《水的电离》完整版人教1课件

水乃生命之源，我们对水又了解多少呢？第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH水乃生命之源，我们对水又了解多少呢？第二节水的电离和溶液

如图，是一个电解水的装置。在做这个实验时往往在水中加入几滴稀硫酸，以增强水的导电性。难道纯水真的不导电吗？

精确的实验证明：水是一种极弱的电解质,它能在水中微弱的电离,生成H3O+(水合氢离子)和OH-.

请同学们写出水的电离方程式

研究电解质溶液时往往涉及到溶液的酸碱性.电解质溶液的酸碱性跟水的电离有密切的关系.为了从本质上认识溶液的酸碱性,就要了解水的电离情况.如图，是一个电解水的装置。在做这个实验时往往在纯水及任何稀溶液中，都存在：

2H2OH3O++OH-可简写为：H2OH++OH-平衡常数：K电离=c(H+)×c(OH-）c(H2O）H2O、H3O+、OH-均为10e-结构的微粒一、水的电离平衡∴

K电离×c(H2O)=c(H+)×c(OH-）在纯水及任何稀溶液中，都存在：平衡常数：K电离=c(H+)

水的电离极其微弱，25℃时1升纯水为55.6mol，发生电离的水只有1×10-7mol，电离前后水的物质的量几乎不变，c(H2O)可以视为常数。常数乘以常数为一个新的常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，简称水的离子积。

水的离子积：KW＝c(H+)×c(OH-）∴K电离×c(H2O)=c(H+)×c(OH-）升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，Kw越大。水的电离极其微弱，25℃时1升纯水为55.6mol水的电离是吸热过程。升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只与温度有关,与浓度无关。Kw=25℃：C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L1×10-141000C：C(H+)=C(OH-)=

7.4×10－7

mol/L

Kw=5.5×10-13注意哪！水的电离是吸热过程。Kw=25℃：C(H+)=C

水的电离是吸热过程，温度越高，平衡右移，电离程度越大。促进水的电离（2）酸：加入少量的酸，C（H+）升高，平衡左移，电离程度减小。抑制水的电离（3）碱：加入少量的碱，C（OH-）升高，平衡左移，电离程度减小。抑制水的电离（4）盐（第三节学习）二、影响水的电离平衡的因素小结：酸碱抑制水的电离，加热促进水的电离（1）温度：水的电离是吸热过程，温度越高，平衡右移，电离程度越大。促进例１、25℃纯水电离出的c(H+)？

100℃时，纯水电离出的c(H+)的变化呢？例2、由上述数据可知，100℃时，水呈酸性，这种说法对吗？为什么？1×10-7mol/L＞1×10-7mol/L

【问题】：

0.01mol/L的盐酸中有OH-吗？

0.01mol/L的NaOH溶液中有H+吗？如果有，则它们的浓度分别为多少呢？不对。100℃时，水电离出的C(H+)=C(OH-)，仍为中性。例１、25℃纯水电离出的c(H+)？

100℃时，纯水电离体会:

（2）影响水的离子积常数主要是温度。当温度不变时，Kw不变。

酸性或碱性溶液中，常温下Kw仍为1×10-14。（1）酸性或碱性溶液中Kw表达式变化为：

Kw=CH+（aq）×COH-(aq)三、溶液的酸碱性和pH

在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性和碱性的稀溶液里，H+的浓度和OH-的浓度的乘积也总是一个常数。故酸性和碱性的稀溶液中水的离子积Kw仍等于1×10-14体会:（2）影响水的离子积常数主要是温度。（1）酸性25℃时，蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入少量的盐酸或者NaOH溶液，c(H+)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有何影响？10-710-7c(H+)=c(OH-)中性＞10-7＜10-7c(H+)＞c(OH-)酸性左移＜10-7＞10-7c(H+)＜c(OH-)碱性左移25℃时，蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向1、常温时，溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的关系：中性溶液：C(H+)=1×10-7mol/LpH=7酸性溶液：C(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LpH<7C(H+)=C(OH-)碱性溶液：C(H+)<C(OH-)C(H+)<1×10-7mol/LpH>7问题：表述溶液的酸碱性时有哪些方法？哪种更准确？1、常温时，溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的关系：中当C（H+）很小时，用来表示溶液的酸碱性的强弱时，很不方便。化学上常采用pH来表示溶液酸碱性强弱。定义：当溶液的C（H+）或C（OH-）＞1mol/L时，用pH表示不方便且为负数，故直接用C（H+）或C（OH-）表示溶液的酸碱性强弱。表示稀溶液中溶液酸碱性的一种方法2、pHpH=-lg[C(H+)]当C（H+）很小时，用来表示溶液的酸碱性的强弱时，很不方便。pH01234567891011121314pH越小，酸性增强中性pH越大，碱性增强25℃pH值与酸、碱性的关系？C(H+)10.10.01……10-7……

