原子结构与元素性质第一课时参考教案_第1页
原子结构与元素性质第一课时参考教案_第2页
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文档简介

一、教学目

第二节原子结构与元素的性质第 原子结构与元素周期知道电子排布和价电子层的涵【元素的性质包括：金属性、非金属性、原子半径【板书】第二节原子结构与元素的性性质的关系首先得研究元素周期表。在必修2中已经对元素周期表做过探【板书】一、原子结构与元素周期【科学探究】【学生思考、、回答【小结元素周期表共有7个周期，其中有三个短周个长周期和一个不完全周2、8、8、18、18、32、26种。 四、4s1——4s24p6五、5s1——5s25p6 1s能级，218【板书价电子层：能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层价电子：价电子层上的电子每个纵列的价电子层的电子总数s2个纵列，d8个纵列，P6个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区、ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的ds区、d区、ds区都是金属。【归纳S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ－1）d1~10ns1~2；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布1)d10ns1~2p01—16可知，副族元素（d区和ds区的元素）s区元素（主要是金属元素）p区（主要是非金属元（分析周期表着重看元素原子的电子排布及价电子总数与族序数的联系。【板书】4.元素在周期表中的位置由原子结构决）46Pd[Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。 3d104s1，10+1=11尾数是1所以，是IB。总结：元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现（P14）因此可以把元素周期表画成螺旋型的形状。见P15图1——15【练习1（1）1s22s22p63s2（2）[Ar]3d104s1第四周期第ⅥB第六周期第ⅡA【板书设计[Kr]4d10

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