2023年-2023年学年高三化学试题及答案

2023—2023〔考试时间：90分钟 总分：100分〕试卷分第一卷〔选择题〕和其次卷〔非选择题〕两局部可能要用到的相对原子质量:H1C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 Co59 Cu64第一卷〔48〕一、选择题〔16348〕版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学学问的关注。以下表述不正确的选项是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖2．以下材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性C．SiO2用来制造光导纤维——SiO2耐酸性D．食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有复原性3．以下有关化学用语表示正确的选项是A．CO2

的比例模型：

的电子式： 20Cl17C．HClO的构造式：H—Cl—O D．质子数为17、中子数为20的氯原子:4．以下说法中正确的选项是①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 ②砹(At)位于ⅦA族，AgAt易溶于水③用铂丝蘸取少量某溶液进展焰色反响，火焰呈黄色，该溶液确定是钠盐溶液④Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子⑥依据反响SiO＋ 高温

＋CO

↑可推知硅酸酸性比碳酸强2 CaCO3=====CaSiO3 2A．①③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．①③⑥5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T周期序数与族序数相等，以下推断错误的选项是A．W和R形成的化合物属于共价化合物B．元素R与氢形成的化合物有很多种含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反响也可能与盐酸反响常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反响产生气体-1-

所处的设NA为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是A．64g铜丝加热下在足量硫黄蒸气里完全反响后，失去的电子数为NAB．0.2molNO0.1molO20.2NA333C．1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO、HSO－与SO2－粒子的物质的量之和为NA333D．l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为NA以下指定反响的离子方程式正确的选项是222CaCl2溶液中通入CO：Ca2＋＋CO＋H222

O===CaCO↓＋2H＋333B．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32=Al2(CO3332C．NH3通入NaClO溶液中被氧化成N2

：3ClO－＋2NH

===N＋3Cl－＋3HO4322D．向NH4Al(SO4)2溶液中参与Ba(OH)2溶液至SO2－恰好沉淀完全：4322Al3++2SO2－+2Ba2++3OH－=Al(OH)↓+2BaSO↓4 3 4常温下，以下各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是 “84”消毒液中：SiO2-

2-、Na+、K+3 3cH+B．cOH-

=1-12的溶液中N4+Ca2、C1N3-3 4 C．0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO-、NH+、SO2-、Fe3 4 3D．pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O2-3用复原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如以下图。以下说法不正确的选项是反响Ⅰ的离子反响方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋B．反响前溶液中c(Ce4＋)确定等于反响后溶液中的c(Ce4＋)C．反响Ⅱ中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶2D．反响过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数确定保持不变甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有一样的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。以下有关物质的推断不正确的选项是假设甲为Cl2，则丁可能是铁 B．假设甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水C．假设甲为Na2CO3溶液，则丁可能是盐酸 D．假设甲为NaOH溶液，则丁可能是SO2用以下试验装置〔局部夹持装置略去〕进展相应的试验，能到达试验目的的是-2-用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性 B．加热装置Ⅰ中的烧杯分别I2和碳酸氢钠固体C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀 D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体4 3 某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO2-、Clˉ、CO2-和HCO-离子中的假设干种。取该溶液进展如下试验(Ag2SO4微溶于水，可溶于酸):①向溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液BB，先用HNO34 3 再滴加0.001mol·Lˉ1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。以下说法的是溶液A中不存在Mg2+、CO2ˉHCOˉ，不能确定Na+的存在3 34溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D．溶液A中确定存在H+、SO2ˉClˉ4Cl2O是黄棕色具有猛烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反响生成次氯酸，与有机物、复原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如以下图。：Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3.8℃，Cl2O25％以上易爆炸；Cl2的沸点为－34.6℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。以下说法中不正确的选项是装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入枯燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危急C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。1CuCl2Fe3+对该反响有催化作用，其催化原理如右图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，参与石灰乳充分反响后即可制备碱式氯化铜。以下有关说法正确的选项是a、b、c之间的关系式为：a=b+c图中M、N分别为Fe2+、Fe3+1充分反响后，参与少量CuO是为了除去Fe3+假设制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2LO215．海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，局部来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐泡以NaCl计)，其大致构造如以以下图所示，假设海冰的冰龄到达1-3-海冰内层“盐泡”越多，密度越小B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D．海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)16．某种化合物的构造如以下图，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，QY核外电子总数一样，X的原子半径是元素周期表中最小的。-以下表达正确的选项是A．WX的水溶液呈中性 W+元素非金属性的挨次为Y>Z>QC．Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸D．该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定构造其次卷〔52〕1712分ADEWA的原子最外层电子2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血病症。〔1〕E在元素周期表中的位置是 。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式 以下事实能用元素周期表相应规律解释的是〔填字母序号〕 。a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b．E的气态氢化物的稳定性小于HFc．A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板反响的离子方程式为 。3 〔4〕W的单质可用于处理酸性废水中的NO－，使其转换为NH+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进展后续处理上述反响的离子方程式为 。上述W的氧化物X能与D的单质反响，写出该反响的化学方程式为 。1814分连二亚硫酸(Na2SO俗称保险粉易溶于水不溶于醇该物质具有强复原性3 -4-在空气中易被氧化为NaHSO4，75℃以上会分解产生SO2。制取Na2S2O4常用甲酸钠法：把握温度60～70℃，在甲酸钠〔HCOONa〕的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通入S2Na2S42HCOONa+4S+N2C=2NSO4+O+3C2b c〔1〕如上图，要制备并收集干燥纯洁的SO气体接口连接的挨次为：a接 ， 接 ，2 接 。制备SO的化学方程式为 。2〔2〕NaSO。22 4①NaSO中硫元素的化合价为 ；22 4②仪器A的名称是 ；③水浴加热前要通一段时间N，目的是2④为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进展洗涤，洗涤的方法 ；⑤假设试验中所用Na2SO36.3gmg纯洁的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为