10-14pH012345678下列溶液中，肯定呈酸性的是 (

)A．含H＋的溶液B．pH<7的溶液C．c(OH－)<c(H＋)的溶液D．25℃时，由H2O电离出来的c(H＋)＝1×10－9mol/L的溶液C下列溶液中，肯定呈酸性的是 ()CpH的测定（2）pH试纸使用方法：（1）酸碱指示剂：

取小段pH试纸，放在干燥的表面皿内，用玻璃棒蘸取待测溶液，点到pH试纸中部。变色后，对照标准比色卡，读出pH。注意：①试纸不能润湿②试纸放在玻璃片或表面皿上③不能将试纸伸到溶液中④读pH时为整数，不能为小数(3)精确测定pH计（酸度计）指示剂变色范围石蕊pH＜5

5～8紫色＞8

酚酞pH＜8.2无色8.2～10浅红色＞10

甲基橙pH＜3.1红色3.1～4.4

＞4.4黄色红色蓝色橙色红色pH的测定（2）pH试纸使用方法：（1）酸碱指示剂：溶液的酸碱性关键看H+和OH-浓度的大小关系水的离子积影响因素水的电离纯水和稀溶液中均适用升高温度，促进水的电离加酸或加碱抑制水的电离溶液的酸碱性关键看H+和OH-浓度的大小关系水的离子积影响因１.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1×10-14，KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是

.A.纯水电离出的H+浓度随着温度的降低而降低。

B.常温时，任何酸或碱溶液也都存在：Kw=1×10-14

。

C.溶液中c(H+)=10-7mol/L，则一定是纯水。

D.KW(25℃)＜

KW(35℃),则35℃时，水的电离程度小。

E.在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)。

F.水的电离过程是一个吸热过程。BCDE１.水的电离过程为H2OH++OH-，C(H+)0.10.0110-510-102×10-12pHpH037913C(H+)2、填写下表：1251012－lg210.00110-710-910-13C(H+)0.10.0110-510-102×10-12pH3.常温下1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离的c(H+)水=？解：c(OH-)水=c(H+)水=4.常温下1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离的c(OH-)水=？解：c(OH-)水=c(H+)水=结论：酸或碱溶液均对水的电离有抑作用。

若酸或碱的浓度相同，抑制的效果相同。

若水电离的H+或OH-小于10-7，溶液可能为酸或碱溶液。3.常温下1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离的4、常温时，某溶液中由水电离出的

C（H+）=1×10-9，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是

A、K+、Mg2+、CI-CH3COO-

B、Fe3+、NO3-、SCN-C、CO32-、Cl-、Na+、Mg2+

D、NH4+、AI3+、SO42-、OH-E、Na+、I-、F-

、HCO3-F、SO42-、K+、CI-

F4、常温时，某溶液中由水电离出的F5、（1）要检验一定浓度的盐酸的pH,简述试纸的使用方法。（2）用水将pH试纸润湿后，再去检测盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的pH，会有什么后果？（3）能否用pH试纸检测出氯水、次氯酸钾、浓HNO3、浓H2SO4等溶液的pH?

（3）氯水、次氯酸钾溶液、浓HNO3具有强氧化性，pH

试纸变色后迅速被漂白。浓硫酸具有脱水性，检测时能使试纸炭化。这些都无法得出pH。（2）pH：盐酸变大；NaOH溶液变小；NaCl溶液的不变。

答：（1）取小段pH试纸，放在干燥的表面皿内，用玻璃棒蘸取待测溶液，点到pH试纸中部。变色后，对照标准比色卡，读出pH。5、（1）要检验一定浓度的盐酸的pH,简述试纸的使用方法。1、计算0．05mol/L硫酸或Ba（OH）2溶液中，水电离的C(H+)、C(OH-)？2、已知某溶液中由水电离出的C(OH-)为1×10-13mol/L,判断溶液呈酸性还是呈碱性,求该溶液的pH.作业1、计算0．05mol/L硫酸或Ba（OH）2溶液中，第二课时溶液的pH计算和酸碱性第二课时1、一种强酸或强碱溶液：例1、计算10mL0．05mol/L的H2SO4溶液的pH2、混合溶液（1）酸酸或碱碱混合例2、10mL0.02mol/L的H2SO4溶液与30mL0.08mol/L的H2SO4溶液混合后，求溶液的pH?1131－lg1.313+lg1．31、一种强酸或强碱溶液：例1、计算10mL0．05mol/L例3：常温下，将pH=1和pH=4的盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH。例3/：常温下，将pH=11的氢氧化钠溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。解题关键：1+lg213-lg2是酸先求C(H+),是碱先求C(OH-),

最后求pH例3：常温下，将pH=1和pH=4的盐酸等体积混合，求混合后思考问题:在求强碱溶液混合时,要先求C(OH-),再求pH,而不先求C(H+),再求pH?

强碱混合抑制了水的电离,使水电离出的C(OH-)和C(H+)都变小了.碱的C(OH-)大大于水电离出的C(OH-),水电离的C(OH-)可以忽略,直接求C(OH-),换算成pH误差就很小,得出正确的答案.

