材料热力学课件 第一章 5

1一、物质的热力学标准态ΔH=QpΔU=QV计算反应热常用问题不知H和U的量值怎么办?规定标准态解决办法标准状态的压力—标准压力py＝100kPa§1-11热化学1一、物质的热力学标准态ΔH=QpΔU=QV计算反应热2气体的标准状态：不管纯气体B还是气体混合物中的组分B，都是温度T，压力p

下并表现出理想气体特性的气体纯物质B的(假想)状态；2气体的标准状态：不管纯气体B还是气体混合物中的组分B，都3

液体(或固体)的标准状态：不管纯液体B还是液体混合物中的组分B，都是温度T，压力p

下液体(或固体)纯物质B的状态。

注意：热力学标准状态的温度T是任意的。不过，许多物质的热力学标准状态时的热数据是在T＝298.15K下求得的。3液体(或固体)的标准状态：不管纯液体B还是液41、化学反应计量方程与反应进度称为反应进度，单位为摩尔（mol）。设有方程：aA+bB=yY+zZ或0=ΣνBB

令B表示计量方程中任一物质B的化学计量系数，dnB为反应进行到任一程度时B的变化量，定义：

或者二、反应的标准摩尔焓［变］rHm(T)41、化学反应计量方程与反应进度称为反应进度，单位为摩尔5若=1mol，表示amolA与bmolB完全作用生成ymolY与zmolZ，即反应按所给反应式的计量系数比例进行了一个单位的化学反应，反应进度为1摩尔（mol）。5若=1mol，表示amolA与bmo62、化学反应的标准摩尔焓［变］参加反应的各物质都处于标准态，且反应进度为1mol时,此时反应的等压热效应称为标准摩尔焓［变］,用rHm(T)表示。62、化学反应的标准摩尔焓［变］参加反应的各7反应物及生成物都处于标准态反应进度为1mol焓变反应(reaction)反应的标准摩尔焓［变］rHm(T)7反应物及生成物都处于标准态反应进度为1mol焓变反应(re8H2(g,p)+I2(g,p)==2HI(g,p)

rHm(298.15K)=-51.8kJmol-1式中：p表示气体的压力处于标准态；rHm(298.15K)表示反应物及生成物都处于标准态时，在298.15K，反应进度为1mol时的焓变。8H2(g,p)+I2(g,p)==2HI(g,9三、化学反应的热效应----摩尔热力学能和摩尔焓

当系统发生了化学变化后，系统的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量，称为该反应的热效应。吸热为正，放热为负。9三、化学反应的热效应----摩尔热力学能和摩尔焓10化学反应的摩尔热力学能和摩尔焓即ΔrUV,m与ΔrHp,m

有何关系？对理想气体参加的反应：

Qp,m=Q

V,m+ΣνB(g)RT

ΔrH

m=ΔrUm+ΣνB(g)RT10化学反应的摩尔热力学能和摩尔焓即对理想气体参加的反应：11因为有些反应，如燃烧反应，多在等容条件下进行，实验测得的是Q

V,m或ΔrUm而非Qp,m和ΔrHm

，故上面的关系式从理论上提供了将等容反应热转化为等压反应热的方法。由于ΣνB(g)RT较小，故在不进行精确计算时，可以近似取为Qp,m=Q

V,m。例如1mol苯甲酸在纯氧中完全燃烧，Q

V,m=-3246.5kJmol-1,Qp,m=-3247.8kJmol-1,二者仅差1.3kJmol-1。11因为有些反应，如燃烧反应，多在等容条件下进行，实验测12四、盖斯定律（Hess’slaw）ACBrHm

(T)=rHm,1(T)＋rHm,2(T)盖斯定律的文字叙述：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变（或反应的热力学能变）是相同的。12四、盖斯定律（Hess’slaw）ACBrHm(13对盖斯定律的说明(1)是一个经验定律，其理论基础是状态函数的改变量只取决于变化的始态和终态，而与变化的途径无关。

(2)奠定了热化学的理论基础，它向人们提供了一种不用直接进行化学反应而利用已知物质的热力学性质计算化学反应热效应和/或化学反应焓变的有效方法.13对盖斯定律的说明(1)是一个经验定律，其理论基础是状态函14例如：C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g），反应的rHm，1几乎无法直接测量。但是，可以从下列2个反应求得：

