2023年~2023年高考化学真题化学反应原理综合汇编(习题版)

102023~2023年高考化学真题化学反响原理综合SO(g)+1O(g)222SO(g)+1O(g)222SO(g) ΔH=−98kJ·mol−1。答复以下问题：3钒催化剂参与反响的能量变化如(a)所示，V2O5(s)与SO2(g)反响生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为： 。当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下S2平衡转化率α随温度的变化如(b所示反响在5.0MP55℃时的= 推断的依据是 。影响α的因素有 。将组成(物质的量分数)为2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的气体通入反响器，在温度t、压强p条件下进展反响。平衡时，假设SO2转化率为α，则SO3压强为 ，平衡常数Kp= 分压表示，分压=总压×物质的量分数)。争论说明，SO2催化氧化的反响速率方程为：v=k(−1)0.8(1−nα”)式中：k为反响速率常数，随温度t上升而增大；αSO2平衡转化率，α”SO2转化率，n为常α”=0.90k、αv~t曲线，如图〔c〕所示。曲线上v最大值所对应温度称为该α”下反响的最适宜温度tmt<tm时，v渐渐提高；t>tm后，v渐渐下降。缘由是 。4 2 2．[2023课标Ⅱ]自然气的主要成分为CH，一般还含有CH4 2 物质燃烧热ΔH/(kJ·mol−1)C2H6(g)-1560C物质燃烧热ΔH/(kJ·mol−1)C2H6(g)-1560C2H4(g)-1411H2(g)-286①ΔH1= kJ·mol−1。②提高该反响平衡转化率的方法有 、 。③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下〔p〕发生上述反响，乙烷的平衡转化率为α。反响的平衡常数Kp= 〔用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。4 2 6 高温下，甲烷生成乙烷的反响如下：2CHCH+H4 2 6 4r=kcCHk为反响速率常数。4①设反响开头时的反响速率为r，甲烷的转化率为α时的反响速率为r，则r= r。1 2 2 1②对于处于初期阶段的该反响，以下说法正确的选项是 。A．增加甲烷浓度，r增大 B．增加H2浓度，r增大C．乙烷的生成速率渐渐增大 D．降低反响温度，k减小CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如以以下图所示：①阴极上的反响式为 。②假设生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为 。3．[2023课标Ⅲ]二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点争论领域。答复以下问题：CO2催化加氢生成乙烯和水的反响中产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)= 当反响到达平衡时，假设增大压强，则n(C2H4) (填“变大”“变小”或“不变”)。理论计算说明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反响到达平衡时，四xT的变化如以下图。图中表示C2H4CO2变化的曲线分别是 CO2催化加氢合成C2H4反响的ΔH 0(填“大于”或“小于”)。依据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反响的平衡常数Kp= (MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。二氧化碳催化加氢合成乙烯反响往往伴随副反响，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。确定温度和压强条件下，为了提高反响速率和乙烯选择性，应当 。4．[2023江苏卷]CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。33CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反响制得)中通入H2生成HCOO-，其离子方程式为 ；其他条件不变，HCO-转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图-1所示。反响温度在40℃~80℃范围内，HCO-催化加氢的转化率快速上升，其主要缘由是33 。HCOOH燃料电池。争论HCOOH燃料电池性能的装置如图-2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。①电池负极电极反响式为 ；放电过程中需补充的物质A为 (填化学式)。②图-2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反响将化学能转化为电能其反响的离子方程式为 。HCOOHHCOOH分解生成CO2H2可能的反响机理如图-3所示。①HCOOD催化释氢反响除生成CO2外，还生成 (填化学式)。HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是 。5．[2023天津卷]利用太阳能光解水，制备的H2用于复原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。答复以下问题：Ⅰ.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其外表得到产物图1为该催化剂在水中发生光催化反响的原理示意图光解水能量转化形式为 。假设将该催化剂置于NaSO溶液中，产物之一为SO2-