两种强碱溶液中的C(H+)来都自于水,数值很小,混合后造成水的电离平衡的抑制,引起的C(H+)变化但变化不是太大,故混合后C(H+)不能是原来两种强碱溶液中各自C(H+)简单加和,这样先求C(H+),换算成pH误差就很大,得出错误的答案.思考问题:在求强碱溶液混合时,要先求C(OH-),再求pH,3、强酸和强碱的混合例4、常温下，60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/LH2SO4溶液相混合（体积误差忽略不计），所得溶液的pH约为————————。解题关键：2-lg2溶液的主导因素：谁过量，先求谁3、强酸和强碱的混合例4、常温下，60mL0.5mol/L例1：常温下，0.01mol/L的盐酸溶液稀释103、106倍，稀释后溶液的pH分别为多少？练习：常温下，当pH=11的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时，计算稀释后溶液的pH。解答关键：57-lg1.197+lg1.14、稀释后溶液的pH的计算无限稀释时，不能忽略水的电离。稀释后酸仍然是酸，碱仍然是碱。例1：常温下，0.01mol/L的盐酸溶液稀释103、106溶液pH计算小结1、pH的计算2、抓住两点：⑴抓主导因素：是显酸性还是碱性⑵当无限稀释时，需考虑水的电离溶液pH计算小结1、pH的计算2、抓住两点：三、判断酸碱等体积混合后溶液酸碱性的规律1、酸碱的pH之和为14,等体积混合（1）强酸与强碱混合，则混合后的溶液的pH

；＝7（2）强酸与弱碱混合，则混合后的溶液的pH

；

＞7理解：

∵由题给pH之和为14，体积又相同，可理解为已电离的部分刚好中和，呈中性。（3）弱酸与强碱混合，则混合后的溶液的pH

；＜7弱碱可以继续电离，就呈碱性。弱酸可以继续电离，就呈酸性。三、判断酸碱等体积混合后溶液酸碱性的规律1、酸碱的pH之和为（1）若pHa+

pHb=14，则C（H+）

C（OH-），混合溶液pH

，呈

；

==7中性（2）若pHa+

pHb＜14，则C（H+）

C（OH-），混合溶液pH

，呈

；＞＜7酸性（3）若pHa+

pHb＞14，则C（H+）

C（OH-），混合溶液pH

，呈

。＜＞7碱性2、强酸（pHa、Va)与强碱（pHb、Vb)等体积混合（1）若pHa+pHb=14，则C（H+）

已知盐酸的体积V1,pH=a;NaOH溶液的体积V2,pH=b。则它们混合后溶液的酸碱性(1)、当V1=V2时，a+b＝

，则混后溶液呈中性，

pH=7(2)、当V1=10V2时（酸多），a+b=

,则混后溶液呈中性，pH=7(3)、当V2=10V1时（碱多），a+b=

,则混后溶液呈中性，pH=73、强酸强碱非等体积混合后溶液的pH151413已知盐酸的体积V1,pH=a;NaOH溶液的体积V2,pH例1：已知室温下等体积的酸和碱溶液混合。则混合后溶液的pH＜7是

（A）pH=3的硝酸与pH＝11的氢氧化钠溶液（B）pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水（C）pH＝3的硫酸与pH＝11的氢氧化钠溶液（D）pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钡溶液D例2：将XmLpH=a的NaOH溶液与YmLpH=b的盐酸溶液混合。下列关于反应后溶液的pH说法正确的是（A）X=Y且a+b=14时，混合后pH＞7

（B）10X=Y且a+b=13时，混合后pH=7

（C）aX=bY且a+b=13时，混合后pH＝7

（D）X=10Y且a+b=14时，混合后pH＞7D例1：已知室温下等体积的酸和碱溶液混合。则混合后溶液的pH＜5、强弱酸或碱稀释后pH变化（1）酸碱溶液无限稀释后,酸仍为酸，碱仍为碱。

pH无限接近于7，但永远也不能等于7。（2）是强酸且pH=a，稀释10n后，pH=

。是弱酸，则pH

a+n。（3）是强碱且pH=a，稀释10n后，pH=

。是弱碱，则pH

a-n。强酸、强碱变化大；弱酸、弱碱变化小(注意a+n＜7).＜＞(注意a-n＞7).a-na+n5、强弱酸或碱稀释后pH变化（1）酸碱溶液无限稀释后,酸仍为1.有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A.HX.HY.HZB.HZ.HY.HXC.HX.HZ.HYD.HY.HZ.HXB1.有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍B2.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A溶液的酸性比B溶液强a=5时，A是强酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，则5＞a＞2a721pHV/mL1000ABCD2.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到a723.25℃时,某强酸溶液pH=a,某强碱溶液pH=b,若等体积混合后.⑴溶液显中性,a+b满足的关系:___________⑵溶液显酸性,a+b满足的关系:___________⑶溶液显碱性,a+b满足的关系:___________a+b=14a+b＜14a+b＞143.25℃时,某强酸溶液pH=a,某强碱溶液pH=b,若等体第3课时pH的应用（含实践活动）第3课时pH的应用复习1.酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的（）一定相等：