C（石墨）+O2（g）=CO2

（g）

rHm，2=-393.50kJ.mol-1

和CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)rHm，3=-282.96kJ.mol-1

rHm,1=rHm,2-rHm,3

=-393.50kJ.mol-1

-(-282.96kJ.mol-1

)=-110.54kJ.mol-1

14例如：C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g），反应的15五、物质B的标准摩尔生成焓［变］fHm(B,相态,T)1、fHm(B,相态,T)的定义温度T下，化学反应方程式中B的化学计量数νB＝＋1时，由参考状态的单质生成物质B时的标准摩尔焓变。参考状态，一般是指每个单质在温度T及标准压力p下最稳定的状态。15五、物质B的标准摩尔生成焓［变］fHm(B,相态,T16由教材和手册中可查得B的fHm

（B，相态，298.15K）数据(见本书附录)。

标准参考态时最稳定单质的标准摩尔生成焓，在任何温度T时均为零。例如fHm(C,石墨,T）＝0。例如fHm

（CH3OH,l,298.15K）是反应C（石墨,298.15K,

p）＋2H2（g,298.15K,

p）＋O2（g,298.15K,

p）＝CH3OH（l,298.15K，p）的焓变。16由教材和手册中可查得B的fHm（B，相态，29172、由fHm(B,相态,T)计算rHm(T)如果在一个反应中各个物质的生成焓都已知，则可以求整个化学反应的焓变。rHm

(T)=BfHm(B,相态,T)rHm(298.15K)=BfHm

(B,相态，298.15K)172、由fHm(B,相态,T)计算rHm(T18如对反应aA(g)＋bB(g)→yY(g)＋zZ(s)rHm(298.15K)=yfHm(Y,

g,298.15K)＋zfH

m(Z,

s,298.15K)－afH

m(A,g,298.15K)－bfHm(B,g,298.15K)

18如对反应aA(g)＋bB(g)→y19

在温度T下，化学反应方程式中B的化学计量数νB＝-1时，B完全氧化成相同温度下指定产物时的标准摩尔焓变。六、物质B的标准摩尔燃烧焓cHm(B,相态,T

)1、定义19在温度T下，化学反应方程式中B的化学计量数20C(石墨,298.15K,p)＋O2(g,298.15K，p)＝CO2(g，298.15K，p)如，cHm

(C，石墨，298.15K)是下述反应的标准摩尔焓[变]的简写：cHm

(C，石墨，298.15K)=-393.5kJmol-120C(石墨,298.15K,p)＋O2(g,298.121指定的完全燃烧产物为：H→H2O（l）；C→CO2（g）；S→SO2（g）；Cl→HCl(aq.)；N→N2；H2(g,298.15K,p)＋1/2O2(g,298.15K，p)＝H2O

(l，298.15K，p)cHm

(H2，298.15K)=-285.5kJmol-121指定的完全燃烧产物为：H→H2O（l）；C→CO2（g）22

标准状态下的H2O(l)，CO2(g)为完全燃烧产物，不再燃烧，其标准摩尔燃烧焓在任何温度T时均为零。O2（g）不燃烧。fH

m

（CO2，g,T）=cH

m

（C，石墨,T）cH

m

（CO2，g,T）=fH

m

（C，石墨,T）=022标准状态下的H2O(l)，CO2(g)232、由cHm(B,相态,T)计算rHm(T)如果在一个反应中各个物质的标准摩尔燃烧焓都已知，则整个化学反应的焓变等于各反应物燃烧焓总和减去各产物燃烧焓总和。rHm

(T)=－BcHm(B,相态,T)232、由cHm(B,相态,T)计算rH24对反应aA(s)＋bB(g)→yY(s)＋zZ(g)rHm(298.15K)＝-[ycHm(Y，s，298.15K)＋zcHm(Z,g,298.15K)－acHm(A,s,298.15K)－bcHm(B，g，298.15K)]24对反应aA(s)＋bB(g)→yY(s25§1-12反应焓与温度的关系—基尔霍夫公式+aA+bByYzZaA+bByY+zZ已知ΔrHm(T1)，求ΔrHm(T2)？一、基尔霍夫公式25§1-12反应焓与温度的关系—基尔霍夫公式+aA+bB26因为四式相加，有26因为四式相加，有27式中，BCp,m(B)=yCp,m(Y)＋zCp,m(Z)－aCp,m(A)－bCp,m(B)27式中，BCp,m(B)=yCp,m(Y)＋zCp,28+aA+bByYzZaA+bByY+zZ若T1

