO4阳离子不同酸式盐金属阳离子+酸式酸根离子

NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO4碱式盐

除金属阳离子、酸根离子外，还含有OH-

Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3

根据在水中溶解性的不同：可溶性盐NaCl微溶性盐CaSO4难溶性盐CaCO3盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根（或酸式酸根）阴46化学家眼中的物质世界综述课件47化合物离子化合物共价化合物阴、阳离子以离子键结合原子间以共价键结合大部分的盐:碱性氧化物:CaO、Na2O强碱:NaOH等金属氢化物:酸:全部弱碱：Cu(OH)2等非金属氧化物:SO2、NO、H2O等少数盐:AlCl3、PbAc2等少部分金属氧化物:非金属氢化物：CH4化合物离子化合物共价化合物阴、阳离子以离子键结合原子间以共价48化合物电解质非电解质强电解质弱电解质根据在水溶液中或熔融状态下能否导电(完全电离)(部分电离)电离程度以物质的电离能力分类P15、53电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物酸、碱、盐、部分金属氧化物大多数有机化合物、非金属氧化物、部分金属氧化物P15电离：电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程化合物电解质非电解质强电解质弱电解质根据在水溶液中或熔融状态49强电解质弱电解质在水溶液中完全电离的电解质存在形式：离子在水溶液中不完全电离的电解质存在形式：离子、分子强酸HNO3、HCl、HBr、HI、H2SO4、HClO4等强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2大部分盐NaCl等，包括BaSO4等难溶性盐“类盐”NaH、CaC2弱酸H2CO3、HF、HAc、HCIO、H2SO3、H3PO4等弱碱NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2极少数盐Hg2Cl2、Pb(Ac)2

H2OP53在水溶液中完全电离的物质在水溶液中不能完全电离的物质强电解质弱电解质在水溶液中完全电离的电解质存50常见非电解质：非金属氧化物、某些高价金属氧化物、大部分有机化合物例1、现有以下物质：①KCl晶体②液态HCl③醋酸(CH3COOH)④汞⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦酒精(C2H5OH)⑧液态KNO3⑨液态SO3以上物质中能导电的是(用序号表示，下同)

；属于电解质的是

，其中

是强电解质

是弱电解质；属于非电解质的是

。

常见非电解质：非金属氧化物、某些高价金属氧化物、大部分有机化512、物质的分散系分散系：一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）中形成的混合物称为分散系。

