(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题检测(十五)物质结构与性质

PAGEPAGE7专题检测（十五）物质结构与性质1．(2019·苏州一模)锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF(CO2 24酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方法如下：2HCO＋SiCl＋2LiBF===2LiBF(CO)＋SiF＋4HCl224 4 4 2 24 44Mn(NO)·6HO＋26(CHCO)O===4(CHCOO)Mn＋8HNO＋3O↑＋40CHCOOH32 2

3 2 3

2 2 3Mn3＋基态核外电子排布式。草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型，1mol草酸分子中含有σ键的数目。与SiF互为等电子体的阴离子的化学式。(4)CH(4)CHCOOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因。3(5)锰的一种晶胞结构如右图所示，锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目。解析：(1)Mn原子序数为25，1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn3＋原子都形成sp2mol2mol2mol的基态核外电子排布式为1s原子都形成sp2mol2mol2molCO1molC—2molC===O中有2molσσ键为7mo×6.0×123；(3)与SiF互为等电子体的阴离子的化学式为ClO－、SO2－、PO3－等。(4)CHCOOH4 4 4 4 3除了它是极性分子外，还因为乙酸与水分子间可形成氢键；(5)由锰的晶胞结构可知，锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为12。答案：(1)[Ar]3d4 (2)sp2杂化7×6.02×1023(3)SO2－、PO3－等(4)乙酸与水分子间可形成氢键(5)124 4铜(Ⅰ)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO等气体。铜液吸收CO的反应方程式为2CHCOO[Cu(NH＋CO＋NH CHCOO[Cu(NHCO]。3 32 3 3 33(2)CNO元素的第一电离能由大到小的顺序(2)CNO元素的第一电离能由大到小的顺序。(3)1mol[Cu(NH)]＋中含有σ键的数目为 ，32CHCOO[Cu(NH)中C原子轨道的杂化类型。332与NH分子互为等电子体的阴离子。3CuO的晶胞结构如图所示，其中O2－的配位数。2解析：(1)Cu原子序数为29，1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu＋1s22s22p63s23p63d10原子序数的增大呈增大趋势，但ⅤA族元素的p轨道处于半满的稳定状态，故其第一电离能大于同周期相邻元素，则C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；1mol[Cu(NH＋6mol2molσ832COO[Cu(NHsp3杂化，另一个碳为sp2NH3 32 31子互为等电子体的阴离子为C(5CuO的晶胞结构看白球共有1＋23 2 84个，故白球代表O原子而黑球代表Cu原子，由图可知每个O4Cu4。答案：(1)[Ar]3d10 (2)N>O>C(3)8×6.02×1023

sp3

3

(5)4)(CN)(OCN)2 2 2(HNCHCHNH2 2 2 2Fe[Fe(CN)CN－配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。写出外4 63界离子基态核外电子排布式。与OCN－互为等电子体的分子填分子)。1mol(CN)2

中含有π键的数目。乙二胺中C原子的轨道杂化方式。乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因。含CN－的配合物常用于冶炼黄金。金的晶胞结构如图所示，晶体中个乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因。含CN－的配合物常用于冶炼黄金。金的晶胞结构如图所示，晶体中个Au原子周围紧邻且等距的Au原子个。4 63核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe3＋的基态电子排布式为[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)；(2)与OCN－互为等电子体的分子为CONO、CSCOS2 2 2(3)(CN)2

的结构式为NCCN，1mol(CN)2

中含有π4NA

或2.408×1024；H2NCH2CH2NH2Csp3；乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为乙二胺分子与水分子间可以形成氢键；晶体中每个Au原子周围紧邻且等距的Au12答案：(1)[Ar]3d51s22s22p63s23p63d5)CONO、CS2 2 24NA

或2.408×1024(6)124．(2018·苏北四市一模)铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使催化剂中毒。可用CHCOO[Cu(NHCO。3 32Cu2＋基态核外电子排布式。(2)CNO的电负性由大到小的顺序1molCHCOO[Cu(NH)]中含有σ键的数目，其中C原子3 32轨道的杂化类型。与CO分子互为等电子体的阴离子。CuFeFeO晶胞结构为NaClx值小于若FeO中的则该此晶体的化学式用Fe2＋Fe3＋O形x a b式表示)。(1)Cu是29C2＋含有27122s2263s23p3d9或[Ar]3d9；(2个CHCOO[Cu(NH3C—H1个C—C1C—OC===O中的一个键、3 326N—H2σ1molσ14×6.02×1023；CHCOO－C4σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，酯基中的C33σ1πsp2CO互为等电子体的阴离子为C或2－(5)若FeO2 xFe2＋Fe3＋OFeOa b xa＝0.76，b＝0.16，则该此晶体的化学式为Fe2＋Fe3＋O。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