A、质量B、物质的量

C、物质的量浓度

D、H+和OH-的物质的量2.中和同体积、等pH的NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸溶液的体积分别为A,B与C则的关系为

。DA=B＜C复习1.酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的（

pH在农业中的应用

在农业上，土壤的pH关系到农作物的生长，有的作物如芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大的pH范围内，有的却对土壤的pH反应非常敏感，如茶树适宜在pH约为4.0～5.5的土壤中生长。pH在农业中的应用

在工业上，例如，氯碱工业生产中所用食盐水的pH要控制在12左右，以除去其中的Ca2+和Mg2+等杂质。在无机盐的生产中，为了分离所含的杂质如Fe3+，常把无机盐溶液的pH调到5左右，此时Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而分离析出，其他阳离子却留在溶液中。pH在工业生产中的应用在工业上，例如，氯碱工业生产中所用食盐水的pH要控制

在医疗上，测定血液等的pH可以帮助诊断疾病。例如，人体内血液的pH一般在7.35～7.45范围内，如果超过这个范围，便属于病理现象。在科学实验中，pH是影响某些反应过程的重要因素，因此测定和控制溶液的pH，就如控制温度和浓度等同样重要。pH在科研中的应用在医疗上，测定血液等的pH可以帮助诊断疾病。例如如何定量分析某些物质的成分？

工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活和健康也与溶液的酸碱性有关。因此测试和调控溶液的pH具有重大的意义。如何来调节溶液的酸碱性，关系到作物适宜生长的环境和能否生产出好的产品，进行科技研究及创新等均涉及到定量计算。如何定量分析某些物质的成分？工农业生产和科学实酸碱中和滴定1.定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)

的实验方法。2.原理：以酸碱中和反应为基础。

H++OH-====H2O1mol滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：

有n(H+)=n(OH-)

c(H+)·V酸

=c(OH-)·V碱1mol酸碱中和滴定1.定义：2.原理：以酸碱中和反应为基础。1mo即：c(NaOH)×V(NaOH)c(HCl)=V(HCl)已知0.1mol/L需测定量取：XｍL待测

如：用０.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸

量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度.=c标V标V测c测即：c(NaOH)×V(NaOH)c(HCl)=V(HCl)如何准确量取一定体积的未知浓度溶液？如何测出所消耗标准溶液的体积？应该选用酸式滴定管和碱式滴定管。滴定管比较精确，能精确到0.01mL如何准确量取一定体积的未知浓度溶液？应该选用酸式滴定管中和滴定的仪器主要仪器:

铁架台滴定管夹酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶烧杯等注意：①0刻度在上。②最大刻度值不在最下面。③酸式滴定管：(不能盛放碱性溶液)④碱式滴定管：(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液)中和滴定的仪器主要仪器:注意1.检查：是否漏水。2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次。3.装酸碱溶液：一般待测液装入锥形瓶里；标准液装入滴定管里。4.排气泡，调液面：

装入液体至“0”刻度以上，排尽气泡，调整液面至“0”刻度。

①向酸式滴定管中注入一定量酸溶液，开启活塞，使酸液流出充满尖嘴部分。

②向碱式滴定管中注入一定量碱溶液，手持橡皮管，使尖嘴部分向上弯曲，挤压玻璃珠，使碱液流出充满尖嘴部分。4.滴定：在锥形瓶的溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂，开始滴定。左手控制滴定管活塞（或挤压玻璃球），右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。滴定管的使用1.检查：是否漏水。滴定管的使用[问题]能不能找到一种试剂指示酸碱恰好完全反应？对于强酸强碱而言，应是指示剂在pH=7时发生明显的颜色变化为最佳指示剂的选择甲基橙

酚酞酸色中间色碱色红色

橙色______3.1______4.4______黄色______8.2______10.0______无色粉红色红色滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在pH等于7时变色的。如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?[问题]能不能找到一种试剂指示酸碱恰好完全反应？对于强酸强碱

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？

滴定过程的pH变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44误差：0.02÷40=0.0005=0.05%多加一滴时，体积变化0.04mL,pH发生“突变”用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴突变范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突变”的存在为准确判断终点提供了方便突变范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V在滴定终点前后，溶液的pH发生突变。因此，“滴定终点”一般不是“恰好完全反应的终点”。4.43.18.210.0在滴定终点前后，溶液的pH发生突变。因此，“滴定终点”一般不滴定前的准备工作：（1）用前检查（是否漏水、旋塞转动是否灵活）（2）洗涤（准确测定的保障）滴定管→蒸馏水清洗2-3次→待装液润洗锥形瓶→蒸馏水清洗2--3次（3）装液[滴定管中加入液体]①装待测液NaOH于碱式滴定管内→挤气泡→使管内液面处于“0”→放NaOH溶液于锥形瓶内→记录放液后的读数

→在锥形瓶内溶液滴加指示剂

②

装标准液HCl→排气泡→使管内液面处于“0”。滴定后数据处理：重复上述操作2-3次，测得三次体积，求平均体积，代入公式求NaOH溶液的浓度。滴定终点的判断：滴入最后一滴溶液时，颜色由