与T2相差无限小，则28+aA+bByYzZaA+bByY+zZ若T1与T2相29式①②③叫基尔霍夫公式。若pp,对反应焓的影响很小，可将上面的“”省掉。①②③29式①②③叫基尔霍夫公式。若pp,对反应焓的影响很小，30例：求反应CaCO3（s）→CaO（s）+CO2

的ΔrHm（1273K）解：查CaCO3（s）CaO（s）CO2

ΔfHm（B，298K）-1206.87-635.6-393.54177.8kJ·mol-1kJ·mol-1ΔrHm（298K）=Cp，m（B）J·mol-1·K-1a104.52341.8444.14Δa=-18.54b21.92×10-320.25×10-39.04×10-3Δb=7.73×10-3c´-25.94×105-4.52×105-8.53×105Δc´=12.89×105ΣνBCp,m(B)=-18.54

+7.73×10-3(T/K)+12.89×105(T/K)-230例：求反应CaCO3（s）→CaO（s）+CO231积分并解出ΔrHm(1273K)=168.63kJ·mol-1ΔrHm（1273K）=177.8kJ·mol-1

+∫[-18.54+7.73×10-3

（T/K）+12.89×105（T/K）-2]×10-3kJ·K-1·mol-1dTT298K31积分并解出ΔrHm（1273K）=177.8kJ·32二、绝热反应—最高反应温度的计算例1-18：100kPa、298K时把甲烷与理论量的空气[φ(O2):φ(N2)=1∶4]混合后，在等压下绝热燃烧，求系统所能达到的最高火焰温度是多少？已知ΔcHm(CH4,298K)=-802.33kJ·mol-1。CO2(g)、2H2O(g)及8N2的ΣνBCp,m(B)=[440.04+0.0425(T/K)+8.5×10-6(T/K)2]J·mol-1·K-1。32二、绝热反应—最高反应温度的计算例1-18：100kPa33CO2+2H2O(g)+8N2298KCH4+2O2+8N2298KCO2+2H2O(g)+8N2

T=？ΔH=Qp=0ΔH1=ΔcHm=-802.33kJ·mol-1ΔH=ΔH1+ΔH2=0；或ΔH1=-ΔH2解：33CO2+2H2O(g)+8N234ΔH1=-ΔH2=ΔcHm=-802.33kJ·mol-134ΔH1=-ΔH2=ΔcHm=-802.33kJ·m35-802330-133027+440.04（T/K）+0.02125(T/K)2+2.8333×10-6(T/K)3=0整理得:440.04(T/K)+0.02125(T/K)2+2.8333×10-6(T/K)3=935358ΔH1=-ΔH2T=1905K35-802330-133027+440.04（T/K）+036例：在环境温度298K、压力100kPa时,用乙炔与压缩空气[φ(O2):φ(N2)=1∶4]混合，燃烧后用来切割金属,求系统所能达到的最高火焰温度是多少？已知298K时的热力学数据如下:

ΔfHm

/kJ·mol-1C

p，m(B)CO2(g)-393.5137.1H2O

(g)-241.8233.58C2H2(g)226.743.93N2(g)029.1236例：在环境温度298K、压力100kPa时,用乙炔37C2H2+2.5O2+10N2298K2CO2+H2O(g)+10N2

T2CO2+H2O（g）+10N2298KΔH=Qp=0ΔH1燃烧反应在瞬间进行,视为绝热过程,所以ΔH=0；即ΔH1+ΔH2=0解：37C2H2+2.5O2+10N22CO2+H2O(g)+138ΔH1=BfHm(B,相态,T)

=2fHm(CO2)+fHm(H2O,g)-fHm(C2H2)-2.5fHm(O2)=2mol(-393.51kJmol-1)+1mol(-241.82kJmol-1)-1mol226.7kJmol-1-0