P13分散系溶液(＜1nm)萃取、蒸馏等胶体(1～100nm)浊液(＞100nm)悬浊液：过滤乳浊液：分液

胶体的本质特征：分散质粒径在1～100nm之间胶粒带电，胶体电中性根据分散质粒径大小2、物质的分散系分散系：一种或几种物质（分散质）分散到另一种52溶液胶体浊液分散质粒子直径宏观特征能否透过滤纸能否透过半透膜实例<10-9m>10-7m10-9~10-7m均一稳定均一稳定不能能不能能不能不能食盐水氢氧化铁胶体泥水2、分类依据：分散质的粒径溶液胶体浊液分散质粒子直径宏观特征能否透53光线通过硫酸铜溶液光线通过氢氧化铁胶体胶体的性质：①丁达尔效应（当光速通过胶体时，在垂直于光线的方向课看到一条光亮的通路）光线通过硫酸铜溶液光线通过氢氧化铁胶体胶体的性质：54②吸附性：Al(OH)3(胶体)具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质净水。如明矾净水原理，Al3＋＋3H2O③胶体的聚沉、盐析Al(OH)3(胶体)＋3H＋*Fe(OH)3胶体加入稀盐酸的现象及原因②吸附性：Al(OH)3(胶体)具有吸附性，能吸附水中的悬浮55①制备Fe(OH)3胶体：沸水中滴加FeCl3a沸水b逐滴加c不宜加热过久*长期放置的FeCl3呈棕红色，为什么？胶体的制备利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液中分离的操作原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜胶体的净化：渗析①制备Fe(OH)3胶体：沸水中滴加FeCl3胶体的制备利用56半透膜，常见的有羊皮纸、动物膀胱膜、鸡蛋膜、硝酸纤维、醋酸纤维等，溶胶粒子不能通过而分子、离子可以通过。利用这一点可以对胶体和溶液进行渗析在动物的膀胱膜内装有NaCl和淀粉的混合溶液，膜放在盛有纯水的烧杯内，一段时间后，取膜内和烧杯内的溶液各两分，分别加碘水和AgNO3，请推测实验现象半透膜，常见的有羊皮纸、动物膀胱膜、鸡蛋膜、硝酸纤维、醋酸纤57二、用微观的视角认识物质世界1、原子结构模型的历史演变①1803年，道尔顿提出原子学说②1904年，汤姆生发现电子，提出“葡萄干面包”模型③1911年，卢瑟福根据α粒子散射现象，提出带核模型④1913年，玻尔引入量子论观点，提出轨道模型⑤1926年，提出量子力学，揭示微观视角波粒二象性的本质P27二、用微观的视角认识物质世界P2758α粒子散射实验α粒子散射实验592、原子的组成质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)原子的近似相对质量=质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数XAZ原子原子核核外电子（Z）质子（Z）中子（N＝A-Z）2、原子的组成质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)原子的60为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+15第1层第2层第3层K层L层M层原子核带正电原子核核电荷数2853、原子结构示意图+为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子614、元素、原子、核素、同位素的比较元素：具有相同核电荷数（质子数）的同类原子的总称决定元素的种类：质子数（核电荷数），与中子数无关核素：具有一定数目质子数和一定数目中子数的一种原子，称为一种核素核素即原子，核素的种类由质子数和中子数共同决定同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素说明：①同位素在元素周期表中占同一个位置②决定元素种类：质子数决定原子种类：质子数、中子数P324、元素、原子、核素、同位素的比较元素：具有相同核电荷数（质62三、用定量的方法研究物质世界1、重要的概念①物质的量：衡量微粒数目多少的物理量。七个国际单位制中的基本物理量之一。符号：n，单位：mol②阿伏伽德罗常数：0.012kgC-12中所含的原子数，符号：NA，单位：mol－1NA近似为6.02×1023mol－1N＝n·NAP7三、用定量的方法研究物质世界1、重要的概念①物质的量：衡量微63③摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位：g.mol-1数学表达式：M＝－mn数值：等于物质的相对原子质量或相对分子质量（单位为g·mol-1）即M=AP8③摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M64④气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有体积。符号：Vm单位：L·mol-1P10-13④气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有体积。符号：Vm单654、标准状况下，气体的密度：2、0℃，101kPa时，1mol任何气体的体积都约为22.4L，在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1只适用于标准状况（STP），不同于同温同压。只有说明标准状况，才能使用22.4L ·mol-13、决定Vm的因素：气体分子间的平均距离影响Vm的因素：T、P1、Vm不是定值，在不同的T、P下具有不同的值，只有T、P一定时，Vm一定。ρ=M22.4g·L-14、标准状况下，气体的密度：2、0℃，101kPa时，1mo66⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。符号：c，单位：mol·L－1

C(B)＝

n(B)V物质的量浓度与质量百分比浓度的换算例2、98%的浓硫酸，密度为1.84g·cm－3，其物质的量浓度为

，现需用0.2mol·L－1的稀硫酸450mL，配制此溶液时，用到的仪器有

，需要的浓硫酸的体积为

mL，使用量筒的规格为

。P23⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。符号：c672、以上概念间的相互关系2、以上概念间的相互关系68化学反应四大基本反应类型按元素化合价是否发生变化化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应A+BC=AB+C复分解反应AB+CD=AD+BC氧化还原反应非氧化还原反应复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水、弱电解质四、用反应的原理研究物质世界P5化学反应四大基本按元素化合价是否发生变化化合反应A+692、氧化还原反应 ①氧化还原的本质：电子发生转移②氧化还原反应的特征：化合价发生变化③氧化剂、还原剂的判断氧化剂：在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物还原剂：在反应中失去电子，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物P442、氧化还原反应 P4470氧化还原反应分解反应化合反应