变为色，且半分钟内颜色不再恢复为

色即为终点。滴定管一定要润洗！锥形瓶不能润洗！滴定前的准备工作：（1）用前检查（是否漏水、旋塞转动是否灵活中和滴定的步骤（1）检漏（2）洗涤、润洗（3）装液（4）赶气泡、调读数（5）取液（6）滴定（7）记读数（8）计算c中和滴定的步骤（1）检漏（2）洗涤、润洗（3）装液误差分析(以标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液)①酸式滴定管水洗后，未润洗；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗；③碱式滴定管水洗后，未润洗；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗.偏高偏高偏低偏高(1)仪器洗涤未按要求；润洗不正确需测定误差分析(以标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液)①酸式滴定管①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视；③调“0”后，取液时俯视碱式滴定管；偏高偏低偏高456456(2)滴定管读数方法不正确(俯视或仰视)①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；偏高偏低偏高456456(3)操作不当①滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；②用甲基橙作指示剂进行滴定时,溶液由橙色变红色时停止滴定；③用甲基橙作指示剂,滴液由黄色变橙色,5s后又褪去；

无影响偏高偏低(3)操作不当①滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；准备仪器操作农业生产科学实践中和滴定误差分析pH应用实验探究土壤酸性氯碱医疗准备仪器操作农业生产科学实践中和滴定误差分析pH应用实验探究1.下列实验操作中错误的()A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸镏烧瓶支管口处C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中C1.下列实验操作中错误的()C2.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）CD2.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考3.下列关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是（

）⑴取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；⑵在锥形瓶中放入25.00ml待测液NaOH溶液；⑶加入几滴石蕊试剂作指示剂；⑷取一支酸式滴定管，洗涤干净后；⑸直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑹左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑺两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降情况，直至滴定终点。A.⑷⑹⑺

B.⑴⑸⑹⑺

C.⑶⑸⑺

D.⑴⑶⑸⑺

D3.下列关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是（

）D4、用0.1000mol/L标准硫酸滴定25.00mL未知浓度NaOH溶液（1）硫酸装在

内，NaOH溶液装在

内，指示剂滴在

溶液中。（2）如用甲基橙作指示剂，准确判断达到滴定终点的表述为：

。如果改用酚酞作指示剂，表述为：

。（3）用V标表示硫酸的体积，c1表示未知NaOH溶液的浓度，

则c1表达式为

。（4）另取上述25.00mL未知浓度NaOH溶液，在空气放置一段时间后,同样滴定,求得浓度为C2,则C1和C2的大小

。酸式滴定管锥形瓶NaOH当滴入最后一滴酸时，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不再恢复为黄色即为终点。当滴入最后一滴酸时，锥形瓶内溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内颜色不再恢复为粉红色即为终点。4、用0.1000mol/L标准硫酸滴定25.00mL5、有a、CH3COOHb、HCIc、H2SO4三种酸。都用a、b、c代号回答下列各题。（用“＞”或“倍数关系”等填空）（1）三种酸的物质的量浓度相同时，其pH大小关系是

。（2）它们的pH相同时，其物质的量浓度大小的关系是

。（3）三种酸中C（H+）相同时，均加水稀释100倍后，pH由大到小的关系是

。（4）中和同体积、同浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸的体积关系是

；同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的关系是

。（5）①三种酸溶液的体积、浓度相同时，与足量的形状、密度、质量相同的Zn反应,起始的速率关系是

，结束时放出H2的物质的量的关系是

。②三种酸溶液中C（H+）相同时，与足量的形状、密度、质量相同的Zn反应，起始速率关系是

，产生相同体积的H2时所需时间的长短关系是

。a＞b＞ca＞b=2cb=c＞aa=b=2cc＞a=b或c=2a=2bc＞b＞a或c=2b＞ac=2a=2ba=b=cb=c＞a5、有a、CH3COOHb、HCIc、H2SO4三

作业：1、常温下，60mL0.5mol/LHCl溶液和40mL0.5mol/LBa(OH)2

溶液相混合（忽略体积误差），写过程求混合后溶液的pH。2、用0.1000mol/L标准NaOH滴定25.00mL未知浓度硫酸溶液.（1）中和反应是

热反应。NaOH溶液的pH=

。（2）硫酸装在

内，NaOH溶液装在

内，指示剂滴在

溶液中。（3）滴定时，左手

；右手

；两眼观察

。（4）简述装标准NaOH溶液后排气泡的方法：

。（5）如用甲基橙作指示剂，准确判断达到滴定终点的表述为：

。如果改用酚酞作指示剂，表述为：

。（6）用V标表示NaOH的体积，c1表示未知硫酸溶液的浓度，则c1表达式为

。作业：1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。感谢观看，欢迎指导！1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现水乃生命之源，我们对水又了解多少呢？第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH水乃生命之源，我们对水又了解多少呢？第二节水的电离和溶液

如图，是一个电解水的装置。在做这个实验时往往在水中加入几滴稀硫酸，以增强水的导电性。难道纯水真的不导电吗？

精确的实验证明：水是一种极弱的电解质,它能在水中微弱的电离,生成H3O+(水合氢离子)和OH-.