=-1255.54kJ·mol-138ΔH1=BfHm(B,相态,T)39={[2Cp,m(CO2)+Cp,m(H2O,g)+10Cp,m(N2)]1mol}dT=T1T2[(237.1+33.58+1029.12)JK-1]dT=398.98JK-1(T2-T1)ΔH1+ΔH2=0-1255.54kJ·mol-1+398.98JK-1(T2-298K)=0T2=3445K39={[2Cp,m(CO2)+Cp,m(H2O,g)+140试求反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)在773K时的标准摩尔反应焓。40试求反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)在41解：773KH2(g)+1/2O2(g)

773KH2O

(g)rHm(773K)298KH2(g)+1/2O2(g)

373KH2O

(g)373KH2O

(l)298KH2O

(l)H1rHm(298K)H2vapHmH3rHm(773K)=H1+rHm(298K)+H2+vapHm+H3-285.8kJmol-140.6kJmol-141解：773KH2(g)+1/2O2(g)773KH42有一礼堂容积为1000m3,压力101325Pa,室温293K,在一次大会结束后,室温升高了5K,问与会者对礼堂内空气贡献了多少热量?42有一礼堂容积为1000m3,压力101325Pa,室温43解：空气为双原子分子,CV,m=(5/2)R,Cp,m=(7/2)R,43解：空气为双原子分子,CV,m=(5/2)R,Cp44一、物质的热力学标准态ΔH=QpΔU=QV计算反应热常用问题不知H和U的量值怎么办?规定标准态解决办法标准状态的压力—标准压力py＝100kPa§1-11热化学1一、物质的热力学标准态ΔH=QpΔU=QV计算反应热45气体的标准状态：不管纯气体B还是气体混合物中的组分B，都是温度T，压力p

下并表现出理想气体特性的气体纯物质B的(假想)状态；2气体的标准状态：不管纯气体B还是气体混合物中的组分B，都46

液体(或固体)的标准状态：不管纯液体B还是液体混合物中的组分B，都是温度T，压力p

下液体(或固体)纯物质B的状态。

注意：热力学标准状态的温度T是任意的。不过，许多物质的热力学标准状态时的热数据是在T＝298.15K下求得的。3液体(或固体)的标准状态：不管纯液体B还是液471、化学反应计量方程与反应进度称为反应进度，单位为摩尔（mol）。设有方程：aA+bB=yY+zZ或0=ΣνBB

令B表示计量方程中任一物质B的化学计量系数，dnB为反应进行到任一程度时B的变化量，定义：

或者二、反应的标准摩尔焓［变］rHm(T)41、化学反应计量方程与反应进度称为反应进度，单位为摩尔48若=1mol，表示amolA与bmolB完全作用生成ymolY与zmolZ，即反应按所给反应式的计量系数比例进行了一个单位的化学反应，反应进度为1摩尔（mol）。5若=1mol，表示amolA与bmo492、化学反应的标准摩尔焓［变］参加反应的各物质都处于标准态，且反应进度为1mol时,此时反应的等压热效应称为标准摩尔焓［变］,用rHm(T)表示。62、化学反应的标准摩尔焓［变］参加反应的各50反应物及生成物都处于标准态反应进度为1mol焓变反应(reaction)反应的标准摩尔焓［变］rHm(T)7反应物及生成物都处于标准态反应进度为1mol焓变反应(re51H2(g,p)+I2(g,p)==2HI(g,p)

rHm(298.15K)=-51.8kJmol-1式中：p表示气体的压力处于标准态；rHm(298.15K)表示反应物及生成物都处于标准态时，在298.15K，反应进度为1mol时的焓变。8H2(g,p)+I2(g,p)==2HI(g,52三、化学反应的热效应----摩尔热力学能和摩尔焓

当系统发生了化学变化后，系统的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量，称为该反应的热效应。吸热为正，放热为负。9三、化学反应的热效应----摩尔热力学能和摩尔焓53化学反应的摩尔热力学能和摩尔焓即ΔrUV,m与ΔrHp,m