，另一产物为 。假设将该2 3 42催化剂置于AgNO3溶液中产物之一为O写诞生成另一产物的离子反响式 。2Ⅱ.用H2复原CO2可以在确定条件下合成CH3OH(不考虑副反响〕CO 2

(g) 2

OH(g)+H3

O(g) ΔH<02C2和H2的起始浓度分别为amol·−1和3amol·−1COH的产率为b，该温度下反响平衡常数的值为 。恒压下，CO2H21∶3时，该反响在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛2所示，其中分子筛膜能选择性分别出H2O。①甲醇平衡产率随温度上升而降低的缘由为 。②P点甲醇产率高于T点的缘由为 。③依据图2，在此条件下承受该分子筛膜时的最正确反响温度为 °C。Ⅲ.调整溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放

2的空间构型为 。25℃碳酸电离常数为K、K3 a1

，当溶液pH=12时，a2cHCO:cHCO:cCO21: : 。a22 3 3 36．[20237月选考]争论CO氧化CH制CH对资源综合利用有重要意义。2 2 6 2 4相关的主要化学反响有：ⅠCH(g) CH(g)H(g) H136kJmol12 6 2 4 2 1ⅡCH(g)CO(g)2 6 2ⅢCH(g)2CO(g)2 6 2ⅣCO(g)H(g)2 2

CH(g)HO(g)CO(g) H177kJmol12 4 2 24CO(g)3H(g) H2 3CO(g)HO(g) H41kJmol12 4：298K 时，相关物质的相对能量〔如图。可依据相关物质的相对能量计算反响或变化的H〔H随温度变化可无视。例如：HO(g)H2

O(1) H286kJmol12

44kJmol1。请答复：①依据相关物质的相对能量计算H kJmol1。3②以下描述正确的选项是 A．上升温度反响Ⅰ的平衡常数增大B．加压有利于反响Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动C．反响Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成D．恒温恒压下通水蒸气，反响Ⅳ的平衡逆向移动【CH(g)CO(g)】2 6 2【CH2 4

(g)H2

(g)CO2

(g)】【C2H4(g)CO(g)H2O(g)，且其次步速率较慢〔反响活化能为210kJmol1。依据相“能量-反响过程图【C2H6(g)CO2(g)的能量477kJmol1，开头〔如图。①CO和CH1:1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，争论催化剂X对CO2 2 6 2氧化CH制CH”的影响，所得试验数据如下表：2 6 2 4催化剂催化剂X

转化率CH 2 619.0

转化率CO 237.6

产率CH /%2 43.3结合具体反响分析在催化剂X作用下，CO氧化CH的主要产物是 推断依据是 。2 2 6〔可选择性地让某气体通过而离开体系可提高CH〔生成CH的2 4 2 4物质的量与消耗CH的物质的量之比。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实2 6验条件不变，承受选择性膜技术，乙烷转化率可提高11.0% 。结合具体反响说明乙烷转化率增大的缘由是 。27．[2023]探究CH3OH合成反响化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO、2H2为原料合成CH3OH涉及的主要反响如下：Ⅰ. CO(g)3H(g)2 2Ⅱ. CO(g)2H(g)2

CHOH(g)HO(g)3 2CHOH(g)3

H 49.5kJmol11H 90.4kJmol12Ⅲ. CO(g)H(g)2 2

HO(g) HCO(g)2 3CO(g)答复以下问题： H3 kJmol1。确定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反响，到达平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑmol,CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为 的代数式表示，下同，反响Ⅲ的平衡常数为 。2 2 2 不同压强下，依据〔COH=13投料，试验测定CO的平衡转化率和CHOH产率随温度的变化关系如以以下图所示。2 2 2 ：CO