请同学们写出水的电离方程式

研究电解质溶液时往往涉及到溶液的酸碱性.电解质溶液的酸碱性跟水的电离有密切的关系.为了从本质上认识溶液的酸碱性,就要了解水的电离情况.如图，是一个电解水的装置。在做这个实验时往往在纯水及任何稀溶液中，都存在：

2H2OH3O++OH-可简写为：H2OH++OH-平衡常数：K电离=c(H+)×c(OH-）c(H2O）H2O、H3O+、OH-均为10e-结构的微粒一、水的电离平衡∴

K电离×c(H2O)=c(H+)×c(OH-）在纯水及任何稀溶液中，都存在：平衡常数：K电离=c(H+)

水的电离极其微弱，25℃时1升纯水为55.6mol，发生电离的水只有1×10-7mol，电离前后水的物质的量几乎不变，c(H2O)可以视为常数。常数乘以常数为一个新的常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，简称水的离子积。

水的离子积：KW＝c(H+)×c(OH-）∴K电离×c(H2O)=c(H+)×c(OH-）升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，Kw越大。水的电离极其微弱，25℃时1升纯水为55.6mol水的电离是吸热过程。升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只与温度有关,与浓度无关。Kw=25℃：C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L1×10-141000C：C(H+)=C(OH-)=

7.4×10－7

mol/L

Kw=5.5×10-13注意哪！水的电离是吸热过程。Kw=25℃：C(H+)=C

水的电离是吸热过程，温度越高，平衡右移，电离程度越大。促进水的电离（2）酸：加入少量的酸，C（H+）升高，平衡左移，电离程度减小。抑制水的电离（3）碱：加入少量的碱，C（OH-）升高，平衡左移，电离程度减小。抑制水的电离（4）盐（第三节学习）二、影响水的电离平衡的因素小结：酸碱抑制水的电离，加热促进水的电离（1）温度：水的电离是吸热过程，温度越高，平衡右移，电离程度越大。促进例１、25℃纯水电离出的c(H+)？

100℃时，纯水电离出的c(H+)的变化呢？例2、由上述数据可知，100℃时，水呈酸性，这种说法对吗？为什么？1×10-7mol/L＞1×10-7mol/L

【问题】：

0.01mol/L的盐酸中有OH-吗？

0.01mol/L的NaOH溶液中有H+吗？如果有，则它们的浓度分别为多少呢？不对。100℃时，水电离出的C(H+)=C(OH-)，仍为中性。例１、25℃纯水电离出的c(H+)？

100℃时，纯水电离体会:

（2）影响水的离子积常数主要是温度。当温度不变时，Kw不变。

酸性或碱性溶液中，常温下Kw仍为1×10-14。（1）酸性或碱性溶液中Kw表达式变化为：

Kw=CH+（aq）×COH-(aq)三、溶液的酸碱性和pH

在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性和碱性的稀溶液里，H+的浓度和OH-的浓度的乘积也总是一个常数。故酸性和碱性的稀溶液中水的离子积Kw仍等于1×10-14体会:（2）影响水的离子积常数主要是温度。（1）酸性25℃时，蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入少量的盐酸或者NaOH溶液，c(H+)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有何影响？10-710-7c(H+)=c(OH-)中性＞10-7＜10-7c(H+)＞c(OH-)酸性左移＜10-7＞10-7c(H+)＜c(OH-)碱性左移25℃时，蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向1、常温时，溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的关系：中性溶液：C(H+)=1×10-7mol/LpH=7酸性溶液：C(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LpH<7C(H+)=C(OH-)碱性溶液：C(H+)<C(OH-)C(H+)<1×10-7mol/LpH>7问题：表述溶液的酸碱性时有哪些方法？哪种更准确？1、常温时，溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的关系：中当C（H+）很小时，用来表示溶液的酸碱性的强弱时，很不方便。化学上常采用pH来表示溶液酸碱性强弱。定义：当溶液的C（H+）或C（OH-）＞1mol/L时，用pH表示不方便且为负数，故直接用C（H+）或C（OH-）表示溶液的酸碱性强弱。表示稀溶液中溶液酸碱性的一种方法2、pHpH=-lg[C(H+)]当C（H+）很小时，用来表示溶液的酸碱性的强弱时，很不方便。pH01234567891011121314pH越小，酸性增强中性pH越大，碱性增强25℃pH值与酸、碱性的关系？C(H+)10.10.01……10-7……

10-14pH012345678下列溶液中，肯定呈酸性的是 (

)A．含H＋的溶液B．pH<7的溶液C．c(OH－)<c(H＋)的溶液D．25℃时，由H2O电离出来的c(H＋)＝1×10－9mol/L的溶液C下列溶液中，肯定呈酸性的是 ()CpH的测定（2）pH试纸使用方法：（1）酸碱指示剂：

