元素周期表 第3课时 核素课件

元素周期表第3课时核素课件元素周期表第3课时核素课件元素周期表第3课时核素课件1．原子结构记忆口诀：

原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。电子抗衡带负电，中子无电为中立。2．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。3．元素种类由质子数决定，同位素种类由质子数和中子数共同决定。4．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。1．原子结构记忆口诀：元素周期表第3课时核素课件[自学教材·填要点]1．概念

忽略

的质量，将核内所有

和

的相对质量取近似整数值相加所得的数值。2．数值关系

质量数(A)＝

＋

。电子质子中子质子数(Z)中子数(N)[自学教材·填要点]1．概念电子质子中子质子3.X的含义表示一个质量数为A，质子数为Z的X原子。ZA－ZZ3.X的含义ZA－ZZ[师生互动·解疑难](1)原子的质量主要集中在原子核上，每个质子和中子的相对质量都近似为1，而电子的质量可以忽略不计。(2)并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如：H中不含中子。(3)原子中每个质子和电子都带一个单位电荷，但二者电性相反，数值相等，整个原子呈电中性。(4)原子和离子中的电性关系：①中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数②阴离子：核外电子数＝质子数＋离子所带电荷数③阳离子：核外电子数＝质子数－离子所带电荷数。[师生互动·解疑难](1)原子的质量主要集中1．填写下列表格中的内容。答案：6

6

6

12

810818

16161632

171817351．填写下列表格中的内容。答案：66612[自学教材·填要点]1．核素(1)概念：具有一定数目

和一定数目

的一种原子。(2)氢元素的三种核素：质子中子012DT[自学教材·填要点]1．核素质子中子012DT2．同位素(1)概念：

相同而

不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同

互称为同位素。(2)性质：①同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。质子数中子数核素2．同位素质子数中子数核素元素周期表第3课时核素课件[师生互动·解疑难](1)可从“两同”“两不同”的角度理解同位素的概念：“两同”：质子数相同、元素种类相同。“两不同”：中子数不同、原子种类不同。(2)元素的种类由质子数决定，元素有无同位素由中子数决定。主族元素的化学性质由最外层电子数决定。(3)同种元素可以有多种不同的核素，即可有不同的原子，所以，元素的种类数目远小于原子的种类数目。[师生互动·解疑难](1)可从“两同”“两不(4)同位素在元素周期表中处于同一个方格内，因为它们的质子数相同，即原子序数相同，这就是“同位”的意义。(5)同位素所属的元素种类相同(即属于同一元素)，但原子的种类不同(即属于不同种原子)，每一种原子也称为一种核素。(6)不同同位素构成的化合物是不同的化合物，如H2O、D2O、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同。(4)同位素在元素周期表中处于同一个方格内，元素周期表第3课时核素课件元素周期表第3课时核素课件元素周期表第3课时核素课件

质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)三个数值，若已知其中任意两个数值，均可利用A＝Z＋N计算第三个数值。质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)三个元素周期表第3课时核素课件[解析]元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的五种微粒是氢元素的五种不同粒子；H和H是质子数均为1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素；12C和14C其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质，而不是原子，不互为同位素。[答案]

B[解析]元素的存在形式有游离态和化合态两种判断核素、同位素的方法(原子用X表示)(1)只要Z相同，就是同种元素；(2)Z和A均相同，是同种核素；(3)Z相同而A不相同，则二者互为同位素。判断核素、同位素的方法(原子用X表示)元素周期表第3课时核素课件元素周期表第3课时核素课件元素周期表第3课时核素课件1．原子结构记忆口诀：

原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。电子抗衡带负电，中子无电为中立。2．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。3．元素种类由质子数决定，同位素种类由质子数和中子数共同决定。4．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。1．原子结构记忆口诀：元素周期表第3课时核素课件[自学教材·填要点]1．概念

忽略

的质量，将核内所有

和

的相对质量取近似整数值相加所得的数值。2．数值关系

质量数(A)＝

＋

。电子质子中子质子数(Z)中子数(N)[自学教材·填要点]1．概念电子质子中子质子3.X的含义表示一个质量数为A，质子数为Z的X原子。ZA－ZZ3.X的含义ZA－ZZ[师生互动·解疑难](1)原子的质量主要集中在原子核上，每个质子和中子的相对质量都近似为1，而电子的质量可以忽略不计。(2)并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如：H中不含中子。(3)原子中每个质子和电子都带一个单位电荷，但二者电性相反，数值相等，整个原子呈电中性。(4)原子和离子中的电性关系：①中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数②阴离子：核外电子数＝质子数＋离子所带电荷数③阳离子：核外电子数＝质子数－离子所带电荷数。[师生互动·解疑难](1)原子的质量主要集中1．填写下列表格中的内容。答案：6

6

6

12

810818

16161632

171817351．填写下列表格中的内容。答案：66612[自学教材·填要点]1．核素(1)概念：具有一定数目

和一定数目

的一种原子。(2)氢元素的三种核素：质子中子012DT[自学教材·填要点]1．核素质子中子012DT2．同位素(1)概念：

相同而

不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同

互称为同位素。(2)性质：①同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。质子数中子数核素2．同位素质子数中子数核素元素周期表第3课时核素课件[师生互动·解疑难](1)可从“两同”“两不同”的角度理解同位素的概念：“两同”：质子数相同、元素种类相同。“两不同”：中子数不同、原子种类不同。(2)元素的种类由质子数决定，元素有无同位素由中子数决定。主族元素的化学性质由最外层电子数决定。(3)同种元素可以有多种不同的核素，即可有不同的原子，所以，元素的种类数目远小于原子的种类数目。[师生互动·解疑难](1)可从“两同”“两不(4)同位素在元素周期表中处于同一个方格内，因为它们的质子数相同，即原子序数相同，这就是“同位”的意义。(5)同位素所属的元素种类相同(即属于同一元素)，但原子的种类不同(即属于不同种原子)，每一种原子也称为一种核素。(6)不同同位素构成的化合物是不同的化合物，如H2O、D2O、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同。(4)同位素在元素周期表中处于同一个方格内，元素周期表第3课时核素课件元素周期表第3课时核素课件元素周期表第3课时核素课件

质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)三个数值，若已知其中任意两个数值，均可利用A＝Z＋N计算第三个数值。质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)三个元素周期表第3课时核素课件[解析]元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的五种微粒是氢元素的五种不同粒子；H和H是质子数均为1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素；12C和14C其质子数均