有何关系？对理想气体参加的反应：

Qp,m=Q

V,m+ΣνB(g)RT

ΔrH

m=ΔrUm+ΣνB(g)RT10化学反应的摩尔热力学能和摩尔焓即对理想气体参加的反应：54因为有些反应，如燃烧反应，多在等容条件下进行，实验测得的是Q

V,m或ΔrUm而非Qp,m和ΔrHm

，故上面的关系式从理论上提供了将等容反应热转化为等压反应热的方法。由于ΣνB(g)RT较小，故在不进行精确计算时，可以近似取为Qp,m=Q

V,m。例如1mol苯甲酸在纯氧中完全燃烧，Q

V,m=-3246.5kJmol-1,Qp,m=-3247.8kJmol-1,二者仅差1.3kJmol-1。11因为有些反应，如燃烧反应，多在等容条件下进行，实验测55四、盖斯定律（Hess’slaw）ACBrHm

(T)=rHm,1(T)＋rHm,2(T)盖斯定律的文字叙述：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变（或反应的热力学能变）是相同的。12四、盖斯定律（Hess’slaw）ACBrHm(56对盖斯定律的说明(1)是一个经验定律，其理论基础是状态函数的改变量只取决于变化的始态和终态，而与变化的途径无关。

(2)奠定了热化学的理论基础，它向人们提供了一种不用直接进行化学反应而利用已知物质的热力学性质计算化学反应热效应和/或化学反应焓变的有效方法.13对盖斯定律的说明(1)是一个经验定律，其理论基础是状态函57例如：C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g），反应的rHm，1几乎无法直接测量。但是，可以从下列2个反应求得：

C（石墨）+O2（g）=CO2

（g）

rHm，2=-393.50kJ.mol-1

和CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)rHm，3=-282.96kJ.mol-1

rHm,1=rHm,2-rHm,3

=-393.50kJ.mol-1

-(-282.96kJ.mol-1

)=-110.54kJ.mol-1

14例如：C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g），反应的58五、物质B的标准摩尔生成焓［变］fHm(B,相态,T)1、fHm(B,相态,T)的定义温度T下，化学反应方程式中B的化学计量数νB＝＋1时，由参考状态的单质生成物质B时的标准摩尔焓变。参考状态，一般是指每个单质在温度T及标准压力p下最稳定的状态。15五、物质B的标准摩尔生成焓［变］fHm(B,相态,T59由教材和手册中可查得B的fHm

（B，相态，298.15K）数据(见本书附录)。

标准参考态时最稳定单质的标准摩尔生成焓，在任何温度T时均为零。例如fHm(C,石墨,T）＝0。例如fHm

（CH3OH,l,298.15K）是反应C（石墨,298.15K,

p）＋2H2（g,298.15K,

p）＋O2（g,298.15K,

p）＝CH3OH（l,298.15K，p）的焓变。16由教材和手册中可查得B的fHm（B，相态，29602、由fHm(B,相态,T)计算rHm(T)如果在一个反应中各个物质的生成焓都已知，则可以求整个化学反应的焓变。rHm

(T)=BfHm(B,相态,T)rHm(298.15K)=BfHm

(B,相态，298.15K)172、由fHm(B,相态,T)计算rHm(T61如对反应aA(g)＋bB(g)→yY(g)＋zZ(s)rHm(298.15K)=yfHm(Y,

g,298.15K)＋zfH

m(Z,

s,298.15K)－afH

m(A,g,298.15K)－bfHm(B,g,298.15K)

18如对反应aA(g)＋bB(g)→y62

在温度T下，化学反应方程式中B的化学计量数νB＝-1时，B完全氧化成相同温度下指定产物时的标准摩尔焓变。六、物质B的标准摩尔燃烧焓cHm(B,相态,T

)1、定义19在温度T下，化学反应方程式中B的化学计量数63C(石墨,298.15K,p)＋O2(g,298.15K，p)＝CO2(g，298.15K，p)如，cHm

(C，石墨，298.15K)是下述反应的标准摩尔焓[变]的简写：cHm

(C，石墨，298.15K)=-393.5kJmol-120C(石墨,298.15K,p)＋O2(g,298.164指定的完全燃烧产物为：H→H2O（l）；C→CO2（g）；S→SO2（g）；Cl→HCl(aq.)；N→N2；H2(g,298.15K,p)＋1/2O2(g,298.15K，p)＝H2O