的平衡转化率=

nCO2初始

nCO2

平衡100%2 nCO2 初始CHOH的平衡产率=

OH3

100%3 nCO2 初始1 2 其中纵坐标表示C2平衡转化率的是图 〔填“甲”或“乙；压强ppp由大到小挨次为 ；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的缘由是 。1 2 为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率应选择的反响条件为 〔填标号。A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压D．高温、高压8．[2023课标Ⅰ]水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。答复以下问题：22〔1〕Shibata曾做过以下试验：①使纯H缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴局部被复原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H的物质的量分数为0.0250。22②在同一温度下用CO复原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。2依据上述试验结果推断，复原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO H〔填“大于”或“小于”〕。22〔2〕721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，承受适当的催化剂进展反响，则平衡时体系中H的物质的量分数为 〔填标号〕。2A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50我国学者结合试验与计算机模拟结果，争论了在金催化剂外表上水煤气变换的反响历程，如以下图，其中吸附在金催化剂外表上的物种用标注。可知水煤气变换的ΔH 0〔填“大于”“等于”或“小于”〕，该历程中最大能垒〔活化能〕E= eV，写出该步骤的化学方程式 。2Shoichi争论了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H分压随时间变化关系〔如以以下图所示〕，催化2剂为氧化铁，试验初始时体系中的p 和p222H222

pCO

和p 相等。H计算曲线a的反响在30~90min内的平均速率v(a)= kPa·min−1。467℃时p 和p 随H CO2时间变化关系的曲线分别是 489℃时p 和pH CO29．[2023课标Ⅱ]9．[2023课标Ⅱ]环戊二烯〔〕是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回

随时间变化关系的曲〔1〕：〔1〕：(g)(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol−1①H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH2=−11.0kJ·mol−1②对于反响：(g)+I2(g)(g)+2HI(g) ③ΔH3= kJ·mol−1。〔对于反响：(g)+I2(g)(g)+2HI(g) ③ΔH3= kJ·mol−1。〔2〕某温度下，等物质的量的碘和环戊烯〔〕在刚性容器内发生反响③，起始总压为105Pa，平通入惰性气体C．增加环戊烯浓度

提高温度D．增加碘浓度〔3〕环戊二烯简洁发生聚合生成二聚体，该反响为可逆反响。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反响时间的关系如以下图，以下说法正确的选项是 〔填标号〕。A．T＞TA1 2B．a点的反响速率小于c点的反响速率〔4〕环戊二烯可用于制备二茂铁〔Fe(C5H5)2，构造简式为〕，后者广泛应用于航天、化工等领C．a点的正反响速率大于〔4〕环戊二烯可用于制备二茂铁〔Fe(C5H5)2，构造简式为〕，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如以以下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠〔电解质〕和环戊二烯DMF溶液〔DMF为惰性有机溶剂〕。11该电解池的阳极为 ，总反响为 。电解制备需要在无水条件下进展，缘由为 。10．[2023课标Ⅲ]因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学争论的热点。答复以下问题：Deacon制造的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。以以下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：0 可知反响平衡常数K〔300℃〕 K〔400℃〕〔填“大于”或“小于”〕。设HCl初始浓度为c依据进料浓度比c(HCl)∶c(O)=1∶1的数据计算K〔400℃〕= 〔列出计算式。按化学计量比进料可以保持反响物高转化率同时降低产物分别的能耗进料浓度比c(HCl)∶c(O20 过低、过高的不利影响分别是 。Deacon直接氧化法可按以下催化过程进展：1CuCl2(s)=CuCl(s)+2Cl2(g) ΔH1=83kJ·mol-11 1CuCl(s)+2O2(g)=CuO(s)+2

Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121kJ·mol-112则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH= kJ·mol-1。在确定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是 。〔写出2种〕在传统的电解氯化氢回收氯气技术的根底上，科学家最近承受碳基电极材料设计了一种的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如以以下图所示：负极区发生的反响有 〔写反响方程式〕。电路中转移1mol电子，需消耗氧气 L〔标准状况〕。11．[2023江苏]CO2的资源化利用能有效削减CO2排放，充分利用碳资源。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见以以下图。①写出400~600℃范围内分解反响的化学方程式： ▲ 。②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其缘由是 ▲ 。电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。①写出阴极CO2复原为HCOO−的电极反响式： ▲ 。②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其缘由是 ▲ 。CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生以下反响：反响Ⅰ：CO2(g)+H2(g)反响Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)

CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol−1CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=﹣122.5kJ·mol−1在恒压、CO2和H2的起始量确定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=

2 CH

OCH的物质的量3 3

×100％反响的CO的物质的量2①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度上升而上升的缘由是 ▲ 。②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反响一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%〔图中A点〕。不转变反响时间和温度，确定能提高CH3OCH3选择性的措施有 ▲ 。12．[2023北京]氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的争论热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。①反响器中初始反响的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反响的方程式是 。②反响器中还存在如下反响：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) ΔH1CO2(g)+H2(g) ΔH2CH4(g)……

C(s)+2H2(g) ΔH3iii为积炭反响，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用 反响的ΔH。③反响物投料比承受n〔H2O〕∶n〔CH4〕=4∶1，大于初始反响的化学计量数之比，目的是 〔选填字母序号。促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.削减积炭生成CaOCO2。H2CaO消耗率随时间变化关系如以以下图所示。从t1时开头，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率

〔填上升或。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释缘由： 。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过把握开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2时，连接 。产生H2的电极反响式是 。②转变开关连接方式，可得O2。③结合①和②中电极3的电极反响式，说明电极3的作用： 。13．[2023天津]多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。答复以下问题：Ⅰ．硅粉与HCl300℃时反响生成1molSiHCl气体和H，放出225kJ热量，该反响的热化学方程3 2式为 。SiHCl的电子式为 。3Ⅱ．将SiCl氢化为SiHCl有三种方法，对应的反响依次为：4 3①SiClgHg SiHClgHClg H04 2 3 1②3SiCl4

g2H2

gSis 4SiHCl3

02③2SiCl4

gH2

gSisHClg

3SiHCl3

gH3氢化过程中所需的高纯度H可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H的电极名称 2 2〔阳极或阴，该电极反响方程式 。体系自由能变GHTS，G0时反响自发进展。三个氢化反响的G与温度的关系如图1所示，可知：反响①能自发进展的最低温度是 ；一样温度下，反响②比反响①的G小，主要缘由是 。不同温度下反响②中SiCl转化率如图2所示。以下表达正确的选项是 〔填序号。4a．B点：v v正 逆

v正

：A点E点 c．反响适宜温度：480520℃反响③的H3 〔用H1，H2表示温度上升反响③的平衡常数K 〔填“增大、“减小”或“不变。由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有 〔填分子式。14．[20234月选考]水是“生命之基质”，是“永久值得探究的物质”。关于反响H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)，以下说法的是 。A．焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0可以把反响设计成原电池，实现能量的转化C．确定条件下，假设观看不到水的生成，说明该条件下反响不能自发进展D．选用适宜的催化剂，有可能使反响在常温常压下以较快的速率进展①依据H2O的成键特点，画出与图中H2O分子直接相连的全部氢键(O－H…O) 。②将确定量水放入抽空的恒容密闭容器中测定不同温度(T)下气态液态水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]时的压强(p)在图中画出从20℃开头经过100℃的p随T变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p1表示) 。(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其缘由。②假设水的离子积Kw从1.0×10−14增大到1.0×10−10，则相应的电离度是原来的 倍。③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此进展了超临界水氧化技术。确定试验条件x为以碳元素计的物质的量分数，t为反响时间。以下说法合理的是 。A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B．在550℃条件下，反响时间大于15s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全速率，而且两者数值相等随温度上升，xCO峰值消灭的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。①阳极的电极反响式是 。②制备H2O2的总反响方程式是 。15．[2023课标Ⅰ卷]承受N2O5为硝化剂是一种型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。答复以下问题：5〔1〕1840年Devil用枯燥的氯气通过枯燥的硝酸银，得到N2O，该反响的氧化产物是一种气体，其分子式为 。52 〔2〕F.Daniels等曾利用测压法在刚性反响器中争论了25℃时NO〔g〕分解反响：2 其中NO2二聚为N2O4的反响可以快速到达平衡pt〔t=∞2 NO〔g〕完全分解：2 t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①：2N2O①：2N2O5〔g〕2N2O4 g〕+O2〔g〕〔ΔH1=−4.4kJ·mol−12NO2〔g〕N2O4〔g〕ΔH2=−55.3kJ·mol−1〔 〔 〔则反响N2O5 g〕=2NO2 g〕+2O2 g〕的ΔH= kJ·mol−1。②争论说明，N