取小段pH试纸，放在干燥的表面皿内，用玻璃棒蘸取待测溶液，点到pH试纸中部。变色后，对照标准比色卡，读出pH。注意：①试纸不能润湿②试纸放在玻璃片或表面皿上③不能将试纸伸到溶液中④读pH时为整数，不能为小数(3)精确测定pH计（酸度计）指示剂变色范围石蕊pH＜5

5～8紫色＞8

酚酞pH＜8.2无色8.2～10浅红色＞10

甲基橙pH＜3.1红色3.1～4.4

＞4.4黄色红色蓝色橙色红色pH的测定（2）pH试纸使用方法：（1）酸碱指示剂：溶液的酸碱性关键看H+和OH-浓度的大小关系水的离子积影响因素水的电离纯水和稀溶液中均适用升高温度，促进水的电离加酸或加碱抑制水的电离溶液的酸碱性关键看H+和OH-浓度的大小关系水的离子积影响因１.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1×10-14，KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是

.A.纯水电离出的H+浓度随着温度的降低而降低。

B.常温时，任何酸或碱溶液也都存在：Kw=1×10-14

。

C.溶液中c(H+)=10-7mol/L，则一定是纯水。

D.KW(25℃)＜

KW(35℃),则35℃时，水的电离程度小。

E.在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)。

F.水的电离过程是一个吸热过程。BCDE１.水的电离过程为H2OH++OH-，C(H+)0.10.0110-510-102×10-12pHpH037913C(H+)2、填写下表：1251012－lg210.00110-710-910-13C(H+)0.10.0110-510-102×10-12pH3.常温下1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离的c(H+)水=？解：c(OH-)水=c(H+)水=4.常温下1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离的c(OH-)水=？解：c(OH-)水=c(H+)水=结论：酸或碱溶液均对水的电离有抑作用。

若酸或碱的浓度相同，抑制的效果相同。

若水电离的H+或OH-小于10-7，溶液可能为酸或碱溶液。3.常温下1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离的4、常温时，某溶液中由水电离出的

C（H+）=1×10-9，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是

A、K+、Mg2+、CI-CH3COO-

B、Fe3+、NO3-、SCN-C、CO32-、Cl-、Na+、Mg2+

D、NH4+、AI3+、SO42-、OH-E、Na+、I-、F-

、HCO3-F、SO42-、K+、CI-

F4、常温时，某溶液中由水电离出的F5、（1）要检验一定浓度的盐酸的pH,简述试纸的使用方法。（2）用水将pH试纸润湿后，再去检测盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的pH，会有什么后果？（3）能否用pH试纸检测出氯水、次氯酸钾、浓HNO3、浓H2SO4等溶液的pH?

（3）氯水、次氯酸钾溶液、浓HNO3具有强氧化性，pH

试纸变色后迅速被漂白。浓硫酸具有脱水性，检测时能使试纸炭化。这些都无法得出pH。（2）pH：盐酸变大；NaOH溶液变小；NaCl溶液的不变。

答：（1）取小段pH试纸，放在干燥的表面皿内，用玻璃棒蘸取待测溶液，点到pH试纸中部。变色后，对照标准比色卡，读出pH。5、（1）要检验一定浓度的盐酸的pH,简述试纸的使用方法。1、计算0．05mol/L硫酸或Ba（OH）2溶液中，水电离的C(H+)、C(OH-)？2、已知某溶液中由水电离出的C(OH-)为1×10-13mol/L,判断溶液呈酸性还是呈碱性,求该溶液的pH.作业1、计算0．05mol/L硫酸或Ba（OH）2溶液中，第二课时溶液的pH计算和酸碱性第二课时1、一种强酸或强碱溶液：例1、计算10mL0．05mol/L的H2SO4溶液的pH2、混合溶液（1）酸酸或碱碱混合例2、10mL0.02mol/L的H2SO4溶液与30mL0.08mol/L的H2SO4溶液混合后，求溶液的pH?1131－lg1.313+lg1．31、一种强酸或强碱溶液：例1、计算10mL0．05mol/L例3：常温下，将pH=1和pH=4的盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH。例3/：常温下，将pH=11的氢氧化钠溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。解题关键：1+lg213-lg2是酸先求C(H+),是碱先求C(OH-),

最后求pH例3：常温下，将pH=1和pH=4的盐酸等体积混合，求混合后思考问题:在求强碱溶液混合时,要先求C(OH-),再求pH,而不先求C(H+),再求pH?

强碱混合抑制了水的电离,使水电离出的C(OH-)和C(H+)都变小了.碱的C(OH-)大大于水电离出的C(OH-),水电离的C(OH-)可以忽略,直接求C(OH-),换算成pH误差就很小,得出正确的答案.