0.76

0.16(2)O>N>C(3)14×6.02×1023 sp3sp2(4)CN－(或C2－等)(5)Fe2＋Fe3＋O2 0.76 0.16()制备。5．(2018·()制备。Zn2＋基态核外电子排布式。甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型，1mol甘氨酸分子中含有σ的数目。34===[Zn(NH)]34===[Zn(NH)]2＋＋HO。与NH＋互为等电子体的阴离子为 ，3424[Zn(NH)]2＋的结构可用示意图表示。34闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物其晶胞结构如图所示其化学式解析：(1)Zn是30号元素，根据核外电子的排布规律可知，其基态原子的核外电子排(2)甘氨酸分子()中亚甲基上的碳原子采用sp3布式为1s22s22p63s23p63d104s2，则Zn2＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d(2)甘氨酸分子()中亚甲基上的碳原子采用sp3sp2杂化；1mol2mol2mol1mol1molC—C1molO—H1molC—O1molC===Oσ9×6.02×1023；与N＋互为等电子体的阴离子为B－[Zn(NH)]的结构中NH中N提供孤电子对与Zn2＋形成配位键，则其可用示意图表示为；Zn2＋形成配位键，则其可用示意图表示为；由晶胞结构图得到：在这个晶胞中5Zn4S1 18个顶点和体内，根据均摊法可知，Zn原子个数＝4×＋1＝2，S原子个数＝8×＋1＝2，4 8所以其化学式为ZnS。答案：(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2)sp2、sp3 9×6.02×1023(3)BH－(3)BH－(4)ZnS南通二)镍铂镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用(1)基态原子镍的价电子排布式。①分子中氮原子轨道的杂化类型O三种元素的第一电离由大到小的顺序。②1mol乙二酸分子中含有σ键的数目。[La(COCO2－互为等电子体的一种分子的化2 33 3学式。(4)镧镍合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为LaNi(H⊕、○、代表储5 23氢之后晶体中的三种微。图中代表的微粒。28型是spC(4)镧镍合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为LaNi(H⊕、○、代表储5 23氢之后晶体中的三种微。图中代表的微粒。28型是spCO三种元素的第一电离能由大到小顺序为N>O>1mol)1mol2mol2molC===O2molσ7×6.02×1023；与CO2－互为等电子体的一种分子的化学式为SOBF3 3 3LaNi(H5 231 1 1 1中⊕有8×＝1、○有8×＋1＝5、有8×＋2×＝3，分别代表La、Ni、H，故图中代8 2 4 2 2表的微粒是H。2答案：(1)3d84s2s3

N>O>C

SOBF3

等)(4)H27．(2018·盐城三)锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛(1)Mn2＋基态核外电子排布式。砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序。BrCHCN可用于制备砷叶立德CN分子中碳原子杂化轨道类型。2 2在AlCl

CHAsCl可得到(ClCH===CH)AsCl

分子的几3 22 3 2 3何构型，1mol(ClCH===CH)AsCl分子中含σ键的数目。2GaAs是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材晶体结不变)，则该材料晶体中。解析：(1)Mn25[Ar]3d54s21s22s22p63s23p63d54s2＋[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；(24周期主族4p能级是半充满状态，能量较低，第一电离能高于其同周期相邻元素，则3种元素的第一电离能从小到大顺序为Ga<Se<As(3Br相连的C原子，该C4(2个H，1O，1sp3杂化；—CNCC2(1C，1sp5－1×3杂化；(4)AsCl的中心原子的价电子对数为3＋3

＝4，所以是sp3杂化，分子的几何构型为三角锥形，(ClCH===CH)AsCl分子中含9个单键和2个双键，故21mol(ClCH===CH)AsCl分子中含σ键的数目为11×6.02×1023；(5)根据均摊法由题图可21 127 1 15知，则该材料晶体中含 7×8＋5×2＝8个Ga，1×8＋1×2＝8个Mn，4个As，故n n

275(Ga)∶

(Mn)∶

(As)＝∶∶4＝27∶5∶32。888答案：(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)Ga<Se<As(或镓<硒<砷)(3)sp和sp3(4)三角锥形11×6.02×1023 (5)27∶5∶328．(2015·江苏高考)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2CrO2－＋3CHCHOH＋16H＋＋13H27 3 2 24[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOHCr3＋基态核外电子排布式；配合[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成位键的原子填元素符。CH3COOH中C原子轨道杂化类型；1mol/r