公开课课件 《化学平衡图像》课件

化学平衡图像化学平衡图像1xyt、T、P等化学平衡图像题解题方法：一、看面（横坐标与纵坐标的含义）；二、看线（线的走向和斜率）；三、看点（起点、拐点、终点、交点、突变点等）；四、看量的变化。外界条件改变平衡是否移动？移动的方向起点拐点终点交点突变点υ、C、n、⍺、φ等xyt、T、P等化学平衡图像题解题方法：外界条件改变平衡是否2υ—t图1υ—t图13当其他条件不变，改变单一变量（浓度、压强、温度或催化剂），υ-t图像变化的一般规律。1、若正逆速率曲线之一是渐变的，则必为改变

；2、若正逆速率均突增（减），则必为改变

或

；3、若仍为一条水平线，则可能使用了

或

（反应前后气体分子数目不变的反应）；4、凡正（逆）速率线在上者，反应必向正(逆)反应方向移动。即上方速率决定

。浓度温度压强改变压强催化剂化学平衡的移动方向当其他条件不变，改变单一变量（浓度、压强、温度或催化剂），υ4υtt1

t2

t3υ正υ逆υ正υ逆υ正υ逆υ正=

υ逆【课后思考】对于反应：2SO2+O2⇌2SO3△H<0；其反应速率随时间的变化如图，请分析t1、t2、t3时刻改变的外界因素分别是什么？并说明理由。1、υ—t图P↑C反应物↓使用催化剂υ正υ逆υtt152C（n）—t图2C（n）—t图6654321n/mol0102030405060t/min【试一试】在一密闭容器中进行某反应（A、B、C均为气体），该反应的物质的量随时间的变化如图所示，则：（1）该反应的反应物是

；生成物是

；A、B、C三者的用量之比为

；该反应的化学方程式为

；ABC（2）若该反应为放热反应，反应曲线变化如图所示，20分钟时，可能改变的因素是

;40分钟时，外界条件改变，平衡往

移动；可能改变的因素是

。A、B3A

+B⇌2C压强增大移出1.5mol的B逆反应方向1.52.53.01.02、C（n）—t图4.53.51.0C3：1：26n/mol010207654321n/mol0102030405060t/minABC（3）若在60min时压强减小，请在图中用曲线表示出各物质的物质的量随时间的变化趋势。（4）若把纵坐标改为物质的量浓度，画出60min时压强减小为原来的一半，各物质的物质的量浓度随时间的变化曲线。4.53.51.01.52.53.01.0ABCc2、C（n）—t图【试一试】在一密闭容器中进行某反应（A、B、C均为气体），该反应的物质的量随时间的变化如图所示，则：（1）该反应的反应物是

；生成物是

；A、B、C三者的用量之比为

；该反应的化学方程式为

；A、B3A

+B⇌2CC3：1：26n/mol0102083φ（⍺）—T（P）—t图3φ（⍺）—T（P）—t图9对于反应：mA(g)+nB(g)

⇌

pC(g)+qD(g)T1

T2

正反应

热3、φ（⍺）—T（P）—t图吸“先拐先平”“定一议二”0t1

t2tT1T2⍺(A)T1

T2

；P1

P2

正反应

热；m+n

p+q<>=P一定T一定0C%tT1P1T1P2T2P1吸>对于反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD10φ（⍺）—T（P）图4φ（⍺）—T（P）图411T/KA的转化率1×103Pa1×104Pa1×105Pa4、φ（⍺）—T（P）图对于反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)正反应