(l，298.15K，p)cHm

(H2，298.15K)=-285.5kJmol-121指定的完全燃烧产物为：H→H2O（l）；C→CO2（g）65

标准状态下的H2O(l)，CO2(g)为完全燃烧产物，不再燃烧，其标准摩尔燃烧焓在任何温度T时均为零。O2（g）不燃烧。fH

m

（CO2，g,T）=cH

m

（C，石墨,T）cH

m

（CO2，g,T）=fH

m

（C，石墨,T）=022标准状态下的H2O(l)，CO2(g)662、由cHm(B,相态,T)计算rHm(T)如果在一个反应中各个物质的标准摩尔燃烧焓都已知，则整个化学反应的焓变等于各反应物燃烧焓总和减去各产物燃烧焓总和。rHm

(T)=－BcHm(B,相态,T)232、由cHm(B,相态,T)计算rH67对反应aA(s)＋bB(g)→yY(s)＋zZ(g)rHm(298.15K)＝-[ycHm(Y，s，298.15K)＋zcHm(Z,g,298.15K)－acHm(A,s,298.15K)－bcHm(B，g，298.15K)]24对反应aA(s)＋bB(g)→yY(s68§1-12反应焓与温度的关系—基尔霍夫公式+aA+bByYzZaA+bByY+zZ已知ΔrHm(T1)，求ΔrHm(T2)？一、基尔霍夫公式25§1-12反应焓与温度的关系—基尔霍夫公式+aA+bB69因为四式相加，有26因为四式相加，有70式中，BCp,m(B)=yCp,m(Y)＋zCp,m(Z)－aCp,m(A)－bCp,m(B)27式中，BCp,m(B)=yCp,m(Y)＋zCp,71+aA+bByYzZaA+bByY+zZ若T1

与T2相差无限小，则28+aA+bByYzZaA+bByY+zZ若T1与T2相72式①②③叫基尔霍夫公式。若pp,对反应焓的影响很小，可将上面的“”省掉。①②③29式①②③叫基尔霍夫公式。若pp,对反应焓的影响很小，73例：求反应CaCO3（s）→CaO（s）+CO2

的ΔrHm（1273K）解：查CaCO3（s）CaO（s）CO2

ΔfHm（B，298K）-1206.87-635.6-393.54177.8kJ·mol-1kJ·mol-1ΔrHm（298K）=Cp，m（B）J·mol-1·K-1a104.52341.8444.14Δa=-18.54b21.92×10-320.25×10-39.04×10-3Δb=7.73×10-3c´-25.94×105-4.52×105-8.53×105Δc´=12.89×105ΣνBCp,m(B)=-18.54

+7.73×10-3(T/K)+12.89×105(T/K)-230例：求反应CaCO3（s）→CaO（s）+CO274积分并解出ΔrHm(1273K)=168.63kJ·mol-1ΔrHm（1273K）=177.8kJ·mol-1

+∫[-18.54+7.73×10-3

（T/K）+12.89×105（T/K）-2]×10-3kJ·K-1·mol-1dTT298K31积分并解出ΔrHm（1273K）=177.8kJ·75二、绝热反应—最高反应温度的计算例1-18：100kPa、298K时把甲烷与理论量的空气[φ(O2):φ(N2)=1∶4]混合后，在等压下绝热燃烧，求系统所能达到的最高火焰温度是多少？已知ΔcHm(CH4,298K)=-802.33kJ·mol-1。CO2(g)、2H2O(g)及8N2的ΣνBCp,m(B)=[440.04+0.0425(T/K)+8.5×10-6(T/K)2]J·mol-1·K-1。32二、绝热反应—最高反应温度的计算例1-18：100kPa76CO2+2H2O(g)+8N2298KCH4+2O2+8N2298KCO2+2H2O(g)+8N2

T=？ΔH=Qp=0ΔH1=ΔcHm=-802.33kJ·mol-1ΔH=ΔH1+ΔH2=0；或ΔH1=-ΔH2解：33CO2+2H2O(g)+8N277ΔH1=-ΔH2=ΔcHm=-802.33kJ·mol-134ΔH1=-ΔH2=ΔcHm=-802.33kJ·m78-802330-133027+440.04（T/K）+0.02125(T/K)2+2.8333×10-6(T/K)3=0整理得:440.04(T/K)+0.02125(T/K)2+2.8333×10-6(T/K)3=935358ΔH1=-ΔH2T=1905K35-802330-133027+440.04（T/K）+079例：在环境温度298K、压力100kPa时,用乙炔与压缩空气[φ(O