2O〔g〕分解的反响速率v=2×10−3×pNO5255

kPa·mi−1=62min时，测得体系中p =2.9kPapO NO2 25

= kPa，v= kPa·min−1。③假设提高反响温度至3℃则N〔g完全分解后体系压强p〔3℃ 63.1kP填大等2 5 ∞于或小于，缘由 。④25℃时N2O④25℃时N2O〔g〕42NO〔2g〕反响的平衡常数K= kPap〔K为以分压表示的平衡常p2 5 2 〔3〕对于反响2NO〕→4NO〔+OgR.A.Ogg2 5 2 第一步 N2O5NO3+NO2快速平衡其次步 NO2+NO3→NO+NO第一步 N2O5NO3+NO2快速平衡其中可近似认为其次步反响不影响第一步的平衡。以下表述正确的选项是 〔填标号。A．v〔第一步的逆反响〕>v〔其次步反响〕B．反响的中间产物只有NO3C．其次步中NO2与NO3的碰撞仅局部有效D．第三步反响活化能较高16[2023卷]C4-C2催化重整不仅可以得到合成气CO和H，还对温室气体的减排具有重要意义。答复以下问题：1CH4-CO2催化重整反响为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol−11C(s)+2O2(g)=CO(g) ΔH=-111kJ·mol−1该催化重整反响的ΔH= kJ·mol−1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是 〔填标号。A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压某温度下，在体积为2L的容器中参与2molCH4、1molCO2以及催化剂进展重整反响，到达平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为 mol2·L−2。积碳反响消碳反响ΔH/(kJ·mol−1)CH4(g)=C(s)+2H2(g)75CO2(g)+C(s)=2CO(g)172活化能/催化剂X3391(kJ·mol−1)催化剂Y4372①由上表推断，催化剂X 〔优或劣，理由 在反响进料气组成、压强及反响时间一样的状况下，某催化剂外表的积碳量随温度的变化关系如图所示。上升温度时，以下关于积碳反响、消碳反响的平衡常数〔K〕和速率〔v〕的表达正确的是 〔填标号。A．K 、K 均增加积 消C．K 减小，K 增加积 消

B．v 减小，v 增加积 消增加的倍数比v 增加的倍数大消 积2v=k·p(CH4)·p(CO2

)0.5

〔k为速率常数在p(CH4)确定时不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如以下图则pa(CO2)pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的挨次为 。17．[2023课标Ⅲ卷]三氯氢硅〔SiHCl〕是制备硅烷、多晶硅的重要原料。答复以下问题：3SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透亮液体，遇潮气时发烟生(HSiO)2O等，写出该反响的化学方程式 。2SiHCl3(g)SiH2Cl2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48kJ·mol−13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=−30kJ·mol−14SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH= kJ·mol−1。〔3〕2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，承受大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K①343K时反响的平衡转化率α= %。平衡常数K343K= 〔保存2位小数。②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可实行的措施是 ；要缩短反响到达平衡的时间，可实行的措施有 、 。③比较a、b处反响速率大小：a b〔填“大于“小于”或“等于”。反响速率=υ正−υ逆==kx2正SiHCl3−，k 正逆分别为正、逆向反响速率常数，x为物质的量分数，计算a处的正vv= 〔1位小数。18．[2023海南卷]过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。答复以下问题：1〔1〕：H2(g)＋2/r/