〔用含m的代数式表示。1914分2023年10月9日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2023年诺贝尔化学奖颁发给来自美国、英国、日本的三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的争论奉献。钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。试验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。试验过程如下：：①复原性：Cl->Co2+；②Fe3+CO2-结合生成较稳定的[Fe(CO)]3-，在强酸性条件下分解重生成Fe3+。2 4 2 43答复以下问题：废旧电池初步处理为粉末状的目的是 。从含铝废液得到Al(OH)3的离子反响方程式为 。写出LiCoO2和盐酸反响的化学方程式 。滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有 〔填化学式。-5-滤渣的主要成分为 〔填化学式。从FeCl3溶液中得到FeCl·6HO固体的操作：先 ，再3 2蒸发浓缩、冷却结晶。2 4 在空气中加热确定质量的CoCO·2HO2 4 ：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量序号 温度范围/℃

化学方程式 固体失重率Ⅰ 120-220

CoCO·2HO CoCO+2HO

19.67%2 4 2 2 4 2Ⅱ 300~350 59.02%20．〔12分〕〔永安一中、漳平一中学生作答，德化一中学生不作答〕2023GDP202340%～50%CO2排放是一项重要课题。3碳酸二甲酯(CH3OCOOCH，简称DMC)是一种应用前景广泛的材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70～120℃和催化剂条件下合成DMC。31：①CO(g)＋2O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－283.0kJ·mol－12②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol－12③2CH3OH(g)＋CO2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g) ΔH3＝－15.5kJ·mol－1则2CHOH(g)＋CO(g) 1O(g) CHOCOOCH(g)＋HO(l) ΔH＝ 。3 ＋2 2

3 3 222L2molCH3OH1molCODMC，确定条件下，2平衡时CO2的转化率如以下图，则：①A点的平衡常数为 ②v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的挨次为 ；③以下能说明在此条件下反响到达平衡状态的是 。3 A．2v (CHOH)＝v (CO3 正 逆B．CH3OHCO2的物质的量之比保持不变C．恒容条件，容器内气体的密度保持不变D．各组分的物质的量分数保持不变CO2经催化加氢可以生成低碳烃主要有以下两个竞争反响： 反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)反响Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)

CH4(g)＋2H2O(g)C2H4(g)＋4H2O(g)-6-21L1molCO22molH，测得有关物质的物质的量随温度变化如以下图。2①该催化剂在较低温度时主要选择 (填“反响Ⅰ”或“反响Ⅱ”)。②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如以下图。b电极上的电极反响式为 。21．〔12分〕亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K[Fe(CN)]。4 6①CN-的电子式是 ；1mol该配离子中含σ键数目为 。②该协作物中存在的作用力类型有 〔填字母。A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞,晶胞边长为anm。则硼原子与磷原子最近的距离为 。用Mg·mol-1表示磷化硼的摩尔质量,NA表示阿伏加德罗常数的值,则磷化硼晶体的密度为 g·cm-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为1 1

0)，则原子3的坐标分别为 。(2，2，-7-参考答案2分化学方程式或者离子方程式:没有配平，化学式写错就不给分;1分；没有气体、沉淀符号不扣分一、选择题〔16348分。每题只有一个选项正确〕题号12345678答案DDBBDACA题号910111213141516答案BBDACCDC其次卷(非选择题共52分)17〔12分〔〕A族〔3〕2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+CCl4电子式略〔2〕ab〔4〕3Fe+NO-+2H++H

O=FeO

+NH

+ 8Al+3Fe