两种强碱溶液中的C(H+)来都自于水,数值很小,混合后造成水的电离平衡的抑制,引起的C(H+)变化但变化不是太大,故混合后C(H+)不能是原来两种强碱溶液中各自C(H+)简单加和,这样先求C(H+),换算成pH误差就很大,得出错误的答案.思考问题:在求强碱溶液混合时,要先求C(OH-),再求pH,3、强酸和强碱的混合例4、常温下，60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/LH2SO4溶液相混合（体积误差忽略不计），所得溶液的pH约为————————。解题关键：2-lg2溶液的主导因素：谁过量，先求谁3、强酸和强碱的混合例4、常温下，60mL0.5mol/L例1：常温下，0.01mol/L的盐酸溶液稀释103、106倍，稀释后溶液的pH分别为多少？练习：常温下，当pH=11的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时，计算稀释后溶液的pH。解答关键：57-lg1.197+lg1.14、稀释后溶液的pH的计算无限稀释时，不能忽略水的电离。稀释后酸仍然是酸，碱仍然是碱。例1：常温下，0.01mol/L的盐酸溶液稀释103、106溶液pH计算小结1、pH的计算2、抓住两点：⑴抓主导因素：是显酸性还是碱性⑵当无限稀释时，需考虑水的电离溶液pH计算小结1、pH的计算2、抓住两点：三、判断酸碱等体积混合后溶液酸碱性的规律1、酸碱的pH之和为14,等体积混合（1）强酸与强碱混合，则混合后的溶液的pH

；＝7（2）强酸与弱碱混合，则混合后的溶液的pH

；

＞7理解：

∵由题给pH之和为14，体积又相同，可理解为已电离的部分刚好中和，呈中性。（3）弱酸与强碱混合，则混合后的溶液的pH

；＜7弱碱可以继续电离，就呈碱性。弱酸可以继续电离，就呈酸性。三、判断酸碱等体积混合后溶液酸碱性的规律1、酸碱的pH之和为（1）若pHa+

pHb=14，则C（H+）

C（OH-），混合溶液pH

，呈

；

==7中性（2）若pHa+

pHb＜14，则C（H+）

C（OH-），混合溶液pH

，呈

；＞＜7酸性（3）若pHa+

pHb＞14，则C（H+）

C（OH-），混合溶液pH

，呈

。＜＞7碱性2、强酸（pHa、Va)与强碱（pHb、Vb)等体积混合（1）若pHa+pHb=14，则C（H+）

已知盐酸的体积V1,pH=a;NaOH溶液的体积V2,pH=b。则它们混合后溶液的酸碱性(1)、当V1=V2时，a+b＝

，则混后溶液呈中性，

pH=7(2)、当V1=10V2时（酸多），a+b=

,则混后溶液呈中性，pH=7(3)、当V2=10V1时（碱多），a+b=

,则混后溶液呈中性，pH=73、强酸强碱非等体积混合后溶液的pH151413已知盐酸的体积V1,pH=a;NaOH溶液的体积V2,pH例1：已知室温下等体积的酸和碱溶液混合。则混合后溶液的pH＜7是

（A）pH=3的硝酸与pH＝11的氢氧化钠溶液（B）pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水（C）pH＝3的硫酸与pH＝11的氢氧化钠溶液（D）pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钡溶液D例2：将XmLpH=a的NaOH溶液与YmLpH=b的盐酸溶液混合。下列关于反应后溶液的pH说法正确的是（A）X=Y且a+b=14时，混合后pH＞7

（B）10X=Y且a+b=13时，混合后pH=7

（C）aX=bY且a+b=13时，混合后pH＝7

（D）X=10Y且a+b=14时，混合后pH＞7D例1：已知室温下等体积的酸和碱溶液混合。则混合后溶液的pH＜5、强弱酸或碱稀释后pH变化（1）酸碱溶液无限稀释后,酸仍为酸，碱仍为碱。

pH无限接近于7，但永远也不能等于7。（2）是强酸且pH=a，稀释10n后，pH=

。是弱酸，则pH

a+n。（3）是强碱且pH=a，稀释10n后，pH=

。是弱碱，则pH

a-n。强酸、强碱变化大；弱酸、弱碱变化小(注意a+n＜7).＜＞(注意a-n＞7).a-na+n5、强弱酸或碱稀释后pH变化（1）酸碱溶液无限稀释后,酸仍为1.有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A.HX.HY.HZB.HZ.HY.HXC.HX.HZ.HYD.HY.HZ.HXB1.有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍B2.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A溶液的酸性比B溶液强a=5时，A是强酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，则5＞a＞2a721pHV/mL1000ABCD2.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到a723.25℃时,某强酸溶液pH=a,某强碱溶液pH=b,若等体积混合后.⑴溶液显中性,a+b满足的关系:___________⑵溶液显酸性,a+b满足的关系:___________⑶溶液显碱性,a+b满足的关系:___________a+b=14a+b＜14a+b＞143.25℃时,某强酸溶液pH=a,某强碱溶液pH=b,若等体第3课时pH的应用（含实践活动）第3课时pH的应用复习1.酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的（）一定相等：

A、质量B、物质的量

C、物质的量浓度

D、H+和OH-的物质的量2.中和同体积、等pH的NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸溶液的体积分别为A,B与C则的关系为

。DA=B＜C复习1.酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的（

pH在农业中的应用

在农业上，土壤的pH关系到农作物的生长，有的作物如芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大的pH范围内，有的却对土壤的pH反应非常敏感，如茶树适宜在pH约为