热；m+n

p+q>吸等温线（辅助线）P一定T一定T/KA的转化率1×103Pa1×104Pa1×105Pa12xt、T、P等化学平衡图像题解题方法：一、看面（纵坐标与横坐标的含义）；二、看线（线的走向与斜率）；三、看点（起点、拐点、终点、交点、突变点等）；四、看量的变化。外界条件改变平衡是否移动？移动的方向υ、C、n、⍺、φ等“先拐先平”“定一议二”xy起点拐点终点交点突变点xt、T、P等化学平衡图像题解题方法：外界条件改变平衡是否移13【学以致用】如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0的图像正确的是（）υ正υ逆υ0T0Pn(A)300℃500℃0t1t2t⍺(B)P2P10C%T1P1T1P2T2P2t1t2t3tABCDDP1>P2T1>T2P2>P1【学以致用】如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g)⇌14谢谢指导作业：巩固练习（参考课后微课的解析讲解）谢谢指导作业：巩固练习15化学平衡图像化学平衡图像16xyt、T、P等化学平衡图像题解题方法：一、看面（横坐标与纵坐标的含义）；二、看线（线的走向和斜率）；三、看点（起点、拐点、终点、交点、突变点等）；四、看量的变化。外界条件改变平衡是否移动？移动的方向起点拐点终点交点突变点υ、C、n、⍺、φ等xyt、T、P等化学平衡图像题解题方法：外界条件改变平衡是否17υ—t图1υ—t图118当其他条件不变，改变单一变量（浓度、压强、温度或催化剂），υ-t图像变化的一般规律。1、若正逆速率曲线之一是渐变的，则必为改变

；2、若正逆速率均突增（减），则必为改变

或

；3、若仍为一条水平线，则可能使用了

或

（反应前后气体分子数目不变的反应）；4、凡正（逆）速率线在上者，反应必向正(逆)反应方向移动。即上方速率决定

。浓度温度压强改变压强催化剂化学平衡的移动方向当其他条件不变，改变单一变量（浓度、压强、温度或催化剂），υ19υtt1

t2

t3υ正υ逆υ正υ逆υ正υ逆υ正=

υ逆【课后思考】对于反应：2SO2+O2⇌2SO3△H<0；其反应速率随时间的变化如图，请分析t1、t2、t3时刻改变的外界因素分别是什么？并说明理由。1、υ—t图P↑C反应物↓使用催化剂υ正υ逆υtt1202C（n）—t图2C（n）—t图21654321n/mol0102030405060t/min【试一试】在一密闭容器中进行某反应（A、B、C均为气体），该反应的物质的量随时间的变化如图所示，则：（1）该反应的反应物是

；生成物是

；A、B、C三者的用量之比为

；该反应的化学方程式为

；ABC（2）若该反应为放热反应，反应曲线变化如图所示，20分钟时，可能改变的因素是

;40分钟时，外界条件改变，平衡往

移动；可能改变的因素是

。A、B3A

+B⇌2C压强增大移出1.5mol的B逆反应方向1.52.53.01.02、C（n）—t图4.53.51.0C3：1：26n/mol0102022654321n/mol0102030405060t/minABC（3）若在60min时压强减小，请在图中用曲线表示出各物质的物质的量随时间的变化趋势。（4）若把纵坐标改为物质的量浓度，画出60min时压强减小为原来的一半，各物质的物质的量浓度随时间的变化曲线。4.53.51.01.52.53.01.0ABCc2、C（n）—t图【试一试】在一密闭容器中进行某反应（A、B、C均为气体），该反应的物质的量随时间的变化如图所示，则：（1）该反应的反应物是

；生成物是

；A、B、C三者的用量之比为

；该反应的化学方程式为

；A、B3A

+B⇌2CC3：1：26n/mol01020233φ（⍺）—T（P）—t图3φ（⍺）—T（P）—t图24对于反应：mA(g)+nB(g)

⇌

pC(g)+qD(g)T1

T2

正反应

热3、φ（⍺）—T（P）—t图吸“先拐先平”“定一议二”0t1

t2tT1T2⍺(A)T1

T2

；P1

P2

正反应

热；m+n

p+q<>=P一定T一定0C%tT1P1T1P2T2P1吸>对于反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD25φ（⍺）—T（P）图4φ（⍺）—T（P）图426T/KA的转化率1×103Pa1×104Pa1×105Pa4、φ（⍺）—T（P）图对于反应：mA(g)+nB(g)⇌p